第四章-第一節(jié)-第2課時-元素周期表-核素-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】

第2課時

元素周期表核素第2課時元素周期表核素1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周

期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、

求實的科學(xué)態(tài)度。3.知道元素、核素、同位素、

的含義，并能比較它們的不同，促進

“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)隨堂演練知識落實課時對點練二、核素同位素內(nèi)容索引一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)隨堂演練知識落實課時對點練二1.元素周期表的發(fā)展歷程一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)1.元素周期表的發(fā)展歷程一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)2.元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素__________________給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝__________＝_______＝____________。(3)橫行原則：把___________相同的元素，按_______________的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中_____________相同的元素，按______________的順序由上而下排列。在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增2.元素周期表的編排原則在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期288181832323.元素周期表的結(jié)構(gòu)28818183232(2)族個數(shù)元素周期表中有___個縱列，共有____個族特點主族元素的族序數(shù)＝_____________分類主族共有___個，包括第____________________________________族副族共有___個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第__________三個縱列0族占據(jù)元素周期表的第___縱列，最外層電子數(shù)為__(He為2)1816最外層電子數(shù)7ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA78、9、10188(2)族個數(shù)元素周期表中有___個縱列，共有____個族特點(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)_______元素第ⅦA族_____元素0族稀有氣體元素堿金屬鹵族(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)_______元素4.元素周期表方格中的符號的意義原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量4.元素周期表方格中的符號的意義原子序數(shù)元素符號元素名稱相對(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了(

)×√判斷正誤××××(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族()×√判1.最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？深度思考提示不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。2.(1)在現(xiàn)行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？(2)含有元素種類最多的族是哪一族？提示ⅢB共32種元素。提示第六周期ⅢB為鑭系，共15種元素；第七周期ⅢB為錒系，共15種元素，比四、五周期多出14種元素。1.最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？深度思考提3.同周期的第ⅡA、ⅢA元素間原子序數(shù)差值可能為多少？并說明原因。返回提示第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中間隔10格過渡元素，第六、七周期差25，原因是中間隔10格過渡元素，且ⅢB一格為15種元素。3.同周期的第ⅡA、ⅢA元素間原子序數(shù)差值可能為多少？并說明1.元素(1)概念：具有相同________(_________)的一類_____的總稱。(2)決定元素種類的是_______。2.核素(1)概念：具有一定數(shù)目_____和一定數(shù)目_____的一種原子。(2)表示方法——原子符號二、核素同位素質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子1.元素二、核素同位素質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子(3)實例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素

的質(zhì)子數(shù)為___，中子數(shù)為___。(4)決定原子(核素)種類的是________________。68質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(3)實例68質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3.同位素(1)概念：_______相同而_______不同的同一_____的不同原子互稱為同位素(即同一______的不同______互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐腳______相同，在元素周期表中占有_____的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號_________質(zhì)子數(shù)_________中子數(shù)_________HDT111012質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素元素核素質(zhì)子數(shù)相同3.同位素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號_____(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)__________；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的_____。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)幾乎相同比率(3)同位素的特征幾乎相同比率(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異(

)(4)原子的種類大于元素的種類(

)(5)為同一元素的不同微粒(

)√×判斷正誤×√√(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成()√×判斷正誤×1.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請回答下列問題：(1)它們分屬____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有____種，互為同位素的原子分別為____________、_______________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子有________、__________、________。(可不填滿，也可補充)深度思考7331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H＋40K、40Ca14N、14C1.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、2解析本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C七種元素，1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的三種不同核素，互為同位素，234U、235U、238U屬于鈾元素的三種不同核素，也互為同位素。解析本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們都是碳元素的___________，因為它們是__________________________。同素異形體由同一元素形成的不同單質(zhì)2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，3.氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是

，它們的相對原子質(zhì)量分別是34.969、36.966，在自然界中的豐度分別是75.77%、24.23%。計算：(1)氯元素的相對原子質(zhì)量。答案34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。(2)氯元素的近似相對原子質(zhì)量。答案35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。3.氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是歸納總結(jié)(1)一個信息豐富的符號解讀歸納總結(jié)(1)一個信息豐富的符號解讀(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系返回(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系返回1.(2019·福州月考)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里

