二氧化碳的試驗室制法

二氧化碳的試驗室制法二氧化碳的試驗室制法（精選17篇）

二氧化碳的試驗室制法篇1

一.學問教學點。

二.重、難、疑點及解決方法

1.重點：試驗室制取二氧化碳的反應原理、試驗裝置和制取方法。

2.難點：從試驗室制取氣體的設計思路動身，學習二氧化碳的試驗室制取方法。

3.疑點：試驗室制取二氧化碳，為什么不能用稀硫酸？

4.解決方法

(1)實行爭論的形式，從同學學過的氧氣和氫氣的試驗室制法，歸納和總結出氣體試驗室制法的設計思路和方法。。

(2)通過演示和補充試驗，組織同學分析爭論二氧化碳的試驗室制取方法，使同學把握試驗室制取二氧化碳的原理，提高同學分析和解決實際問題的力量。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.聯(lián)系試驗室制取氧氣、氫氣，學會試驗室制取氣體的一般方法。

2.把握試驗室制取二氧化碳的反應原理、試驗裝置、使用的藥品、儀器名稱和收集方法。

(二)整體感知

本節(jié)主要采納爭論的形式，使同學把握。

(三)教學過程

[復習提問]：(1)CO2有哪些物理性質和化學性質？

(2)試驗室制取H2、O2的反應原理是什么？

[小結]：試驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀或氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)，在加熱條件下得到氧氣。試驗室制取氫氣的原理是用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應得到氫氣。

[老師活動]：投影出制取H2、O2的幾套裝置圖，通過爭論得出這些裝置圖的適用范圍：(1)當用固體反應，需要加熱產(chǎn)生氣體時，可采納制取氧氣的裝置；(2)當用固體與液體反應，不需加熱就能生成氣體時，可采納制取H2的裝置(留意該氣體難溶于水或酸)。

[提問]：(1)在試驗室如何收集H2和O2，依據(jù)它們什么性質？

(2)如何檢驗H2和O2？

[同學活動]：通過爭論得出以下結論：(1)依據(jù)氣體的物理性質(密度和溶解性)打算采納什么方法收集；(2)利用物質的特性來檢驗物質。

[總結板書]：試驗室制取氣體的思路和方法是：

1.首先了解在試驗室的條件下，用什么藥品，通過什么化學反應制取這種氣體。

2.依據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的物理性質，來設計試驗裝置，打算采納什么方法收集。

3.需要通過什么試驗來驗證制得的氣體就是所要制的氣體。

[講解]：依據(jù)以上思路，我們來學習。

[板書]：一.試驗室制取二氧化碳的化學反應原理

[同學活動]：閱讀教材第93頁。

[板書]：1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸

2.化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

[同學活動]：爭論試驗室制取CO2時，能否將稀HCl換成稀H2SO4？能否將CaCO3換成NaCO3？

[演示試驗]：向裝有大理石的試管中加入稀HCl，另一支也裝有大理石的試管中加入稀H2SO4，讓同學觀看試驗現(xiàn)象。

[講解]：大理石跟稀H2SO4反應一段時間就停止放出氣體，是由于CaCO3和H2SO4反應生成的CaSO4微溶于水，掩蓋在大理石表面，阻擋大理石和H2SO4接觸，反應就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

[演示試驗]：取兩支試管，一支裝有大理石，另一支裝有碳酸鈉，都加入鹽酸。

[同學活動]：觀看兩支試管中產(chǎn)生氣體的程度，思索碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳是否簡單收集。

[目的意圖]：通過上面的演示試驗，使同學理解把握試驗室制取二氧化碳所用藥品和依據(jù)的反應原理。

[提問]：依據(jù)試驗室制取二氧化碳的反應原理，確定制取二氧化碳可采納什么裝置？

[板書]：二.試驗室制取二氧化碳的裝置

1.裝置：同制取氫氣的裝置相像。

[講解]：采納與制取氫氣相同的裝置，指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大試管、啟普發(fā)生器等，并強調裝置的正確性和緣由。

[提問]：依據(jù)CO2的物理性質，采納什么方法來收集CO2呢？

[板書]：2.收集方法：采納向上排空氣法，不能用排水法。

[試驗]：試驗室制取二氧化碳。

[提問]：(1)如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？

(2)如何證明集氣瓶中布滿了二氧化碳？

[總結板書]：三.二氧化碳的檢驗方法

1.檢驗方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，假如石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。

