第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【2020·備考】最新考綱：1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)知難溶電解質(zhì)的溶解平衡有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并運(yùn)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題(利用沉淀生成處理污水等)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的判斷問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【2020·備考】考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用(頻數(shù)：★☆☆難度：★★★)本考點(diǎn)主要考查沉淀溶解平衡的影響因素，沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化的理解；特別是沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，是高考?？键c(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注.考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用本考點(diǎn)主要考查沉淀溶解平衡的影響1.沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀

和

的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。溶解生成(2)建立過(guò)程1.沉淀溶解平衡(1)含義溶解生成(2)建立過(guò)程>=<>=<(3)特征=≠不變(3)特征=≠不變2.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。2.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因(2)外因溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方向(2)外因溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HCl通入H2S正向正向逆向逆向正向增大不變?cè)龃鬁p小減小增大不變減小增大增大增大不變不變不變不變外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升(3)電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：難溶微溶可溶易溶(3)電解質(zhì)在水中的溶解度難溶微溶可溶易溶第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用越大沉淀溶解平衡越大沉淀溶解平衡1.一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，但溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的沉淀也能實(shí)現(xiàn)。2.用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。1.一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，[速查速測(cè)](1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)(

)(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度(

)(4)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同(

)(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀()1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”××××√[速查速測(cè)](1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定2.(教材改編題)(RJ選修4·P672改編)下列敘述中正確的是(

)答案B2.(教材改編題)(RJ選修4·P672改編)下列敘述中正確3.(規(guī)范答題專練)試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？

_____________________________________________________________________。(2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中；_____________________________________________________________________。(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。____________________________________________________________________。3.(規(guī)范答題專練)試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)Ba第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.已知溶液中存在平衡：[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.已知溶液中存在平衡：A.①⑥ B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑥⑦解析加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯(cuò)；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。答案AA.①⑥ B.①⑥⑦2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(

)①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④ B.①②③

C.③④⑤ D.①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理。答案A2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(3.(2018·北京西城區(qū)期中)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(

)3.(2018·北京西城區(qū)期中)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件答案D答案D【歸納總結(jié)】沉淀生成的兩大應(yīng)用(1)分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。(2)控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)，如除去MgCl2中的FeCl3就可向溶液中加入MgO或Mg(OH)2等物質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。【歸納總結(jié)】沉淀生成的兩大應(yīng)用[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.下列說(shuō)法正確的是(

)A.(2018·全國(guó)卷Ⅱ)

碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B.(天津卷)在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小C.(天津卷)含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)D.(浙江卷)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③答案B[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.下列說(shuō)法正確的是()A.(205.(2016·海南化學(xué)，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(

)答案A5.(2016·海南化學(xué)，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴考點(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用(頻數(shù)：★★★難度：★★★)溶度積常數(shù)屬于?？键c(diǎn)，一方面考查對(duì)溶度積曲線的理解；另一方面考查有關(guān)溶度積的計(jì)算；另外借助溶度積分析沉淀溶解平衡移動(dòng)，及沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化問(wèn)題在考題中也經(jīng)常涉及?？键c(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用溶度積常數(shù)屬于常考點(diǎn)，一方面1.溶度積和離子積

溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝

，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝

，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c＞Ksp：溶液過(guò)飽和，有

析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于

狀態(tài)③Qc＜Ksp：溶液

，無(wú)沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)沉淀平衡未飽和1.溶度積和離子積

溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp

。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是

過(guò)程，升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)，Ksp

。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。不變吸熱增大溶解2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件3.有關(guān)

Ksp的相關(guān)計(jì)算10amol·L－13.有關(guān)Ksp的相關(guān)計(jì)算10amol·L－1

[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)()(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度的影響，溫度升高Ksp增大()(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()×√××√×[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×2.(識(shí)圖能力專練)不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題(注：CaCO3均未完全溶解)。2.(識(shí)圖能力專練)不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。(2)保持T1不變，怎樣使A點(diǎn)變成B點(diǎn)？(3)在B點(diǎn)，若溫度從T1升到T2，則B點(diǎn)變到________點(diǎn)(填“C”“D”或“E”)。答案

(1)<(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。(3)D(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2。下列推斷正確的是(

)[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>K答案D答案DA.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B.a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)C.d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)A.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24答案D答案D3.酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－393.酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，回收處理該廢電池可得到多用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)_______，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)_______時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)_______時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_______________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________。用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中答案Fe3＋

2.7

6

Zn2＋和Fe2＋分離不開(kāi)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近答案Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋分離不開(kāi)Fe【方法規(guī)律】解沉淀溶解平衡圖像題三步驟第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義【方法規(guī)律】解沉淀溶解平衡圖像題三步驟(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，此時(shí)Qc＞Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Qc＜Ksp

。第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷(1)溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，13)在濕A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7B.除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC.加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D.2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7答案C答案C5.(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