程碑之一B.元素所在周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電

子數(shù)C.元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱列即18個族D.某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)√123隨堂演練知識落實41.(2019·福州月考)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是√解析門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，也為發(fā)現(xiàn)新元素及探究物質(zhì)的用途提供了依據(jù)，其價值非凡，選項A正確；周期數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，對于副族及第Ⅷ族元素，族序數(shù)不一定等于相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)，選項B錯誤；元素周期表中的8、9、10三個縱列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16個族，選項C錯誤；元素的原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)或?qū)?yīng)原子的質(zhì)子數(shù)，選項D錯誤。1234解析門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系2.(2019·福建上杭六校聯(lián)考)已知R2－有b個中子，核外有a個電子。表示R的原子符號正確的是A.

B. C.

D.1234√解析模型：R＋2e－―→R2－

電子數(shù)

a－2

a由上述模型可知，R原子核外有(a－2)個電子，則其質(zhì)子數(shù)是(a－2)，又知其核內(nèi)有b個中子，則R原子的質(zhì)量數(shù)是(a－2＋b)，所以表示R的原子符號為

2.(2019·福建上杭六校聯(lián)考)已知R2－有b個中子，核外3.金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)A.B.C.D.1234√3.金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物解析因質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，

中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，

原子的中子數(shù)分別為26、28，故A錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；同一種核素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的原子，

的質(zhì)子數(shù)均為22，而中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故B正確、D錯誤。1234解析因質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示4.(2019·吉林省實驗中學(xué)期中)假設(shè)x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于A.第ⅠB族 B.第ⅢB族C.第ⅢA族 D.第ⅡA族1234解析元素周期表共有18個縱列，分為16個族，各族在元素周期表中的排序依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，若x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為x＋1的元素應(yīng)位于第ⅢA族?！?.(2019·吉林省實驗中學(xué)期中)假設(shè)x是第ⅡB族中某元素(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_____、_____、_____。(2)B位于元素周期表中第____周期_____族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。5.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。1234A

C

B

氮硫氟三ⅥA返回(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_____、_____、_題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A.俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表B.周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C.周期表中一共有18列，但只有16個族D.隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)課時對點練12345678910√A解析俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，A正確；原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子數(shù)均為1，分別為主族和副族元素，B錯誤；元素周期表有18個縱列，共有7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，只有16個族，C正確；隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著，D正確。12345678910解析俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素2.(2019·北師大附中高一期中)下列元素中，不屬于主族元素的是A.H B.He C.N D.Cl√12345678910解析H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；He為第一周期0族元素，故B錯誤；N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確。2.(2019·北師大附中高一期中)下列元素中，不屬于主族元解析第ⅢB族包括鑭系和錒系，故元素種類最多。3.在周期表中，所含元素種類最多的是A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族C.0族

D.第ⅢB族12345678910√解析第ⅢB族包括鑭系和錒系，故元素種類最多。3.在周期表中題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律4.已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是A.n＝m＋1 B.n＝m＋11C.n＝m＋25 D.n＝m＋1012345678910√解析若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25，綜上分析，答案為D。題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律12345678910√解析由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。5.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5x＋10 B.5x＋11C.5x＋14 D.5x＋16√12345678910解析由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表12345678910題組三元素、核素、同位素和同素異形體6.(2019·北京師大附中高一期末)下列各組互為同位素的是A.O2和O3

B.CO和CO2C.H2O和H2O2

D.√12345678910題組三元素、核素、同位素和同素異形體解析O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；H2O和H2O2是兩種化合物，不符合同位素的概念，故C錯誤；

都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。12345678910解析O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D項錯誤?！?2345678910同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D項錯誤?！?2345678910解析Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。題組四構(gòu)成原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系8.鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是A.互為同位素

B.鈀是第五周期元素C.Pd2＋核外有48個電子

D.的原子核內(nèi)有62個中子12345678910√解析Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子X、Y間構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為XY4D.的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10√123456789109.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是√12解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；