2.驗滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶內布滿CO2。

[試驗]：再次演示試驗5—8：試驗室制取CO2。

[同學活動]：閱讀教材第95頁的選學材料，回答每種滅火器的用途及留意事項。

[目的意圖]：提高同學的安全意識。

[板書]：四.三種常見的滅火器

(四)總結、擴展

比較氧氣、氫氣和。

四.布置作業(yè)

1.列表比較H2、O2、CO2的試驗室制法。

2.教材第96頁習題2、3、4、5。

二氧化碳的試驗室制法篇2

教學目標

學問目標

使同學了解在試驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討；

通過爭論，把握試驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理；

通過試驗探究，學會設計試驗室制取二氧化碳的裝置；

力量目標

通過試驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高同學的探究力量；

通過小組合作，培育同學合作力量、表達力量；

通過探究試驗室制取二氧化碳的裝置，培育同學試驗室制取氣體裝置的設計思路；

通過篩選，進展觀看力量并提高同學分析和解決實際問題的力量。

情感目標

在探究中，使同學體驗合作、發(fā)覺的樂趣；

在設計試驗裝置過程中，培育同學創(chuàng)新精神、實踐力量，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導同學復習到目前為止同學已經(jīng)把握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合試驗室制備二氧化碳的方法，讓同學在老師的帶領下學會選擇，學會推斷，從中真正體現(xiàn)同學是學習的主體，試驗同學的主動學習。

方法二：從試驗室制氣的要求入手，講清晰原則，讓同學自己總結，思索究竟試驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講試驗室中制二氧化碳的原理，讓同學思索，試驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么？通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結出試驗室制氣的原則。

學問講解指導

留意講解時的條理性，使同學明白試驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分同學清晰選擇該方法的緣由和試驗室制氣方法選擇的依據(jù)。

留意理論與試驗的結合，避開過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位非常重要。它是培育同學在試驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、試驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對同學今后學習元素化合物學問、化學基本試驗及試驗探究力量都有深遠的影響。

本節(jié)學問的學習比較簡單，同學在前面學習元素化合物的基礎上經(jīng)過爭論便可解決。本節(jié)學習的重點是力量訓練。同學在前面學習的氧氣、氫氣的試驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐閱歷，各項試驗技術也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學中體現(xiàn)同學主體，讓同學真正參加到教學過程中來正是時機。老師提出探究問題、引發(fā)同學思索；通過小組合作，設計方案、表達溝通、實施方案、總結表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。

關于的教學建議

為了完成對同學探究力量的培育，設計2課時完成此節(jié)教學；

本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導

可結合試驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊試驗。

留意運用爭論法，充分調動同學樂觀性?？蛇m當與氧氣、氮氣的試驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)分與聯(lián)系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習試驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置同學進行家庭試驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，留意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（同學爭論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。老師在黑板上逐一記錄）

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導同學爭論作為試驗室制法的條件是：

1.制取應簡便快速；

2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗的需要；

3.操作簡潔、安全，易于實現(xiàn)。

同學評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為。

【板書】第四節(jié)

【小結】以上方法都不能作為。

【講解】經(jīng)過不斷討論改進，試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓同學觀看到開頭都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最終停止。）

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態(tài)等對試驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，依據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時老師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

【板書】二、反應裝置：

（同學回答、老師歸納）

【講解】由于試驗室制取二氧化碳和試驗室制取氫氣的反應藥品狀態(tài)，反應條件類似，故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【爭論】

1.長頸漏斗是否可用一般漏斗代替？

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3.依據(jù)二氧化碳的性質，可以采納什么方法收集二氧化碳？

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（同學爭論、回答，然后老師試驗演示、講解）

【演示】用一般漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.由于一般漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以依據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、試驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理試驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制取，歸納出氣體試驗室制取的設計思路及方法，必需明確制取氣體的挨次是：

1.了解試驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.依據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.依據(jù)氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

教學設計方案二

教學重點：試驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究力量的培育。

教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升試驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節(jié)課我們學習了二氧化碳的性質，今日我們將來探究在試驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

依據(jù)前面學習氧氣、氫氣的試驗室制法的閱歷分析，在試驗室制取一種氣體應考慮哪些因素？

同學活動：以小組為單位爭論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【綻開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

同學活動：

列出許多反應

除大家列出的反應外，還有很多反應可以得到CO2。但并不是全部的反應都適合用于試驗室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗室中很難實現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合試驗室制取CO2的藥品是？說明緣由。

