四川省巴中市2021年中考化學(xué)試題

四川省巴中市2021年中考化學(xué)試題閱卷入一、單選題（共12題；共24分）得分（2分）下列描述屬于化學(xué)變化的是（ ）A.鋼鐵生銹 B.酒精揮發(fā) C.工業(yè)制氧 D.玻璃破碎【答案】A【解析】【解答】A、鋼鐵生銹過程中有鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；、B、酒精揮發(fā)過程中，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、工業(yè)制氧過程中，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、玻璃破碎過程中，只是物體的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故答案為：Ao【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。（2分）“水是生命之源”。下列有關(guān)水的說法正確的是（ ）A.地球上水資源豐富，可直接利用的淡水資源很多B.在電解水實驗中，正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2C.可用活性炭來降低水的硬度D.硝酸核固體溶于水溫度升高【答案】B【解析】【解答】A、地球上水資源豐富，可直接利用的淡水資源不足1%,不符合題意；B、在電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，敏氣和氫氣的體積比約為1：2,符合題意；C、活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和異味，不能吸附水的可溶性鈣鎂化合物，不可用活性炭來降低水的硬度，不符合題意；D、硝酸鏤固體溶于水吸收熱量，溫度降低，不符合題意。故答案為：Bo【分析】A、根據(jù)水資源分布分析；B、根據(jù)電解水“正氧負(fù)氫，氧一氫二”分析；c、根據(jù)活性炭的吸附性分析；D、根據(jù)硝酸銹溶解吸熱分析。（2分）我國民間有端午節(jié)掛艾草的習(xí)俗，艾草含有的黃酮素（化學(xué)式為C|5H1°O2）具有很高的藥用價值。下列說法不正確的是（ ）A.黃酮素由碳、氫、氧三種元素組成B.艾草濃烈芳香的氣味四溢，說明分子在不斷運動C.黃酮素中碳、氫元素的質(zhì)量比為15：10D.一個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構(gòu)成【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)黃酮素化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成，說法不符合題息:?B、艾草濃烈芳香的氣味四溢，說明分子在不斷運動，說法不符合題意；C、黃酮素中碳、氫元素的質(zhì)量比=（12x15）：（1x10）力15：10,說法符合題意；D、根據(jù)黃酮素化學(xué)式可知，一個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，說法不符合題意。故答案為：Co【分析】A、根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的元素組成分析；B、根據(jù)分子的不斷運動分析；C、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比分析；D、根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)分析。（2分）如表中對部分化學(xué)知識的歸納有不正確的一組是（ ）A化學(xué)與生活①人體缺乏維生素A容易患夜盲癥②人體缺鐵會引起貧血B物質(zhì)的分類①有機物：甲烷、酒精、小蘇打②混合物：空氣、合金、冰水混合物C化學(xué)與環(huán)境①垃圾分類有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用②SO2、NO2的排放會引起酸雨D安全常識①天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門并打開門窗通風(fēng)②家用電器著火，立即切斷電源A.A B.B C.C D.D【答案】B

【解析】【解答】A、①人體缺乏維生素A容易患夜盲癥，正確；②人體缺鐵會引起貧血，正確。歸納完全正確，錯誤；B、①甲烷、酒精屬于有機物，小蘇打中雖含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物相似，屬于無機物，錯誤；②空氣、合金都是由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物；冰水混合物中只有水，屬于純凈物，錯誤。歸納有錯誤，正確；C、①垃圾分類有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用，正確；②SO?、NO?在空氣中易形成硫酸、硝酸，排放會引起酸雨，正確。歸納完全正確，錯誤；D、①天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門并打開門窗通風(fēng)，正確；②家用電器著火，立即切斷電源，正確。歸納完全正確，錯誤。故答案為：Bo【分析】A、根據(jù)人體缺乏維生素A易患夜盲癥、缺鐵會引起貧血分析；B、根據(jù)小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽，冰水混合物為純凈物分析；C、根據(jù)垃圾分類有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用，硫和氮的氧化物造成酸雨分析;D、根據(jù)天然氣泄漏立即關(guān)閉閥門并打開門窗通風(fēng)及電器著火先切斷電源分析。（2分）下列圖示的實驗操作正確的是（ ）NaCl的溶解NaCl的溶解帶火星的木號/D.丁7氧氣的驗滿D【答案】D【解析】【解答】A、過濾液體時，要注意"一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作不符合題意；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作不符合題意；C、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作不符合題意；D、檢驗氧氣是否收集滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示操作符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)過濾需用玻璃棒引流分析；B、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；C、根據(jù)量筒不能用于溶解物質(zhì)分析；D、根據(jù)氧氣驗滿用帶火星木條放瓶口處檢驗分析。