初中九年級(jí)化學(xué)課件-金屬的性質(zhì)-公開課

金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)金屬有哪些物理性質(zhì)？光澤顏色狀態(tài)密度延展性硬度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性金屬有哪些物理性質(zhì)？光澤金屬物理性質(zhì)1.大部分金屬具有銀白色金屬光澤（銅是紫紅色，金是黃色）2.大部分金屬常溫下是固態(tài)（汞是液態(tài)）3.具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高但導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度、熔點(diǎn)等差異較大，鐵能被磁鐵吸引。金屬物理性質(zhì)1.大部分金屬具有銀白色金屬光澤（銅是紫紅色，金金屬的物理性質(zhì)硬度和密度

金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。

大多數(shù)的金屬密度較大，少數(shù)金屬（如Li、Na、K）比水輕。

金屬的物理性質(zhì)硬度和密度金屬的物理性質(zhì)延展性

金屬有延性（可以抽成細(xì)絲），也有展性（可以壓成薄片）。金屬的物理性質(zhì)延展性金屬的物理性質(zhì)熔點(diǎn)

金屬的熔點(diǎn)一般較大，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞、銫和鎵。金屬的物理性質(zhì)熔點(diǎn)物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度（g·cm-3）熔點(diǎn)(℃)硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）優(yōu)良金鉛銀銅鐵鋅鋁19.311.310.58.927.867.142.70大小鎢鐵銅金銀鋁錫3410153510831064962660232

高低鉻鐵銀銅金鋁鉛94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5大小銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬廣泛的用途還與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?金屬的化學(xué)性質(zhì)鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)

鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒2Mg+O2＝2MgO3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃空氣中燃燒劇烈劇烈反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃銅與氧氣的反應(yīng)

銅與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒空氣或氧氣中都不能燃燒2Mg+O2＝2MgO2Cu+O2＝2CuO點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃△空氣中燃燒劇烈劇烈不劇烈反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃自然界的金自然界的金反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒空氣或氧氣中都不能燃燒2Mg+O2＝2MgO2Cu+O2＝2CuO點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃△空氣中燃燒劇烈劇烈不劇烈空氣或氧氣中都不反應(yīng)反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同？呢?原因:不同的金屬活潑程度（即金屬活動(dòng)性）不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性依次減弱分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度資料:

16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)產(chǎn)生很多氣泡，生成一種可燃性氣體。

(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣)資料:(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣)17金屬與酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HCl17金屬與酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順鹽酸Help!help！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑…鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱鹽酸Help!無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我實(shí)驗(yàn)原理金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)原理金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HC黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)?？捎檬裁捶椒▉龛b別它們呢？黃銅黃金黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，社會(huì)上有些不法分Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2討論與分析請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Zn+H2SO4＝H2↑+

ZnSO4Fe+H2SO4

＝H2↑+

FeSO4Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、概念：2、置換反應(yīng)的特點(diǎn)：A+BC→B+AC｛化合反應(yīng)：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應(yīng)：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:（1）2Al+6HCl【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Fe＞

CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【活動(dòng)與探究】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序

【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Al＞

Cu

＞AgAl＞CuCu＞AgCu＜Al

不反應(yīng)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

鋁絲表面有紫紅色物質(zhì)析出銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱錫鉛鉑金金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn【小結(jié)】二、金屬與氧氣的反應(yīng)三、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)四、金屬與某些金屬的化合物的溶液反應(yīng)金屬的性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱一、金屬的物理性質(zhì)【小結(jié)】二、金屬與氧氣的反應(yīng)三、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)四謝謝！謝謝！金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)金屬有哪些物理性質(zhì)？光澤顏色狀態(tài)密度延展性硬度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性金屬有哪些物理性質(zhì)？光澤金屬物理性質(zhì)1.大部分金屬具有銀白色金屬光澤（銅是紫紅色，金是黃色）2.大部分金屬常溫下是固態(tài)（汞是液態(tài)）3.具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高但導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度、熔點(diǎn)等差異較大，鐵能被磁鐵吸引。金屬物理性質(zhì)1.大部分金屬具有銀白色金屬光澤（銅是紫紅色，金金屬的物理性質(zhì)硬度和密度

金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。

大多數(shù)的金屬密度較大，少數(shù)金屬（如Li、Na、K）比水輕。

金屬的物理性質(zhì)硬度和密度金屬的物理性質(zhì)延展性

金屬有延性（可以抽成細(xì)絲），也有展性（可以壓成薄片）。金屬的物理性質(zhì)延展性金屬的物理性質(zhì)熔點(diǎn)

金屬的熔點(diǎn)一般較大，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞、銫和鎵。金屬的物理性質(zhì)熔點(diǎn)物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度（g·cm-3）熔點(diǎn)(℃)硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）優(yōu)良金鉛銀銅鐵鋅鋁19.311.310.58.927.867.142.70大小鎢鐵銅金銀鋁錫3410153510831064962660232

高低鉻鐵銀銅金鋁鉛94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5大小銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬廣泛的用途還與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?金屬的化學(xué)性質(zhì)鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)

鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒2Mg+O2＝2MgO3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃空氣中燃燒劇烈劇烈反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃銅與氧氣的反應(yīng)

銅與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒空氣或氧氣中都不能燃燒2Mg+O2＝2MgO2Cu+O2＝2CuO點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃△空氣中燃燒劇烈劇烈不劇烈反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃自然界的金自然界的金反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒空氣或氧氣中都不能燃燒2Mg+O2＝2MgO2Cu+O2＝2CuO點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃△空氣中燃燒劇烈劇烈不劇烈空氣或氧氣中都不反應(yīng)反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同？呢?原因:不同的金屬活潑程度（即金屬活動(dòng)性）不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性依次減弱分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度資料:

16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)產(chǎn)生很多氣泡，生成一種可燃性氣體。

(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣)資料:(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣)45金屬與酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HCl17金屬與酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順鹽酸Help!help！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑…鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱鹽酸Help!無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我實(shí)驗(yàn)原理金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)原理金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HC黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)?？捎檬裁捶椒▉龛b別它們呢？黃銅黃金黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，社會(huì)上有些不法分Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2討論與分析請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Zn+H2SO4＝H2↑+

ZnSO4Fe+H2SO4

＝H2↑+

FeSO4Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、概念：2、置換反應(yīng)的特點(diǎn)：A+BC→B+AC｛化合反應(yīng)：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應(yīng)：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:（1）2Al+6HCl【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Fe＞

CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：