高一化學各章知識點歸納

第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一.化學實驗安全1.遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。3(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)實驗1-1粗鹽的提純儀器:天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟:步現(xiàn)象1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有粗鹽逐漸12mL水的小燒杯中，用玻璃棒溶解，溶攪拌使氯化鈉充分溶解液渾濁。2.過濾:組裝好儀器，將1中所濾紙上有不溶物殘留，溶液清為止。澄清。3.蒸發(fā):將過濾后的澄清溶液轉蒸發(fā)皿中產生了白色固體。固體時停止加熱，余熱蒸干。注意事項:(1)一貼，二低，三靠。(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2.蒸餾和萃取(1)蒸餾原理:利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗1---3從自來水制取蒸餾水儀器:溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作:連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現(xiàn)象:隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理:用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器:分液漏斗,燒杯步驟:①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl,蓋好瓶塞。4③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項:A.檢驗分液漏斗是否漏水。B.萃取劑:互不相溶,不能反應。C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三.離子檢驗3Ba(NO)稀白色沉SO+Ba=BaSO↓HNO淀3四.除雜1.原則:雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意:為了使雜質除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應是"過量";但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用一.物質的量的單位――摩爾1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.02×10個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。233.阿伏加德羅常數(shù)把6.02X10mol叫作阿伏加德羅常數(shù)。23-14.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)5.摩爾質量(M)n=N/NA(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位:L/mol或m/mol32.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.(1)0℃101KP,V=22.4L/molma(2)25℃101KP,V=24.8L/molma三.物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L,mol/m3(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積2.一定物質的量濃度的配制C=n/VBB(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.檢驗是否漏水;B.配制溶液容;7搖勻;8貯存溶液。1計算;2稱量;3溶解;4轉移;5洗滌;6定注意事項:A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)第二章化學物質及其變化一.物質的分類1.分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2.分散系及其分類把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質外觀特能否有否實例粒子大征小/nm溶小于1均勻、透能沒有NaCl、蔗明、穩(wěn)定糖溶液Fe(OH)膠體3濁大于100不均勻、不能沒有泥水不透明、不穩(wěn)定二.物質的化學變化分類。⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為:A.化合反應(A+B=AB)B.分解反應(AB=A+B)C.置換反應(A+BC=AC+B)D.復分解反應(AB+CD=AD+CB)。⑵根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為:A.離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B.分子反應(非離子反應)。⑶根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為:A.氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。實質:有電子轉移(得失或偏移)特征:反應前后元素的化合價有變化B.非氧化還原反應2.離子反應電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意:①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO、SO、CO)、大部分的有機物為非電解質。232⑵離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:寫:寫出反應的化學方程式拆:把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A.結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba和SO和Cl和CO、-2+2-+2+2-43Mg和OH等。2+-B.結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存:如H和CO,HCO,SO，-+2-2-333OH和NH等。+-4C.結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H和OHCOO和HCO-+---33等。D.發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe、Fe、Cu、MnO等離子，2+3+2+-4酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H(或OH)。-+⑷離子方程式正誤判斷(六看)一看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)。3.氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧化合價升電子轉移觀的觀點(狹降觀點(廣點(本質)氧化反得氧的反化合價升失去(或偏高的反應離)電子的反應還原反失氧的反化合價降得到(或偏低的反應向)電子的反應氧化還有氧得失有化合價有電子轉移原反應的反應升降的反(得失或偏移)的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下:化合價升高--失去電子--被氧化(發(fā)生氧化反應)--是還原劑(有還原性)。化合價降低--得到電子--被還原(發(fā)生還原反應)--是氧化劑(有氧化性)。第三章金屬及其化合物1.元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。(2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2.金屬單質的用途:(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。(3)利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。3.金屬化合物的用途:酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。(2)氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。(3)明礬做凈水劑。4.金屬的分類:金屬。(2)根據(jù)密度分類:密度大于4.5g/cm的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇，密度3小于4.5g/cm的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。35.氧化物的分類:二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。