2011年海南省高考化學(xué)試卷

第第頁(yè)(共22頁(yè))(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)匕CuSO4+SO2+2H2O；(2)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是無(wú)水是白色，吸水后是藍(lán)色；(3)SO:一的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，其中S原子的雜化軌道類型是SP3；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為—6s1;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力；(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu^AuH.38考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；濃硫酸的性質(zhì).專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析：(1)Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅；(2)水和硫酸銅粉末形成藍(lán)色CuSO45H2O晶體；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1,以此判斷電子排布式，利用均攤法計(jì)算晶胞；(5)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖，利用均攤法計(jì)算.解答：解：(1)Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2so4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,故答案為：Cu+2H2so4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；(2)水和硫酸銅粉末形成藍(lán)色CuSO45H2O晶體，而硫酸銅粉末為白色，故答案為:無(wú)水是白色，吸水后是藍(lán)色；(3)硫酸根中心原子的價(jià)層電子對(duì)為：孤對(duì)電子數(shù)=0,成鍵電子對(duì)數(shù)4,所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化；故答案為：正四面體結(jié)構(gòu)；SP3；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1,則最外層電子排布式為6s1,在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)=6x=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置，N(Au)=8x=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1,為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵鍵合力，

故答案為：6s1；3：1；金屬鍵鍵合力;(5(5)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個(gè)H，則化學(xué)式為Cu3AuH8，故答案為：Cu3AuH8.點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重于考查非極性分子的判斷、硫酸銅的制備方程式、水的檢驗(yàn)方法