江西省撫州市2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對其說明合理的是A.《開寶本草》中記載“…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發(fā)、結(jié)B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取C.《金石類》中記載有加熱青磯(FeSOv7H2O)分解時的景象“青磯燒之赤色，氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！敝饕l(fā)生了非氧化還反應(yīng)D.《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物?！钡贸隽蚧?S)具有的性質(zhì)是還原性，作用可用于殺菌、消毒2,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入CL是為了提取溟B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收3、某溶液由Na+、Cu2\Ba2\Fe3\A1O2\CO32\SO/、。一中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是康麗過周鹽做 過量無康麗過周鹽做 過量無色透明國水溶液a過g過量氧弧H白色沉淀c| 過.稀u濾液q器3有色沉淀DA.原溶液中一定只存在A1O2-、CO32,SO/、ci四種離子B.氣體A的化學(xué)式是CO

C.原溶液中一定不存在的離子是CM+、Ba2\Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH=A1(OH)3；4、加碘鹽的主要成分是NaCI,還添加了適量的KKh。下列說法中正確的是( )A.KKh和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵”Na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7D.次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—0—15、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2cH30H(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)容器溫度(C)起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號CH30H(g)CH30cH3(g)HiO(g)I3870.100.0400.040II3870.20m2070.200.0900.090則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△//>()B.達(dá)到平衡時，CH.,OH體積分?jǐn)?shù)容器H中的比容器I中的大C.反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間容器II比容器HI長207c若向容器W(1.0L恒容密閉)充入CH3OH0.1mokCH3OCH30.15mol和H200.20mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行6、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH?,實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管7、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是HCOOHKOHKHCO,HCOOHKOHKHCO,A.放電時K+通過隔膜向左遷移B.正極電極反應(yīng)式為HCOQ-+2OH-2e=HCO；+H2OC.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2sO4D.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LC)28、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3Na7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為O.INaImolCh發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NaD.常溫下，pH=2的H2so』溶液中所含H+數(shù)目為O.OINa9、能表現(xiàn)A1(OH)3的弱堿性的是A.A1溶于稀H2sCh B.Al溶于NaOH溶液C.A1(OH)3受熱分解 D.AlCb溶液和氨水混合10、氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可在一定條件下合成:

AhO3+N2+3C^2A1N+3CO0下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑;B.上述反應(yīng)中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3moi電子A1N中氮元素的化合價為+3A1N的摩爾質(zhì)量為41g11、三氟化氮（NF》是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO.,+9HF.下列有關(guān)說法正確的是（）A.NF3是氧化劑，出0是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.若生成0.2molHNO.”貝（］轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體12、某固體粉末X中可能含有K2sOs、（NHMCCh、K2sCh、NaNOj,C112O、FeO、FezCh中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是焰色反應(yīng)/ —?（溶液A）國-—?（溶液A）國-A（沉淀C）圜廠應(yīng)國黑一畫國（現(xiàn)象2）f（混一氣體）（現(xiàn)象A足量稀鹽酸/ \KSCN溶液/ >. -（溶液E） （不M紅色）（現(xiàn)象4）已知：Cu2O+2H=Cur+Cu+H2OA.根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNChB.根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有K2sOsC.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2sChD.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O313、下列關(guān)于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A.都是燃的衍生物 B.都有固定沸點C.都易溶于水 D.都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14、膠體最本質(zhì)的特征是（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.可以通過濾紙C.布朗運動D.分散質(zhì)粒子的直徑在1?lOOnm之間15、下列變化過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.從海水中獲取氯化鎂 B.煤的液化和氣化C.使用泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫 D.鋁土礦用強(qiáng)堿溶解16、已知:AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2（X黑色）。溶液X中可能含有下列離子:Ag+,NHJ、Fe3\SO?,SO32',Cl中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：?一體A!黑;?試/登依色maxHai*41,屏■下列說法不正確的是（）A.溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A,可推測該溶液中不存在SCh*B.溶液X中一定不含Ag+C.溶液X中一定存在NHJ、Fe"、SO42'D.取少量溶液B,加入AgNCh溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有C1-17、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是pH=3的溶液：Na\CT、Fe3+、CIOpH=10的溶液：K\SO、、HCO3\NUTC.使石蕊試液變紅的溶液：Na+、Cl,SO?,AIO2D.與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液：K+、Ba2\ChBr18、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NHJ,模擬裝置如圖所示.下列說法正確的是..（NILhSO,溶液一Imol/LlhSOu― [lmol/LHjPO4溶液、/溶液\ 陽離子選界陰離子最抨透過腴透過股A.陽極室溶液由無色變成棕黃色B.陰極的電極反應(yīng)式為：4OH-4e=2H2O+O2tC.電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D.電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH5PO』19、下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（）A.亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色B.