高考化學總復習專題17弱電解質(zhì)的電離平衡考題幫練習含解析

弱電解質(zhì)的電離平衡TOC\o"1-5"\h\z1.[2016上海,6,3分]能證明乙酸是弱酸的實驗事實是 ( )A.CH3COOH溶液與 Zn反應(yīng)放出 H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH大于 7C.CH3COOH溶液與 Na2CO3反應(yīng)生成 CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅2.[2016浙江理綜 ,12,6分]苯甲酸鈉 ( ,縮寫為 NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸 (HA)的抑菌能力顯著高于 A-。已知 25℃時,HA的 Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中 ,除了添加 NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是 (溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分 ) ( )A.相比于未充 CO2的飲料 ,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高 CO2充氣壓力 ,飲料中 c(A-)不變C.當pH為5.0時,飲料中-=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為 c(H+)=c(HC-)+c(C2-)+c(OH-)-c(HA)3.[2015重慶理綜 ,3,6分]下列敘述正確的是 ( )A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后 ,溶液pH=7C.25℃時,0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入 1L水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)4.[2015海南,11,4分]下列曲線中 ,可以描述乙酸 (甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 ( )5.[2014福建理綜 ,10,6分]下列關(guān)于 0.10mol·L -1NaHCO3溶液的說法正確的是 ( )A.溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3 Na++H++C2-B.25℃時,加水稀釋后 ,n(H+)與n(OH-)的乘積變大

C.離子濃度關(guān)系 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-)+c(C2-)D.溫度升高 ,c(HC-)增大6.[2015海南,16(1),3分]氨的水溶液顯弱堿性 ,其原因為(用離子方程式表示 ;0.1 mol·L -1的氨水中加入少量 NH4Cl固體,溶液的pH (填“升高”或“降低” ;若加入少量明礬 ,溶液中N4的濃度 (填“增大”或“減小”。7.[高考組合題 ](1)[2014新課標全國卷Ⅰ ,27(1),2分]H3PO2是一元中強酸 ,寫出其電離方程式。(2)[2014上海,31,2分]向ZnSO4溶液中滴加飽和 H2S溶液 ,沒有沉淀生成 ,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。(滿分44分30分鐘)一、選擇題 (每小題6分,共36分)1.[2018河北衡水金卷大聯(lián)考 ,20]25℃時,將1.0Lwmol·L -1的CH3COOH溶液與 0.1molNaOH固體混合 ,充分反應(yīng)后向混合溶液中通 (加)入HCl氣體或 NaOH固體 ,溶液的 pH隨通 (加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量 (n)的變化如圖所示 ,下列敘述正確的是 ( )A.a、b、c對應(yīng)溶液中 ,水的電離程度 :a>b>cB.c點混合溶液中 :c(Na+)>c(CH3COO-)-·C.加入 NaOH過程中 , 的值減小D.若忽略體積變化 ,則25℃時 ,CH3COOH的電離常數(shù) Ka=0.2×10-7-0.22.[2018石家莊模擬 ,6]已知,某溫度時 CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 K。該溫度下向 20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示 (忽略溫度變化)。下列說法正確的是 ( )A.a點表示的溶液中 c(CH3COO-)約為 10-3mol/LB.b點表示的溶液中 c(CH3COO-)<c(Na+)C.c點表示 CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全-·D.b、d點表示的溶液中 的值不相等3.[2018成都摸底測試 ,15]常溫下,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 ( )A.向NaOH溶液中通 SO2至pH=7:c(Na+)=c(HS-)+2 2-)B.