氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

目錄

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法

【題型二】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【題型三】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法

1.（2024?湖南?模擬預(yù)測）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.利用葡萄糖酸"-內(nèi)酯使豆?jié){凝固B.使用含氟牙膏預(yù)防齦齒

C.將植物油氫化以便于運(yùn)輸和儲存D.利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

【答案】C

【解析】A.豆?jié){的凝固過程屬于膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B.含氟牙膏預(yù)防踽齒

涉及難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C.植物油氫化即植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),

屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；D.明磯中A1“水解使溶液呈酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹[主要成分為

CU2（OH）2CO3],不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C。

2.（2024?河北?模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象中，是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.向碘水中加入CCL，充分振蕩靜置，水層接近無色

B.將二氧化硫通入酸性高鋸酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

C.用鉗絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，靜置，溶液不分層

【答案】B

【解析】A.向碘水中加入CC1,，充分振蕩靜置，水層接近無色，該過程為萃取，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A

錯誤；B.將二氧化硫通入酸性高錦酸鉀溶液中，二氧化硫具有還原性，被酸性高錦酸鉀氧化，溶液紫色褪

去，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；C.用鉗絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色，為金屬的焰色，體

現(xiàn)的是金屬的物理性質(zhì)，與氧化還原無關(guān)，C錯誤；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，

乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸與NaOH反應(yīng)生成可溶性乙酸鈉，靜置，溶液不分層，

與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤；答案選B。

3.(2024?安徽阜陽?模擬預(yù)測)下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.新制氯水久置后，顏色變淺

B.切開的蘋果斷面變黃

C.染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時間再清洗褪色

D.向黃色的銘酸鉀(I^CrOj溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色

【答案】D

*昭

【解析】A.新制氯水中，次氯酸見光易分解2HC1O=2HC1+O2T＞導(dǎo)致溶液中的可逆反應(yīng)

CI2+H2OUH++CI-+HCIO正向移動，溶液中C12被消耗，顏色變淺，涉及到兩個可逆反應(yīng)，A不符合題

意；B.切開的蘋果斷面變黃是因?yàn)樘O果中的二價(jià)Fe2+被空氣中02氧化生成Fe3+,B不符合題意；C.雙氧

水有弱氧化性，可以與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.銘酸鉀溶液中存在可逆反應(yīng)

+

2CrO^+2H=Cr2O^+H2O,加入硫酸，H+濃度增大，平衡正移，因此溶液由黃色變?yōu)槌壬簧婕把趸?/p>

還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。

4.(23-24高三上?江西宜春月考)下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是

4e-

AI-

'O2+2Na=Na2O2

1得2xe-

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

失2xe-

失6x&

I]

c.KC1O+6HCI=KC1+3CL+3H,O

I3才22

得6xe-

6e*

D.II

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOI+4H2O

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)中鈉化合價(jià)升高，失去2x1個電子，氧化合價(jià)降低得到2x1個電子，表示為

2e-

dr十點(diǎn)燃、Tc'A錯誤；B.反應(yīng)中部分氯化合價(jià)升高得到次氯酸鈣，失去2x1個電子，部分

2Na+0^^=Na0

?得2xe-

氯化合價(jià)降低生成氯化鈣，得到2x1個電子，表示為2c1+2Ca（OH）2=Ca&2+Ca（ClO）2+2H2O，B正確；C.根

失2xe-

據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，HC1中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)

得lx5e-

_II

升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol,表示為KC1O+6HCl=3CLt+KCl+3H2O，C錯誤；D.反應(yīng)中銅化

I____t

失5xle-

合價(jià)升高，失去3x2個電子，氮化合價(jià)降低得到2x3個電子，表示為

6e-

II工*D錯誤；故選B。

3CU+8HNC)3(稀尸3CU(NC)3)2+4H2O+2NOf

5.（23-24高三上?寧夏石嘴山市?開學(xué)檢測）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失去4eh1

2-

A.2C+SiO2=fi^Si+2COfB.I~]

I不2Na+2H2。=2NaOH+Hf

2

得到2e-x2

得到2xe-

I2e-

C.Cl,+2NaI=2NaCl+LII△?

Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2t+2H2O

失去2xe一

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)中2個C失去2e-x2,1個SiCh得到4e-xl,A錯誤；B.該反應(yīng)中2個Na失去2個電

子生成2個NaOH,2個H2O得到2個電子生成1個H2,B正確；C.該反應(yīng)中1個CL得到2*6生成2個

C1-,2個Nai失去2*e-生成1個HC錯誤；D.該反應(yīng)中1個Cu失去2個電子生成C/+,1個H2s。4中

的S得到2個電子生成一個S02,電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，D錯誤：故答案選B。

6.（23-24高三上?天津市武清區(qū)?階段考試）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是

失去2d

I占燃

A.2C0+

得到2e-

失去2e-

I1

B-I+S0+2HO^2HSO+2HI

I_2___2___2____24I

得到2e「

C-|2-1△

Cu+2H2sOK濃）=CuSC）4+SO2f+2H2O

e-

D.

、'A

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

【答案】c

【解析】A.碳從+2價(jià)升高到+4價(jià)，1個碳升高2價(jià)，有兩個碳參與反應(yīng)，故失去的電子數(shù)為2*2e1氧從

0價(jià)降低到-2價(jià)，1個碳降低2價(jià)，有兩個氧參與反應(yīng)，故得到的電子數(shù)為2x2e\A錯誤；B.反應(yīng)中只有

1個SO2參與反應(yīng)，故只有一個硫酸生成，化學(xué)方程式不正確，B錯誤；C.銅化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，

故失去2個電子，硫從+6價(jià)降低到+4價(jià)，故得到2個電子，單線橋從還原劑指向氧化劑，C正確；D.鈉

化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，2個鈉參與反應(yīng)，故失去2個電子，氫從+1價(jià)降低到。價(jià)，有2個氫的生成，

故得到2個電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)錯誤，D錯誤；故選C。

題型二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

7.（2024?陜西安康?模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe>12

向某無色溶液中滴加BaC）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽

B該溶液中一定含有SOj

酸，沉淀不溶解

向濃度均為0.1molL1的Na2cO3和Na2s的混合溶液中

C^sp（Ag2CO3）＜^sp（Ag2S）

滴入少量AgNOj溶液，產(chǎn)生黑色沉淀（Ag?S）

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO,溶液，

D鐵銹中含F(xiàn)e?+,且Fe?+具有還原性

滴入的紫色溶液褪色

【答案】A

3+

【解析】A.溶液變藍(lán)說明碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，說明氧化性：Fe>I2,A項(xiàng)正確；B.向某無

色溶液中滴加BaC）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO：或Ag+,B項(xiàng)錯

誤；C.更難溶的沉淀首先生成，產(chǎn)生黑色沉淀（Ag?S）,說明/^（Ag2co3）>4「（八82$）,€：項(xiàng)錯誤；D.濃

鹽酸易揮發(fā)，也能與高銹酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，該實(shí)驗(yàn)無法確定鐵銹中是否含有Fe?+,D項(xiàng)錯誤。

答案選A。

8.（2024?河北?模擬預(yù)測）已知（SCNh為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似。老師將學(xué)生分為四組，做如下探究實(shí)

驗(yàn)：甲組：分別配制500mL（MmoLlJKSCN溶液、FeSO,溶液；乙組：向0.1mol[T的KSCN溶液中滴加

酸性KM11O4溶液，酸性KMnO,溶液褪色；丙組：向0.1mol〕T的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KM11O4溶液褪色；丁組：分別取50mL0.1mol-LTKSCN溶液和50mL0.1mol-LTFeS04溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先變紅后褪色，下列說法簿送的是

A.甲組同學(xué)用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器

B.乙組實(shí)驗(yàn)中MnO]將SCN-氧化為（SCN%

2++2+3+

C.丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁組實(shí)驗(yàn)說明還原性：SCN->Fe2+

【答案】D

【解析】A.甲組同學(xué)用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器，A正確；B.實(shí)驗(yàn)乙中陰

離子SCN-被?氧化為（SCN）2,B正確；C.酸性高鎰酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式：

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,C正確；D.在等體積濃度均為O.lmol/L的KSCN和FeSCU混

合溶液中滴加酸性高銃酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錦酸根離子氧化成鐵離子，故還原性

SCN-<Fe2+,D錯誤；答案選D。

9.（2024?貴州黔西?一模）實(shí)驗(yàn)室利用固體PM）?進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，己知Pb?。,中Pb為+2、+4價(jià)。下列說法