（2分）雷電交加的天空發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)，其微觀過程可用以下模型圖表示。下列說法不正確的是（ ）反應(yīng)前 反應(yīng)后反應(yīng)前 反應(yīng)后o氮原子?氧原子A.反應(yīng)前后元素的化合價都發(fā)生了改變B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比是1：1C.反應(yīng)后的物質(zhì)屬于純凈物D.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)前兩種物質(zhì)均是單質(zhì)，在單質(zhì)中元素化合價均為零，反應(yīng)后生成化合物，在化合物中元素化合價均不為零，所以反應(yīng)前后元素的化合價都發(fā)生了改變，不符合題意；B、該反應(yīng)中兩個氮氣分子和兩個氧氣分子反應(yīng)生成四個一氧化氮分子，所以參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比是1：1,不符合題意；C、反應(yīng)后氮氣有剩余，所以反應(yīng)后的物質(zhì)有兩種屬于混合物，符合題意；D、該反應(yīng)有氧氣參與反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，不符合題意。故答案為：C=【分析】A、根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中元素化合價均不為零分析；B、根據(jù)原子種類和個數(shù)反應(yīng)前后不變確定分子個數(shù)關(guān)系分析；C、根據(jù)由同種物質(zhì)組成的為純凈物分析；D、根據(jù)物質(zhì)與氧發(fā)生變化為氧化反應(yīng)分析。（2分）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)時常用的思維方式，以下推理結(jié)果正確的是（ ）A.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元索組成的純凈物一定是化合物B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，則能改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)一定作催化劑C.用洗潔精去油污是乳化作用，則用汽油去油污也是乳化作用D.堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液【答案】A【解析】【解答】A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，符合題意；B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但能改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)不一定作催化劑，如果物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量或化學(xué)性質(zhì)改變了，則不是催化劑，不符合題意；C、用洗潔精去油污是乳化作用，汽油去油污是由于油污溶解于汽油，不是乳化作用，不符合題意：D、堿溶液顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液是鹽溶液，也顯堿性，不符合題意。故答案為：Ao【分析】A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物分析；B、根據(jù)催化劑“一變兩不變”的特點分析；C、根據(jù)汽油溶解油污的性質(zhì)分析；D、根據(jù)堿溶液和堿性溶液的區(qū)別分析。（2分）甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化）。下列說法正確的是（A.根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%t2，C時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t「C,析出晶體甲的質(zhì)量大t「C時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2°C,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】【解答】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，A不符合題意；B、t2℃時，甲的溶解度是40g,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=面冊、100%,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%x28.6%<40%,B不符合題意；C、t2℃時，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以分別降溫到t「C,析出晶體的質(zhì)量不能確定，C不符合題意；D、tJC時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到tz'C,兩物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不會改變，所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)分析B、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析C、根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化分析D、根據(jù)兩種飽和溶液升高溫度后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析（2分）下列物質(zhì)：①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④燒堿，敞口放置一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）A.③④ B.①③④ C.①③ D.