一學(xué)期無(wú)機(jī)化學(xué)期中考試試卷A卷

杭州師范大學(xué)化材學(xué)院2014-2015學(xué)年一學(xué)期無(wú)機(jī)化學(xué)期中考試試卷（B卷）班級(jí):學(xué)號(hào):姓名:得分:題號(hào)一一三四五六七八九十成績(jī)復(fù)核得分閱卷題目部分，（卷面共有51題,100.0分,各大題標(biāo)有題量和總分）一、是非題（16小題，共16.0分）（1分）［1］p原子軌道的角度分布圖是兩個(gè)外切的等徑圓，圖中的正、負(fù)號(hào)代表電荷符號(hào)。（）（1分）［2］原子的s軌道角度分布圖是球形對(duì)稱(chēng)的。（）（1分）［3］電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能級(jí)越高，它與原子核的距離就越遠(yuǎn)。因?yàn)镋（1s）<E（2s）,所以任何時(shí)候1s電子比2s電子靠近原子核。（）（1分）［4］在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半徑依次減小。因此，TOC\o"1-5"\h\zSi4-、P3-、S2-、C-的離子半徑也依次減小。（）（1分）［5］在CS、C2H2分子中，均有鍵和鍵。（）（1分）［6］某原子所形成共價(jià)鍵的數(shù)目，等于該原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子的數(shù)目。（）（1分）［7］相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的兩倍，叁鍵鍵能等于單鍵鍵能的三倍。（）（1分）［8］烷煌分子中C-C鍵的鍵長(zhǎng)是快煌分子中CC鍵長(zhǎng)的三倍。（）（1分）［9］原子軌道發(fā)生雜化后可以增強(qiáng)成鍵能力。（）（1分）［10］SnCl2分子和H2O分子的空間構(gòu)型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌道成鍵。（）（1分）［11］含有奇數(shù)電子的分子是順磁性分子。（）（1分）［12］由分子軌道理論可推知O2、。2-、。22-鍵能的大小順序?yàn)镺2>。2>。22-。（）（1分）［13］分子中的共價(jià)鍵有極性，分子不一定是極性分子。（）（1分）［14］H2的極化率比He的小。（）（1分）［15］對(duì)由非極性分子組成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其沸點(diǎn)越高，則極化率越大。（）（1分）［16］晶格能是由指定單質(zhì)生成一摩爾（按化學(xué)式計(jì)）的離子化合物所釋放的能量。.......（）二、選擇題（18小題，共36.0分）（2分）［1］用量子數(shù)描述的下列亞層中，可以容納電子數(shù)最多的是（）。(A)n=2,l=1;(B)n=3,l=2;(C)n=4,l=3;(D)n=5,l=0。(2分)[2]下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)TOC\o"1-5"\h\z和元素的常見(jiàn)氧化值，其中符合于硫的情況的是()。(A)2、6、-2;(B)8、6、-3;(C)186、-4;(D)8、6、+6。(2分)[3]下列離子中半徑最小的是()。Br-；(B)S(3+;(C)C#;(D)Ti4+。(2分)[4]下列敘述中，不能表示鍵特點(diǎn)的是()。(A)原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸方向成“圓柱形”對(duì)稱(chēng)；(B)兩原子核之間的電子云密度最大；(C)鍵的強(qiáng)度通常比鍵大；(D)鍵的長(zhǎng)度通常比鍵長(zhǎng)。(2分)[5]下列敘述中錯(cuò)誤的是()。(A)雜化軌道普遍存在于由共價(jià)鍵和配位鍵形成的分子或離子中；H2分子中不存在雜化軌道；O2分子中不存在雜化軌道；一—一3P4分子是由sp雜化軌道成鍵而形成的。TOC\o"1-5"\h\z(2分)[6]若Hgb分子中Hg原子采用sp雜化軌道成鍵，則HgI2分子的空間構(gòu)型為()。(A)直線(xiàn)形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面體。3(2分)[7]下列各組分子中，中心原子均米取sp雜化萬(wàn)式，且分子的空間構(gòu)型不同的是()。(A)CH、CC4;(B)CC4、Si%;(C)BC3、%O;(D)H2O、NH3。(2分)[8]已測(cè)得H2O2分子中OOH的鍵角為97,則在H2O2分子中，氧原子所采取的雜化軌道應(yīng)是()。