向0.01mol·L-1氨水中滴加相同濃度 CH3COOH溶液的過程中 , -減小2-C.向BaCO3和BaSO4飽和溶液中加入少量 BaCl2固體 ,溶液中 2-不變4D.pH=3的CH3COOH溶液與 pH=11的NaOH溶液等體積混合 ,所得溶液中 c(H+)<c(OH-)4.[2018廣東惠州一調(diào) ,13]已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)51.8×10-5-104.9×10-10K1=4.×10-711K2=5.6×10-11現(xiàn)維持25℃,下列有關(guān)說法正確的是 ( )A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系 :pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)B.NaHCO3溶液中 :c(Na+)+c(H+)=c(HC-)+c(C2-)+c(OH-)C.向pH=1的醋酸溶液中加水稀釋 ,醋酸的電離度、 pH均先增大后減小D.amol·L -1HCN溶液與 bmol·L -1NaOH溶液等體積混合 ,若pH=7,則a>b5.[2018湖南長郡中學實驗選拔考試 ,13]25℃時 ,CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka=1.75×10-5,NH3·2O的電離平衡常數(shù) Kb=1.75×10-5。25℃時,向10mL濃度均為 0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1的氨水,溶液的pH變化曲線如圖所示。 下列有關(guān)說法不正確的是 ( )A.a點到b點,溶液的導電性逐漸減小B.整個過程中 ,c點處水的電離程度最大C.溶液pH=7時對應(yīng)的點應(yīng)在 c點和d點之間某處 ,此時溶液中存在:c(N4)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d點處 :c(N4)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.[2018陜西部分學校摸底檢測 ,12]25℃時,將濃度均為 0.1mol·L-1、體積分別為 V(HA)和V(BOH)的HA溶液與 BOH溶液按不同體積比混合 ,保持 V(HA)+V(BOH)=100mL,V(HA)、V(BOH)與混合液 pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )A.Ka(HA)=10-6mol·L -1B.b點時 ,c(B+)=c(A-)+c(HA)-C.c點時, 隨溫度升高而減小 D.→c過程中水的電離程度始終增大-·二、非選擇題 (共8分)7.[2018清華中學考試 ,28(3)(4),8分]運用化學反應(yīng)原理分析解答以下問題。氨氣溶于水得到氨水。在 25℃時,將xmol·L -1的氨水與 ymol·L -1的鹽酸等體積混合 ,反應(yīng)后溶液顯中性 ,則c(N4) (填“ >”“ <”或“ =” c(Cl-);用含x和y的代數(shù)式表示出 NH3· 2O的電離平衡常數(shù) ?？茖W家發(fā)明了使 NH3直接用于燃料電池的方法 ,其裝置用鉑黑作電極 ,并將電極插入到電解質(zhì)溶液中 ,一個電極通入空氣 ,另一電極通入 NH3。電池發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 4NH3+3O22N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 (填“酸性”“中性”或“堿性” ,寫出負極的電極反應(yīng)式:。(滿分52分30分鐘)一、選擇題 (每小題6分,共36分)下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸 HR為弱酸的是 ( )A.向HR溶液中滴加紫色石蕊試液 ,溶液變紅色B.室溫時,NaR溶液的pH大于7C.向HR溶液中加入少量 NaR固體 ,溶解后溶液的 pH變大D.室溫時,0.01mol·L -1HR溶液的 pH=42.25℃時,向盛有60mLpH=4的HA溶液的絕熱容器中加入 pH=13的NaOH溶液 ,所得混合溶液的溫度 (T)與加入 NaOH溶液體積 (V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是 ( )A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.067mol·L-19B.25℃時,HA的電離平衡常數(shù)約為 1.5×10.→b的過程中 ,混合溶液中可能存在 c(A-)=c(Na+)D.b點時 :c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)3.