12-3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用精選課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用精1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時教學(xué)目標(biāo)：1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。3．掌握容量瓶的使用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，一定物質(zhì)的量度的溶液的配制方法。精2教學(xué)目標(biāo)：1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：精2三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用精3三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用精3項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質(zhì)2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L杭州市第三醫(yī)院體檢檔案生化室檢查時間:2007-08-2410:05檢查醫(yī)生:董波精4項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。（mol）(L)三、物質(zhì)的量濃度cB=nBV物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積表達(dá)式：溶液的體積n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol/L(或mol·L-1)精5定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，注意事項(xiàng)：1、1mol/LNaCl溶液表示每1L溶液中溶解了1mol的NaCl溶質(zhì)。2、從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。3、若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。4、在相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的溶液中，所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目不一定相同。比如：1L、1mol/L蔗糖溶液中含有1mol蔗糖溶質(zhì)；1L、1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-；1L、1mol/LNa2SO4溶液中含有2molNa+和1molSO42-。精6注意事項(xiàng)：1、1mol/LNaCl溶液表示每1L溶液中溶解了1、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1.2、從1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L-1.3、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl.去偽存真精71、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。精81.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算CB=VnBCBV=nB=VCBnB·▲溶液稀釋公式：Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀▲溶質(zhì)是固體：=MnBm精9有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算CB=VnBCBV=nB=VCBn例題1、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L精10例題1、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃例題2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕?0.5L=0.1mol/L×=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)?=0.05mol×40g/mol=2g

答：需要NaOH的質(zhì)量是2克。精11例題2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要Na1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）0.5mol/L0.2mol精121：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉.溶液的稀釋【例】要配制500mL0.6mol/L

的NaOH溶液，需6mol/L

的NaOH溶液多少mL？n(溶質(zhì))稀釋前=n(溶質(zhì))稀釋后C前V前

=C后V后稀釋原理稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。解：根據(jù)Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀有6mol/L×V濃=500mL×0.6mol/L解得V濃=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL精13.溶液的稀釋【例】要配制500mL0.6mol/L的Na填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是__________;（2）1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;

（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。精14填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是______如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù)1mol/L

2mol/L精15如:1mol/LMgCl2溶液中，公式：離子濃度=溶液濃度×例題：某物質(zhì)的飽和溶液體積為VmL，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L。（1）用ρ、ω表示的物質(zhì)的量濃度為________________（2）用m、V表示的物質(zhì)的量濃度為________________（3）用ρ、c表示的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLNH3溶解于1L水中，所得氨水的密度為ρg/mL,求此氨水的物質(zhì)的量濃度？