的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。12345678910解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如解析第六、七周期中由于出現(xiàn)了57～71號的鑭系元素和89～103號的錒系元素，使元素的種類比前面周期所含元素的種類要多。也正因為如此，致使第ⅢB族所含元素種類最多。10.(2019·濟寧高一檢測)元素周期表中前七周期最多含有的元素種類如表所示：12345678910周期數(shù)

一

二

三

四

五

六

七元素種類28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是___________________________________________________________________________。

第六、七周期在第ⅢB族中一個空格分別容納了鑭系和錒系，每個系包含了15種元素解析第六、七周期中由于出現(xiàn)了57～71號的鑭系元素和89～解析已知有機物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機物，而形成有機物的主要元素是碳，故第ⅣA族元素所形成的化合物種類最多。(2)周期表中第______族所含元素種類最多，第______族元素形成化合物種類最多。12345678910ⅢBⅣA周期數(shù)

一

二

三

四

五

六

七元素種類28818183232解析已知有機物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機物，而形成有機物的主要元素(3)請分析周期序數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為____(填序號)。A.18 B.32 C.50 D.6412345678910C周期數(shù)

一

二

三

四

五

六

七元素種類28818183232(3)請分析周期序數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可解析根據(jù)下表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：12345678910周期數(shù)一二三四五六七元素種類288181832322×122×222×222×322×322×422×42可見，規(guī)律是2n2(n＝1,2,3……)。由此預(yù)測第八周期元素種類應(yīng)為2×52＝50種。解析根據(jù)下表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：12345671.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46C.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子D.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素√B組綜合強化練123456781.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是√解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li的L層含有1個電子，但Li是金屬元素，A錯誤；對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第一周期與第三周期的元素相差16；如ⅣA族中第二周期與第四周期的元素相差26；如0族中第三周期與第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的組合不能得到46，B錯誤；第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子，但He及部分過渡元素原子最外層也含有2個電子，C錯誤；由左至右第8、9、10三列元素為Ⅷ族元素，都是金屬元素，D正確。12345678解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li2.(2019·云南官渡一中期中)下列對元素周期表說法不正確的是A.共有7個周期和16個族B.在過渡元素中可以尋找各種優(yōu)良的催化劑C.如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能確定該元素在周期表中的

位置D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為6種，所以該族元素共有6種單質(zhì)√123456782.(2019·云南官渡一中期中)下列對元素周期表說法不正確解析周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱列，8、9、10三個縱列為第Ⅷ族，共16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，故A正確；優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中可以尋找優(yōu)良的催化劑，故B正確；已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是ⅡA族元素、可能是He、可能是第ⅡB族元素等，故C正確；有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤。12345678解析周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱列，8、9、103.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是A.C原子比B原子的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素，與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素，與B位于同一主族√123456783.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如√1234567解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如右所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層、2個電子，D是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，C項正確；12345678B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C原子比B原子的原子序數(shù)大1，A項正確；解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖12345678B是第一周原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素是10號元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項不正確。12345678原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素4.同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是A.14C與12C是兩種不同的元素或核素B.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.銫元素的兩種核素中137Cs比133Cs多4個中子√123456784.同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等12345678解析14C與12C是同種元素的不同核素，A錯誤；16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實際上是改變原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變化的范圍，B錯誤；35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，C錯誤；銫元素的兩種核素137Cs比133Cs多4個中子，D正確。12345678解析14C與12C是同種元素的不同核素，A解析R元素在化合物RN中的化合價決定于N元素，因Rn＋中R元素顯正價，N元素在RN中顯－3價，故R元素離子應(yīng)為R3＋，則R原子含31個電子，其質(zhì)子數(shù)為31，核外電子排布為

，所以應(yīng)為第四周期ⅢA族，故B正確。5.我國的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族12345678√解析R元素在化合物RN中的化合價決定于N元素，因Rn＋中R6.某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。a

g2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是√12345678解析2HmX分子所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，摩爾質(zhì)量為(A＋2m)g·mol－1，6.某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成27.回答下列問題：(1)有下列微粒