向濃度均為 0.1mol/L、體積均為 V0的HX、HY溶液中 ,分別加水稀釋至體積為 V,pH隨 lg0A.HX、HY都是弱酸 ,且HX的酸性比 HY的弱常溫下 ,由水電離出的 c(H+·c(OH-):a<b相同溫度下 ,電離常數(shù) K(HX):a>bD.lg=3時,若同時微熱兩種液體 (不考慮 HX、HY和 H2O的揮發(fā) ),則減小0化學平衡常數(shù) (K)、水的離子積 (Kw)、電離常數(shù) (Ka)、溶度積常數(shù) (Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變TOC\o"1-5"\h\z化的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中 ,正確的是 ( )A.將amol·L -1一元酸 HA與 bmol·L-1一元堿 BOH等體積混合 ,若混合后溶液呈中性 ,則混合溶液中 c(H+)=10-7mol·L -1B.化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷 AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D.某溫度下四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下 :酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(或 Ka1)-51.6×10-96.×10-91.6×10-104.2×10TOC\o"1-5"\h\z2則在冰醋酸中硫酸的電離方程式為 H2SO4 2H+S4下列敘述正確的是 ( )A.室溫下 pH=8的CH3COONa溶液中由水電離出的 c(OH-)=10-8mol·L -1B.0.1mol·L-1Ba(HCO3)2溶液中 :c(Ba2+)=2c(C2-)+2c(HC-)+2c(H2CO3)C.將pH=2的 CH3COOH溶液與 pH=12的氨水按體積比 1∶2混合:c(H+)+c(N4)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.將足量的 BaSO4分別放入① 10mLH2O、② 20mL0.1mol·L -1Al2(SO4)3溶液、③ 40mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中至飽和 ,溶液中 c(Ba2+):①>②>③pH=11的x、y兩種堿溶液各 5mL,分別稀釋至 500mL,其pH與溶液體積 (V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 ( )

A.稀釋后x溶液中水的電離程度比 y溶液中水的電離程度小B.若 x、y是一元堿 ,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液 y的 pH大C.若 x、y都是弱堿 ,則a一定大于 9D.完全中和 x、y兩溶液時 ,消耗同濃度稀硫酸的體積 V(x)>V(y)(共16分)(1)257.[6分]已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。(1)25弱酸的化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.×10-151.8×10-5-104.9×10-10Ka1=4.×10-7Ka2=5.6×10-11,將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和 20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L -1NaHCO3溶液混合 ,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積 (V)隨時間 (t)的變化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。若保持溫度不變 ,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨氣 ,下列量會變小的是 (填字母)。a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.Kwd.CH3COOH的電離平衡常數(shù)TOC\o"1-5"\h\z某溫度時 ,測得0.01mol·L -1NaOH溶液的 pH=11。在此溫度下 ,將 pH=2的 H2SO4溶液 VaL與pH=12的NaOH溶液 VbL混合,若所得混合液呈中性 ,則Va∶Vb= 。8.[10分]已知:25℃,Ka(CH3=1.75×10-5,Kb(NH3·2=1.75×10-5,1.75≈1.,lg≈0.1。(1)25℃,0.1mol·L -1CH3COOH溶液的 pH= ;將0.1mol·L -1CH3COOH溶液與 0.1mol·L-1的氨水等體積混合 ,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。(2)25℃,0.2mol·L -1NH4Cl溶液中N4水解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kh= 。(保留2位有效數(shù)字)(3)25℃,向0.1mol·L-1氨水中加入少量 NH4Cl固體 ,NH3·2O N4+OH-的電離平衡(填“正向”“逆向”或“不” 移動;請用氨水和某種銨鹽 (其他試劑與用品自選 ),設(shè)計一個實驗證明 NH3· 2O是弱電解質(zhì) 。答案1.B強酸也能與 Zn反應(yīng)放出氫氣 ,A項錯誤。 