②④【答案】A【解析】【解答】①敞口放置一段時間后，濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意；②敞口放置一段時間后，濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，不符合題意；③敞口放置一段時間后，生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，符合題意；④敞口放置一段時間后，燒堿會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，變質(zhì)，符合題意，綜上分析可知③④符合題意。故答案為：Ao【分析】根據(jù)濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性、生石灰與水反應(yīng)、燒堿易潮解和與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)分析。（2分）下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CaCL溶液中的少量鹽酸加入過量碳酸鈣充分反應(yīng)后過濾B除去CO2中少量的CO點燃C鑒別固體（NH）2s04和K2s。4分別取樣，加熟石灰研磨，聞氣味D除去氯化鈉中少量氯化鈣、氯化鎂用飽和氯化鈉溶液浸洗、過濾、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【解答】A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康?；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃；C、固體（NH）2sCh和熟石灰研磨，會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，K2SO4不會，可以鑒別，實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康?；D、氯化鈉不能再溶解到氯化鈉飽和溶液中，而對于氯化鈣，氯化鎂等雜質(zhì)還可以再溶解到氯化鈉飽和溶液中浸洗、過濾、干燥可以除去少量氯化鈣、氯化鎂，實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康摹９蚀鸢笧椋築?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的除雜原則和鑒別方法分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)，物質(zhì)的鑒別需加入物質(zhì)后通過不同現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)分。（2分）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

氣質(zhì)信氫的量氣質(zhì)信氫的量Mg向裝有等質(zhì)量鎂粉和鋁粉的燒杯中分別加入足量等濃度的稀鹽酸0 反應(yīng)時間s向氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸[no質(zhì)量分額C加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎬的混合物[no質(zhì)量分額C加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎬的混合物0 加熱時間/SD.用紅磷測定密閉容器內(nèi)空氣中氧氣的含量D.用紅磷測定密閉容器內(nèi)空氣中氧氣的含量【答案】D【解析】【解答】A、等質(zhì)量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，鋁產(chǎn)生的氫氣大于鎂產(chǎn)生的氫氣，且鋁的活動性比鎂弱，反應(yīng)速率比鎂慢，該選項對應(yīng)關(guān)系不符合題意；B、向氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，當(dāng)與氫氧化鈉反應(yīng)完全時硫酸才開始與碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w生成，剛加入稀硫酸時沒有氣體產(chǎn)生，該選項對應(yīng)關(guān)系不符合題意；C、氯酸鉀在二氧化缽催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，過程中二氧化缽是催化劑，質(zhì)量始終不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著氯酸鉀的減少不斷增加，直至反應(yīng)完全后不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不符合題意；D、紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，氧氣占空氣中體積的1/5,完全反應(yīng)，氣體體積減小1/5,該選項對應(yīng)關(guān)系符合題意。故答案為：Do【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否正確。（2分）現(xiàn)有FezCh和CuO的混合物ag,在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物4.4g,產(chǎn)生的CCh氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀10.0g,則a的數(shù)值為（）A.12.6 B.6.0 C.6.3 D.5.5【答案】B【解析】【解答】設(shè)：產(chǎn)生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的質(zhì)量為X。CO24-Ca（OW）2=CaCO3l+H2044 100x 10.0g44_x

Too=10^x—4.4g高溫 高溫根據(jù)化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2.CO+CuO-Ca+C。2可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為4.4gX奈=1.2g,一氧化碳中氧元素質(zhì)量為1.2gx居=1.6g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g-1.2g=3.2g,CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為3.2g-1.6g=1.6g,所以金屬氧化物的質(zhì)量為4.4g+1.6g=6.0g,即a=6.0g,故答案為：Bo【分析】根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算二氧化碳質(zhì)量，再結(jié)合元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量x元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。