①以上8種微粒中共有____種核素，共_____種元素。②互為同位素的是___________。③質(zhì)量數(shù)相等的是_____和_____，中子數(shù)相等的是______和______。④

三種核素構(gòu)成的氫氣的相對分子質(zhì)量有____種。123456786514C14N14C16O57.回答下列問題：123456786514C14N14C1612345678解析元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，據(jù)此作答。

H2D2T2HDHTDT相對分子質(zhì)量246345由此可知，有6種不同的氫氣，但相對分子質(zhì)量有5種。12345678解析元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一(2)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為______。1234567810∶9解析H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，根據(jù)n＝

知質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為10∶9，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為10∶9。(2)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)8.結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。12345678答案8.結(jié)合元素周期表回答下列問題：12345678答案解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。12345678解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_____________________(填字母，下同)，屬于主族元素的有__________________；g元素位于第_____周期___族；i元素位于第_____周期_____族。12345678解析畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有___________解析第三周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32。(3)元素f是第____周期_____族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。12345678答案三ⅥA返回解析第三周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：第2課時

元素周期表核素第2課時元素周期表核素1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周

期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、

求實的科學(xué)態(tài)度。3.知道元素、核素、同位素、

的含義，并能比較它們的不同，促進

“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)隨堂演練知識落實課時對點練二、核素同位素內(nèi)容索引一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)隨堂演練知識落實課時對點練二1.元素周期表的發(fā)展歷程一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)1.元素周期表的發(fā)展歷程一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)2.元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素__________________給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝__________＝_______＝____________。(3)橫行原則：把___________相同的元素，按_______________的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中_____________相同的元素，按______________的順序由上而下排列。在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增2.元素周期表的編排原則在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期288181832323.元素周期表的結(jié)構(gòu)28818183232(2)族個數(shù)元素周期表中有___個縱列，共有____個族特點主族元素的族序數(shù)＝_____________分類主族共有___個，包括第____________________________________族副族共有___個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第__________三個縱列0族占據(jù)元素周期表的第___縱列，最外層電子數(shù)為__(He為2)1816最外層電子數(shù)7ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA78、9、10188(2)族個數(shù)元素周期表中有___個縱列，共有____個族特點(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)_______元素第ⅦA族_____元素0族稀有氣體元素堿金屬鹵族(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)_______元素4.元素周期表方格中的符號的意義原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量4.元素周期表方格中的符號的意義原子序數(shù)元素符號元素名稱相對(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了(

)×√判斷正誤××××(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族()×√判1.最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？深度思考提示不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。2.(1)在現(xiàn)行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？(2)含有元素種類最多的族是哪一族？提示ⅢB共32種元素。提示第六周期ⅢB為鑭系，共15種元素；第七周期ⅢB為錒系，共15種元素，比四、五周期多出14種元素。1.最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？深度思考提3.同周期的第ⅡA、ⅢA元素間原子序數(shù)差值可能為多少？并說明原因。返回提示第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中間隔10格過渡元素，第六、七周期差25，原因是中間隔10格過渡元素，且ⅢB一格為15種元素。3.同周期的第ⅡA、ⅢA元素間原子序數(shù)差值可能為多少？并說明1.元素(1)概念：具有相同________(_________)的一類_____的總稱。(2)決定元素種類的是_______。2.核素(1)概念：具有一定數(shù)目_____和一定數(shù)目_____的一種原子。(2)表示方法——原子符號二、核素同位素質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子1.元素二、核素同位素質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子(3)實例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素

的質(zhì)子數(shù)為___，中子數(shù)為___。(4)決定原子(核素)種類的是________________。68質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(3)實例68質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3.同位素(1)概念：_______相同而_______不同的同一_____的不同原子互稱為同位素(即同一______的不同______互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐腳______相同，在元素周期表中占有_____的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號_________質(zhì)子數(shù)_________中子數(shù)_________HDT111012質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素元素核素質(zhì)子數(shù)相同3.同位素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號_____(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)__________；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的_____。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)幾乎相同比率(3)同位素的特征幾乎相同比率(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異(

