2023年云南省曲靖市重點初中化學(xué)高一下期末綜合測試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦2、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖3、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯5、苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列均不可作為證據(jù)事實的一組是①苯的間位二取代物只有一種②苯的對位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥6、列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中A．A B．B C．C D．D7、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池8、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)9、據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡()，從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．86B．136C．50D．22210、下列有關(guān)濃硫酸說法中錯誤的是()A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體 B．濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟疌．濃硫酸具有酸性，可與銅反應(yīng)生成氫氣 D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化11、當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液12、江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（

）A．將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染13、下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應(yīng)B．Na和H2O反應(yīng)C．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)14、新型Na－CO2電池工作原理為：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列說法正確的是A．Na是氧化劑B．CO2在反應(yīng)中失去電子C．CO2全部被還原D．每生成1molNa2CO3轉(zhuǎn)移2mol電子15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，NA個CH4分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個氧原子16、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液17、某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯誤的是A．苯是一種環(huán)狀有機物 B．苯分子中含有碳碳雙鍵C．苯的分子式為C6H6 D．苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙18、2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生”。下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空19、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．原子序數(shù):E>D>B>C>AB．原子半徑:D>E>A>C>BC．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>AD．離子半徑:C->D+>E3+>B2-20、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D21、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2則有機物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．22、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。25、（12分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們設(shè)計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁?實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應(yīng)速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的______倍。28、（14分）在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達t時刻該反應(yīng)已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。29、（10分）勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請回答下列問題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

根據(jù)題意知，A、B形成的化合物化學(xué)式為AB2或B2A；當(dāng)化學(xué)式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族；當(dāng)化學(xué)式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，以此解答該題?！绢}目詳解】A、B形成的化合物化學(xué)式為為AB2或B2A；當(dāng)化學(xué)式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n-3或n+13；如果B的化合價為-2價，A為+4價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n-6或n+10；還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數(shù)是n-8；當(dāng)化學(xué)式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n-5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n+3或n-7；所以不符合題目要求的是n+4和n+8。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，難度較大，先根據(jù)元素化合價判斷所處主族，可能構(gòu)成的化學(xué)式，從而確定B的原子序數(shù)，另外本題也可以通過舉例排除法進行篩選。2、D【答案解析】葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。3、C【答案解析】

A.反應(yīng)開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯誤；B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，B錯誤；C.反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確；D.方程式應(yīng)該是：，故D錯誤；故選：C。4、B【答案解析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)沒有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B。【答案點睛】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強、催化劑、接觸面積都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時，硫酸比鹽酸速率快。5、A【答案解析】分析：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等；④如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；⑥如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所以①不能作為證據(jù)；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故②不能作為證據(jù)；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③能作為證據(jù)；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故④能作為證據(jù)；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋，故⑤不能作為證據(jù)；⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故⑥能作為證據(jù)；答案選A。6、A【答案解析】A.鈉和水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，說明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.濃硫酸稀釋過程中應(yīng)該將酸加入到水中，否則可能出現(xiàn)液滴飛濺的危險現(xiàn)象，故錯誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應(yīng)，故不能除去氧化銅，故錯誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯誤。故選A。7、A【答案解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。8、C【答案解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)，故D正確；故選C。9、C【答案解析】分析：元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)是86，質(zhì)量數(shù)是222，則中子數(shù)＝222－86＝136，因此該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為136－86＝50。答案選C。10、C【答案解析】

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氫氣等，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，將有機物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)從有機物中脫出來，所以可以使紙張?zhí)蓟?，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能生成氫氣，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鐵片、鋁片發(fā)生鈍化，故D正確；選C。11、B【答案解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。12、A【答案解析】A、廢舊電池中含有重金屬離子，深埋會對土壤產(chǎn)生污染，故A說法錯誤；B、N、P是生物必須的元素，含N、P多的污水排放，造成水體富營養(yǎng)化，因此加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，故B說法正確；C、太陽能、地?zé)帷L(fēng)能、水能是清潔能源，減少環(huán)境的污染，故C說法正確；D、脫硫、脫硝減少SO2和氮的氧化物的排放減少環(huán)境的污染，故D說法正確。13、D【答案解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應(yīng)，故選項D正確。14、D【答案解析】A.Na的化合價的變化為0→+1，Na是還原劑，故A錯誤；B.C的化合價的變化為+4→0，CO2在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；C.13C的化合價降低，CO2部分被還原，故C錯誤；D.每生成1molNa2CO3轉(zhuǎn)移2mol電子，故15、D【答案解析】

A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，A錯誤；B、NA個CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則其體積不是22.4L，B錯誤；C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為NA個，C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol，其中均含有NA個氧原子，D正確，答案選D。16、B【答案解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項B和選項D反應(yīng)溫度均為20℃，但選項B中X溶液的濃度比選項D高，故選項B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。17、B【答案解析】

A項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯誤；C項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。18、B【答案解析】A.將工業(yè)廢液直接排入海洋會導(dǎo)致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導(dǎo)致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。19、C【答案解析】試題分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，因為A、B、C屬于同一周期，且B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此B為O，C為F，D為Na，E為Al，A、原子序數(shù)為：Al>Na>F>O>C，故錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑大小：Na>Al>C>O>F，故錯誤；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>C，故正確；D、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故錯誤。考點：考查元素推斷、元素周期律等知識。20、A【答案解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應(yīng)為A，故選A。21、B【答案解析】試題分析：有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B?？键c：考查有機物的推斷22、B【答案解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查同分異構(gòu)體、有機物的命名等，對于同分異構(gòu)體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。25、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【答案解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應(yīng)先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性?！敬鸢更c睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應(yīng)發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應(yīng)是?？嫉膬?nèi)容，要想確保乙烯的性質(zhì)實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。26、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【答案解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。27、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【答案解析】試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比，點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。28、2X3Y＋Zmol/(L·min)2．3%BC3．31．13mol·L－1【答案解析】分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)X變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計算．（4）A、可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡；B、可逆反應(yīng)，V正=V逆時，處于平衡狀態(tài)；V正＞V逆時，向正反應(yīng)方向進行；V正＜V逆時，向逆反應(yīng)方向進行，據(jù)此判斷；C、化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；D、反應(yīng)到達平衡的本質(zhì)是V正=V逆，其外在表現(xiàn)為反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。（5）由反應(yīng)速率和時間求出消耗的A的物質(zhì)的量，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，即得到容器中C的物質(zhì)的量，濃度c=n/V。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增