(1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO、NO)。(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物(MnO)和非金屬氧化物(CO)。227(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。(8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(AlO、ZnO)。326.金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。鹽、金屬含氧酸鹽。8.酸根離子分為三類:(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO、MnO)。--24(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO)。-3(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl)等。-9.陽離子分類:(1)金屬陽離子(Na)和非金屬陽離子(H、NH)。+++4(2)陽離子分單一價態(tài)陽離子(Na)和變價態(tài)陽離子(Fe、Fe)，單一價態(tài)的陽3++2+離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序:Ag>Fe>Cu>H2++3++呈氧化性。10.溫度不同產物不同的化學方程式:4Na+O=2NaO;222Na+O=NaO22211.量不同產物不同的化學方程式:CO+NaOH=2NaHCO3CO+2NaOH=NaCO+HO3222NaCO+HCl23=NaHCO+NaCl3NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2232NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO3232NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaCO+2HO2323232Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)↓+3NaSO2433Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO2424322422KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)↓+3BaSO↓+KSO2KAl(SO)+2Ba(O242H)=2HO+2BaSO↓+KAlO23444224212.物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222↑2Al+6HCl=2AlCl+3H↑23AlO23+2NaOH=2NaAlO+HO22AlO+6HCl=2AlCl+3HO3232Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO232Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO233NaHCO+NaOH=NaCO2+33HO2NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑32213.相互轉化的化學方程式氧化還原反應實例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl+Cl=2FeCl223氧化還原反應實例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl+Fe=3FeCl32酸堿性實例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉:NaCO+CO+HO=2NaHCO22323酸堿性實例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉:NaHCO+NaOH=NaCO3+HO2232NaHCO=NaCO+CO↑+HO2323214.酸堿性強弱區(qū)別的化學方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀:Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO2243242離子方程式:Al+4OH=AlO+2HO-3+-22硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:Al(SO)+6NH·HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO243323424離子方程式:Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH3++3234鹽溶液和強酸16.Fe的檢驗:2+會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe。2+②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。2+17.Fe的檢驗:3+溶液中有Fe。3+②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。3+18.指示劑顏色變化:石蕊先變藍后褪色)。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴鐵。20.與Fe不能共存的離子有:3+①發(fā)生復分解反應的離子:OH--應的離子:CO、HCO。-2-33④發(fā)生氧化還原反應的離子:S、I。2--21.與Al不能共存的離子有:3+①發(fā)生復分解反應的離子:OH--的離子:CO、HCO、S、AlO。2-2---33222.與H不能共存的離子有:+①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子:CO、HCO、(S、HS、SO)。-2--2-2-3323②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子:AlO、[SiO、CHO(石炭酸根)]。--2-2365③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子:OHPO、3----2--4424CHCOO3HCO、CO)。-2--、242423.與OH不能共存的離子有:-①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子:NH。+4②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子:金屬活動順序表中鎂以后的離子:Mg、2+Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子:H、HCO、(HS、HSO-、HPO、2-+--334HPO、HCO)。--242424.易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質:HS、KS、HI、KI。2225.原子的最外層只有1個電子的元素有:(1)H。(2)Na、K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag、Au。第四章非金屬及其化合物+14284+624一.硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二.二氧化硅(SiO)2]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應4用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO無色透光性好。2HF性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO+4HF==SiF↑+2HO224高溫SiO+CaO===CaSiO23SiO+2NaOH==NaSiO+HO3222不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三.硅酸(HSiO)32酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽2和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。NaSiO+2HCl==HSiO+2NaCl2233硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四.硅酸鹽穩(wěn)定。一般不溶于水。(NaSiO、KSiO除外)最典型的代表是硅酸鈉NaSiO:232323常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥。四.硅單質色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用:半導體晶體管及芯片、光電池。+17287五.氯元素:位于第三周期第ⅦA容易得到一個電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存-在。六.氯氣物理