不正確的是

PbO2足量濃鹽酸

I|（含PbsO-PbO）|-Y-

°2酸性PbCb溶液

A.Pb3（）4可表示為PbOzZPbO

B.氧化性強(qiáng)弱：PbO2>PbO>Cl2

C.受熱分解過程中，超過（的PbO?表現(xiàn)氧化性

D.此過程中。2物質(zhì)的量大于C"

【答案】B

【解析】A.Pb3（）4中Pb為+2、+4價(jià)，Pb??！笨杀硎緸镻bC>2-2PbO,A說法正確；B.“加熱，過程中PbCh

被還原為PbjO4和PbO,因此氧化性：PbO2>PbO,步驟H中部分HC1被Pb3。,氧化為Cb,根據(jù)化合價(jià)變化

可知該反應(yīng)中氧化劑為+4價(jià)Pb,即氧化性PbO2>Cb,無法比較PbO與CL的氧化性，B說法錯誤；C.受

熱分解過程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和02,9的Pb。2表現(xiàn)氧化性，由于PbO2完全分解為Pb3O4、

PbO混合物，所以超過i的PbC>2表現(xiàn)氧化性，C說法正確；D.若PbO2完全分解只生成Pb3O4和。2,根據(jù)

得失電子守恒，生成ImolPb3（）4的同時生成ImolCh,ImolPb3C）4與濃鹽酸反應(yīng)生成ImolCL,由于PbC）2

完全分解為PbsCU、PbO混合物，所以生成。2的物質(zhì)的量大于CL,D說法正確；答案選B。

題型三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

10.（2024?山東青島?三模）H、C、N、O是自然界和化學(xué)研究中最重要的四種元素。下列有關(guān)說法錯誤的

是

A.凡、BH；有還原性

B.C有多種同位素和同素異形體

C.濃硝酸可用于苯的硝化反應(yīng)

D.參與的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.氫氣中H元素的化合價(jià)為0價(jià)，易失電子表現(xiàn)出還原性，即〃中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，同

樣易失電子表現(xiàn)出還原性，故A正確；B.C有多種同位素，如：De、Me、16c等，C有多種同素異形體，

如：金剛石、石墨等，故B正確；C.在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發(fā)生硝化反應(yīng)，故C正確；D.臭

氧轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。

11.（2024?湖南?模擬預(yù)測）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將金屬銅投入用HNO3酸

1

化的pH=1的1.8molL-NaNO3溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol-匚氏口

溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol?L/Fe（NO31溶液中，

銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e（NO）2+],無氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說明pH=l的HNC>3溶液不與銅粉反應(yīng)

B.②證明氧化性Fe3+>Cu?+還原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO；被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

【答案】D

【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，據(jù)

此作答。

【解析】A.實(shí)驗(yàn)①可能因?yàn)閜H=1的HNO3溶液與銅粉反應(yīng)慢，現(xiàn)象不明顯，A錯誤。

B.②中發(fā)生反應(yīng)2Fe"+Cu——2Fe2++Cu，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性

強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化性Fe3+>Cu2+,還原性Cu>Fe?+,B錯誤；C.③中發(fā)生反應(yīng)

2++3+2+2+

a.2Fe"+Cu-2Fe2++CuK,反應(yīng)b.3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O、反應(yīng)c.Fe+NO^Fe（NO）,

由題干知③中無氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)b的反應(yīng)速率小于或等于反應(yīng)c,即Fe（NO產(chǎn)的生成速率大于或等于

NO；被還原的速率，C錯誤；D.在①中加入少量綠磯，根據(jù)C項(xiàng)，先發(fā)生反應(yīng)b產(chǎn)生Fe",Fe?+再與銅

反應(yīng)，故銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?，D正確；故答案選D。

12.（2024?湖北?二模）已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個半反應(yīng)組成，每個半反應(yīng)具有一定的電極電勢（用

“E”表示），E越大則該電對中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，E越低則該電對中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。下表

為部分電極的電極電勢。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中錯誤的是

氧化還原電對（氧化型/還原型）電極電勢（E/V）氧化還原電對（氧化型/還原型）電極電勢（E/V）

3+2+

Fe/Fe0.77ci2/cr1.36

2+4+2+

PbO2/PbSO4(^Pb)1.69Sn/Sn0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列說法錯誤的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnCk溶液，溶液不變藍(lán)