同學活動：通過爭論和試驗排解反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為試驗室制取CO2的反應。

[板書]：

試驗藥品：

1.石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種試驗裝置來制取CO2？（至少2種）

老師供應制氧氣、制氫氣的裝置圖供同學參考

同學活動：分組爭論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進試驗裝置。

3.提出各種裝置的創(chuàng)意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展現(xiàn)并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

（建議：此處應供應可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。最好是動態(tài)的。）

在同學們的共同設計中找到滿意條件的設計。

1.簡易氣體發(fā)生裝置（試管、導氣管）

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發(fā)生器裝置（氣體出口有掌握開關或固液分別機關設計）

提出問題：依據(jù)大家的設計，總結滿意需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開頭隨時停止的試驗裝置。

【結束】

提問：依據(jù)CO2的制取裝置的爭論，總牢固驗室制取氣體的裝置的一般思路。

（建議：此處應設計動畫圖。）

同學活動：小組爭論

依據(jù)藥品的狀態(tài)、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭小試驗：

取一只小燒杯（或耐熱玻璃杯），杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面（主要成分碳酸鈉），沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋（含有肯定量的醋酸），觀看試驗現(xiàn)象。請解釋你觀看到的全部現(xiàn)象。

答案：堿面與醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。

二氧化碳的試驗室制法篇3

教學目標

學問目標

使同學了解在試驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討；

通過爭論，把握試驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理；

通過試驗探究，學會設計試驗室制取二氧化碳的裝置；

力量目標

通過試驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高同學的探究力量；

通過小組合作，培育同學合作力量、表達力量；

通過探究試驗室制取二氧化碳的裝置，培育同學試驗室制取氣體裝置的設計思路；

通過篩選，進展觀看力量并提高同學分析和解決實際問題的力量。

情感目標

在探究中，使同學體驗合作、發(fā)覺的樂趣；

在設計試驗裝置過程中，培育同學創(chuàng)新精神、實踐力量，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導同學復習到目前為止同學已經(jīng)把握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合試驗室制備二氧化碳的方法，讓同學在老師的帶領下學會選擇，學會推斷，從中真正體現(xiàn)同學是學習的主體，試驗同學的主動學習。

方法二：從試驗室制氣的要求入手，講清晰原則，讓同學自己總結，思索究竟試驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講試驗室中制二氧化碳的原理，讓同學思索，試驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么？通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結出試驗室制氣的原則。

學問講解指導

留意講解時的條理性，使同學明白試驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分同學清晰選擇該方法的緣由和試驗室制氣方法選擇的依據(jù)。

留意理論與試驗的結合，避開過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位非常重要。它是培育同學在試驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、試驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對同學今后學習元素化合物學問、化學基本試驗及試驗探究力量都有深遠的影響。

本節(jié)學問的學習比較簡單，同學在前面學習元素化合物的基礎上經(jīng)過爭論便可解決。本節(jié)學習的重點是力量訓練。同學在前面學習的氧氣、氫氣的試驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐閱歷，各項試驗技術也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學中體現(xiàn)同學主體，讓同學真正參加到教學過程中來正是時機。老師提出探究問題、引發(fā)同學思索；通過小組合作，設計方案、表達溝通、實施方案、總結表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。

關于的教學建議

為了完成對同學探究力量的培育，設計2課時完成此節(jié)教學；

本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導

可結合試驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊試驗。

留意運用爭論法，充分調動同學樂觀性?？蛇m當與氧氣、氮氣的試驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)分與聯(lián)系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習試驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置同學進行家庭試驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，留意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（同學爭論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。老師在黑板上逐一記錄）

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導同學爭論作為試驗室制法的條件是：

1.制取應簡便快速；

2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗的需要；

3.操作簡潔、安全，易于實現(xiàn)。

同學評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為。

【板書】第四節(jié)

【小結】以上方法都不能作為。

【講解】經(jīng)過不斷討論改進，試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓同學觀看到開頭都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最終停止。）

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態(tài)等對試驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，依據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時老師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

【板書】二、反應裝置：

（同學回答、老師歸納）

【講解】由于試驗室制取二氧化碳和試驗室制取氫氣的反應藥品狀態(tài)，反應條件類似，故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【爭論】

1.長頸漏斗是否可用一般漏斗代替？

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3.依據(jù)二氧化碳的性質，可以采納什么方法收集二氧化碳？

