大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第五章試題及答案

大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第五章試題及答案第五章原子結(jié)構(gòu)和元素周期表本章總目標(biāo)：1：了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性，會(huì)看波函數(shù)和電子云的圖形2：能夠運(yùn)用軌道填充順序圖，按照核外電子排布原理，寫(xiě)出若干元素的電子構(gòu)型。3：掌握各類(lèi)元素電子構(gòu)型的特征4各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立E第二節(jié)：微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性

13.6n2

eV。h h1：掌握微觀(guān)粒子具有波粒二象性（h

。P mv2：學(xué)習(xí)運(yùn)用不確定原理（xP第三節(jié)：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述

。2m1子在核外空間的概率密度分布（即電子云。24數(shù)。3：掌握核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算。第四節(jié)：核外電子的排布1：了解影響軌道能量的因素及多電子原子的能級(jí)圖。2;掌握核外電子排布的三個(gè)原則：1能量最低原則——多電子原子在基態(tài)時(shí)，核外電子盡可能分布到能量最低的院子軌道。2Pauli同一個(gè)原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。3

原則——電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方2式分別占據(jù)不同的軌道。3:學(xué)會(huì)利用電子排布的三原則進(jìn)行第五節(jié)：元素周期表第六節(jié)：元素基本性質(zhì)的周期性掌握元素基本性質(zhì)的四個(gè)概念及周期性變化1：原子半徑——1從左向右，隨著核電荷的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引2隨著核外電子數(shù)的增加，電子間的相互斥核電荷，因此從左向右有效核電荷逐漸增加，原子半徑逐漸減小。2層電子的引力增大，電離能呈遞增趨勢(shì)。3主族，從上到下電子親和能呈減小的趨勢(shì)。4：電負(fù)性——在同一周期中，從左至右隨著元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)而電負(fù)習(xí)題一選擇題d電子的徑向函數(shù)分布圖有（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.1個(gè)峰 B.2個(gè)峰 C.個(gè)峰 D.個(gè)峰波函數(shù)一定，則原子核外電子在空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就確定，但仍不能確定的是（）A.電子的能量B.電子在空間各處出現(xiàn)的幾率密度C.電子距原子核的平均距離D.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡在下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是（ ）(《無(wú)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.3s B.3x C.3z D.32下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（ A，m+1/2B+1/2C，m-1/23D.n=4，l=2，ml=+3，ms=-1/2第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可（ 《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.4 B.5 C.6 D.7下列電子的量子數(shù)（n，l，m和ms）不合理的是（ ）A.3，0，0，+1/2 B.3，0，0，-1/2C.3，1，0，-1/2 D.3，3，0，+1/2對(duì)3d電子來(lái)說(shuō)，下列各組量子數(shù)中不正確的是（ ）A.3，2，2，+1/2 B.3，2，1，-1/2C.3，2，0，+1/2 D.3，1，1，+1/2主量子數(shù)n=4能層的亞層數(shù)是（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.3 B.4 C.5 D.6電子的鉆穿本領(lǐng)及其受其它電子屏蔽效應(yīng)之間的關(guān)系（ ）本領(lǐng)越大，效應(yīng)越小 B.本領(lǐng)越大，效應(yīng)越大C.兩者無(wú)關(guān)系 D.以上都不對(duì)Pb2+離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.6s26p2 B.5s25p2 C.6s2 D.5s25p65d106s2在多電子原子中下列電子具有如下量子數(shù)其中能量最高的電子（ (《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.2，1，0，-1/2 B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2 D.3，2，-2，-1/22個(gè)電子時(shí)，則原子的第四電子層的電子數(shù)為（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.8 B.18 C.8~18 D.8~32下列離子中的電子構(gòu)型可以用[A1]3d6表示的是（ ）Mn2+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Ni2+下列元素原子半徑的排列順序正確的是（ ）Mg＞B＞Si＞Ar B.Ar＞Mg＞Si＞BC.Si＞Mg＞B＞Ar D.B＞Mg＞Ar＞Si下列元素中，原子半徑最接近的一組（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》大版)Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Ca、Sr、BaC.B、C、N、O D.Cr、Mn、、Co4鑭系收縮是下列各對(duì)元素中性質(zhì)最相似的是（ 《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與題》吉大版)A.Zr和Hf B.Ru和RhC.Mn和Tc D.Nd和Ta已知某元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為 3d54s2，則該元素在周期表中位置為（）A.第四周期第ⅡA族C.VⅡAB.第四周期第ⅡB族D.VⅡB在下列元素中，電負(fù)性大小順序正確的是（ 《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)F＞N＞O B.O＞Cl＞OC.D.Cl＞S＞AS第二電離能最大的原子應(yīng)該具有的電子構(gòu)型是（ ）A.1s22s22p5 B.1s22s22p6C.1s22s22p63p1 D.1s22s22p63s2下列各組元素的第一電離能按遞增的順序正確的是（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)題與習(xí)題》吉大版)NaMgAl B.BCN C.SiPAs D.HeNeAr下列元素中第一電子親和能最大的是（ 《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉版)A.O B.F C.S D.Cl下列元素基態(tài)原子的第三電離能最大的是（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.C B.B C.Be D.Li某元素基態(tài)原子失去三個(gè)電子后，角量字?jǐn)?shù)為2的軌道半充滿(mǎn)，其原子序?yàn)椋?）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.24 B.25 C.26 D.27下列元素中，書(shū)鑭系元素的是（ ）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)Ta B.Ti C.Tl D.Tm下列元素中屬于放射性元素的是（ 《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大)Ta B.Tb C.Tc D.Tm二填空題5P以有種空間取向，最多可容納個(gè)電子。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)波函數(shù)是描述 數(shù)學(xué)函數(shù)式它和 是同義詞，義是 ，電子云是 形象化表示。