異戊烷和異戊二烯都能使濱水層褪色C.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色D.活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色20、某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO/、BiO"Mn2\H2O六種微粒。其中c（MnO'）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯誤的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi"B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.若有Imol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi21、下列說法中正確的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從IL2moi/L的H2sO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為Imol/LC.配制500mL0.1molL-1的CuSO,溶液，需8.0g無水CuSO4D.中和lOOmLlmol/L的H2sOs溶液，需NaOH為4.0g22、下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22+2H,O->4OH+O2TB.氯化鋁的溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O->AIO2+4NH4++2H2OC.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO,Cu2++2NOT+H2OD.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe"+21-2Fe2++I2二、非選擇題（共84分）23、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。原子序數(shù)回答下列問題:（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為o元素Z在周期表中的位置是(2)元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4)元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是(用離子方程式表示)。24、(12分)布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題:(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為，A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為,D分子式為；A-G中有手性碳的物質(zhì)有一種。(3)E―F的化學(xué)方程式為 (4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為25、(12分)氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示:氧氣 氯化鉀~1~~ 淋液~1-石灰乳一*氧化一過濾一^溶解一??-氯酸鉀晶體/、△，、已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)：6Ca(OH)2+6C12=5CaCl2+Ca(CIO,)2+6H2O完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是(請用文字表述)。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①；②減少CL與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是.(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化銃混合，加熱該混合物一段時間后(雜質(zhì)不參加反應(yīng))冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）Cdee⑴進(jìn)行加熱操作時，應(yīng)將固體置于（填儀器名稱）中。（ii）該實驗不必進(jìn)行第五次加熱的原因是.（iii）若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%,寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。?26、（10分）I.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO,晶體③氨水④純醋酸⑤FeCh溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是.能導(dǎo)電的是.n.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸儲水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至 ,停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為.②向Fe（0H）3膠體中加入Na￡0,飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做 。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做oin.①FeCL溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為.②有學(xué)生利用FeCh溶液制取FeCb?6H2（）晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸,、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是。③高鐵酸鉀（"FeOD是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCL與KC10在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為。27、（12分）實驗室用下圖所示裝置制備KC1O溶液，再用KC1O溶液與KOH、Fe（Nth）3溶液反應(yīng)制備高效凈水已知：Ch與KOH溶液在20c以下反應(yīng)生成KC1O,在較高溫度下則生成KCKh;MFeO』易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0C?5C的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是。(2)裝置B吸收的氣體是(寫化學(xué)式)，裝置D的作用是。(3)裝置C中得到足量KC1O后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NOj)3溶液，控制水浴溫度為25?0,攪拌1.5h,溶液變?yōu)樽霞t色(含KzFeO"，反應(yīng)的離子方程式為.再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到KzFeO4粗產(chǎn)品。(4)KFeO』粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的LFeO,粗產(chǎn)品溶于冷的3moi溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入,攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2?3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。(5)測定KzFeCh產(chǎn)品純度。稱取KzFeO』產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鋁酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol?L”的(NH』)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr(OH)4+FeO42=Fe(OH)3l+CrO42+OH,ZCrOZ+ZH^CriOj^+HiO,Cr2O72+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]o則KzFeCh產(chǎn)品的純度為%(保留1位小數(shù))。28、(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCh(g)+3C(s)=3A1Cl(g)+3CO(g)△H=akJ?mol-13A1C1(g)=2A1(1)+A1CU(g)AH=bkJ?moF,①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al⑴+3CO(g)的△H=kJ?mo「(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4c3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。ALC3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的燃)的化學(xué)方程式為(2)鎂鋁合金(Mg17Ah2)是一種潛在的貯氫材料，可在氨氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Ah2+17H2=17MgHz+12Al。