)5.(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，12)用0.100mol·L－A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－1解析根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)，Ag＋與Cl－剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，Cl－濃度為0.0500mol·L－1時(shí)消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時(shí)消耗20mLAgNO3溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNO3溶液體積為15mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)與c(Cl－)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br－濃度小于Cl－濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案C解析根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)，Ag第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件答案2.0×10－5

5×10－3答案2.0×10－55×10－3第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【2020·備考】最新考綱：1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)知難溶電解質(zhì)的溶解平衡有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并運(yùn)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題(利用沉淀生成處理污水等)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的判斷問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【2020·備考】考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用(頻數(shù)：★☆☆難度：★★★)本考點(diǎn)主要考查沉淀溶解平衡的影響因素，沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化的理解；特別是沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，是高考?？键c(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注.考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用本考點(diǎn)主要考查沉淀溶解平衡的影響1.沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀

和

的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。溶解生成(2)建立過(guò)程1.沉淀溶解平衡(1)含義溶解生成(2)建立過(guò)程>=<>=<(3)特征=≠不變(3)特征=≠不變2.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。2.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因(2)外因溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方向(2)外因溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HCl通入H2S正向正向逆向逆向正向增大不變?cè)龃鬁p小減小增大不變減小增大增大增大不變不變不變不變外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升(3)電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：難溶微溶可溶易溶(3)電解質(zhì)在水中的溶解度難溶微溶可溶易溶第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用越大沉淀溶解平衡越大沉淀溶解平衡1.一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，但溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的沉淀也能實(shí)現(xiàn)。2.用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。1.一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，[速查速測(cè)](1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)(

)(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度(

)(4)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同(

)(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀()1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”××××√[速查速測(cè)](1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定2.(教材改編題)(RJ選修4·P672改編)下列敘述中正確的是(

)答案B2.(教材改編題)(RJ選修4·P672改編)下列敘述中正確3.(規(guī)范答題專練)試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？

_____________________________________________________________________。(2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中；_____________________________________________________________________。(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。____________________________________________________________________。3.(規(guī)范答題專練)試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)Ba第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.已知溶液中存在平衡：[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.已知溶液中存在平衡：A.①⑥ B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑥⑦解析加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯(cuò)；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。答案AA.①⑥ B.①⑥⑦2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(

)①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④ B.①②③

C.③④⑤ D.①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理。答案A2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(3.(2018·北京西城區(qū)期中)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(

)3.(2018·北京西城區(qū)期中)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件答案D答案D【歸納總結(jié)】沉淀生成的兩大應(yīng)用(1)分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。(2)控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)，如除去MgCl2中的FeCl3就可向溶液中加入MgO或Mg(OH)2等物質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去?！練w納總結(jié)】沉淀生成的兩大應(yīng)用[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.下列說(shuō)法正確的是(

)A.(2018·全國(guó)卷Ⅱ)

碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B.(天津卷)在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小C.(天津卷)含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)D.(浙江卷)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③答案B[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.下列說(shuō)法正確的是()A.(205.(2016·海南化學(xué)，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(

)答案A5.(2016·海南化學(xué)，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴考點(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用(頻數(shù)：★★★難度：★★★)溶度積常數(shù)屬于?？键c(diǎn)，一方面考查對(duì)溶度積曲線的理解；另一方面考查有關(guān)溶度積的計(jì)算；另外借助溶度積分析沉淀溶解平衡移動(dòng)，及沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化問(wèn)題在考題中也經(jīng)常涉及?？键c(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用溶度積常數(shù)屬于?？键c(diǎn)，一方面1.溶度積和離子積

溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝

，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝

，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c＞Ksp：溶液過(guò)飽和，有

析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于

狀態(tài)③Qc＜Ksp：溶液

，無(wú)沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)沉淀平衡未飽和1.溶度積和離子積

溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp

。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是

過(guò)程，升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)，Ksp

。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。不變吸熱增大溶解2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要第八章-第4講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件3.有關(guān)

Ksp的相關(guān)計(jì)算10amol·L－13.有關(guān)Ksp的相關(guān)計(jì)算10amol·L－1

[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)()(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度的影響，溫度升高Ksp增大()(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()×√××√×[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×2.(識(shí)圖能力專練)不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題(注：CaCO3均未完全溶解)。2.(識(shí)圖能力專練)不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。(2)保持T1不變，怎樣使A點(diǎn)變成B點(diǎn)？(3)在B點(diǎn)，若溫度從T1升到T2，則B點(diǎn)變到________點(diǎn)(填“C”“D”或“E”)。答案

(1)<(2)保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。(3)D(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2。下列推斷正確的是(

)[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>K答案D答案DA.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B.a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)C.d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)A.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24答案D答案D3.酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－393.酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，回收處理該廢電池可得到多用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)_______，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)_______時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)_______時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_______________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________。用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中答案Fe3＋

2.7

6

Zn2＋和Fe2＋分離不開(kāi)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近答案Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋分離不開(kāi)Fe【方法規(guī)律】解沉淀溶解平衡圖像題三步驟第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義【方法規(guī)律】解沉淀溶解平衡圖像題三步驟(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變