2的物理意放射性元素為第周期元素，其元素符號(hào)為。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)質(zhì)量數(shù)是5中子數(shù)是30的基態(tài)原子電子構(gòu)型 質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)為126的基態(tài)原子電子構(gòu)型 。4P軌道半充滿(mǎn)的是，3d軌道半充滿(mǎn)的是，4ssd學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)原子序數(shù)為24的原子，其價(jià)電子結(jié)構(gòu)是 。元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這是原子的變化的反映，第四、六周期分別是 能級(jí)組和 能級(jí)組在各類(lèi)原子軌道中，軌道的鉆穿能力最強(qiáng)，由此引起的后果是。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)9.33號(hào)元素原子的核外電子排布為，基態(tài)時(shí)最外層各電子的量子數(shù)為：n= ；l=；ｍ=；ms＝該元素最高氧化態(tài)為 ，在周期表中屬 區(qū)元素，它的低價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，俗稱(chēng) 。10.鑭系元素包括原子序數(shù)從至共LaLu半徑共減少 ppm，這一事實(shí)稱(chēng)為，其結(jié)果是。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)造成第三過(guò)渡元素原子半徑和第二過(guò)渡元素原子半徑相近的原因是 。給出下列元素的原子核外價(jià)電子排列方式W ，Nb ，Ru ，Rh ，Pd ，Pt 。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)用元素符號(hào)填空：⑴最活潑的氣態(tài)金屬元素是6⑵最活潑的氣態(tài)非金屬元素是⑶最不易吸收電子的元素是⑷第四周期的第六個(gè)元素電子構(gòu)型是⑸第Ⅰ電離勢(shì)能最大的元素是⑹第Ⅰ電子親核勢(shì)能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P軌道半充滿(mǎn)的元素是⑻3d半充滿(mǎn)和全充滿(mǎn)的元素分別是 和⑼電負(fù)性相差最近的元素是⑽電負(fù)性相差最大的元素是為；︱︳2表示，它的形象化表示是。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)第周期，第族。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)三問(wèn)答題原子軌道、幾率密度和電子云等概念有何聯(lián)系和區(qū)別？根據(jù)鉀、鈣的電離勢(shì)數(shù)據(jù)，從電子構(gòu)型說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，鉀表現(xiàn)+1鈣表現(xiàn)+2價(jià)的原因？機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.第四周期的惰性氣體 B.第四周期的ⅣB族元素C.5p電子半充滿(mǎn)的元素4.KCa4s3d能量哪個(gè)低？（E值）子排布式應(yīng)是什么？回答下列問(wèn)題：32在周期表中的位置。⑵試用四個(gè)量子數(shù)分別表示這個(gè)元素原子最外層各價(jià)電子的核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：最外層各價(jià)電子最外層各價(jià)電子nlmms⑶分別畫(huà)出此元素原子最外層Px電子的軌道角度分布圖及電子云徑向分布圖。7、3dz23d1各代表什么意義？原子核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么特性？化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)E1s＜E2s＜E3s＜E4sE3s＜E3p＜E3dE4s＜E3d說(shuō)明下列事實(shí)的原因：8個(gè)；18個(gè)；2、、、18、18、32個(gè)。