得到的混合物丫(17MgHz+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Ah2)時通入氨氣的目的是o②在6.0mol?L1HC1溶液中，混合物丫能完全釋放出H2,1molMg17Ah2完全吸氫后得到的混合物丫與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為.③在0.5mol?L1NaOH和1.0mol?L^MgCL溶液中，混合物丫均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X~射線衍射譜圖如圖所示(x-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物丫中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)?10 2010 20 30 40 50 602x衍射角/度□MgH2 ▲Al(OHh■Mg(OH)2 ?M象(OH)??4II2OaAl例需贊MW(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為29、(10分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeSz是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：CuFeSz中存在的化學(xué)鍵類型是?其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是。(2)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的.A.F片①①皿①(I)B,Cu④.C.F鏟①①①①①OD.Cu*④(IXjXlXj)O3d 4s 3d 4s(3)在較低溫度下CuFeSz與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是一，中心原子雜化類型為一，屬于(填“極性”或“非極性”)分子。②X的沸點比水低的主要原因是.(4)CuFeSz與氧氣反應(yīng)生成SCh,其結(jié)構(gòu)式為#，則S(h中共價鍵類型有.(5)四方晶系CuFeSz晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。OCu?FeOS①Cu+的配位數(shù)為,②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeSz晶體的密度是gxnP例出計算式）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A.掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，故A正確；B.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸館，故B錯誤；C.青帆（FeSO4-7H2O）燒之赤色（Fe2（h）,鐵元素由+2價升高到+3價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，同時生成了二氧化硫，發(fā)生了還原反應(yīng)，故C錯誤；D.硫磺（S）具有氧化性，可用于殺菌、消毒，故D錯誤；綜上所述，本題選A。2、C【題目詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出漠單質(zhì)，分離得到浪，通入氯氣是為了提取澳，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋼溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取澳時一般用氯氣置換出澳單質(zhì)，由于Bn具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出澳單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為澳化氫，達(dá)到富集的目的，D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溟、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把澳離子氧化為單質(zhì)澳，富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。3^C【答案解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32-,根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2+、Ba2\Fe3+,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na卡,無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀,白色沉淀為AKOHh，則原溶液中一定含有A1O2,濾液B中加入過量的氫氧化鋼溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO”則原溶液中含有SO42,濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCI,來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認(rèn)是否含有C1,【題目詳解】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32-,根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2\Ba2\Fe3+,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na卡,無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀,白色沉淀為AI(OH)3,則原溶液中一定含有A1O2,濾液B中加入過量的氫氧化鋼溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSCh,則原溶液中含有SO42,濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl,可能來自于過量的鹽酸，不能確認(rèn)原溶液中是否含有CF.A、原溶液中一定存在Na+、AIO2,CO32-,SO?-,故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2,故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是C/+、Fe3+、Ba2+,故C正確；D、NHyHzO為弱堿，離子方程式為A13++3NH"H2O=Al(OH)3j+3NHj,故D錯誤?！敬鸢更c睛】根據(jù)分析，學(xué)生認(rèn)為Na+可能存在，也可能不存在，學(xué)生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進(jìn)出性原則。4、D【答案解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KKh和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K+與Kb-構(gòu)成的，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為泗)288，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以23Na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是11+17=28、23-11+37-17=32,其之比是7：8,C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—0—1,D正確，答案選D?？键c：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷5、DO.OAOmol 0.1moZ-0.040mo/X2【答案解析】A溶器I中平衡時c(CH30cH3)=c(H2O)=-i.ol~=0.040mol/L,c(CH3OH)= roz =0.02mol/L,0.04X0.04 0.090m。，容器I中化學(xué)平衡常數(shù)Ki=0.02x00^=4,容器in中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=-for-=0.090mol/L,0.2mol-0.090m。/X2 0.09X0.09c(CHjOH)=fot=0.02mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K2=o.ozxo.O2=2O.25>4,所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤：b.恒容條件下，容器n相當(dāng)于在容器I的基礎(chǔ)上加壓，但因為該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器I中的CH30H體積分?jǐn)?shù)和容器H中的相等，故B錯誤；C.容器n中的溫度比容器ni的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，故C錯誤；0.15X0.20D.c(CH3OH)=O.lmol/L,c(CH3OCHj)=0.15mol/L,c(H20)=0.20mol/L,濃度商=oL=3<4,平衡向正反應(yīng)方向移動，所以D選項是正確的；故選D。