全國(guó)高考化學(xué)化學(xué)鍵的綜合高考真題分類匯總及答案

全國(guó)高考化學(xué)化學(xué)鍵的綜合高考真題分類匯總及答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.據(jù)《自然通訊》(NatureCommunications)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為;硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是O(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H20i盤+2CH3OH+3O2。①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCQ氣體含有個(gè)兀鍵。(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大兀鍵，可記為(6右下角“昧示6個(gè)原子，右上角“限示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不能使澳的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大兀鍵，可表示為,Se的雜化方式為(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為;若晶胞參數(shù)a=b=524pm,c=1032pm,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是gcm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可)。OS【答案】4s24pOS【答案】4s24p4H2s或硫化氫VNAO=C=OA11.2兀6sp2418446445643281844__1。2_10__102_10524101010321010NA52410103210NA【解析】【分析】(1)根據(jù)原子的構(gòu)造原理書寫基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式；根據(jù)同族元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，H2O分子之間存在氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高分析判斷；(2)①化合物分子中都含有極性鍵，根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷是否屬于非極性分子，并書寫其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；②先計(jì)算CQ的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CQ分子中含有2個(gè)兀鍵計(jì)算兀鍵個(gè)(3)根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)及參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)目書寫大兀鍵的表示；(4)根據(jù)四方晶系CuFeS晶胞結(jié)構(gòu)所示分析可知亞銅離子形成四個(gè)共價(jià)鍵，硫原子連接兩個(gè)亞鐵離子和兩個(gè)亞銅離子；用均攤方法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算一個(gè)晶胞在含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)，確定晶胞內(nèi)共CuFeS的數(shù)目，a=b=0.524nm,c=1.032nm,則晶體的密度=口計(jì)V算?！驹斀狻?1)Se是34號(hào)兀素，根據(jù)原子核外電子排布的構(gòu)造原理，可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4;硒所在主族元素是第VIA,簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式通式是H2X,這些氫化物都是由分子構(gòu)成，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在同族元素中最高，故第VIA的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是H2S;(2)①在方程式中的三種化合物分子中都存在極性共價(jià)鍵。其中CQ是由極性鍵構(gòu)成的非極TOC\o"1-5"\h\z性分子，其空間構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)式是O=C=Q②VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下CQ的物質(zhì)的量是n(CO2)=——VL——一V—mol,由于在1個(gè)CQ分子22.4L/mol22.4中含有2個(gè)兀鍵，所以-V-molCO2氣體中含有的兀鍵數(shù)目為22.4VVNamolx2XAmol=；22.411.2(3)已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為亡］不能使澳的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大兀鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，形成大兀鍵的原子個(gè)數(shù)是5個(gè)，有6個(gè)電子參與成鍵，因此可表示為兀5,其中Se的雜化方式為sp2;(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，由面心上Cu與2個(gè)S相連，晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連，Cu+的配位數(shù)為4;②晶胞中Fe2+數(shù)目=8X1+4J+1=4,Cu+的數(shù)目=6X1+4X1=4,S2-數(shù)目為8X1=8所以晶胞8224內(nèi)共含4個(gè)CuFeS,a=b=524pm,c=1032pm,則晶體的密度m644564328P=\/10210g/cm3或V524101010321010Na1844n，3…YC102…cYC10…g/cm°52410103210NA

【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布式、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低比較、化學(xué)鍵形成、微粒的空間結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算應(yīng)用，掌握構(gòu)造原理及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系和均攤方法在晶胞計(jì)算的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，要熟練掌握原子雜化理論，用對(duì)稱思維方式判斷分子的極性，弄清長(zhǎng)度單位的換算在晶胞密度計(jì)算的應(yīng)用，該題同時(shí)考查了學(xué)生的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算與應(yīng)用能力。2.《NatureEnergy》報(bào)道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH2/AI2O3、Ni-LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100-300C的條件下合成氨。(1)在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為—,若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于—(填基”或激發(fā)")態(tài)。(2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸，熔點(diǎn)為182C,沸點(diǎn)為233Co①硝酸溶液中NO3?的空間^^型為。②甘氨酸中N原子的雜化類型為,分子中b鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為,晶體類型是—,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為-2lC,沸點(diǎn)為141C)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是。(3)NH3分子中的鍵角為107。，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是(4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為dpm,密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)Na=(列出表達(dá)式)mol-lo【答案】F>N>O1§2s22P63s23P63d8或[Ar]3d8激發(fā)平面三角形sp39:1分子晶體分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會(huì)使分子間產(chǎn)生氫鍵)形成配合離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對(duì)電子與NH3中N-H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N-H鍵間的鍵角變大;1.16的鍵角變大;1.161032