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3;(D)不等性sp3。(2分)[9]在下列分子的有關(guān)性質(zhì)中，不能用分子軌道理論解釋的是()。(A)分子中存在三電子鍵或單電子鍵；(B)分子呈現(xiàn)的磁性；(C)分子的鍵級(jí)；(D)鍵的方向性。(2分)[10]下列各組分子或離子中，均呈反磁性的是()。(A)&、O22-；(B)C2、N22-;(C)Q2-、G；(D)B2、N22-。(2分)[11]比較ZnS和ZnO中鍵的極性，下列結(jié)論中正確的是()。(A)前者大于后者；(B)前者等于后者；(C)前者小于后者；(D)無(wú)法確定。(2分)[12]下列敘述中正確的是..…()。CH4、CQ為非極性分子，BC3、H2s為極性分子；CH4、H2s為非極性分子，CHC3、HCl為極性分子；CQ、BC3為非極性分子，CHC3、HCl為極性分子；BC3、H2s為非極性分子，HCl、PC3為極性分子。TOC\o"1-5"\h\z(2分)[13]下列物質(zhì)中存在氫鍵的是…()。(A)HCl;(B)H3PO1；(C)CHjF;(D)Q4。(2分)[14]用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)，下列各組分子或離子中，構(gòu)型均為三角錐形的是...()。(A)NF3,BC3；(B)為0+,CO32"；(C)NF3,匕0+；(D)BC3,CO2-。(2分)[15]下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是....()。(A)Na；(B)HI;(C)MgO;(D)NaF。(2分)[16]下列敘述中正確的是.....()。(A)同一種物質(zhì)的固體不可能有晶體和非晶體兩種結(jié)構(gòu)；(B)晶體具有各向異性的特性，非晶體則各向同性；(C)凡是固態(tài)物質(zhì)都具有一定的熔點(diǎn)；(D)晶體都具有很大的硬度。(2分)[17]已知下列離子半徑：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181TOC\o"1-5"\h\zpm卜S-(184pm),則在下列物質(zhì)中屬于CsCl型離子晶體的是()。(A)AgCl;(B)Ag2S;(C)TlCl;(D)ZnC2。(2分)[18]金屬鈉的晶體具有體心立方結(jié)構(gòu)，在其單位晶胞中的鈉原子數(shù)為()。(A)1；(B)2;(C)3;(4)4。三、填充題(14小題共28.0分)(2分)[1]f原子軌道的主量子數(shù)n>,角(副)量子數(shù)l為,f原子軌道在空間可有個(gè)伸展方向，最多可容納個(gè)電子。(2分)[2]原子序數(shù)為42的元素，其原子核外電子排布為;未成對(duì)電子數(shù)為,有個(gè)能級(jí)組，最高氧化值是。(2分)[3]主量子數(shù)n=4的電子層中電子的最大容量為。如果沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道能級(jí)由低到高的順序?yàn)?4f電子實(shí)際在第周期的系元素的原子中出現(xiàn)。(2分)[4]外層電子排布為3s23p6的+1價(jià)離子是,+2價(jià)離子是,-1價(jià)離子是,-2價(jià)離子是。(2分)[5]下列原子和離子：Ca2+、Br-、Ar、Mg2+,其半徑由小到大的順序下列原子：H、F、Ba、0、Al,其電負(fù)性由小到大的順序是(2分)[6]若AB2型分子的幾何形狀為直線(xiàn)形時(shí)，則其中心原子的價(jià)層電子對(duì)中孤對(duì)電子數(shù)可為_(kāi)_對(duì)和對(duì)。(2分)[7]BBr3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化方式為孤對(duì)電子數(shù)為_(kāi)。BBr3的幾何構(gòu)型為-—-ft?、>K..?>>Jt>k..?、》一，、》雜化方式為（2分）［8］NO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化方式為,孤對(duì)電子數(shù)為NO3的幾何構(gòu)型為（2分）,孤對(duì)電子數(shù)為NO3的幾何構(gòu)型為（2分）［9］BrO4的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化方式為,BrO4的幾何構(gòu)型為鍵角OBrO=（2分）［10］已知石墨為層狀晶體，在同一層中，每個(gè)碳原子采用雜化方式以共價(jià)鍵相結(jié)合，未雜化的軌道之間形成鍵；層與層之間靠相互聯(lián)結(jié)在一起。（2分）［11］由氣態(tài)離子Ca2+、Sr2+和F-分別生成Ca也和SrB晶體時(shí)，其中生成CaF>晶體放出的能量較,其熔點(diǎn)較;而生成SrF?