有什么樣的關(guān)系？ACD1227，其DAB8，而C與D18，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：（1）哪些是金屬元素；（2）DA的簡(jiǎn)單離子是什么？（3）哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？（4）BD兩原子間能形成何種化合物？寫(xiě)出化學(xué)式。參考答案一選擇題1.A2.D3.C4.A5.C6.D7.D8.B9.A10.C11.D12.C13.C14.B15.D16.D17.D18.D19.C20.B21.D22.B23.C24.D25.C二填空題1.4，1，3，62.核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；原子軌道；電子在核外空間出現(xiàn)的幾率密度；波函數(shù)2的形象化表示89105.（1）1s2222632363104s24G；元素名稱(chēng)為鍺；它屬于第四周期ⅣA族。（2）4s4s24p2n4444l0011m00+1，-1,00，+1,-11/2-1/2+1/2，-1/2+1/2，-1/2yDr/nm-1-+Xr/nm(3)答：dl=2的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3dz2n=3、l=2、m=0z大。3d1n=3、l=2、m=0、±12、m=+1/2-1/2s（測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系）因而它的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的規(guī)律。沒(méi)有經(jīng)典式的軌道，而是服從量子力學(xué)的規(guī)律，需要統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)描述。答：其他電子的屏蔽作用對(duì)某個(gè)選定電子產(chǎn)生的效果叫做屏蔽效應(yīng)；由于電子的角量子數(shù)l不同，其幾率的徑向分布不同，電子鉆到核附近的幾率較大者受到核的吸引作用較大，因而能量不同的現(xiàn)象稱(chēng)為電子的鉆穿效應(yīng)。n不同，l相同時(shí)，n越大，電子離核的平均距離越遠(yuǎn)，所以原子中其它電子對(duì)它的屏蔽作用則較大，即σ＜E3s＜E4s。n相同，l不同時(shí)，l越小，電子的鉆穿效應(yīng)越大，電子鉆的越深E3sE3p＜E3d。4s3s回避其它電子的屏蔽。4s3d12穿效應(yīng)增大對(duì)軌道能量的降低作用超過(guò)了主量子數(shù)大對(duì)軌道能量的升高作用。因此E4s＜E3d。9（1）當(dāng)元素最外層電子數(shù)超過(guò)8時(shí)，電子需要填充在最外層的d軌道上，n但由于鉆穿效應(yīng)的影響，Es＜En（

n-1）

d，故填充d軌道之前必須先填充更外層的s軌道，而填充更外層s軌道，則增加了一個(gè)新電子層，原來(lái)的d電子層變成了次外層，故最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。1118時(shí)，必須填充f軌道，但在多電子原子中，由于nEs＜En（

f，在填充f軌道前，必須先填充比次外層還多兩層的s軌道，這樣就又增加了一個(gè)新電子層，原來(lái)的次外層變成了倒數(shù)第三層。因此任何原子的次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。各周期所容納元素的數(shù)目，是由相應(yīng)能級(jí)組中原子軌道所能容納的電子總1s22、8、18、18、32+1從+1+2價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需要的能量為第二電離勢(shì)，依次類(lèi)推。徑增大，電離勢(shì)逐漸減小。量叫做電子親合勢(shì)。根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可以看出，活潑的非金屬一般具有較高的電子親合勢(shì)，金屬元素的電子親合勢(shì)都比較小，然而最大的電子親合勢(shì)不是出現(xiàn)在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元