2020-2021全國各地中考化學(xué)分類：流程圖綜合題匯編含答案

一、中考初中化學(xué)流程圖1.某工業(yè)廢液中含有CuSQ、ZnSQ、FeSQ,如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答：(1)操作①的名稱是,其中玻璃棒的作用是。寫出加過量M發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式。(2)固體A中一定有。判斷操作④中稀硫酸足量的方法是。(3)濾液A濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是?！敬鸢浮窟^濾弓I流Zn+CuSO=ZnSQ+Cu或Zn+FeSO=ZnSQ+FeZnFe、Cu繼續(xù)加稀硫酸，無氣泡生成提高硫酸鋅的產(chǎn)率【解析】【分析】【詳解】(1)操作1是將固體和液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流。鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，故反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu或Zn+FeSQ=ZnSQ+Fe。(2)由圖可知，加入的M物質(zhì)是過量的鋅，鋅可以與CuSQ、FeSQ反應(yīng)生成銅和鐵和硫酸鋅，與ZnSQ不反應(yīng)，故固體A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足則不能與金屬反應(yīng)，則可以繼續(xù)加熱稀硫酸，如沒有氣泡沒冒出，則說明稀硫酸足夠。(3)由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引，故C中含有銅和鋅，故濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅,故與濾液A混合蒸干可以提高硫酸鋅的產(chǎn)率2.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiC2)為原料制備MgCO3?3H20.其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：過量硫酸溶滿過量碳酸鈉溶液I廢渣一|酸港|f過濾【|f|反應(yīng)|f|付濾II|f洗徭f鼠感：6?3m0I!濾渣漉沌已知：SiQ不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1)“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。(2)“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號(hào))。(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾n”。(填“能”或“否”)，理由是。(4)“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。【答案】MgO+H2SC4=MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2TNa+、SQ2、CQ2否導(dǎo)致產(chǎn)品不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。【詳解】(1)“酸溶"時(shí)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+HzO,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為MgCO3+H2sO4=MgSO4+H2O+CO2。(2)濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有--+22-Na、SO4、CO3?！胺磻?yīng)”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾n”，會(huì)導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患儭！八崛堋睍r(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。.我國古代將爐甘石(ZnCQ)、赤銅(CU2O)和木炭粉混合后加熱到約800C,得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。⑴黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的;(2)試寫出赤銅(CU2O)和木炭粉混合后加熱的化學(xué)方程式;(3)鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是;(4)用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為Fe。CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSQ?7噸O)的流程如下：足量稀酸A足量足量稀酸A足量B濾渣c(diǎn)BcB(1)A的化學(xué)式;B的化學(xué)式。(2)除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在為宜，pH應(yīng)控制在為宜。高溫【答案】導(dǎo)熱性2CWO+C^^CQT+4Cu灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金H2SQZn823.2【解析】【分析】【詳解】(1)黃銅可用來做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設(shè)備，所以利用的是黃銅具有良好的導(dǎo)熱性，故填：導(dǎo)熱性。(2)赤銅(CU2O)和木炭粉混合后加熱，反應(yīng)物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化高溫高溫碳和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式2CU2O+C^=CQT+4Cu,故填：2CU2O+CQT+4Cu。(3)鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，因?yàn)樵谏婕暗降慕饘賳钨|(zhì)中只有銅能夠和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，故填：灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。(4)①由于實(shí)驗(yàn)的目的是“用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeQCuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4.7H2O)”，所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質(zhì)，所以加入的酸是硫酸，硫酸和氧化鋅、氧化亞鐵氧化銅反應(yīng)分別生成硫酸鋅和水、硫酸亞鐵和水、硫酸銅和水，B物質(zhì)能夠除去硫酸鋅中的硫酸銅和硫酸亞鐵故B為Zn,鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故填：H2SC4;Zn。②除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在82。C為宜，pH應(yīng)控制在3.2為宜(這兩個(gè)數(shù)據(jù)都允許有偏差，但是不能偏差太大)，故填：82;3.2。.純堿在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用飽和食鹽水生產(chǎn)純堿的流程圖是：回答下列問題：(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為。(2)操作1中，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有。(3)純堿的化學(xué)式為,X的化學(xué)式為。(4)“后續(xù)處理”主要包括蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作，參考如圖的溶解度曲線分析，采用這些操作方法的原因是。【答案】NaCl+NH3+CC2+H2O==NaHCCj+NH4CI燒杯N*CCH2C降溫結(jié)晶NHCI的溶解度隨溫度的降低而減小用作氮肥【解析】(1).氨氣、水】二氧化碳7氯化鈉四種物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，方程式為：NaCl+NH3+CC2+H2C==NaHCCJ+NH4CI(2).