晶體放出的能量較,熔點(diǎn)則較。（2分）［12］Cu+和Na+的離子半徑相近，推測(cè)CuCl在水中的溶解度比NaCl;CuBr的熔點(diǎn)比NaBr。（2分）［13］下列離子：Mg2+、K+、Fe3+、Ca（2分）［14］（2分）［14］鉀原子半徑為235pm,金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)。試確定每個(gè)晶胞內(nèi)有個(gè)原子，晶胞邊長(zhǎng)為pm,晶胞體積為cm3,并推算金屬鉀的密度為gcm_3o（鉀的相對(duì)原子質(zhì)量為39.1）四、問(wèn)答題（2小題，共10.0分）（5分）［1］（1）寫(xiě)出51號(hào)元素具有原子實(shí)的原子核外電子排布式；（2）畫(huà)出該元素原子最外層電子所處原子軌道角度分布示意圖（包括形狀、坐標(biāo)），并寫(xiě)明每一軌道中的電子數(shù)。（5分）［2］簡(jiǎn)要解釋下列事實(shí)：⑴K的第一電離能小于Ca的第一電離能，而Ca的第二電離能卻小于K的第二電離能；Cr元素原子的價(jià)層電子構(gòu)型是3d54s1,而不是3d44s2。五、計(jì)算題（1小題，共10.0分）（10分）［1］試用Born-Harber循環(huán)計(jì)算MgCl2⑸的晶格能：（1）畫(huà)出Born-Harber循環(huán)圖；（2）指出計(jì)算中需要哪些數(shù)據(jù)，它們的含義是什么？⑶寫(xiě)出計(jì)算晶格能與（2）中指出的各數(shù)據(jù)的關(guān)系式。===================塔案====================答案部分，（卷面共有51題,100.0分,各大題標(biāo)有題量和總分）一、是非題（16小題共16.0分）（1分）［1］錯(cuò),它們的氫氧化物脫水由易到難的順序?yàn)椋?分）［4］對(duì)（1分）［5］對(duì)（1分）［6］錯(cuò)（1分）［7］錯(cuò)（1分）［8］錯(cuò)（1分）［9］對(duì)（1分）［10］錯(cuò)（1分）［11］對(duì)（1分）［12］對(duì)（1分）［13］對(duì)（1分）［14］錯(cuò)（1分）［15］對(duì)（1分）［16］錯(cuò)二、選擇題（18小題共36.0分）（2分）［1］C（2分）［2］D（2分）［3］D（2分）［4］D（2分）［5］D（2分）［6］ATOC\o"1-5"\h\z（2）［7］D（2）［8］D（2）［9］D（2分）［10］C（2分）［11］C（2分）［12］C（2分）［13］B（2分）［14］C（2分）［15］C（2分）［16］B（2分）［17］C（2）［18］B三、填充題（14小題共28.0分）（2分）［1］4;3;7;14。（2分）［2］1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；6;5;6。（2分）［3］32;4s、4p、4d、4f;六；中第。（2分）［4］K+；Ca2+;C-;g-。（2分）［5］Mg2+<Ca2+<Ar<Br；Ba<Al<H<O<F（2分）［6］零；三。（2分）［7］3;sp2；0；平面三角形。（2分）［8］3;sp2；0；平面三角形。（2分）［9］4;sp3；正四面體；10928'。（2分）［10］sp2；p；大；分子間力。

（2分）［11］多；高；少；低。（2分）［12］?。坏?。（2分）［13］Fe3+>Mg2+>Ca+>K+；Fe（OH，>Mg（OH）2>Ca（OH2>KOH（2分）［14］2;543;1.60X10-22；0.812。四、問(wèn)答題（2小題，共10.0分）（5分）[1]解：[Kr]4d105s25p35s有2個(gè)電子有1個(gè)電子有2個(gè)電子有1個(gè)電子有1個(gè)電子有1個(gè)電子（5分）［2］解：（1）對(duì)第一電離能來(lái)說(shuō)，K失去的是最外層4s1電子，Ca失去的是4s2中的一個(gè)電子。由于K原子半徑比Ca原子的半徑大，有效核電荷數(shù)較小，Ca的4s2電子成對(duì)。所以K的第一電離能小于Ca的第一電離能。對(duì)第二電離能來(lái)說(shuō)，K+失去的是內(nèi)層的全充滿(mǎn)p電子，而Ca+則失去的是外層剩余的一個(gè)4s電子，要容易的多，所以Ca的第二電離能小于K的第二電離能。(2)3d54s1排布可滿(mǎn)足3d亞層半充滿(mǎn)而相對(duì)較穩(wěn)定這一原則，若呈3d44s2則違背了此原則。五、計(jì)算題(1小題，共10.0分)(10分)[1]解：Mg⑼+Cla(g)/岑⑴、M理⑼是舄⑵寓;網(wǎng)TMg?2Cl(g)。丹皋三石叫以情+其「母.》(2)上述Born-Harber循環(huán)中：「鼎(1)=AfH?(MgCl