C.還原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高銃酸鉀溶液時，可使用鹽酸

【答案】D

【解析】A.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，PbOJPbSO,或Pb2+）的電極電勢大于Fe-/Fe2+的，說明PbCh的氧化

性強(qiáng)于Fe3+,則向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,Fe?+被氧化，故滴加KSCN溶液，可觀察到溶液

變紅，A正確；B.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，馬/1」的電極電勢大于Si^/Sr?+的，則往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4

3+2+

溶液，I-不能被Si?+氧化，故溶液不變藍(lán)，B正確；C.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，電極電勢：Cl2/Cr>Fe/Fe

>Sn4+/Sn2+,故可得出還原性：Sn2+>Fe2+>Cl-,C正確；D.由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，電極電勢：MnO；/Mn2+

>ci2/cr,即高鎰酸根離子能夠?qū)i-氧化為cb,故酸化高鋅酸鉀溶液時，不可使用鹽酸，應(yīng)該使用硫酸,

D錯誤；故答案為：D。

300℃小

13.（2024?浙江溫州?三模）有關(guān)反應(yīng)Si+3HCl^=SiHC13+H2T,下列說法不正確的是（NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值）

A.HC1發(fā)生還原反應(yīng)

B.SiHCh既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

D.生成Imoiq時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

【答案】D

【解析】A.HC1中氫得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.Si失去電子得到SiHCb,HC1中氫得到電子

得到SiHCb,故SiHCb既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C.在反應(yīng)中，HC1為氧化劑，Si為還原劑,

故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,C正確；D.由化學(xué)方程式可知，每生成lmolH2時，轉(zhuǎn)移4NA

個電子，D錯誤；故選D。

14.（2024?廣東廣州?三模）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

鹽

堿

氧化物

單質(zhì)

0+1+2+3+4+5+6

化合價(jià)

A.?在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均可生成相同的化合物

B.c溶于氫碘酸的離子方程式為FeQ3+6H+=2Fe2++3H2O

C.f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)

D.g既可被氧化，也可被還原

【答案】B

【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知，a為Fe,b為FeO；d為Fe（OHb；e為Fe（OH）2；c為FeQ3、

f為Fe>,g為Fe"；以此作答

加熱，、高溫

【解析】A.3Fe+2O2=Fe3O4,3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2；Fe分別與氧氣和水蒸氣反應(yīng)可生成相同

的化合物FejOuA正確；B.FeO溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2C>3+6H++21=2Fe2++3H2O+l2,B錯誤;

C.Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化可通過FeCU+CkFeCh，2FeCL+Fe=3FeC12兩個化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，C正確；D.g

為Fe3+,既可以被氧化生成+6價(jià)的高鐵酸根，也可以被還原生成+2價(jià)的Fe2+,D正確；故選B。

15.(2024?江西贛州?二模)二氯化二硫(S2c1?)是一種常用的橡膠硫化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。S2cL極易水

解：2S2CL+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ。下列說法錯誤的是

A.S2cU中S為+1價(jià)

B.S2cU是由非極性鍵與極性鍵構(gòu)成的極性分子

c.上述反應(yīng)中S2cL既作氧化劑又作還原劑

D.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：1

【答案】D

【解析】A.氯元素在S2c12中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知硫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B.S-C1鍵

是極性鍵，S-S鍵是非極性鍵，由于分子中正負(fù)電荷的重心不能重合，所以分子是極性分子，故B正確；C.S

元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0,只有S元素的化合價(jià)變化，則S2cL

既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D.氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為S,由反應(yīng)可以知道二者的物質(zhì)的量

比為1：3,故D錯誤；故答案選D。

16.(2024?天津北辰?三模)中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列說法正確的是

A.消耗1molKNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023

B.S和KNO3均為還原劑

C.反應(yīng)過程中氮元素被還原

D.CO2為還原產(chǎn)物

【答案】C

【分析】在該反應(yīng)過程中，N、S元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，所以KNO3、S為氧化劑，K2S>N2

是還原產(chǎn)物；C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移

總數(shù)計(jì)算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移。

【解析】A.根據(jù)上述分析可知：KNCh、S為氧化劑，得到電子被還原，每有2moiKNO3反應(yīng)，反應(yīng)過程

中轉(zhuǎn)移12moi電子，則若反應(yīng)消耗1molKNCh,會轉(zhuǎn)移6moi電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6x6.02x1()23,A錯

