《專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》總結(jié)課件

專題2

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題回顧與總結(jié)第一單元氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提?。ㄒ唬┞葔A工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氫氣和氯氣混合后在光照或點(diǎn)燃等情況下易爆：H2＋Cl2====2HCI，氯氣有毒，所以，電解的產(chǎn)物氯氣和氫氣必須隔離，且要防止氯氣泄漏。

通電光或點(diǎn)燃（二）從海水中提取溴的常見工藝①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣的性質(zhì)和用途①原理：MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②裝置：固液加熱型③除雜氣體：常用飽和食鹽除氯化氫雜質(zhì)，用濃硫酸洗氣來除去水蒸氣。

④收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。

⑤驗(yàn)滿：濕潤的淀粉－碘化鉀試紙等⑥尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，是活潑的非金屬元素。與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1：氯水氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照時(shí)會(huì)加速。②是強(qiáng)氧化劑：能殺菌；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途

溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：①箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。②一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。與水反應(yīng)；現(xiàn)象：浮、熔、響、游、紅。2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)；現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)；鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與某些熔融鹽：

4Na+TiCl4========4NaCl+Ti（冶煉稀有金屬

）4、保存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水5、制取2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑700~800oC通電三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O22Mg+O2====2MgO與其他非金屬M(fèi)g+Cl2====MgCl2，3Mg+N2====Mg3N2與氧化物2Mg+CO2====2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2?6H2O====MgCl2+6H2O↑MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電四、侯氏制堿法向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離能不能實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等實(shí)驗(yàn)室制取氣體知識(shí)框架（1）反應(yīng)原理（2）裝置（包括發(fā)生裝置和收集裝置）（3）除雜（4）收集方法（5）檢驗(yàn)（6）尾氣處理學(xué)習(xí)物質(zhì)的物理性質(zhì)一般從如下幾方面研究（1）色（顏色）（2）味（氣味）（3）態(tài)（狀態(tài)）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）點(diǎn)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）（6）性（刺激性、揮發(fā)性、毒性、特性）氯氣與金屬的反應(yīng)規(guī)律（1）氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的化合物。（2）氯氣與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或灼燒情況下反應(yīng)，生成金屬氯化物。（3）鐵與氯氣等氧化性強(qiáng)的非金屬反應(yīng)生成Fe3＋的化合物，而與弱氧化性的非金屬（I2、S等）生成Fe2＋的化合物。氧化還原反應(yīng)規(guī)律（1）氧化劑——得電子——化合價(jià)降低——被還原——還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物；還原劑——失電子——化合價(jià)升高——被氧化——氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物。（2）氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，化合價(jià)升降總數(shù)相等。（3）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律（4）氧化還原反應(yīng)性質(zhì)轉(zhuǎn)遞規(guī)律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物離子在溶液中能否大量共存問題離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。1．看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表。如BaSO4是難溶于水的，故Ba2＋與SO42-在溶液中不能大量共存，與能形成微溶物的離子也不能大量共存。如Ca2+與OH-（2）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。H＋分別與HCO3-、CO32-、SO32-等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存。（3）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）。如H＋＋ClO－==HClO，OH－＋NH4+==NH3·H2O，H＋＋OH－==H2O，所以H＋與ClO－、H＋與OH－、OH－與NH4+在溶液中不能大量共存。2．看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存。如Fe2+、S2-、S032-等有較強(qiáng)的還原性一般不能與MnO4-、HNO3、H2O2、Cl2、HClO等強(qiáng)氧化劑共存。鎂可以在一些氣態(tài)非金屬氧化物中燃燒如：2Mg＋SO2==2MgO＋S2Mg＋CO2==2MgO＋C離子方程式的書寫原則1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿和水等）、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形式，要寫化學(xué)式。2．微溶物是生成物時(shí)，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)↓符號(hào)；如是反應(yīng)物，若是澄清溶液就寫離子，若是懸濁液就寫化學(xué)式。3．多元弱酸的酸式根離子不能拆開，如HCO3-不能拆成H＋和CO32-。4．強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果反應(yīng)時(shí)沒有達(dá)到電離條件，即沒有電離，(反應(yīng)物是固體時(shí))則也不能改寫成離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣就不能寫。離子方程式書寫正誤判斷1．看是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟H2SO4反應(yīng)，寫成2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的。2．看是否漏掉離子。如H2SO4與Ba（OH）2