dr~【解析】【詳解】(1)與氧相鄰且同周期的元素為N和F,由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以三者第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；Ni元素為28號(hào)元素，失去最外層兩個(gè)電子形成Ni2+,基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8;基態(tài)Ni2+的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài)；…，一一5+03+1(2)①NO3?的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一2一二3,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以空間構(gòu)型為平面三角形；②甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成兩個(gè)N-H鍵和一個(gè)N-C鍵，達(dá)到飽和狀態(tài)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以為sp完成下列問(wèn)題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3完成下列問(wèn)題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3PH3(填“或“學(xué)’。(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.受熱可分解(3)已知H2與02反應(yīng)放熱，斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1kJQ2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是。①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3(4)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeC4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出電池的正極反應(yīng)：,負(fù)極反應(yīng)?！敬鸢浮?gt;bc②FeQ2-+3e-+4H2O=Fe(OH3+5OHZn+2OH-2e-二Zn(OH?【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I,相當(dāng)于俊鹽，具有俊鹽的性質(zhì)；分子中b鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；甘氨酸熔沸點(diǎn)較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會(huì)使分子間產(chǎn)生氫鍵)；(3)形成配合離子后，配位鍵與NH3中N-H鍵之間的排斥力小于原孤對(duì)電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大；(4)根據(jù)均攤法，該晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為8,其分子式為L(zhǎng)i2NH,則晶胞中NH原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為4,則晶胞的質(zhì)量為m=g,晶胞參數(shù)為dpm=dx1-00cm,所以晶胞的體積NATOC\o"1-5"\h\z78+15432c“c…、g1.1610V=d3x100cm3,則留度m_NA,解得Na=3一。==-3~._-303dVd10cm【點(diǎn)睛】含有一OH、一NH2等基團(tuán)的物質(zhì)容易形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；甲烷和氨氣均為sp3雜化，但由于b鍵對(duì)b鍵的排斥力小于孤電子對(duì)b鍵的排斥力，所以甲烷分子中鍵角比氨氣分子中鍵角大。(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：N>P,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；a.錢鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b.錢鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以PH4I也含離子鍵、共價(jià)鍵，b正確；c.錢鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項(xiàng)是bc;(3)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分1別為Q1、Q2、Q3kJ,則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對(duì)于反應(yīng)H2(g)+—O2(g)=H2O(g),2斷開1molH-H鍵和—molO=O鍵所吸收的能量(Q1+—Q2)kJ,生成2molH-O新鍵釋放的22能量為2Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+1Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項(xiàng)2是②；(4)在原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前K2FeO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：FeC42-+3e'+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要規(guī)律，要掌握物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律及物質(zhì)的特殊性，結(jié)合具體物質(zhì)分析。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨的能量變化可能是熱能、電能及光能，化學(xué)能的斷裂與形成是能量變化的根本原因。在書寫原電池電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合元素化合價(jià)升降及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析，明確負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。4.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為;銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的—區(qū)。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示：