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（同學爭論、回答，然后老師試驗演示、講解）

【演示】用一般漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.由于一般漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以依據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、試驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理試驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制取，歸納出氣體試驗室制取的設計思路及方法，必需明確制取氣體的挨次是：

1.了解試驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.依據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.依據(jù)氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

教學設計方案二

教學重點：試驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究力量的培育。

教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升試驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節(jié)課我們學習了二氧化碳的性質，今日我們將來探究在試驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

依據(jù)前面學習氧氣、氫氣的試驗室制法的閱歷分析，在試驗室制取一種氣體應考慮哪些因素？

同學活動：以小組為單位爭論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【綻開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

同學活動：

列出許多反應

除大家列出的反應外，還有很多反應可以得到CO2。但并不是全部的反應都適合用于試驗室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗室中很難實現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合試驗室制取CO2的藥品是？說明緣由。

同學活動：通過爭論和試驗排解反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為試驗室制取CO2的反應。

[板書]：

試驗藥品：

1.石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種試驗裝置來制取CO2？（至少2種）

老師供應制氧氣、制氫氣的裝置圖供同學參考

同學活動：分組爭論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進試驗裝置。

3.提出各種裝置的創(chuàng)意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展現(xiàn)并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

（建議：此處應供應可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。最好是動態(tài)的。）

在同學們的共同設計中找到滿意條件的設計。

1.簡易氣體發(fā)生裝置（試管、導氣管）

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發(fā)生器裝置（氣體出口有掌握開關或固液分別機關設計）

提出問題：依據(jù)大家的設計，總結滿意需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開頭隨時停止的試驗裝置。

【結束】

提問：依據(jù)CO2的制取裝置的爭論，總牢固驗室制取氣體的裝置的一般思路。

（建議：此處應設計動畫圖。）

同學活動：小組爭論

依據(jù)藥品的狀態(tài)、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭小試驗：

取一只小燒杯（或耐熱玻璃杯），杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面（主要成分碳酸鈉），沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋（含有肯定量的醋酸），觀看試驗現(xiàn)象。請解釋你觀看到的全部現(xiàn)象。

答案：堿面與醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。

二氧化碳的試驗室制法篇4

教學目標

學問目標

使同學了解在試驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討；

通過爭論，把握試驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理；

通過試驗探究，學會設計試驗室制取二氧化碳的裝置；

力量目標

通過試驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高同學的探究力量；

通過小組合作，培育同學合作力量、表達力量；

通過探究試驗室制取二氧化碳的裝置，培育同學試驗室制取氣體裝置的設計思路；

通過篩選，進展觀看力量并提高同學分析和解決實際問題的力量。

情感目標

在探究中，使同學體驗合作、發(fā)覺的樂趣；

在設計試驗裝置過程中，培育同學創(chuàng)新精神、實踐力量，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導同學復習到目前為止同學已經(jīng)把握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合試驗室制備二氧化碳的方法，讓同學在老師的帶領下學會選擇，學會推斷，從中真正體現(xiàn)同學是學習的主體，試驗同學的主動學習。

方法二：從試驗室制氣的要求入手，講清晰原則，讓同學自己總結，思索究竟試驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講試驗室中制二氧化碳的原理，讓同學思索，試驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么？通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結出試驗室制氣的原則。

學問講解指導

留意講解時的條理性，使同學明白試驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分同學清晰選擇該方法的緣由和試驗室制氣方法選擇的依據(jù)。

留意理論與試驗的結合，避開過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位非常重要。它是培育同學在試驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、試驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對同學今后學習元素化合物學問、化學基本試驗及試驗探究力量都有深遠的影響。

本節(jié)學問的學習比較簡單，同學在前面學習元素化合物的基礎上經(jīng)過爭論便可解決。本節(jié)學習的重點是力量訓練。同學在前面學習的氧氣、氫氣的試驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐閱歷，各項試驗技術也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學中體現(xiàn)同學主體，讓同學真正參加到教學過程中來正是時機。老師提出探究問題、引發(fā)同學思索；通過小組合作，設計方案、表達溝通、實施方案、總結表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。

關于的教學建議

為了完成對同學探究力量的培育，設計2課時完成此節(jié)教學；

本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導

可結合試驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊試驗。

留意運用爭論法，充分調動同學樂觀性?？蛇m當與氧氣、氮氣的試驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)分與聯(lián)系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習試驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置同學進行家庭試驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，留意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（同學爭論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。老師在黑板上逐一記錄）