0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH大于7,說明CH3COO-發(fā)生了水解 ,從而說明乙酸是弱酸 ,B項正確。強酸也能與 Na2CO3反應(yīng)生成 CO2,C項錯誤。強酸 (如鹽酸、硫酸等 )也可使紫色石蕊變紅 ,故 D項錯誤。2.C由題給電離平衡常數(shù)可知 ,HA的酸性比 H2CO3的酸性強。 A項,A-在溶液中存在水解平衡TOC\o"1-5"\h\zA-+H2OHA+OH-,碳酸飲料中因充有 CO2,可使平衡正向移動 ,生成更多的苯甲酸 ,根據(jù)題意 ,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于 A-,因此相比于未充 CO2的飲料 ,碳酸飲料的抑菌能力較強 ,錯誤;B項,提高 CO2充氣壓力 ,CO2的溶解度增大 ,可使 A-的水解平衡正向移動 ,飲料中 c(A-)- -5減小,錯誤;C項,由Ka= ·知,當pH為5.0時,飲料中-= =10-5=0.16,正確;D項,因為不考慮飲料中其他成分 ,故有電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC-)+2c(C2-)+c(OH-)+c(A-),+ + - 2-物料守恒 c(Na+)=c(HA)+c(A-),兩式相減得 c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),錯誤。3.CCH3COOH在水溶液中存在如下平衡 :CH3COOHCH3COO-+H+,加入 CH3COONa增加了,CH3COO-濃度 ,平衡逆向移動 ,CH3COOH電離程度減小 ,A項錯誤。硝酸和氨水完全反應(yīng)后生成NH4NO3,N4水解導致溶液呈酸性 ,故反應(yīng)后的溶液 pH<7,B項錯誤。 H2S溶液中 ,H2S不能完全電離,溶液中離子濃度小 ,導電能力弱 ,Na2S在溶液中完全電離 ,溶液中離子濃度大 ,導電能力強于同濃度的 H2S溶液 ,C項正確。 AgCl和AgI的Ksp不等 ,該溶液中 c(Cl-)和c(I-)不可能相等,D項錯誤。4.B根據(jù)乙酸、一氯乙酸的 Ka知,二者均為弱酸 ,且酸性:一氯乙酸 >乙酸。在溫度不變、濃度相等時 ,電離度:一氯乙酸 >乙酸 ,對于弱酸 ,濃度越大 ,電離度越小。本題選 B。5.BA項中HC-不能拆開 ,正確的電離方程式為 NaHCO3 Na++HC-,A項錯誤;B項,n(H+×n(OH-)=[c(H+×V]×[c(OH-× V]=[c(H+× c(OH-]× V×V )=Kw· V2,由于水的離子積不變而溶液體積增大,故n(H+ ×n(OH-)的值增大 ,B項 正確 ;由電 荷守恒可知:c(Na+) +c(H+) =c(OH- ) +c(HC-)+2c(C2-),C項錯誤;溫度升高 ,HC-水解程度增大 ,HC-+H2O H2CO3+OH-平衡右移,HC-濃度減小 ,D項錯誤。.NH3·2ON4+OH-(1分)降低(1分)增大(1分)【解析】 氨的水溶液中 NH3·2O電離生成 OH-,故顯弱堿性。在氨水中加入少量 NH4Cl固體,c(N4)增大 ,NH3·2O的電離平衡逆向移動 ,c(OH-)減小 ,故pH降低。若加入少量明礬 ,明礬電離出的 Al3+與OH-結(jié)合生成 Al(OH)3,c(OH-)減小 ,NH3·2O的電離平衡正向移動 ,c(N4)增大。.(1)H3PO2 H++H2P-2(2分)(2)飽和 H2S溶液中電離產(chǎn)生的 S2-很少 ,因此沒有沉淀。加入氨水后,促進 H2S的電離 ,S2-離子濃度增大 ,有沉淀產(chǎn)生 (2分)【解析】 (1)根據(jù) H3PO2為一元中強酸 ,可知其電離方程式為 H3PO2H++H2P2。(2)見答案。1.D1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液與 0.1molNaOH固體混合 ,混合后溶液的 pH<5,顯酸性,說明醋酸過量 ,混合溶液中溶質(zhì)為 CH3COOH和CH3COONa加鹽酸時; ,CH3COON與鹽酸反應(yīng)生a成CH3COOH加;NaOH時,NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成 CH3COON。溶液中酸或堿電離的a H+或OH-

,水的電離程度越小 ,a、b、c三點溶液中 H+濃度依次減小 ,水的電離程度依次增大,所以水的電離程度由大到小的順序是 c>b>a,A錯誤;c點pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以 c(Na+)=c(CH3COO-),B錯誤;加入NaOH過程--中,c(Na+)增大,c(CH3COOH減)小, = = ,溫度不--· ·變,Kw、Ka不變,所以加入NaOH過程中, · -增大,C錯誤;pH=7時,c(H+)=10-7-mol·L-1,c(Na+)=c(CH3COO-=0.2mol·L-1,Ka= · =0.2×10-7mol·L -1,D正確。