過濾操作需要的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯(3).碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為N&CC(4).由反應(yīng)方程式可知X是H2C(5).由溶解度曲線圖可知，NHCI的溶解度隨溫度的降低而減小，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，降溫時(shí)氯化錢大部分析出，而氯化鈉不析出，所以可用降溫結(jié)晶提純氯化??；(7).氯化錢含有氮元素，可用作氮肥5.某科研小組對廢棄輝銅礦(主要含有Cu2S、ZnC及一些不溶性雜質(zhì))進(jìn)行物質(zhì)提純以實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下:6道量稀硫酸過量鐵粉物質(zhì)a焙爆115更曄*1置換半H京4:一暮輝銅礦1、JZnO輝銅礦i濾渣i濾渣:聚合磕陵鐵請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題:“焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SQ,該氣體直接排放會(huì)使雨水pH小于,形成酸雨。“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。“置換”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為(寫出一個(gè)即可)，濾渣2的成分為(填化學(xué)式)?！把趸睍r(shí)高鎰酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+,從綠色化學(xué)角度考慮物質(zhì)A選用較合適?！敬鸢浮?.6復(fù)分解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2sO4=FeSO4+H2FaCu過氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】(1)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的pHV5.6,形成酸雨,故填：5.6;(2)酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,這兩個(gè)反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；“置換”時(shí)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,同時(shí)鐵也能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+HzSO4=FeSO4+H2,(4)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu；5)“氧化”時(shí)高鎰酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+,但是從“綠色化學(xué)”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適，故填：雙氧水(或過氧化氫溶液)。.為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC2和NazSQ等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CQ溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

過澆安益］過澆安益］:扣人過置、回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A除去的雜質(zhì)是。(2)實(shí)驗(yàn)n中加入的試劑B是溶液；加入過量B的目的是(3)濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是(填離子符號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)出中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為?！敬鸢浮縈gCl2和Na2SC4Na2CC3除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼CO2-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A是氫氧化鋼溶液，除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SC4,氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉；(2)實(shí)驗(yàn)n中加入的試劑B是Na2CC3溶液，加入過量B目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化銀，氯化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉；(3)濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子(CC32-)和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子(OH-);(4)實(shí)驗(yàn)出所加t^劑C是鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+Ho；(5)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸發(fā)結(jié)晶。【點(diǎn)睛】所加碳酸鈉溶液的作用：除去溶液中的氯化鈣以及過量的氫氧化銀，因此碳酸鈉要在氫氧化銀之后滴加。.過氧化鈣(Ca。)微溶于水，溶于酸，是一種對環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過氧化鈣的工藝流程圖，請回答下列問題：(1)氣體(1)氣體X是。實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是。下列是某同學(xué)進(jìn)行過濾操作時(shí)的一些做法，其中正確的是(填字母序號(hào))。A直接向漏斗中傾倒待過濾的液體B濾紙邊緣高于漏斗邊緣C漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁D用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(3)過氧化鈣是氧化物嗎？(填是"或否”另出由物質(zhì)A反應(yīng)生成CaC28H2O的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾O2Ca(OH2+CO2=CaCOJ+H2O引流C是CaO+HO2+7H2O=CaO28H2O【解析】【分析】【詳解】(1)碳酸鈣高溫煨燒生成二氧化碳和氧化鈣，所以氣體X是CQ。實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH2+CO2=CaCOJ+H2O。故填：CQ;Ca(OHp+CQ=CaC。J+H2O0(2)玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是引流，從而防止液體外灑；某同學(xué)進(jìn)行過濾操作時(shí)的一些做法：A.直接向漏斗中傾倒待過濾的液體，容易導(dǎo)致液體外灑，需要用玻璃棒引流。故A不符合題意；.濾紙邊緣高于漏斗邊緣，容易導(dǎo)致液體沿濾紙外灑。故B不符合題意；C.漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁，這樣可以避免液體飛濺，甚至濺出容器(承接過濾液的燒杯)。故C不符合題意；D.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，導(dǎo)致液體渾濁，減慢了速度而非加快，甚至導(dǎo)致濾紙破損。故D不符合題意。故選Co故填：引流；Co(3)過氧化鈣是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，所以是氧化物；物質(zhì)A(氧化鈣)反應(yīng)生成CaQ8H2O,是氧化鈣和水以及過氧化氫反應(yīng)生成CaQ8H2O的過程，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+HO2+7H2O=CaQ8H2O。故填：是；CaO+限O2+7H2O=CaO28H2O0【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。.保險(xiǎn)粉(化學(xué)式Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：