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導同學爭論作為試驗室制法的條件是：

1.制取應簡便快速；

2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗的需要；

3.操作簡潔、安全，易于實現(xiàn)。

同學評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為。

【板書】第四節(jié)

【小結】以上方法都不能作為。

【講解】經(jīng)過不斷討論改進，試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓同學觀看到開頭都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最終停止。）

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態(tài)等對試驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，依據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時老師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

【板書】二、反應裝置：

（同學回答、老師歸納）

【講解】由于試驗室制取二氧化碳和試驗室制取氫氣的反應藥品狀態(tài)，反應條件類似，故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【爭論】

1.長頸漏斗是否可用一般漏斗代替？

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3.依據(jù)二氧化碳的性質，可以采納什么方法收集二氧化碳？

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（同學爭論、回答，然后老師試驗演示、講解）

【演示】用一般漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.由于一般漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以依據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、試驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理試驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制取，歸納出氣體試驗室制取的設計思路及方法，必需明確制取氣體的挨次是：

1.了解試驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.依據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.依據(jù)氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

教學設計方案二

教學重點：試驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究力量的培育。

教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升試驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節(jié)課我們學習了二氧化碳的性質，今日我們將來探究在試驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

依據(jù)前面學習氧氣、氫氣的試驗室制法的閱歷分析，在試驗室制取一種氣體應考慮哪些因素？

同學活動：以小組為單位爭論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【綻開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

同學活動：

列出許多反應

除大家列出的反應外，還有很多反應可以得到CO2。但并不是全部的反應都適合用于試驗室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗室中很難實現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合試驗室制取CO2的藥品是？說明緣由。

同學活動：通過爭論和試驗排解反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為試驗室制取CO2的反應。

[板書]：

試驗藥品：

1.石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種試驗裝置來制取CO2？（至少2種）

老師供應制氧氣、制氫氣的裝置圖供同學參考

同學活動：分組爭論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進試驗裝置。

3.提出各種裝置的創(chuàng)意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展現(xiàn)并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

（建議：此處應供應可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。最好是動態(tài)的。）

在同學們的共同設計中找到滿意條件的設計。

1.簡易氣體發(fā)生裝置（試管、導氣管）

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發(fā)生器裝置（氣體出口有掌握開關或固液分別機關設計）

提出問題：依據(jù)大家的設計，總結滿意需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開頭隨時停止的試驗裝置。

【結束】

提問：依據(jù)CO2的制取裝置的爭論，總牢固驗室制取氣體的裝置的一般思路。

（建議：此處應設計動畫圖。）

同學活動：小組爭論

依據(jù)藥品的狀態(tài)、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭小試驗：

取一只小燒杯（或耐熱玻璃杯），杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面（主要成分碳酸鈉），沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋（含有肯定量的醋酸），觀看試驗現(xiàn)象。請解釋你觀看到的全部現(xiàn)象。

答案：堿面與醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。

二氧化碳的試驗室制法篇5

一.學問教學點。

二.重、難、疑點及解決方法

1.重點：試驗室制取二氧化碳的反應原理、試驗裝置和制取方法。

2.難點：從試驗室制取氣體的設計思路動身，學習二氧化碳的試驗室制取方法。

3.疑點：試驗室制取二氧化碳，為什么不能用稀硫酸？

4.解決方法

(1)實行爭論的形式，從同學學過的氧氣和氫氣的試驗室制法，歸納和總結出氣體試驗室制法的設計思路和方法。。

(2)通過演示和補充試驗，組織同學分析爭論二氧化碳的試驗室制取方法，使同學把握試驗室制取二氧化碳的原理，提高同學分析和解決實際問題的力量。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.聯(lián)系試驗室制取氧氣、氫氣，學會試驗室制取氣體的一般方法。

2.把握試驗室制取二氧化碳的反應原理、試驗裝置、使用的藥品、儀器名稱和收集方法。

(二)整體感知

本節(jié)主要采納爭論的形式，使同學把握。

(三)教學過程

[復習提問]：(1)CO2有哪些物理性質和化學性質？

(2)試驗室制取H2、O2的反應原理是什么？

[小結]：試驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀或氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)，在加熱條件下得到氧氣。試驗室制取氫氣的原理是用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應得到氫氣。

