新人教版化學(xué)教材第一冊(cè)3-1-鐵及其化合物課件

鐵紅Fe2O3鐵紅Fe2O3新人教版化學(xué)教材第一冊(cè)3-1-鐵及其化合物課件三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物【復(fù)習(xí)鞏固】1、鐵在地殼中的含量?jī)H次于

、

和

，具第

位，主要以

和

價(jià)化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價(jià)是

，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)是，F(xiàn)e3O4中是

。2、鐵在空氣中容易

，因?yàn)?/p>

不能保護(hù)內(nèi)層金屬。氧硅鋁四+2+3+3+2氧化鐵膜疏松被腐蝕+2、+3【復(fù)習(xí)鞏固】1、鐵在地殼中的含量?jī)H次于、和1.鐵的單質(zhì)——Fe（1）物理性質(zhì)鐵（iron）是銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃（2）化學(xué)性質(zhì)①與活潑非金屬反應(yīng)：②與酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe—2e—=Fe2+Fe—3e—=Fe3+

小結(jié)：1.鐵的單質(zhì)——Fe（1）物理性質(zhì)Fe—2e—=F【實(shí)驗(yàn)】鐵與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色固體，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再移至鐵粉位置；③加熱一會(huì)后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

【實(shí)驗(yàn)】鐵與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色【思考與交流】1.在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

2.比較鈉和鐵分別與水的反應(yīng)，總結(jié)金屬與水的反應(yīng)規(guī)律【思考與交流】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬性越名稱（俗稱）氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學(xué)式色態(tài)溶解性穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)Fe3O4(FeO?Fe2O3)

Fe2O3

FeO黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體均不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2.鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式色態(tài)溶解性穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)F2.鐵的氫氧化物

思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化物？

Fe(OH)2和Fe(OH)3

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓2.鐵的氫氧化物

思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式

白色絮狀沉淀

→

灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【實(shí)驗(yàn)3-1】鐵的氫氧化物的制備（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)與酸反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2.鐵的氫氧化物

Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3)受熱分解Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體

紅褐色固體

不溶4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋(píng)果汁放置一段時(shí)間蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺3.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑3.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe2+實(shí)驗(yàn)3-2滴入KSCN溶液

FeCl2溶液

FeCl3溶液

解釋及結(jié)論無(wú)明顯變化黃色溶液變成血紅色FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl【Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3】KSCN可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在實(shí)驗(yàn)3-3現(xiàn)象解釋及結(jié)論①FeCl3溶液中加入鐵粉，振蕩，滴入KSCN溶液②接著加入氯水，振蕩①溶液由黃變成淺綠色,加入KSCN無(wú)變化②加氯水后，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色①Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+

②Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

實(shí)驗(yàn)3-2滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等Fe2FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(O還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-

等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—還原性氧化性還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等Fe2【思考1】1.如何保存Fe2+？2.如何制備得到純凈的Fe(OH)2？使用的亞鐵鹽要現(xiàn)用現(xiàn)制，蒸餾水煮沸除氧氣；制備時(shí)，要隔絕氧氣加鐵粉【思考1】1.如何保存Fe2+？加鐵粉【思考2】如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Fe2+和Fe3+？1.看顏色黃色：Fe3+

淺綠色：Fe2+2.加NaOH（1）待測(cè)液紅褐色沉淀，則為Fe3+（2）待測(cè)液產(chǎn)生白色沉淀，變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，則為Fe2+3.利用KSCN（1）待測(cè)液變成血紅色，則有Fe3+NaOHNaOHKSCNKSCN（2）待測(cè)液無(wú)明顯變化變血紅色氯水則為Fe2+【思考2】如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Fe2+和Fe3+？1.【思考3】（1）儲(chǔ)存很久的FeSO4溶液，如何證明是否變質(zhì)？加KSCN溶液，變紅，則證明變質(zhì)（2）為了檢驗(yàn)?zāi)硿\黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A.滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色B.滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去C.滴入NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D.加入鐵釘，觀察溶液是否變?yōu)闇\綠色B【思考3】（1）儲(chǔ)存很久的FeSO4溶液，如何證明是否變質(zhì)？試回答：(1)B的化學(xué)式：________D的化學(xué)式：_____(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)常用______________檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子，其現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。(4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。2.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化FeCl2

KCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋試回答：(1)B的化學(xué)式：________D的化學(xué)式：___“鐵三角”FeFe2+Fe3+“鐵三角”FeFe2+Fe3+1．在過(guò)去，藝術(shù)品的接受并不屬于美學(xué)的研究范圍，而當(dāng)接受美學(xué)誕生以后，關(guān)于藝術(shù)品的接受的研究就成為藝術(shù)美學(xué)中的一門(mén)顯學(xué)。2．接受美學(xué)認(rèn)為，藝術(shù)品在藝術(shù)家手中產(chǎn)生出來(lái)，這只是藝術(shù)創(chuàng)作的第一階段，讀者、觀眾、聽(tīng)眾對(duì)藝術(shù)品的接受是藝術(shù)創(chuàng)作的繼續(xù)。3．通過(guò)讀者、觀眾和聽(tīng)眾的接受，藝術(shù)作品的價(jià)值才從一種可能的存在轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的存在，從這個(gè)意義上說(shuō)，接受也屬于藝術(shù)創(chuàng)作的一部分。4．“前理解”是接受者在理解文本以前的心理文化結(jié)構(gòu)，由于接受者對(duì)文本的接受不是被動(dòng)的。所以這種結(jié)構(gòu)會(huì)影響接受者對(duì)文本的理解。5.追求一種具體生活之上的普遍原則很容易，所以很多人選擇“活得正確”而放棄“活得豐富”。6.不論是正確性標(biāo)準(zhǔn)的形成，還是正確性標(biāo)準(zhǔn)的修正，都離不開(kāi)生活實(shí)踐的豐富性，二者密切相關(guān)。7.生活中個(gè)體的人，追求“活得豐富”并不意味著對(duì)“活得正確”的放棄，仍應(yīng)體現(xiàn)出對(duì)既有規(guī)則的尊重。8.成熟社會(huì)的成熟公民不必刻意選擇生活，“活得豐富”與“活得正確”是自然而然形成的結(jié)果。9.中國(guó)人對(duì)自然的態(tài)度是親和、“不隔”的，對(duì)用具器皿的制作不單是為了控制自然，滿足生存所需，還希望以此表現(xiàn)對(duì)自然的敬愛(ài)，反映自然所給予的啟示。10.人類社會(huì)里的禮和樂(lè)體現(xiàn)著天地運(yùn)行的大道，而禮之本在仁，在于音樂(lè)的精神，所以樂(lè)是一切人類藝術(shù)的最髙境界和最終追求。1．在過(guò)去，藝術(shù)品的接受并不屬于美學(xué)的研究范圍，而當(dāng)接受美學(xué)鐵紅Fe2O3鐵紅Fe2O3新人教版化學(xué)教材第一冊(cè)3-1-鐵及其化合物課件三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物【復(fù)習(xí)鞏固】1、鐵在地殼中的含量?jī)H次于

、

和

，具第

位，主要以

和

價(jià)化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價(jià)是

，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)是，F(xiàn)e3O4中是

。2、鐵在空氣中容易

，因?yàn)?/p>

不能保護(hù)內(nèi)層金屬。氧硅鋁四+2+3+3+2氧化鐵膜疏松被腐蝕+2、+3【復(fù)習(xí)鞏固】1、鐵在地殼中的含量?jī)H次于、和1.鐵的單質(zhì)——Fe（1）物理性質(zhì)鐵（iron）是銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃（2）化學(xué)性質(zhì)①與活潑非金屬反應(yīng)：②與酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe—2e—=Fe2+Fe—3e—=Fe3+

小結(jié)：1.鐵的單質(zhì)——Fe（1）物理性質(zhì)Fe—2e—=F【實(shí)驗(yàn)】鐵與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色固體，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再移至鐵粉位置；③加熱一會(huì)后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

【實(shí)驗(yàn)】鐵與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色【思考與交流】1.在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

2.比較鈉和鐵分別與水的反應(yīng)，總結(jié)金屬與水的反應(yīng)規(guī)律【思考與交流】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬性越名稱（俗稱）氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學(xué)式色態(tài)溶解性穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)Fe3O4(FeO?Fe2O3)

Fe2O3

FeO黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體均不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2.鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式色態(tài)溶解性穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)F2.鐵的氫氧化物

思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化物？

Fe(OH)2和Fe(OH)3

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓2.鐵的氫氧化物

思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式

白色絮狀沉淀

→

灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【實(shí)驗(yàn)3-1】鐵的氫氧化物的制備（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)與酸反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2.鐵的氫氧化物

Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3)受熱分解Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體

紅褐色固體

不溶4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋(píng)果汁放置一段時(shí)間蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺3.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑3.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe2+實(shí)驗(yàn)3-2滴入KSCN溶液

FeCl2溶液

FeCl3溶液

解釋及結(jié)論無(wú)明顯變化黃色溶液變成血紅色FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl【Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3】KSCN可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在實(shí)驗(yàn)3-3現(xiàn)象解釋及結(jié)論①FeCl3溶液中加入鐵粉，振蕩，滴入KSCN溶液②接著加入氯水，振蕩①溶液由黃變成淺綠色,加入KSCN無(wú)變化②加氯水后，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色①Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+

②Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

實(shí)驗(yàn)3-2滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等Fe2FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(O還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-

等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—還原性氧化性還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等Fe2【思考1】1.如何保存Fe2+？2.如何制備得到純凈的Fe(OH)2？使用的亞鐵鹽要現(xiàn)用現(xiàn)制，蒸餾水煮沸除氧氣；制備時(shí)，要隔絕氧氣加鐵粉【思考1】1.如何保存Fe2+？加鐵粉【思考2】如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Fe2+和Fe3+？1.看顏色黃色：Fe3+

淺綠色：Fe2+2.加NaOH（1）待測(cè)液紅褐色沉淀，則為Fe3+（2）待測(cè)液產(chǎn)生白色沉淀，變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，則為Fe2+3.利用KSCN（1）待測(cè)液變成血紅色，則有Fe3+NaOHNaOHKSCNKSCN（2）待測(cè)液無(wú)明顯變化變血紅色氯水則為Fe2+【思考2】如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Fe2+和Fe3+？1.【思考3】（1）儲(chǔ)存很久的FeSO4溶液，如何證明是否變質(zhì)？加KSCN溶液，變紅，則證明變質(zhì)（2）為了檢驗(yàn)?zāi)硿\黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A.滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色B.滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去C.滴入NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D.加入鐵釘，觀察溶