)(4)原子的種類大于元素的種類(

)(5)為同一元素的不同微粒(

)√×判斷正誤×√√(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成()√×判斷正誤×1.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請回答下列問題：(1)它們分屬____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有____種，互為同位素的原子分別為____________、_______________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子有________、__________、________。(可不填滿，也可補充)深度思考7331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H＋40K、40Ca14N、14C1.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、2解析本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C七種元素，1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的三種不同核素，互為同位素，234U、235U、238U屬于鈾元素的三種不同核素，也互為同位素。解析本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們都是碳元素的___________，因為它們是__________________________。同素異形體由同一元素形成的不同單質(zhì)2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，3.氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是

，它們的相對原子質(zhì)量分別是34.969、36.966，在自然界中的豐度分別是75.77%、24.23%。計算：(1)氯元素的相對原子質(zhì)量。答案34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。(2)氯元素的近似相對原子質(zhì)量。答案35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。3.氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是歸納總結(jié)(1)一個信息豐富的符號解讀歸納總結(jié)(1)一個信息豐富的符號解讀(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系返回(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系返回1.(2019·福州月考)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里

程碑之一B.元素所在周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電

子數(shù)C.元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱列即18個族D.某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)√123隨堂演練知識落實41.(2019·福州月考)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是√解析門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，也為發(fā)現(xiàn)新元素及探究物質(zhì)的用途提供了依據(jù)，其價值非凡，選項A正確；周期數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，對于副族及第Ⅷ族元素，族序數(shù)不一定等于相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)，選項B錯誤；元素周期表中的8、9、10三個縱列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16個族，選項C錯誤；元素的原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)或?qū)?yīng)原子的質(zhì)子數(shù)，選項D錯誤。1234解析門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系2.(2019·福建上杭六校聯(lián)考)已知R2－有b個中子，核外有a個電子。表示R的原子符號正確的是A.

B. C.

D.1234√解析模型：R＋2e－―→R2－

電子數(shù)

a－2

a由上述模型可知，R原子核外有(a－2)個電子，則其質(zhì)子數(shù)是(a－2)，又知其核內(nèi)有b個中子，則R原子的質(zhì)量數(shù)是(a－2＋b)，所以表示R的原子符號為

2.(2019·福建上杭六校聯(lián)考)已知R2－有b個中子，核外3.金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)A.B.C.D.1234√3.金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物解析因質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，

中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，

原子的中子數(shù)分別為26、28，故A錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；同一種核素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的原子，

的質(zhì)子數(shù)均為22，而中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故B正確、D錯誤。1234解析因質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示4.(2019·吉林省實驗中學(xué)期中)假設(shè)x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于A.第ⅠB族 B.第ⅢB族C.第ⅢA族 D.第ⅡA族1234解析元素周期表共有18個縱列，分為16個族，各族在元素周期表中的排序依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，若x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為x＋1的元素應(yīng)位于第ⅢA族?！?.(2019·吉林省實驗中學(xué)期中)假設(shè)x是第ⅡB族中某元素(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_____、_____、_____。(2)B位于元素周期表中第____周期_____族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。5.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。1234A

C

B

氮硫氟三ⅥA返回(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_____、_____、_題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A.俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表B.周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C.周期表中一共有18列，但只有16個族D.隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)課時對點練12345678910√A解析俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，A正確；原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子數(shù)均為1，分別為主族和副族元素，B錯誤；元素周期表有18個縱列，共有7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，只有16個族，C正確；隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著，D正確。12345678910解析俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素2.(2019·北師大附中高一期中)下列元素中，不屬于主族元素的是A.H B.He C.N D.Cl√12345678910解析H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；He為第一周期0族元素，故B錯誤；N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確。2.(2019·北師大附中高一期中)下列元素中，不屬于主族元解析第ⅢB族包括鑭系和錒系，故元素種類最多。3.在周期表中，所含元素種類最多的是A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族C.0族