[老師活動]：投影出制取H2、O2的幾套裝置圖，通過爭論得出這些裝置圖的適用范圍：(1)當用固體反應，需要加熱產(chǎn)生氣體時，可采納制取氧氣的裝置；(2)當用固體與液體反應，不需加熱就能生成氣體時，可采納制取H2的裝置(留意該氣體難溶于水或酸)。

[提問]：(1)在試驗室如何收集H2和O2，依據(jù)它們什么性質？

(2)如何檢驗H2和O2？

[同學活動]：通過爭論得出以下結論：(1)依據(jù)氣體的物理性質(密度和溶解性)打算采納什么方法收集；(2)利用物質的特性來檢驗物質。

[總結板書]：試驗室制取氣體的思路和方法是：

1.首先了解在試驗室的條件下，用什么藥品，通過什么化學反應制取這種氣體。

2.依據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的物理性質，來設計試驗裝置，打算采納什么方法收集。

3.需要通過什么試驗來驗證制得的氣體就是所要制的氣體。

[講解]：依據(jù)以上思路，我們來學習。

[板書]：一.試驗室制取二氧化碳的化學反應原理

[同學活動]：閱讀教材第93頁。

[板書]：1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸

2.化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

[同學活動]：爭論試驗室制取CO2時，能否將稀HCl換成稀H2SO4？能否將CaCO3換成NaCO3？

[演示試驗]：向裝有大理石的試管中加入稀HCl，另一支也裝有大理石的試管中加入稀H2SO4，讓同學觀看試驗現(xiàn)象。

[講解]：大理石跟稀H2SO4反應一段時間就停止放出氣體，是由于CaCO3和H2SO4反應生成的CaSO4微溶于水，掩蓋在大理石表面，阻擋大理石和H2SO4接觸，反應就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

[演示試驗]：取兩支試管，一支裝有大理石，另一支裝有碳酸鈉，都加入鹽酸。

[同學活動]：觀看兩支試管中產(chǎn)生氣體的程度，思索碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳是否簡單收集。

[目的意圖]：通過上面的演示試驗，使同學理解把握試驗室制取二氧化碳所用藥品和依據(jù)的反應原理。

[提問]：依據(jù)試驗室制取二氧化碳的反應原理，確定制取二氧化碳可采納什么裝置？

[板書]：二.試驗室制取二氧化碳的裝置

1.裝置：同制取氫氣的裝置相像。

[講解]：采納與制取氫氣相同的裝置，指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大試管、啟普發(fā)生器等，并強調裝置的正確性和緣由。

[提問]：依據(jù)CO2的物理性質，采納什么方法來收集CO2呢？

[板書]：2.收集方法：采納向上排空氣法，不能用排水法。

[試驗]：試驗室制取二氧化碳。

[提問]：(1)如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？

(2)如何證明集氣瓶中布滿了二氧化碳？

[總結板書]：三.二氧化碳的檢驗方法

1.檢驗方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，假如石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。

2.驗滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶內布滿CO2。

[試驗]：再次演示試驗5—8：試驗室制取CO2。

[同學活動]：閱讀教材第95頁的選學材料，回答每種滅火器的用途及留意事項。

[目的意圖]：提高同學的安全意識。

[板書]：四.三種常見的滅火器

(四)總結、擴展

比較氧氣、氫氣和。

四.布置作業(yè)

1.列表比較H2、O2、CO2的試驗室制法。

2.教材第96頁習題2、3、4、5。

二氧化碳的試驗室制法篇6

第一課時

教學目標

1.使同學把握試驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。

2.通過研討試驗室制取二氧化碳的方法，提高同學分析和解決問題的力量。

重點難點

重點：試驗室制取二氧化碳的反應原理，試驗裝置和制取方法。

難點：從試驗室制取氣體的設計思路動身，研討試驗室制取二氧化碳氣體的方法。

教學方法

自學、講授與演示相結合

教學過程

〔復習提問〕

1.回憶二氧化碳的化學性質，寫出相應的化學方程式。

2.寫出已經(jīng)學過的可以得到二氧化碳氣體的化學方程式。

〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應等都可以得到二氧化碳氣體，我們在試驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應呢？

〔板書〕

〔提問〕在試驗室里制取氣體要考慮哪些問題？

同學回答。

〔講解〕首先要考慮的是反應原理，即在試驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應來制取。我們先來爭論制取二氧化碳的反應原理。