6、D【答案解析】A、相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B、酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；C、實驗時先打開活塞K,后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；D、氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確；故選D。7、C【分析】由該工作原理圖可知，左根！I是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3,C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化,故左側(cè)為正極，右側(cè)通入02為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】A.原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；B.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOO+2OH—2e-=HCO；+H2。，B錯誤；C.根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為02和X,其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,Fe3++e-=Fe2+,Fe?+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2s04,K+來自左側(cè)電解液，SO：來自X,故放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2s。4,c正確；D.根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e),故每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：°-4mo1x22.4Umol=2.24L,D錯誤；4故答案為：Co8、B【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，U.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3Na,故A錯誤；B.7.8g即O.bnolNa2s和NazCh組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為O.INa,故B正確；C.ImolCL發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2Na,如ImolCL發(fā)生反應(yīng)：Ch+H2O=二HC1+HC1O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na,故C錯誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數(shù)目無從確定，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要特別注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。9、D【分析】在反應(yīng)中，Al3++3NHj?H2O=Al(OHhI+3NH/,鹽+弱堿=更弱的堿+鹽?！绢}目詳解】A.A1溶于稀H2s04,說明鋁具有金屬性，故A不符；B.A1溶于NaOH溶液，說明鋁具有非金屬性，故B不符；C.AKOHb受熱分解，說明A1(OH)3不穩(wěn)定，故C不符；D.AlCb溶液和氨水混合，在反應(yīng)中，Al3+4-3NHj?H2O=A1(OH)3I+3NH4+,鹽+弱堿=更弱的堿+鹽，體現(xiàn)A1(OH)3的弱堿性，故D正確；故選Do10、B【題目詳解】A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價降低，是氧化劑，AWh中無化合價變化，故A錯誤；B.上述反應(yīng)中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據(jù)方程式得知3moi碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子，因此每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確；C.A1N中氮元素的化合價為-3,故C錯誤；D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g-molT,故D錯誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。11、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答。【題目詳解】A.分析反應(yīng)前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3-HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯誤；B.2NF3f2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B錯誤；C.生成1molHNO-i轉(zhuǎn)移2moi電子，所以生成0.2molHNOj轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯誤；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO,NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,故D正確；答案選D。12、C【分析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體B,證明一定含有(NHJ2CO3；得到溶液A,溶液A的焰色反應(yīng)為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素：向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應(yīng)有其它氣體，則一定含有K2sCh,在酸性溶液中與NaNCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,不能確定是否含有K2s04,而向溶液D中加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀。固體C溶于NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C,則C為CU2。、FeO、FezCh中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe%據(jù)此分析。【題目詳解】A.根據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNCh,故A錯誤；B.由于溶液中一定含有K2s03,在酸性條件下，若溶液中同時存在NaNCh,由于硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀，故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2s04,故B錯誤；C.根據(jù)現(xiàn)象3,有混合氣體產(chǎn)生，則該混合氣體為二氧化碳和NO,因此可以推出該固體粉末中一定含有K2s03,故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象4,證明溶液中不含F(xiàn)e%但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)ez?！痹蚴侨舴勰┲型瑫r存在CsO和FezCh,根據(jù)Cu2O+2H=Cur+Cu+出0可知Cu,能將Fe^還原成Fe”，加入KSCN溶液，也不會顯紅色，故D錯誤。故選C。13、D【分析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸館。【題目詳解】A.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都是崎，選項A錯誤；B.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都為混合物，沒有固定沸點，選項B錯誤；C.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都難溶于水，選項C錯誤；D.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項D正確。答案選D。14、D【題目詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在Inm?100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在＜lnm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在＞100nm的是濁液，故答案為：D?！敬鸢更c睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1?10（）nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子（分散質(zhì)）帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。15、B【題目詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃?，屬于氧化還原反應(yīng)，液化是指一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇等,也屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO“3+6NaHCO3==3Na2so4+2AI(OH)3l+6CO2T,不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.