(1)反應(yīng)I的原理為：Zn+2SQ=ZnSO4,該反應(yīng)類型為。(2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作a的名稱為。(4)濾液中含有Na2s2d,為使Na2s2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為。【答案】化合反應(yīng)2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)U+NaS2O4過濾Na2s2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Nm&O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】(1)兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)H+N&aO4。(3)反應(yīng)n生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過濾。(4)由題意可得Na2s2。在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2QO4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2s2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。(5)根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198g6565+(16+1)2198g6565+(16+1)2100%=130g。.制備波爾多液。某農(nóng)場需要大量的波爾多液，農(nóng)場工人就地取材，利用農(nóng)場廢棄的銅渣(只含有銅和一定量的鐵)，化工廠的廢硫酸和農(nóng)場附近山上的石灰石來制作波爾多液。下面是制作波爾多液的工藝流程圖(注：所加試劑及操作均省略)：請據(jù)圖回答下列問題：(1)寫出上述流程1?6中發(fā)生化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：o其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(填流程圖中的數(shù)字編號(hào))。(2)噴灑波爾多液后，果農(nóng)的手上和衣服上會(huì)殘留一些用水洗不掉的藍(lán)色斑點(diǎn)，這些藍(lán)色斑點(diǎn)屬于(填酸"、堿"、鹽”或氧化物”)，在家中洗去衣服上藍(lán)色斑點(diǎn)的是方法是。高溫【答案】CaCOCaO+COTCaO+H2O=Ca(OH>H2SO4+Fe=FeSO+H2T2Cu+O2=2CuOCuO+HSO4=CuSQ+H2OCa(OH2+CuSQ=Cu(OH?J+CaSO⑤⑥堿用食醋浸泡后用水沖洗【解析】【詳解】高溫1、高溫煨燒石灰石反應(yīng)原理：CaCO^^CaO+COT符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)；2、生石灰與水反應(yīng)：CaO+陛O=Ca(OH>符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)；3、銅渣中含有少量鐵，用稀硫酸將鐵除去：H2SO+Fe=FeSO+H2T符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合”，屬于置換反應(yīng)；4、銅加熱變?yōu)檠趸~：2Cu+Q=2CuO符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)；5、氧化銅與硫酸反應(yīng)原理：CuO+^SC4=CuSQ+H2O,符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反應(yīng)物離子交換成分，屬于分解反應(yīng)；6、氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)原理：Ca(OH)2+CuSQ=Cu(OHRJ+CaSO符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反應(yīng)物離子交換成分，屬于分解反應(yīng)；其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：⑤⑥；(2)噴灑波爾多液后，果農(nóng)的手上和衣服上會(huì)殘留一些用水洗不掉的藍(lán)色斑點(diǎn)，這些藍(lán)色斑點(diǎn)是氫氧化銅，屬于堿性物質(zhì)，在家中洗去衣服上藍(lán)色斑點(diǎn)的是方法是：用食醋浸泡后用水沖洗；.某黑色固體粉末可能是FeFe。CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe;②若步驟n中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中一定有Cu；③若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定只有C；④若步驟n中有紅色固體析出，則固體乙中一定無Feo以上說法中正確的是A.①②③④B.②③④C.②④D.④【答案】D【解析】根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動(dòng)性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法。①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe,FeO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，錯(cuò)誤；②若步驟n中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，則固體乙中一定有Cu,正確；③若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定是碳，錯(cuò)誤；④若步驟n中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)所以，固體乙中一定無Fe,正確。故選Co.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是(填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是(填字母序號(hào))。A濃硫酸B食鹽水C石灰乳(2)寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式,它屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)步驟③和④中主要操作的名稱是。(4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅(填“高”或者“低”)。(5)取少量的溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有(填字母序號(hào))。

A硫酸鎂B硫酸鋅C硫酸銅D硫酸銅和硫酸鋅【答案】乳化SQCZn+CuSO=Cu+ZnSQ置換過濾高C【解析】【詳解】(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象。煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是常見的空氣污染物，化學(xué)式為SQ。二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，與石灰乳(化學(xué)式為Ca(OH')反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。故選Co(2)寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式Zn+CuSQ=Cu+ZnSO,它屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。(3)步驟③和④中主要操作的名稱是過濾。(4)合金的硬度比組成其組分的純金屬的硬度大，故鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅高。(5)溶液C中含有硫酸鋅和硫酸銅，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，若鎂過量，再和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銅、鋅，可能有鎂，則濾液中一定沒有硫酸銅，故選Co.已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSQ較多的CuSQ少量的NmSQ以及部分污泥，通過下列流程可