閱卷入—二、填空題（共4題；共13分）得分（3分）用化學(xué)用語填空（1分）氮氣。（1分）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是酸溶液中都含有。（1分）標(biāo)出工業(yè)用鹽NaNCh中氮元素的化合價?！敬鸢浮浚?）N2（2）H+⑶NaNO2【解析】【解答】（1）氮氣的化學(xué)式為：N2；（2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是酸溶液中都含有氫離子，其離子符號為：H+；（3）NaNCh中，鈉元素化合價為+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，可知氮元素的化合價為+3價。化合價的表示方法是在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。NaNCh中氮元素的化合價表示為：NaNO2°【分析】根據(jù)氮氣是雙原子構(gòu)成分子的物質(zhì)，酸的溶液中都含氫離子，化合物中元素化合價代數(shù)和為0,化合價標(biāo)在元素符號正上方，正負(fù)號在前，數(shù)字在后分析。（3分）如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1分）圖中共有種元素。（1分）A在化學(xué)反應(yīng)中容易（填"得至「或"失去”）電子。（1分）由B、C兩種粒子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為?【答案】（1）3或三（2）得到（3）A1CU【解析】【解答】（1）元素種類由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定，由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)不同的有三種，所以圖中共有三種元素。（2）A原子的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。（3）B是鋁元素，易形成帶3個單位正電荷的陽離子，C是氯元素，易形成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，所以由B、C兩種粒子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為：A1C13?【分析】（1）根據(jù)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定分析；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)大于4的易得到電子分析；（3）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0書寫化學(xué)式分析。（4分）在某次實驗課上，小東同學(xué)把一包鐵粉和鎂粉的混合物放入一定量的AgNCh溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，據(jù)此回答下列問題：（2分）濾渣中一定含有,可能含有（填化學(xué)式（1分）濾液中可能含有的溶質(zhì)（填化學(xué)式（1分）用化學(xué)方程式表示溶液變?yōu)闇\綠色的原因。【答案】（1）Ag；FeAgNOsFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag【解析】【解答】鐵粉和鎂粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，則鎂粉先和硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸鎂，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，鐵粉再和硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸亞鐵。（1）把一包鐵粉和鎂粉的混合物放入?定量的AgNCh溶液中，則鎂粉先和硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸鎂，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，鐵粉再和硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸亞鐵。使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，說明鎂完全反應(yīng)，鐵參加了反應(yīng)。故濾渣中一定含有Ag,一定沒有Mg,可能含有Fe。（2）濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鎂和硝酸亞鐵，可能含有的溶質(zhì)硝酸銀。（3）溶液變?yōu)闇\綠色是因為溶液中含有硝酸亞鐵，故化學(xué)方程式為Fe+2AgN03=Fe（N03）2+2Ago【分析】根據(jù)鐵粉和鎂粉的混合物放入一定量的AgNCh溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)分析。（3分）某化學(xué)實驗小組將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，回答下列問題：（1）（2分）AB段壓強不變的原因,反應(yīng)在點停止（填字母）。（1分）CD段容器內(nèi)壓強變小的原因o【答案】（1）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；C（2）反應(yīng)結(jié)束溫度降低【解析】【解答】（1）未經(jīng)打磨的鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有稀硫酸的密閉容器中，氧化鋁先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，AB段壓強不變的原因氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；根據(jù)圖示可知，C點氣壓最高，反應(yīng)在C點停止；（2）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度逐漸恢復(fù)至常溫，CD段容器內(nèi)壓強變小的原因是反應(yīng)結(jié)束溫度降低。【分析】（1）根據(jù)未打磨的鋁片放入硫酸中，先氧化鋁與硫酸反應(yīng)，然后鋁再與硫酸反應(yīng)，壓強隨閱卷人得分氫氣的增加而增大分析。