誤；B.在反應(yīng)過程中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2s中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到

電子被還原，因此S為氧化劑；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNCh中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降

低得到電子被還原，因此KNCh也是氧化劑，B錯誤；C.在反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNCh中的

+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Nz中的0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，C正確；D.在反應(yīng)過程中C元素化合價(jià)由反

應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C02中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，因此C是還原劑，C02是氧

化產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。

17.（2024?山東?模擬預(yù)測）電解能處理酸性工業(yè)廢水中的乙醛，過程中電極反應(yīng)存在如下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

①H20fH2；②H?。一。2；③CH3cHOfCH3cH2OH；（4）CH3CHO-?CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH。

下列說法錯誤的是

A.發(fā)生反應(yīng)②⑤的電極電勢較另一電極更高

B.乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.當(dāng)生成46g乙醇時，電路中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.電解過程中，電極附近溶液的PH：陰極〉陽極

【答案】C

【解析】A.②H20fo2,@CH3CHO^CH3COOH,涉及化合價(jià)升高，電解時為陽極，電勢高，A正確；

B.@CH3CHO->CH3CH2OH；④CH3CHOfCO2,兩種轉(zhuǎn)化，乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，B正確；

C.當(dāng)生成46g乙醇時，同時又有其它復(fù)反應(yīng)發(fā)生，@CH3CHO->CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH,所以

電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為2mol,C錯誤；D.電解液為酸性，電解過程中氫離子在陰極得電子，pH值

增大,溶液的pH：陰極〉陽極，D正確；故選C。

18.（2024?安徽?模擬預(yù)測）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的A「、Al.和Al：團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣。下列說法正確的是

A.Al6A1B和A吊互為同位素B.Al；6與水反應(yīng)時作還原劑

C.Al；7是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成D.Imol的Al；8含6.02x1（）23個電子

【答案】B

【解析】A.同位素是指同一元素不同核素的關(guān)系，該三者團(tuán)簇陰離子是多原子聚集體，A錯誤；B.A/與

水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則作還原劑，B正確；C.團(tuán)簇是原子、分子或離子通過物理或化學(xué)結(jié)合力組成的，

不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成，C錯誤；D.Imol的所含電子數(shù)是（13x18+1）x6.02x1023,

D錯誤；故選B。

19.（2024?山東泰安?一模）Na4s2O3和CaOCU均屬于混鹽（由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為

混鹽）。已知向Na4s2O3中加入足量稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2T+4H2O。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.Na4s2O3和足量稀硫酸反應(yīng)時，每產(chǎn)生9.6gS時，轉(zhuǎn)移0.6NA個電子

B.ImolNa4s2O3固體中共含有6NA個離子

C.Na4s2O3與CaOCl2的水溶液均顯堿性

D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有CL產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等

【答案】A

【解析】A.根據(jù)混鹽定義判斷，Na4s2O3由Na+、SO；、S?一構(gòu)成，

2Na4s2O3+4H2so4=4Na2so4+3SJ+S021+4H2O反應(yīng)中，2個S化合價(jià)由-2升高為0,1個S化合價(jià)由

9.6g4

+4降低為0,生成3molS轉(zhuǎn)移4moi電子，每產(chǎn)生9.6gS時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=與n—.x-xNAmor'=0.4NA,故A

32g/mol3

錯誤；B.Na4sQ；由Na+、SO］、S?-構(gòu)成，ImolNa4s?。3固體中共含有6"個離子，故B正確；C.Na4S2O3

由Na+、SO：、S2-構(gòu)成，SO：、S2-水解使溶液呈堿性；CaOCl2由Ca2+、Cl\CKT構(gòu)成，C。水解使溶液

顯堿性，故C正確；D.CaOCl2由Ca2+、ChCK?構(gòu)成，向CaOC）中加入足量稀硫酸，ChCIO-發(fā)生歸

中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為C1-+C1O-+2H+=C12T+H2。，被氧化與被還原的原子數(shù)相等，故D正確；故

選Ao

20.（2024?上海?二模）實(shí)驗(yàn)室可由軟鑄礦（主要成分為MnCh）制備KMnCM,方法如下：高溫下使軟錦礦

與過量KOH（s）和KClCh（s）反應(yīng)，生成K2MnC）4（鎰酸鉀）和KC1；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4