N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:TOftl1/kJ?mo「1l2/kJ?mo「1l3/kJ?mo「1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是。②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是、N5與H2O之間是。③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)將來(lái)還會(huì)制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號(hào)m表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為6),則N4-中的大兀鍵應(yīng)表示為。⑶AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有個(gè)。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為g?cm3(用含a、Na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d5dsZ艱外層為2個(gè)電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),其失去第一個(gè)電子較難,Ii較大，則其失去第一個(gè)電子較難,Ii較大，則Z為氮元素配位鍵氫鍵sp2128.91022Naa3(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出25號(hào)Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)①根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；②根據(jù)圖示，判斷晶體中陽(yáng)離子、陰離子中含有的作用力類型；③結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對(duì)位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計(jì)算1個(gè)晶胞中含有的AgN5的個(gè)數(shù)，結(jié)合p=m計(jì)算密度大小。V【詳解】(1)Mn是25號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d有X、Y、Z、WM五種短周期元素，其中X、Y、Z、WW周期，Z、M同主族；X卡與#具有有X、Y、Z、WM五種短周期元素，其中X、Y、Z、WW周期，Z、M同主族；X卡與#具有ds區(qū)元素；(2)①X的第一、第二電離能比較小且很接近，說(shuō)明X原子最外層有2個(gè)電子，容易失去，則X為Mg元素，Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合N原子2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個(gè)電子較難，Ii較大，可推知Z為N元素，丫是O元素；②在該晶體中陽(yáng)離子[Mg(H2O)6]2+的中心離子Mg2+含有空軌道，而配位體H2O的O原子上含有孤電子對(duì)，在結(jié)合時(shí)，Mg2+提供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵；在陰離子[(N5)2(H2O)4]2-上N5-與H2O的H原子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合在一起，形成N…H-O,故二者之間作用力為氫鍵；③若原子采用sp3雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。N5-為平面正五邊形，說(shuō)明N原子的雜化類型為sp2雜化；在N5-中，每個(gè)N原子的sp2雜化軌道形成2個(gè)b鍵，N原子上還有1個(gè)孤電子對(duì)及1個(gè)垂直于N原子形成平面的p軌道，p軌道間形成大兀鍵，N5-為4個(gè)N原子得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個(gè)，其中大兀鍵是由4個(gè)原子、5個(gè)電子形成，可表示為：；(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點(diǎn)Ag+為研究對(duì)象，在晶胞中與該Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通過(guò)該頂點(diǎn)Ag+M形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面心上的Ag+被重復(fù)使用了2次，所以與Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目為3_8=12個(gè)；在一個(gè)晶胞中2含有Ag+的數(shù)目為8X-+6X1=4,含有N5-的數(shù)目為1+12X1=4,晶胞體積為V=(2a/mol1c-/-22cm3,貝UpmNA/moi8.910g/cm3°V2a107cm3NAa【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大兀的分析、晶胞計(jì)算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計(jì)算公式解答。......、■-2——-、--—一■相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z>W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)圖、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素的名稱;(2)W在元素周期表中的位置是第周期第族；(3)X2四中存在的化學(xué)鍵有、;(4)Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椤?用化學(xué)式表示)【答案】硅三VHA離子鍵共價(jià)鍵HCl>H2S【解析】【分析】Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素，又因?yàn)閄、Y、ZW同周期，所以X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2->W-、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Z、W分別為Na、S、Cl元素，又因?yàn)閆、M同主族且X、Y、Z、W、M均為短周期元素，則M為第二周期的O元素?！驹斀狻縔的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則丫是Si元素，元素名稱為：硅。W為Cl元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第口A。X為Na元素，M為O元素，所以X2M2為Na2O2,W2O2中Na+與。22-之間存在離子鍵，O22-中兩個(gè)。原子間存在共價(jià)鍵，故Na2O2中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。Z為S,W為Cl,非金屬性W(Cl)>Z(S),元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物白^穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl>H2S【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，首先運(yùn)用元素周期表工具，結(jié)合同周期、同主族規(guī)律，位、構(gòu)、性關(guān)系推斷出X、Y、Z、W、M分別是什么元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)進(jìn)一步解答，注意本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞為：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體材料等，找到突破口是解答本題的關(guān)鍵。6.短周期元素A、B、C、D>E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D在元素周期表中的位置為一。A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g?mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為—。M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為—。N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15,N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為―,N與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為—。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是—(填序號(hào))。①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀②E與H2化合比D與H2化合更容易③D與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，E與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)④等濃度的D和E的最高價(jià)含氧酸的水溶液中的c(H+)：D>ED2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為―。【答案】第三周期V!A族AlN+4HC=AlCl3+NH4C12NH3+3H2O2=N2f+6H2O或2NH3-H2O+3H2O2=N2f+8H2。N2H4+H2。^^N2H5++OHN2H6(HSC4)2①②③：ciis;s：a：【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知，A為N,B為C,C為Al,D為S,E為Cl?！驹斀狻緼為N,B為C,C為Al,D為S,E為Cl。