三'計算題（共2題；共9分）（3分）過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其說明書的一部分如圖所示，回答下列問題:過氧乙酸消毒港【質(zhì)量】500g 化學(xué)式：GH4O3【含量】40% 用途：消毒、殺菌【性質(zhì)】強氧化性、酸性【使用方法】浸泡、噴霧、熏蒸等方法，用水稀釋后使用（1分）保存和配制過氧乙酸不宜使用（填“鐵”"玻璃''或"陶瓷”）材料制成的容器。（1分）雙氧水和乙酸反應(yīng)可得到過氧乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X,則X的化學(xué)式為o（1分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的過氧乙酸溶液配制8000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液來浸泡消毒，需要取水mL（水的密度為Ig/mL）。【答案】（1）鐵H2O7900【解析】【解答】（1）根據(jù)標(biāo)簽中提供的信息可知，過氧乙酸具有酸性，鐵能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，玻璃、陶瓷不能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，保存和配制過氧乙酸不宜使用鐵材料制成的容器；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CH3coOH+H2O2=CHjCOOOH+X可知，反應(yīng)前的碳原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為：2、6、4,反應(yīng)后的碳原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為：2、4、3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類不變，X中存在2個氫原子和1個氧原子，X的化學(xué)式為H?O；（3）設(shè)需要取水的質(zhì)量為x；根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：（8000g-x）x40%=8000gx0.5%,x=7900go因為水的密度是lg/ml,所以需要取水7900mL?！痉治觥浚?）根據(jù)酸能與鐵等反應(yīng)分析：（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變分析；（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。（6分）為測定某赤鐵礦中FezCh的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2g（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。（1分）樣品中Fe2O3的質(zhì)量為g?（5分）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）8（2）解：設(shè)硫酸鐵的溶質(zhì)質(zhì)量為X。Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO^3+3H2O160 4008g x1608g400=元x=20g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=疆X100%=20%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【解析】【解答】（1）測得剩余固體的質(zhì)量為2g,說明雜質(zhì)質(zhì)量是2g,則樣品中FezQ,的質(zhì)量為10g-2g=8g=（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鐵，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=8g+92g=100go詳見答案?！痉治觥浚?）根據(jù)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，以此計算氧化鐵的質(zhì)量分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算生成硫酸鐵的質(zhì)量，再計算出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。閱卷人四、綜合題（共3題；共14分）得分（4分）化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開，根據(jù)下列實驗裝置回答問題。A B CDA B CD（1分）儀器①的名稱是（2分）實驗室從環(huán)保和節(jié)能的角度考慮，要制取較純凈的氧氣，應(yīng)該選擇的裝置是（填字母代號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O（1分）已知氨氣是一種極易溶于水、密度比空氣小的氣體，屬于大氣污染物。實驗室制取氨氣常用加熱熟石灰和氯化鏤固體混合物的方法，應(yīng)該選擇的最佳制取裝置的接口連接順序為“【答案】（1）分液漏斗MnO2BC；2H2O2-2H2O+O2tagfh【解析】【解答】（1）儀器①的名稱是分液漏斗；（2）過氧化氫在二氧化鋪催化作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，生成物水對環(huán)境無污染，氧氣不易溶于水，用排水法收集到的氣體較純，實驗室從環(huán)保和節(jié)能的角度考慮，要制取較純凈的氧氣，所用藥品為過氧化氫溶液和二氧化鎬，應(yīng)該選擇的裝置是BC；MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2-2H2O+O2T；（3）根據(jù)“實驗室制取氨氣常用加熱熟石灰和氟化核固體混合物的方法”可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，屬于固體加熱型，根據(jù)“氨氣是一種極易溶于水、密度比空氣小的氣體，屬于大氣污染物”可知，氨氣只能用排空氣法收集，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，使用F裝置收集時，應(yīng)從g端通入，收集后還需作尾氣處理，氨氣易溶于水，G裝置可吸收氨氣。應(yīng)該選擇的最佳制取裝置的接口連接順序為agih；【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；（2）根據(jù)發(fā)生裝置選擇看反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件，過氧化氫分解生成水和氧氣分析；（3）根據(jù)制取氨氣選擇固體加熱型發(fā)生裝置、選擇向下排空氣法收集分析。