鋁土礦用強(qiáng)堿溶解的過程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選B。16、D【答案解析】A.溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A和氣體A,說明X中含有Fe3+,Fe"具有氧化性，與SO32-不能大量共存，故A正確；B.溶液X中加入氫氧化鋼，生成白色沉淀，說明X中一定不含Ag+,否則得到黑色沉淀,故B正確；C.氣體A能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，說明A為氨氣，則含有NHJ,溶液X中加入氫氧化領(lǐng)，生成白色沉淀，說明X中一定不含Ag+,一定含有Sth%因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO?,故C正確；D.取少量溶液B,加入AgNCh溶液，若有沉淀產(chǎn)生，可能是未完全沉淀的硫酸根離子，故D錯誤；故選D。17、D【題目詳解】A.pH=3的溶液呈酸性，CKT不能大量存在，故A錯誤；B.pH=10的溶液呈堿性，HCOj,NH』+不能大量存在，故B錯誤；C.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與A1O2-反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；D.與金屬A1反應(yīng)能生成H2的溶液可能為酸性或堿性：K+、Ba2\Cl.Bi-在酸性和堿性條件下都不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D。18、C【題目詳解】A.根據(jù)裝置圖知，F(xiàn)e為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,所以溶液由無色變淺綠色，故A錯誤；B.陰極上H+放電生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2e=出3故B錯誤；C.電解時，陰極上H+放電生成H2,溶液中c(H+)減小，溶液中pH增大，故C正確；D.電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，陰極上H+放電生成H2,電解一段時間后陰極室中溶質(zhì)可能為(NHSPO」、NH4HPO4.(NH4)2HPO4,故D錯誤；故選C。19、A【題目詳解】A.亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，都能被酸性高錦酸鉀氧化，所以原理相同，故A正確；B.烷燃與澳水不反應(yīng)，使濱水褪色是發(fā)生了萃取，烯燃能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，原理不同，故B錯誤;C.二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HCIO,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色，原理不同，故c錯誤：D.活性炭具有吸附性，使二氧化氮氣體褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；故選A。20、C【答案解析】c(MnO’)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，這說明MnO4一是生成物，則M/+是反應(yīng)物，即Mn元素化合價從+2價升高到+7價，失去電子，被氧化，作還原劑。因此Bi(h?是氧化劑，Bi元素化合價從+5價降低到+3價，則A、該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+,A正確；B、根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,B正確；C、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的方程式為14H++5BiCh-+2Mn2+=5Bi3++2MnO，+7H2O,因此反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知若有Imol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,D正確，答案選C。點睛：正確標(biāo)注元素化合價，分析元素反應(yīng)前后化合價的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的，必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運用的考查，要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手，正確理解有關(guān)概念，并理清知識線和對應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識中的重要概念和重要規(guī)律，真正做到舉一反三，靈活運用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價變化，得出合理答案。21、C【答案解析】A,1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯誤；B,溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)，錯誤；C,500mL0.1molir的CuSO4的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為0.5molX160g/mol=8.0g,正確；D,中和100mLlmol/L的H2s(0.1mol)溶液,需NaOH0.2moL質(zhì)量為8.0g,錯誤；故選C.22、D【題目詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2(h+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故A錯誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為AP++3NH3?H2O=A1(OH)3|+3NH4+,故B錯誤；C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NOj=3Cu2++2NOT+4H20,故C錯誤；D、HI為強(qiáng)酸,鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe3++2r=2Fe2++h,故D正確;故選D。二、非選擇題(共84分)23、614c第2周期第VA族 S2>O2>Na+>Al3+ 2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlCh+3H2T S2-+Ch=2Cr+Si§gH2S+CI2=2H++2C1+S|【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是CI元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】能用于文物年代測定的是'C,其核素的符號為：/C,z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：6“c、第2周期第VA族；(2)元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：Ol、Na+、AP\S%,其中印核外有三個電子層，半徑最大，O'Na\AF+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),故答案為S2>O2>Na+>Al3+；f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2t，故答案為2AI+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2f;(4)元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+CL=2C「+Sl或H2S+CL=2H++2C「+S1，故答案為S*+CL=2Cr+Sl或H2S+C12=2H++2C1+S|.24、D酯基、酸鍵 G6H22O3 4-= -h 永，谷 COONH?