(1)D為S,原子序數(shù)為16,位于周期表中的第三周期V!A族；(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g?mol1的化合物，則該化合物為AlN。根據(jù)原子守恒，這兩種鹽分別為AlCl3和NH4Cl,其化學(xué)方程式為AlN+4HCl=AlC3+NH4Cl；⑶M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，為NH3,其水溶液為NH3-H2C,可作刻蝕劑H2C2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2C2=N2+6H2C；N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15,則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2。-“N2H5++CH；N2H4作為二元弱堿，其陽(yáng)離子為N2H6對(duì)，與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSC4,化學(xué)式為N2H6(HSC4)2；(4)①E的單質(zhì)，即Cl2,與D的氣態(tài)氫化物H2s的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)c|2+H2S=SJ+2HCl,Cl2置換出S,Cl2的氧化性大于S的氧化性，則可知非金屬性Cl(E)大于S(D),正確；②非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。Cl2與H2化合比S與H2化合更容易，可知非金屬性Cl(E)大于S(D),正確；③S與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，C2與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)，Cl2得到電子能力強(qiáng)，可知非金屬性Cl(E)大于S(D),正確；④D的最高價(jià)含氧酸為H2SC4,E的最高價(jià)含氧酸為HClOu同濃度下，H2SC4溶液中c(H+)大，是由于H2SC4為二元酸，HCIC4為一元酸，且均為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，與它們的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；綜上①②③符合題意；D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，S達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成2對(duì)共用電子對(duì)，CI達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1對(duì)共用電子對(duì)，可知S2c|2分子中S原子間共用1對(duì)電子，每個(gè)S原子與Cl原子共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,其電子式為：口：S：S：C)：7.7.A.c和fB.b和gCd和gD.c和e8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)下列由a?g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足的是―(填序號(hào))8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.ea3B.agCfg3D.dg4(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為,其含有的化學(xué)鍵類型為(4)c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式:,其含有的化學(xué)鍵類型為,其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3NMg3N2離子鍵Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先確定a?g的7種元素具體是什么元素，(1)一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；(2)根據(jù)各分子中非金屬元素的原子形成的共用電子對(duì)情況分析；(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl；(4)根據(jù)化合物中的成鍵元素來(lái)判斷化學(xué)鍵類型，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書寫方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知【詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、CN、P、Cl,(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故Na與Cl最容易形成離子鍵，故B符合；c為金屬元素，不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵，則C與Cl之間最容易形成共價(jià)鍵，故C符合，故答案為：B；C；(2)各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為NH3、HCl、PC3、CC4,其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意；而PC3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5,它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PC3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，同理，CC4亦符合題意，故答案為：CD；(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4C1,其電子式為q一.耳，.卜市:可［:2匕］故答案為：［h：應(yīng)h］［二占?。籋H(4)Mg與N形成離子化合物Mg3N2,該物質(zhì)與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4C1,故答案為：Mg3N2；離子鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。8.在構(gòu)成宇宙萬(wàn)物的一百多種元素中，金屬約占了80%它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。(1)元素a在元素周期表中的位置為;a原子的核外能量不同的電子有種。(2)下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是。A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：bvcB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<cC.相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bvcD.c可以從b的氯化物水溶液中置換出b(3)人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說(shuō)法正確的是。A.腐蝕過(guò)程中，一定會(huì)有氣體放出B.腐蝕過(guò)程中，水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)C.在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2TD.與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕(4)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮康谒闹芷诘趎A族6種BCBD3F(ss)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol【解析】【分析】a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al;c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al;c是Na；d是Fe。(1)a為Ca,原子序數(shù)為20,核外電子排布為2、8、8、2,原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2,因此位于元素周期表中第四周期nA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：bvc,則金屬性：bvc,B正確；C.鹽溶?^的pH越小，鹽的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b<c,則金屬性b<c,C正確；D.活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，但是，Na非?