（5分）化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備用BaCL溶液與適量K2s04溶液制備BaSCU。完成實驗操作1后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)自己錯把K2c03溶液當(dāng)成K2s0』溶液。為了不浪費藥品，同學(xué)們討論決定，借助其它試劑與固體A繼續(xù)完成制備BaSCU的實驗，其中試劑B中的溶質(zhì)由兩種元素組成。整個實驗流程如下：（1分）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為o（1分）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（2分）操作U的名稱為,溶液b的溶質(zhì)為（1分）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSCh質(zhì)量 原方案得到的BaSCh質(zhì)量（填或“<”）【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t（3）蒸發(fā)；BaCb、HC1(4)【解析】【解答】氯化鋼與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鉀，溶液a中的溶質(zhì)是氯化鉀，固體A為碳酸鋼，借助其它試劑與固體A（碳酸鋼）繼續(xù)完成制備BaSCh的實驗，其中試劑B中的溶質(zhì)由兩種元素組成。碳酸釧轉(zhuǎn)化為可溶性的鋼鹽，同時有氣體生成，符合碳酸鹽與酸反應(yīng)的性質(zhì)，所以此時B為鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，氣體則是二氧化碳，由于加入的B溶液為過量的，所以溶液b溶質(zhì)是氯化鋼和氯化氫，硫酸鉀與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀。（1）根據(jù)流程可知，反應(yīng)①是氯化鋼與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鉀，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分反應(yīng)生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)流程可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化釧、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCh+H2O+CO2t；（3）操作n是將溶液中的溶質(zhì)與水分離，其操作名稱為蒸發(fā)。根據(jù)分析可知，溶液b的溶質(zhì)為BaCL、HC1；（4）根據(jù)流程可知，反應(yīng)前、后的鋼離子都是轉(zhuǎn)化為沉淀，沒有增加也沒有減小，所以質(zhì)量相等?！痉治觥浚?）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義分析；（2）根據(jù)碳酸釧與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳分析；（3）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶原理及反應(yīng)后溶液成分除生成物外還要考慮反應(yīng)物的剩余分析;（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析。（5分）為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，某實驗小組進(jìn)行了如圖所示實驗。稀鹽酸NmCCh溶液澄清石灰水澄清石灰水灌清石灰水AB C請回答下列問題：（1）（1分）以上實驗中，能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是O（1分）B中澄清石灰水變渾濁的原因（用化學(xué)方程式3分）小組同學(xué)在做完上述實驗后，將A、B、C三支試管反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的燒杯（廢液缸）中靜置，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。［提出問題］上層清液中的溶質(zhì)（指示劑除外）的成分是什么？［分析推理］同學(xué)們一致認(rèn)為上層清液中的溶質(zhì)一定不含有Ca（OH）2、NaOH,還不含有o（1分）［作出猜想］猜想1：只有NaCl；.猜想2：o（1分）［實驗驗證］操作：取少量上層清液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液。現(xiàn)象：0［結(jié)論］猜想2成立。【答案】（1）A中溶液由紅色變成無色Na2co3+Ca（OH）2=CaCChl+2NaOHNa2cO3或碳酸鈉NaCl和CaCL（或氯化鈉和氯化鈣）（5）有白色沉淀生成【解析】【解答】（1）以上實驗中，若能證明鹽酸或氫氧化鈣被消耗，就能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚猷變紅色，鹽酸顯酸性、氯化鈣溶液顯中性，都不能使酚酥變紅色，以上實驗中，能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是A中溶液由紅色變成無色；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH；（3）［分析推理］氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。小組同學(xué)在做完上述實驗后，將A、B、C三支試管反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的燒杯（廢液缸）中靜置，觀察到燒杯底部有白色沉淀，碳酸鈉溶液（B中過量）與氯化鈣（A中反應(yīng)所得）溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；上層清液為無色，說明溶液不顯堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，同學(xué)們一致認(rèn)為上層清液中的溶質(zhì)一定不含有Ca（OH）2、NaOH,還不含有碳酸鈉（或Na2co3）［作出猜想］碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