上學期江蘇省南京市田家炳高級中學高二化學化學平衡 人教

高二化學第二章第二節(jié)

化學平衡

編輯ppt力平衡生態(tài)平衡心理平衡溶解平衡化學平衡問題：何謂平衡？列舉“平衡”實例。編輯ppt化學平衡研究的對象是可逆反應。化學平衡研究的問題是可逆反應規(guī)律，如反應進行的程度及各種條件對反應進行程度的影響。問題：化學平衡研究的是什么問題？編輯ppt復習：舉例說明什么是可逆反應？可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：N2+3H22NH3

2SO2+O22SO3編輯ppt討論：試說明溶解平衡具有哪些特征？思考：

有一定的幾何外形的膽礬晶體在其飽和溶液中為何外形發(fā)生了變化？編輯ppt分析：蔗糖溶解過程要點

開始時，v（溶解）很大，而v（結晶）＝0；然后，v（溶解）逐漸減小，而v（結晶）逐漸增大；最后，v（溶解）=v（結晶），達到溶解平衡。編輯ppt歸納：溶解平衡的特征

v（溶解）=v（結晶）≠0；晶體質量不發(fā)生變化，溶液濃度不發(fā)生變化；溶解平衡是動態(tài)平衡

。

（在其它條件不變時）編輯ppt分析：下表是CO+H2OCO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（800℃）。反應時間

反應中各物質的濃度（mol/L）

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

起始時

10s20s30s40s50s0.010 0.010 0 00.0075 0.0075 0.0025 0.00250.006 0.006 0.004 0.0040.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.005編輯ppt思考：（由表中數(shù)據(jù)分析）從反應過程中各物質的濃度變化分析反應速率的變化？即正反應速率和逆反應速率如何變化？編輯ppt反應時間

反應中各物質的濃度（mol/L）

c(CO)c(H2O)c(CO2）c(H2)起始時

10s20s30s40s50sCO+H2OCO2+H20.010 0.010 0 00.0075 0.0075 0.0025 0.00250.006 0.006 0.004 0.0040.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.005編輯ppt分析：下表是N2+3H22NH3反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（500℃）：反應時間

反應中各物質的濃度（mol/L）

c(N2)c(H2)c(NH3)起始時

10s20s30s40s50s0.010 0.030 00.0075 0.0225 0.0050.006 0.018 0.0080.005 0.015 0.0100.005 0.015 0.0100.005 0.015 0.010編輯ppt化學平衡：

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。編輯ppt分析：CO+H2OCO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（800℃）。

反應時間

反應中各物質的濃度（mol/L）

c(CO)c(H2O)c(CO2）c(H2)起始時

10s20s30s40s50s0.0025 0.0025 0.0075 0.00750.004 0.004 0.006 0.0060.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.0050.005 0.005 0.005 0.0050 00.0100.010編輯pptP39:800oC容積為1L的密閉容器里，在催化劑存在的條件下進行如下反應CO+H2O（g)CO2+H2催化劑高溫COH2O（g)CO2H2起始時各物質的量/mol0.010.01平衡時各物質的量/mol0.0050.0050.0050.005COH2O（g)CO2H2起始時各物質的量/mol0.010.01平衡時各物質的量/mol0.0050.0050.0050.005P40:編輯ppt

可逆反應可以從正反應開始，也可以從逆反應開始進行，當條件相同時，反應進行的程度也相同。即達到同一個化學平衡狀態(tài)。結論：編輯ppt恒溫恒容2molSO3

2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)編輯ppt

如何判斷一個可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)？問題：編輯ppt等：平衡時，v(正)＝v(逆)≠0（本質）。定：平衡時，反應混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）。動：平衡時，反應仍在不斷地進行，是動態(tài)平衡。化學平衡狀態(tài)的特征編輯ppt

反應2SO2＋O2

2SO3達平衡后，再向容器中充入18O2，經(jīng)過一段時間后，18O原子存在于

物質中？

SO2

O2SO3思考題：編輯ppt高溫討論：試應用化學平衡的理論來分析，為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？高爐煉鐵中反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排放出的高爐氣中含有相當量的CO，有工程師認為，這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是在英國耗費了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時間，可后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排放出的高爐氣中CO的含量并沒有減少。編輯ppt思考題：在一定溫度下,A(g)+3B(g)2C(g)達到化學平衡狀態(tài)時：（1）C的生成速率與C的分解速率相等嗎？（2）單位時間內生成nmolA,同時消耗B的物質的量為多少？（3）A、B、C的濃度不再變化了嗎？（4）A、B、C的分子數(shù)比一定為1:3:2嗎？編輯ppt下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達化學平衡狀態(tài)的是：練習A、1個NN鍵斷裂的同時，有3個N—N鍵形成B、1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成C、1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成D、1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成AC編輯ppt一定溫度和壓強下N2+3H22NH3達平衡后下列