；顫?，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC;(3)A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，沒(méi)有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；Fe的腐蝕過(guò)程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+,使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大，因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；C.在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,C錯(cuò)誤；D.與電源的負(fù)極相連，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；故合理選項(xiàng)是BD;(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CQ等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3^^[Cu(NH3)3CO]Ao完成下列填空：(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是—。(選填編號(hào))a.減壓b.增加NH3的濃度c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：―。(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)椤?，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是—，通過(guò)比較—可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是。(5)CS2熔點(diǎn)高于CC2,其原因是一。【答案】bc2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3C>N>O>EhIthIEhIthI2S2PNH3和PH3的穩(wěn)定性s;：c:ts二者都為分子晶1?■.體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大【分析】銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH&t[Cu(NH3)3CO]Ac。增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率。CS2和CO2均為分子晶體?！驹斀狻?1)a.減壓反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；b.增大濃度，可增大反應(yīng)速率，b正確；c.升高溫度，增大反應(yīng)速率，c正確；d.減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)誤;答案選bc。(2)氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸俊或碳酸氫錢，方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3。(3)銅液的組成元素中，短周期元素有H、CN、。等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N>O>H,氮元素原子最外層為第二層有5個(gè)電子，電子排布的軌道表示式是[口I.□□?;比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)2S2P氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。CS2的電子式類似于CO2,電子式為S*.C..5,二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高?！军c(diǎn)睛】分子晶體的熔沸點(diǎn)比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。(1)鋁原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種能量不同的電子，寫出鋁在元素周期表中的位置：(2)氮化鋁具有強(qiáng)度高，耐磨，抗腐蝕，熔點(diǎn)可達(dá)2200C。推測(cè)氮化鋁是晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大?。阂?_一“一，一宜淚.，，、一一一一(3)可用鋁和氧化鋼反應(yīng)可制備金屬銀：4BaO+2Agy理BaOAl2O3+3BaT的王要原因是(選填編號(hào))。a.Al活潑性大于Bab.Ba沸點(diǎn)比Al的低c.BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(選填編號(hào))。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(堿)性c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因：【答案】135第三周期mA族原子Al>Nbac氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)低且不電離，而氧化鋁為離子晶體【解析】【分析】(1)在任何原子中都不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，結(jié)合原子核外電子排布式確定鋁原子核外電子能量的種類數(shù)目；(2)原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，粒子的電子層越多，粒子的半徑越大；(3)常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱，該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低；(4)根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來(lái)解答；(5)氯化鋁為共價(jià)化合物，晶體中不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電。【詳解】(1)鋁是13號(hào)元素，核外電子有13個(gè)，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,有5個(gè)能級(jí)，因此有5種能量不同的電子；鋁原子的核外電子排布為2、8、3,所以鋁在元素周期表中位于第三周期mA族；(2)原子晶體硬度大，熔沸點(diǎn)高，根據(jù)氮化鋁的物理性質(zhì)：它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可知氮化鋁屬于原子晶體，Al元素原子核外電子數(shù)為13，有3個(gè)電子層，N元素原子核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，原子核外電子層越多原子半徑越大，所以微粒半徑大小Al>N；(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al<Ba；(1Al在高溫下可將氧化銀中銀置換出來(lái)，是由于Ba的沸點(diǎn)比鋁的低，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，從而使可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，最終制取得到金屬Ba,故合理選項(xiàng)是b;(4)該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C,只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，也就沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來(lái)判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，故合理選項(xiàng)是為ac；(5)因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以電離產(chǎn)生Al3+、O2-而能導(dǎo)電，Al3+在陰極上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Alo【點(diǎn)睛】本題考查Al、O、F等元素的原子結(jié)構(gòu)及其化合物性質(zhì)等，側(cè)重考查原子核外電子排布、同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成是易錯(cuò)點(diǎn)。碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①L2CC3焙燒Li2O+CQ;②Li2O+C葭CO+2Li鋰原子的電子排布式為;CQ的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有。