轉(zhuǎn)化為MnCh和KMnO4；再濾去沉淀MnCh,濃縮結(jié)晶得到KMnCU晶體。

請回答：

C1）用軟銃礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是-

（2）K2MnC>4轉(zhuǎn)化為KMnCU的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。生成O.lmol還原

產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子個。KMnO4>IGMnCU和MnCh的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

是O

（3）KMnO4能與熱的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟鑄礦制得的KMnCU產(chǎn)品0.165g,

能與0.335gNa2c2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnCU的純度

為o

【答案】（1）6K0H+KCIO3+3MnO2=3K2MnO4+KC1+3H2O；

（2）1:20.2NA或6.02x10-22KMnO4>K2MnO4>MnO2

（3）0.958

［解析］反應(yīng)物為KOH、KCICh、MnC>2,生成物為KjMnOK銃酸鉀）和KC1、水,該反應(yīng)為6KOH+KClO3+3MnO2

=3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為6KOH+KClO3+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O；

（2）K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4=2KMnO4+MnO2,Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7價(jià)，

Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,生成O.lmol還原產(chǎn)物時

轉(zhuǎn)移電子0.1NAX（6-4）=0.2NA或6.02x10-22,由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可

知氧化性為KMnO4>K2MnO4>MnO2,故答案為1：2；0.2NA或6.02*10-22；KMnO4>K2MnO4>MnO2;

（3）KMnCU能與熱的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成M#+和CC>2,設(shè)KMnCU的純度為x,則由電子

守恒可知，x（7_2）=R0；335gx?'（4一3）,解得x=0.958,故答案為0.958。

122.5g/mol134g/mol

1.（2023?天津卷）常溫下，二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WTO）

列為A1級高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，

其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2T+3Na2SO4+5H2O,則下列說法正確的是

A.CO2是非極性分子

B.鍵角：C1O]<C1O￡

C.NaClCh在反應(yīng)中做還原劑

D.C1O2分子空間構(gòu)型為直線形

【答案】A

【解析】A.CO2的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2,C原子雜化類型為sp,CO2是非極性分子，A正

確；B.CIO1與C1O￡中氯原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4,雜化類型均為sp3,CIO1中氯原子有一個孤電子對,

C1O￡中氯原子有二個孤電子對，CIO；中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力小于C1O￡中孤電子對與成鍵

電子對之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：C1O；>C1O^,B錯誤；C.該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，

氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaCKh,還原劑是甲醇，C錯誤；D.CKh中C1原子提供

1對電子，有一個O原子提供1個電子，另一個O原子提供1對電子，這5個電子處于互相平行的軌道中

形成大兀鍵，C1提供孤電子對與其中一個O形成配位鍵，C1與另一個O形成的是普通的共價(jià)鍵鍵，這個

O只提供了一個電子參與形成大兀鍵），C1的價(jià)層電子對數(shù)3,則C1原子的軌道雜化方式為sp2,CIO2分子

空間構(gòu)型為V形，D錯誤；故選A。

2.（2023?北京卷）離子化合物Na。和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2"

②CaH2+2H2。=Ca（OH）2+2凡T。下列說法正確的是

A.Na2O2>CaH2中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Naq?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的。2和H?的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】A.Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；B.①中水的化

合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C.Na2C>2由Na+和0：組成.陰、

陽離子個數(shù)之比為1：2,CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2：1,C正確；D.①中每生成1

個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣

的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤；

故選C。

3.（2023?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是

A.生成ImolNQ,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e"為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；B.由方程式可知，

反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元

素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，

故C錯誤；D.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電

池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。

4.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sC>4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s83既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【分析】Na2s2O3+H2sC）4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化

反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

【解析】A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A

說法不正確；B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SC）2（+4價(jià)），故其既是氧化

劑又是還原劑，B說法正確；C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為1:1,C說法不正確；D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2。3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)

移2moi電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。

5.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH4?^^=4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8mol電子

【答案】D

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B.氫元素

化合價(jià)由-1價(jià)升為+1價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4,

則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SiE中氫元素的化合價(jià)由-1

價(jià)升為+1價(jià)，每消耗lmolSiH4,生成ImolSiCh,轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選Do

6.（2022?江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不熊達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSO”溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀Fe?+具有還

A

察溶液顏色變化原性

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變SO2具有漂

B

化白性

Br2的氧化性

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，觀察溶液顏色變化

比12的強(qiáng)

CHCOOH

D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小3