〔板書〕

一、試驗室制取二氧化碳的反應原理

〔講解〕在試驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應制得。

〔板書〕

1.原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。

〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水。

〔板書〕

2.化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

〔設問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應來制取二氧化碳？

［講解］試驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應條件、儀器裝置在試驗室是否易于實現(xiàn)等。

〔設問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？

〔板書〕

二、試驗室制取二氧化碳的裝置

〔展現(xiàn)〕裝置并介紹各儀器名稱。

〔提問〕為什么可以采納這樣的裝置？

〔爭論〕

1.怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？

2.為什么只采納向上排空氣法收集二氧化碳？

3.裝置中的長頸漏斗能否用一般漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？

4.能用這個裝置中的儀器，裝配成試驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？

〔講解〕

1.試驗室制取氣體的裝置是依據(jù)所需藥品的狀態(tài)，反應條件來確定的。制取二氧化碳的反應物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的。反應前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經(jīng)導氣管導入集氣瓶中。

2.由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。

3.為了避開產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，必需使長頸漏斗的管口在液面以下，而一般漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小相宜的容器代替。

4.這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，由于制氫氣用的藥品狀態(tài)與制二氧化碳的相同，反應也不需要加熱。但收集方法不同，由于氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。

〔引言〕下面我們就應用上述反應原理和儀器裝置來制取二氧化碳。

〔板書〕

三、試驗室里制取二氧化碳

1.制二氧化碳氣體。

〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。

〔演示試驗〕在錐形瓶中放入數(shù)顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，留意觀看錐形瓶內的變化。

〔講解〕瓶內產(chǎn)生大量氣泡。

〔板書〕

2.怎樣驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳？

〔演示試驗〕將導氣管插入澄清石灰水中。

〔板書〕產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氣體。

〔板書〕

3.怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？

〔演示試驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，留意觀看。

〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳氣體已布滿集氣瓶。

〔小結〕試驗室制取氣體要考慮反應原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳氣體的反應原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水；依據(jù)反應物的狀態(tài)，反應條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇相宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。

〔思索后爭論〕

能否用燃著的火柴驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。

〔作業(yè)〕略

其次課時

教學目標

1.簡潔介紹泡沫滅火器的反應原理，使同學對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。

2.通過對試驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應原理的對比分析，提高同學歸納綜合學問的力量。

重點

泡沫滅火器的反應原理。

難點

聯(lián)系試驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應原理，提高同學的力量。

教學方法

講授、分析和演示。

教學過程

〔復習提問〕

1.用化學方程式表示試驗室制取二氧化碳的反應原理

2.試驗室用于證明二氧化碳氣體已布滿集氣瓶的方法的理論依據(jù)是什么？

〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，假如向燃著的物質噴灑二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就覆蓋在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的緣由。目前有些滅火器就是利用化學反應產(chǎn)生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。

〔板書〕泡沫滅火器的原理：

〔演示試驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細線栓住的盛濃鹽酸的試管當心地放進吸濾瓶中，塞緊塞子。

〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本全都。不用時正立，滅火時倒立?，F(xiàn)在我們就用它來撲滅火焰。

〔演示試驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉，對著火團噴射。留意觀看吸濾瓶的側管有什么現(xiàn)象。

〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應產(chǎn)生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團使可燃物停止燃燒。

〔設問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應的化學方程式呢？

〔同學思索〕

〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再依據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，就不難得出。

〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結合成不穩(wěn)定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應。

〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O

〔追問〕假如是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相像的反應嗎？

〔同學板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應的化學方程式：

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應都可以得到二氧化碳氣體，那么試驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學們課后思索。

實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。有關這些學問請同學們閱讀課本中的選學內容。

〔邊小結邊板書〕

1.試驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應來制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

2.二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。

3.由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。

4.泡沫滅火器中的反應原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O

〔作業(yè)〕略

[1]

二氧化碳的試驗室制法篇7

教學目標

學問目標

使同學了解在試驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討；

通過爭論，把握試驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理；

通過試驗探究，學會設計試驗室制取二氧化碳的裝置；

力量目標

通過試驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高同學的探究力量；

通過小組合作，培育同學合作力量、表達力量；

通過探究試驗室制取二氧化碳的裝置，培育同學試驗室制取氣體裝置的設計思路；

通過篩選，進展觀看力量并提高同學分析和解決實際問題的力量。

情感目標

在探究中，使同學體驗合作、發(fā)覺的樂趣；

在設計試驗裝置過程中，培育同學創(chuàng)新精神、實踐力量，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導同學復習到目前為止同學已經(jīng)把握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合試驗室制備二氧化碳的方法，讓同學在老師的帶領下學會選擇，學會推斷，從中真正體現(xiàn)同學是學習的主體，試驗同學的主動學習。