D.第ⅢB族12345678910√解析第ⅢB族包括鑭系和錒系，故元素種類最多。3.在周期表中題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律4.已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是A.n＝m＋1 B.n＝m＋11C.n＝m＋25 D.n＝m＋1012345678910√解析若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25，綜上分析，答案為D。題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律12345678910√解析由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。5.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5x＋10 B.5x＋11C.5x＋14 D.5x＋16√12345678910解析由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表12345678910題組三元素、核素、同位素和同素異形體6.(2019·北京師大附中高一期末)下列各組互為同位素的是A.O2和O3

B.CO和CO2C.H2O和H2O2

D.√12345678910題組三元素、核素、同位素和同素異形體解析O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；H2O和H2O2是兩種化合物，不符合同位素的概念，故C錯誤；

都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。12345678910解析O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D項錯誤?！?2345678910同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D項錯誤?！?2345678910解析Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。題組四構(gòu)成原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系8.鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是A.互為同位素

B.鈀是第五周期元素C.Pd2＋核外有48個電子

D.的原子核內(nèi)有62個中子12345678910√解析Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子X、Y間構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為XY4D.的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10√123456789109.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是√12解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；

的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。12345678910解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如解析第六、七周期中由于出現(xiàn)了57～71號的鑭系元素和89～103號的錒系元素，使元素的種類比前面周期所含元素的種類要多。也正因為如此，致使第ⅢB族所含元素種類最多。10.(2019·濟寧高一檢測)元素周期表中前七周期最多含有的元素種類如表所示：12345678910周期數(shù)

一

二

三

四

五

六

七元素種類28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是___________________________________________________________________________。

第六、七周期在第ⅢB族中一個空格分別容納了鑭系和錒系，每個系包含了15種元素解析第六、七周期中由于出現(xiàn)了57～71號的鑭系元素和89～解析已知有機物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機物，而形成有機物的主要元素是碳，故第ⅣA族元素所形成的化合物種類最多。(2)周期表中第______族所含元素種類最多，第______族元素形成化合物種類最多。12345678910ⅢBⅣA周期數(shù)

一

二

三

四

五

六

七元素種類28818183232解析已知有機物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機物，而形成有機物的主要元素(3)請分析周期序數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為____(填序號)。A.18 B.32 C.50 D.6412345678910C周期數(shù)

一

二

三

四

五

六

七元素種類28818183232(3)請分析周期序數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可解析根據(jù)下表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：12345678910周期數(shù)一二三四五六七元素種類288181832322×122×222×222×322×322×422×42可見，規(guī)律是2n2(n＝1,2,3……)。由此預(yù)測第八周期元素種類應(yīng)為2×52＝50種。解析根據(jù)下表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：12345671.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46C.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子D.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素√B組綜合強化練123456781.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是√解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li的L層含有1個電子，但Li是金屬元素，A錯誤；對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第一周期與第三周期的元素相差16；如ⅣA族中第二周期與第四周期的元素相差26；如0族中第三周期與第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的組合不能得到46，B錯誤；第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子，但He及部分過渡元素原子最外層也含有2個電子，C錯誤；由左至右第8、9、10三列元素為Ⅷ族元素，都是金屬元素，D正確。12345678解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li2.(2019·云南官渡一中期中)下列對元素周期表說法不正確的是A.共有7個周期和16個族B.在過渡元素中可以尋找各種優(yōu)良的催化劑C.如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能確定該元素在周期表中的

位置D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為6種，所以該族元素共有6種單質(zhì)√123456782.(2019·云南官渡一中期中)下列對元素周期表說法不正確解析周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱列，8、9、10三個縱列為第Ⅷ族，共16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，故A正確；優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中可以尋找優(yōu)良的催化劑，故B正確；已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是ⅡA族元素、可能是He、可能是第ⅡB族元素等，故C正確；有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤。12345678解析周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱列，8、9、103.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是A.C原子比B原子的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素，與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素，與B位于同一主族√123456783.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如√1234567解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如右所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序