-0.2.Aa點溶液中 c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸為弱酸 ,能抑制水的電離 ,所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度 ,即c(CH3COO-)約為 10-3mol/L,選項 A正確 ;溶液中一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b點時,溶液顯酸性 ,c(H+)>c(OH-),則有 c(CH3COO-)>c(Na+),選項 B錯誤 ;醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉 ,醋酸鈉是強堿弱酸鹽 ,其水溶液呈堿性當酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性 ,但c點溶液呈中性 ,說明酸過量 ,選項C錯誤;-·CH3COOH的電離平衡常數(shù) K= ,b、d點溶液的溫度沒有變化 ,所以電離平衡常數(shù)不變,K值相等,選項 D錯誤。.D本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液中微粒濃度的大小比較等。向 NaOH溶液中通入 SO2至+ + - 2- +pH=7,根據(jù)電荷守恒 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),由于 c(H+)=c(OH-),則c(Nac(Na+)=c(HS-)+2c(S2-),A項正確;減小,B2- B2減小,B2- B2項正確;由2=24- B22-2-B4知,向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量 BaCl2固4程中,所得溶液堿性逐漸減弱 ,溶液中 c(H+)逐漸增大 ,而Ka(CH3COOH不變),故2-體,c(Ba2+)增大 ,但BaCO3、BaSO4的溶度積不變 ,故2-不變,C項正確 ;CH3COOH為弱電解4質(zhì),pH=3的CH3COOH溶液濃度遠大于 pH=11的NaOH溶液濃度 ,兩溶液等體積混合反應(yīng)后 ,醋酸過量,所得溶液呈酸性 ,則c(H+)>c(OH-),D項錯誤。.D由表中弱酸的電離平衡常數(shù)可知 ,酸性 :CH3COOH>2HCO3>HCN>HC,酸性越弱 ,對應(yīng)同濃度的強堿弱酸鹽的水解程度越大 ,溶液堿性越強 ,故等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A項錯誤;根據(jù)電荷守恒 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C2-),B項錯誤;加水稀釋時 ,醋酸的電離度、 pH均增大 ,當無限稀釋時,pH接近7但小于7,C項錯誤;一元弱酸與一元強堿等體積混合 ,若pH=7,則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度 ,D項正確。.CHCl和CH3COOH的混合溶液中 ,HCl先與氨水反應(yīng) ,則a點到b點,隨著氨水加入 ,離子數(shù)目不變,但溶液體積增大 ,故溶液導電性逐漸減小 ,A項正確;c點時氨水與 HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng) ,此時水的電離程度最大 ,B項正確;c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl、CH3COON4H的混合溶液 ,由于N4的水解程度等于 CH3COO-的水解程度 ,故溶液呈酸性 ,d點溶液為等物質(zhì)的量濃度的 NH3·2O、NH4Cl、CH3COON4H的混合溶液 ,由于 NH3·2O的電離程度大于N4的水解程度 ,溶液呈堿性 ,故在c點和d點之間某處存在溶液 pH=7時對應(yīng)的點 ,根據(jù)電荷守恒可知,該點溶液中存在:c(N4)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),則c(N4)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于 c(Cl-)>c(CH3COOH),故c(N4)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C項錯誤;由上述分析可知 ,d點處溶液中 c(N4)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D項正確。.C由題圖可知 ,a點時,100mL0.1mol·L-1的HA溶液 pH=3,故HA為弱酸 ,其電離平衡常數(shù)Ka(HA)=1010mol·L -1≈10-5mol·L -1,A項錯誤;b點時,溶液的 pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)0.1-10-電荷守恒 ,則有 c(B+)=c(A-),B項錯誤;由A-+H2OHA+OH-可知 ,Kh= - ,升高溫度 ,促進A-水解 ,故c點時, 隨溫度的升高而減小 ,C項正確;由題圖知 ,100mL0.1mol·L-1-·的 BOH溶液 pH=11,故 BOH為弱堿 ,其電離平衡常數(shù) Kb(BOH)=10- 10- mol·L -1≈ 10-50.1-10-mol·L -1=Ka(HA),故b點時,V(HA)=V(BOH)=50mL,HA溶液與 BOH溶液恰好完全反應(yīng) ,→b過程中 ,BOH溶液的體積逐漸增大 ,HA溶液逐漸被中和 ,水的電離程度逐漸增大 ,b→c的過程中,HA溶液中和完全 ,BOH溶液過量 ,故水的電離程度逐漸減小 ,D項錯誤。