+2Ag(NH60H小% — +2Agi+3NHj+H2O21 1,2,4,5-四甲基\\苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B： ,11與013coe1在AlCb催化下發(fā)生苯環(huán)上對位x o的取代反應(yīng)產(chǎn)生Cx 與CICBhCOOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D： ?OD與NaOH、HC1先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E： — —’，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)镃00NH4竣基，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是竣酸錢鹽，結(jié)構(gòu)簡式是 ，F(xiàn)酸化得到G是0/=\ >0H°【題目詳解】(l)A-B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E-F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項是D心加的結(jié)構(gòu)簡式是 分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、酸鍵；D分子式是Ci6H22O3;手性C原子是連接4個不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A-G中有手性碳的物質(zhì)有手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；o— H(3)E是 —l,含有醛基-CHO,具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)橐籆OOH,由于該溶液顯堿性，一COOH與NH3結(jié)合形成一COONH,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A11 水浴/~\>C00NH4+2Ag(NH3)2OH_^> +2Ag；+3NH3+H2O；_/ 0. \ ' '\\(4)B是 ，分子式是CioH,其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，一C4H9,該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個取代基，可能是一CHj、一CH2cH2cH3,—CHj, \ 「口或2個-CH2cH3共3種情況，它們在苯環(huán)0zii3—Vil~-上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3x3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2cH3、2個一CH3,根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個取代基，則有4個一CH3,根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是HjC一占一^?，名稱是1，2,4,5-四甲基苯。【答案點睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。25、電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3i重結(jié)晶生竭剩余固體質(zhì)量己恒重，說明KCKh已分解完全①未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水②加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種)【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率：(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)⑴灼燒固體在坦堪中進(jìn)行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說明分解完全；(市)若某次測定結(jié)果的相對誤差為298%,說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：電2NaCI+2H2O^=Cl2T+H2T+2NaOH；(2)為加快反應(yīng)速率，減少CL與Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進(jìn)行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，反應(yīng)為：Ca(ClO3)2+2KCl=CaCh+2KClO3l；若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)⑴灼燒固體要在珀竭中進(jìn)行；(ii)由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次的剩余固體質(zhì)量已恒重，說明此時KCKh已分解完全，因此無需再做第五次加熱操作；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為298%,說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，可能為未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水(加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解)?！敬鸢更c睛】本題以物質(zhì)制備為載體，考查學(xué)生對原理的分析理解、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)的掌握情況、對物質(zhì)含量測定實驗方案設(shè)計能力、信息獲取與遷移運用等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)。26、飽和FeCL溶液呈紅褐色②④⑦ ②⑦③⑤⑥⑦FeCh+3HzO(沸水)AFe(0H)3(膠體)+3HClS0j-膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe"+Cu=2Fe"+Ct?*蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3t+3C10+10OlT=2FeO；-+3C「+5H2。(或2Fe(OH)3+3C1O+401r=2FeO1+3C「+5HzO寫出一個即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCCh晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCb溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②?⑦里面找，其中NaHCCh晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCb溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽?@⑦。H、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸儲水中逐滴加入飽和的FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止A加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCh；溶液呈紅褐色；FeCb+3H2。(沸水)=Fe(OH”(膠體)+3HCL②.向Fe(OHb膠體中加入Na2sCh飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO?；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)皿、①.FeCh溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3+的氧化性，將銅氧化成C/+,所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.②.利用FeCh溶液制取FeCb?6H2O晶體，需要在HC1氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取KzFeO』，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO+10OH=2FeO?+3C1+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3C1+5H2O(.27、分液漏斗 防止CL與KOH生成KCIChHCI吸收CL,防止污染空氣3C1O+2Fe3++1OOH=2FeO42+3C1+5H2O 飽和KOH溶液94.3%【分析】(D儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；(2)裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；(3)裝置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(NCh)3溶液，控制水浴溫度為25C,攪拌1.5h,生成KzFeCh、KC1和H2O：(4)題中信息強(qiáng)調(diào)“RFeCh易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；(5)建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeOj——2CrO?——Cr2O72——6Fe2+,代入數(shù)據(jù)便可求出MFeCh產(chǎn)品的純度。【題目詳解】(1)儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Ch與KOH生成KC1O3.答案為：分液漏斗；防止CL與KOH生成KCKh;(2)裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HC1；吸收CL,防止污染空氣；(3)裝置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(N(h)3溶液，控制水浴溫度為25,C,攪拌1.5h,生成K2FeO4、KCI和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：3C1O+2Fe3++10OH=2FeO42+3C1+5H2O=答案為：3ClO+2Fe3++1OOH=2FeO<2+3C1+5H2O；(4)題中信息強(qiáng)調(diào)"RFeCh易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；(5)建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO產(chǎn)——ICrO?——Cr2O72——6Fe2+, , 250mLn(FeO4