方法二：從試驗室制氣的要求入手，講清晰原則，讓同學自己總結，思索究竟試驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講試驗室中制二氧化碳的原理，讓同學思索，試驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么？通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結出試驗室制氣的原則。

學問講解指導

留意講解時的條理性，使同學明白試驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分同學清晰選擇該方法的緣由和試驗室制氣方法選擇的依據(jù)。

留意理論與試驗的結合，避開過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位非常重要。它是培育同學在試驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、試驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對同學今后學習元素化合物學問、化學基本試驗及試驗探究力量都有深遠的影響。

本節(jié)學問的學習比較簡單，同學在前面學習元素化合物的基礎上經(jīng)過爭論便可解決。本節(jié)學習的重點是力量訓練。同學在前面學習的氧氣、氫氣的試驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐閱歷，各項試驗技術也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學中體現(xiàn)同學主體，讓同學真正參加到教學過程中來正是時機。老師提出探究問題、引發(fā)同學思索；通過小組合作，設計方案、表達溝通、實施方案、總結表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。

關于的教學建議

為了完成對同學探究力量的培育，設計2課時完成此節(jié)教學；

本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導

可結合試驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊試驗。

留意運用爭論法，充分調動同學樂觀性?？蛇m當與氧氣、氮氣的試驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)分與聯(lián)系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習試驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置同學進行家庭試驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，留意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（同學爭論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。老師在黑板上逐一記錄）

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導同學爭論作為試驗室制法的條件是：

1.制取應簡便快速；

2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗的需要；

3.操作簡潔、安全，易于實現(xiàn)。

同學評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為。

【板書】第四節(jié)

【小結】以上方法都不能作為。

【講解】經(jīng)過不斷討論改進，試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓同學觀看到開頭都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最終停止。）

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態(tài)等對試驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，依據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時老師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

【板書】二、反應裝置：

（同學回答、老師歸納）

【講解】由于試驗室制取二氧化碳和試驗室制取氫氣的反應藥品狀態(tài)，反應條件類似，故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【爭論】

1.長頸漏斗是否可用一般漏斗代替？

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3.依據(jù)二氧化碳的性質，可以采納什么方法收集二氧化碳？

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（同學爭論、回答，然后老師試驗演示、講解）

【演示】用一般漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.由于一般漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以依據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、試驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理試驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制取，歸納出氣體試驗室制取的設計思路及方法，必需明確制取氣體的挨次是：

1.了解試驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.依據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.依據(jù)氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

教學設計方案二

教學重點：試驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究力量的培育。

教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升試驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節(jié)課我們學習了二氧化碳的性質，今日我們將來探究在試驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

依據(jù)前面學習氧氣、氫氣的試驗室制法的閱歷分析，在試驗室制取一種氣體應考慮哪些因素？

同學活動：以小組為單位爭論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【綻開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

同學活動：

列出許多反應

除大家列出的反應外，還有很多反應可以得到CO2。但并不是全部的反應都適合用于試驗室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗室中很難實現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合試驗室制取CO2的藥品是？說明緣由。

同學活動：通過爭論和試驗排解反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為試驗室制取CO2的反應。

[板書]：

試驗藥品：

1.石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種試驗裝置來制取CO2？（至少2種）

老師供應制氧氣、制氫氣的裝置圖供同學參考

同學活動：分組爭論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進試驗裝置。

3.提出各種裝置的創(chuàng)意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展現(xiàn)并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

（建議：此處應供應可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。最好是動態(tài)的。）

在同學們的共同設計中找到滿意條件的設計。

1.簡易氣體發(fā)生裝置（試管、導氣管）

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發(fā)生器裝置（氣體出口有掌握開關或固液分別機關設計）

提出問題：依據(jù)大家的設計，總結滿意需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開頭隨時停止的試驗裝置。

【結束】

提問：依據(jù)CO2的制取裝置的爭論，總牢固驗室制取氣體的裝置的一般思路。

（建議：此處應設計動畫圖。）

同學活動：小組爭論

依據(jù)藥品的狀態(tài)、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