7.(1)= Kb=10-7(2)堿性 2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O-【解析】 (1)反應(yīng)后溶液顯中性 ,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有 :c(H+)+c(N4)=c(OH-)+c(Cl-),故c(N4)=c(Cl-)。兩溶液等體積混合 ,所得溶液中 c(N4)=c(Cl-)=2mol·L-1,根據(jù)物料守恒有 :c(N4)+c(NH3·2O)=2mol·L -1,則c(NH3·2O)=-2mol·L -1,故 NH3· 2O的電離平衡常數(shù) Kb=4· -=21-0-7=10-7。(2)根據(jù)電池總反應(yīng) ,可知 NH3在負極上轉(zhuǎn)化為 N2,發(fā)生氧·2 - -2化反應(yīng),負極的電極反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O,O2在正極上轉(zhuǎn)化為 OH-,發(fā)生還原反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e- 4OH-,故電解質(zhì)溶液顯堿性。1.AA項,向HR溶液中滴加紫色石蕊試液 ,溶液變紅色 ,說明 HR顯酸性 ,但是不能說明其是弱酸,符合題意 ;B項,室溫時,NaR溶液的pH>7,說明 NaR為強堿弱酸鹽 ,水解呈堿性 ,可證明HR為弱酸 ;C項,向HR溶液中加入少量 NaR固體 ,溶解后溶液的 pH變大,說明HR存在電離平衡,可證明 HR為弱酸 ;D項,室溫時,0.01mol·L-1HR溶液的 pH=4,說明 HR沒有完全電離 ,可證明 HR為弱酸。2.BA項,b點為完全中和點 ,根據(jù)計算可知 ,pH=4的HA溶液的濃度為 0.1mol·L-10.04L≈0.0670.06Lmol·L-1,正確;B項,pH=4的溶液中 c(A-)=c(H+=1×10-4mol·L -1,c=0.067mol·L-1,則HA的電離平衡常數(shù) K= · -=110-4110-4≈1.5×10-7,錯誤 ;C項,NaA呈堿性,HA呈酸性,溶- 0.067-110-4液中存在電荷守恒 c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+,→b的過程中 ,混合溶液可能呈中性 ,則有c(OH-)=c(H+),故有 c(A-)=c(Na+),正確;D項,b點為完全中和點 ,此時溶液中溶質(zhì)為 NaA,NaA水解使溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),則有 c(Na+)>c(A-),故離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正確。3.B由圖像可知 ,0.1mol/L的HY溶液的 pH=1,0.1mol/L的HX溶液的 pH>2,因此 HY為強酸,HX為弱酸,A項錯誤;溫度一定 ,由水電離出的 c(H+)恒等于由水電離出的 c(OH-),從a稀釋到b,溶液中氫離子濃度減小 ,對水的電離抑制作用減小 ,即從a到b由水電離出的 c(H+)變大,c(H+·c(OH-)變大 ,B項正確;對于同一弱酸 ,電離常數(shù)只與溫度有關(guān) ,C項錯誤;加熱促進弱酸 HX的電離 ,c(X-)變大 ,則 --變大 ,D項錯誤。.CA項,混合后溶液呈中性 ,則c(H+)=c(OH-)=,但題目沒有指明在常溫下 ,故c(H+)不一TOC\o"1-5"\h\z定是10-7mol·L -1,錯誤;B項,化學平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān) ,與濃度、壓強、催化劑無關(guān) ,錯誤;D項,由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知硫酸在冰醋酸中未完全電離 ,在冰醋酸中硫酸應(yīng)分步電離 ,錯誤。.CCH3COONa溶液中的 OH-來自 H2O的電離 ,pH=8,則c(OH-)=10-6mol·L-1,即由水電離出的c(OH-)=10-6mol·L -1,A錯誤;根據(jù)物料守恒 :2c(Ba2+)=c(C2-)+c(HC-)+c(H2CO3),B錯誤;根據(jù)電荷守恒知 ,C正確;原溶液中 S24-濃度越大 ,則c(Ba2+)越小 ,故c(Ba2+)的大小關(guān)系為① >③>②,D錯誤。.C稀釋后 cy(OH-)大于 cx(OH-),因此x溶液中水的電離程度比 y溶液中水的電離程度大一些,選項 A錯誤。根據(jù)水解規(guī)律 ,越弱越易水解 ,y形成的鹽酸鹽更易水解 ,其酸性更強 ,pH更小,選項B錯誤。若 x、y中一種是強堿 ,則稀釋100倍后,溶液的 pH為9,若都是弱堿 ,則a必大于9,選項 C正確。 pH=11的x、y兩種堿溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后 ,x的pH小于y的pH,說明x的堿性強于 y的堿性,則x的濃度小于 y的濃度,完全中和 x、y溶液、消耗同濃度稀硫酸的體積