(2)氫負(fù)離子(H「)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋(3)電池級(jí)碳酸鋰對(duì)純度要求很高，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定Li2CQ產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酬:試液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為。③樣品的純度為?！敬鸢浮?s22s1O=C=O離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大玻璃棒100mL容量瓶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.999【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式，根據(jù)二氧化碳的電子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學(xué)鍵的類型；(2)根據(jù)原子核外電子的排布，核電荷數(shù)，比較半徑的大?。?3)①根據(jù)配置溶液的步驟，選擇定容時(shí)的儀器；②根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變色情況判定滴定終點(diǎn)；③利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)與碳酸鋰反應(yīng)的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計(jì)算出碳酸鋰的物質(zhì)的量，m=nM，計(jì)算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)鋰是3號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為3,核外電子排布式為1s22s1,CQ的中心原子為C,碳原子和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Li2O屬于離子晶體，含有離子鍵，C屬于混合晶體，含有共價(jià)鍵，CO屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，Li屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(2)氫是1號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為1，鋰是3號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為3，氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大,故答案為氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大。(3)①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶，玻璃棒，答案為100ml容量

瓶，玻璃棒；②定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚Mt,溶液是無(wú)色，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)逐漸變成粉紅色，當(dāng)最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。硫酸的物質(zhì)的量n=cV=2.000mol/Lx0.01L=0.02mol,LizCQ與硫酸反應(yīng)Li2CQ+H2SQ=Li2SQ+H2O+CQT,稀釋前n(H2SQ尸n(Li2SQ),加水定容至100mL.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，ni(Li2SQ尸n2(Li2SC4)=0.02mol,取定容后的溶液10.00mL,則取出的溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.02=mol=0.002mol,n(NaOH尸c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/LX0.013L=0.0013mol,由于10H2SC4+2NaOH=NS2SC4+2H2O,根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，n(H2SC4)=-n(NaOH尸21—X0.0013mol=0.00065mol,反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量=0.002mol-0.00065mol=0.00135mol,2n(H2SQ)=n(Li2SQ)=n(Li2CC3)=0.00135mol,根據(jù)鋰元素守恒，10ml溶液中的m1(U2CQ)=nM=0.00135x74=0.0999g,100ml溶液中所含m2(Li2CC3)=0.0999gx10=0.999g,故Jmgm故Jmgm樣品0.999g

1g=0.999?！军c(diǎn)睛】計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需計(jì)算出純物質(zhì)的的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出滴定時(shí)用去的硫酸的物質(zhì)的量，找到硫酸，硫酸鋰，碳酸鋰的關(guān)系，從而計(jì)算，計(jì)算時(shí)，找到所給信息和所求信息之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。A、B、CX、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱，Y4+和僦原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)B的電子排布式：,丫的價(jià)電子排布圖,Z2+的價(jià)電子排布(2)E元素位于周期表第周期族區(qū)。(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。②A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小>(分子式表示)原因③與AC32-互為等電子體的離子(寫一種)，寫出與ABC離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：(寫一種)。④AC2的電子式。

川3d8四IBds依O<NH2川3d8四IBds依O<NH2OCH4氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳或氧的原子半徑比碳原子半徑小，鍵長(zhǎng)越小鍵能越大越穩(wěn)定NO3-N2O或CO2；Q；5C5；O：【解析】【分析】A、B、CX、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，A原子核外電子排布為1s22s22p2,則A為碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，元素只能處于第四周期，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和僦原子的核外電子排布相同，Y元素原子核外電子數(shù)=18+4=22,故Y為Ti元素；X原子的最外層電子數(shù)為1,且X的原子序數(shù)小于Ti,故X為K元素；Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍，最外層電子數(shù)只能為2,故Z原子核外電子數(shù)為28,則Z為Ni元素；E原子的最外層電子數(shù)為1,原子序數(shù)又大于Ni,則E原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,則E為Cu元素；C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)又小于X(鉀)，未成對(duì)電子數(shù)最大為3,故C原子核外電子排布式為1s22s22p4,則C為O元素；而B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，所以B為N元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是C,B是N,C是O,X是K,Y是Ti,Z是Ni,E是Cu元素。(1)B是N元素，原子序數(shù)是7,根據(jù)構(gòu)造原理可知N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；丫是221s22s22p3；丫是22號(hào)IHflILlfHl式3d8;;Z是Ni,Ni原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镹i2+,Ni2+的價(jià)電子排布(2)E是Cu,原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中位于第四周期第舊族，屬于ds區(qū)；(3)①A是C,B是N,C是O,一般情況下，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N原子的2p電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比O大，則三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃vOvN;②元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C<O,原子半徑r(C)>r(O),所以這兩種元素的相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4；③AC32-離子為CC32-,與其互為等電子體的離子為NO3-;ABC離子為CNO-,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為N2O或CO2o④AC2是CQ,在該物質(zhì)分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定Z§構(gòu)，所以CO2的電子式為：；3：fCk6：。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，涉及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、原子核外電子排布的表示、元素周期表的位置、元素的電離能大小比較、等電子體及物質(zhì)電子式的書寫。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。要根據(jù)原子的構(gòu)造原理，結(jié)合元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置及性質(zhì)的關(guān)系分析判斷，注意理解同一周期元素的第一電離能變化規(guī)律及反常現(xiàn)象，熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律，這是解答該題的基礎(chǔ)。運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01molL1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。1元素R在周期表中的位置是;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。2元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。1下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B.酸性：H2SO3H2CO3C.CS2中碳元素為4價(jià)，硫元素為2價(jià)2鉛Pb、錫Sn、錯(cuò)Ge與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、錯(cuò)不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；錯(cuò)與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：①錯(cuò)的原子序數(shù)為。②它們4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。3厥基硫COS可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。①用電子式表示默基硫COS的形成過(guò)程：。②厥基硫COS用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖:?N/S搭灌-?X.SiOi母一十氣體10口￡NQH滯iff,11[?具沿淮已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為;若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為

【答案】第三周期第口A族Pb(OH)4Sn(OH)42S【答案】第三周期第口A族Pb(OH)4Sn(OH)42S25H2O@S2O2Ge(OH)4離子鍵、非極性共價(jià)鍵-OW*一》。：：U：S4H22OHAC32Na2co3【解析】【分析】濃度均為0.01mol/L的溶液，X、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH=2,X、R的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH=12,Y的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)堿，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物的pH<2,W的最高價(jià)氧化物的水化物為多元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系，所以X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、&Cl元素?！驹斀狻縄.1元素Cl在周期表中的位置是第三周期第VHA族，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為615)285,故答案為：第三周期第VHA族；KL5)285;fl2元素丫和W形成的Y2W2型化合物為Na2s2,其電子式為：暗［:三：5：廣附工含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；II(1)A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易，能證明非金屬性SC,故A正確;B.酸性：H2SO3H2CO3,由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較二者的非金屬性大小，故B錯(cuò)誤；C.CS中碳元素為4價(jià)，硫元素為2價(jià)，說(shuō)明硫原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較強(qiáng)，說(shuō)明非金屬TSC,故C正確；故答案為：AC;(2)①錯(cuò)在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18,故錯(cuò)的原子序數(shù)為141832,故答案為：32;②同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，它們4價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篜b(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4,故答案為：Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4；(3)①COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與0、C與S均形成兩對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示?；蚍肿拥男纬蛇^(guò)程為―6：:匚：：$,r***—一故答案為：a+--*o：：c：：s；?■**1…**②由圖示可知生成正鹽為NazS,由元素守恒可知，生成正鹽還有NazCOs,反應(yīng)為2COS4NaOHNa2sNa2CO32H2O,硫化鈉與水反應(yīng)生成S2O3,S兀素的化合價(jià)升高，則生成的氣體a為還原產(chǎn)物氫氣，結(jié)合原子守恒還有氫氧化鈉生成，其反應(yīng)的離22子方程式為：2S25H2。儂2。34H22OH,22_故答案為：Na2CO3；2S5H2。@82。34H22OH。14.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：回答下列問(wèn)題：(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是,晶體類型為。(2)d中元素的原子核外電子排布式為(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是,原因是,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。(5)k的分子式為,中心原子的雜化軌道類型為,屬于分子(填極性”或非極性”。)K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60C,滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SQ和C12),寫出制取光氣的化學(xué)方程式：。制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該化學(xué)方程式：?！敬鸢浮拷饎偸泳w1s22s22p63s23p5H2O分子間形成氫鍵V形HClCOClsp2極性SO+CC4=SQCl2+COC2TCHC3