c=1000ρω/Mc=1000m/MVω=cM/1000ρ精16例題：某物質(zhì)的飽和溶液體積為VmL，溶液的密度為ρg/mL，思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先計算，后配制請仔細(xì)地觀察演示過程歸納：１、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？9:15精17思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？托盤天平或量筒（物理天平或滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶簡介形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度。頸部標(biāo)有刻度線。精18托盤天平或量筒（物理天平或滴定管）、實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶簡介形狀:容量瓶的規(guī)格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．精19容量瓶的規(guī)格常用的有：配制溶液時，選用和精19容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水（示范）2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解4.不能用于加熱和作反應(yīng)儀器，不能用于儲存試劑精20容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水（示范）2.使用前用配制步驟及注意事項(xiàng)⑴計算⑵稱量（如是液體就用量筒或滴定管量?。侨芙猓ɑ蛳♂專ㄉ倭克?，攪拌，注意冷卻至室溫）⑷轉(zhuǎn)移（玻璃棒引流）⑸洗滌（少量蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩均勻。）⑹定容(至刻度線下1-2cm時用膠頭滴管滴加，平視讀數(shù)。）⑺搖勻(8)裝瓶貼簽精21配制步驟及注意事項(xiàng)⑴計算精21容量瓶需標(biāo)有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強(qiáng)（5）刻度線（6）酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習(xí)]A精22容量瓶需標(biāo)有：[隨堂練習(xí)]A精22配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析精23配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析精231）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產(chǎn)生誤差4）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)5）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ（或無影響)3）稱量NaOH時用濾紙稱量精241）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差7）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯8）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中6）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中精25溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差7）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯8）洗11）定容時俯視刻度１2)定容時液面低于刻度線10）定容時仰視刻度１3）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定溶誤差14)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水精2611）定容時俯視刻度１2)定容時液面低于刻度線10）定容時仰誤差分析15.原容量瓶洗凈后未干燥16.容量瓶中含有少量的水17.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響精27誤差分析15.原容量瓶洗凈后未干燥16.容量瓶中含有少量的水俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響精28俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響精28一定物質(zhì)的量濃度溶液配置溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積概念本身可測量計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽天平/藥匙燒杯/玻棒容量瓶/玻棒膠頭滴管試劑瓶\標(biāo)簽步驟實(shí)驗(yàn)儀器細(xì)節(jié)定成敗精29一定物質(zhì)的量濃度溶液配置溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積概念本身可測量計算稱第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用精30第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時教學(xué)目標(biāo)：1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。3．掌握容量瓶的使用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，一定物質(zhì)的量度的溶液的配制方法。精31教學(xué)目標(biāo)：1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：精2三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用精32三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用精3項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質(zhì)2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L杭州市第三醫(yī)院體檢檔案生化室檢查時間:2007-08-2410:05檢查醫(yī)生:董波精33項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。（mol）(L)三、物質(zhì)的量濃度cB=nBV物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積表達(dá)式：溶液的體積n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol/L(或mol·L-1)精34定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，注意事項(xiàng)：1、1mol/LNaCl溶液表示每1L溶液中溶解了1mol的NaCl溶質(zhì)。2、從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。3、若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。4、在相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的溶液中，所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目不一定相同。比如：1L、1mol/L蔗糖溶液中含有1mol蔗糖溶質(zhì)；1L、1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-；1L、1mol/LNa2SO4溶液中含有2molNa+和1molSO42-。精35注意事項(xiàng)：1、1mol/LNaCl溶液表示每1L溶液中溶解了1、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1.2、從1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L-1.3、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl.去偽存真精361、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。精371.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算CB=VnBCBV=nB=VCBnB·▲溶液稀釋公式：Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀▲溶質(zhì)是固體：=MnBm精38有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算CB=VnBCBV=nB=VCBn例題1、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L精39例題1、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃例題2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕?0.5L=0.1mol/L×=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)?=0.05mol×40g/mol=2g

答：需要NaOH的質(zhì)量是2克。精40例題2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要Na1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）0.5mol/L0.2mol精411：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉.溶液的稀釋【例】要配制500mL0.6mol/L

的NaOH溶液，需6mol/L

的NaOH溶液多少mL？n(溶質(zhì))稀釋前=n(溶質(zhì))稀釋后C前V前

=C后V后稀釋原理稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。解：根據(jù)Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀有6mol/L×V濃=500mL×0.6mol/L解得V濃=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL精42.溶液的稀釋【例】要配制500mL0.6mol/L的Na填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是__________;（2）1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;

（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。精43填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是______如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù)1mol/L

2mol/L精44如:1mol/LMgCl2溶液中，公式：離子濃度=溶液濃度×例題：某物質(zhì)的飽和溶液體積為VmL，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L。（1）用ρ、ω表示的物質(zhì)的量濃度為________________（2）用m、V表示的物質(zhì)的量濃度為________________（3）用ρ、c表示的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLNH3溶解于1L水中，所得氨水的密度為ρg/mL,求此氨水的物質(zhì)的量濃度？

c=1000ρω/Mc=1000m/MVω=cM/1000ρ精45例題：某物質(zhì)的飽和溶液體積為VmL，溶液的密度為ρg/mL，思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先計算，后配制請仔細(xì)地觀察演示過程歸納：１、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？9:15精46思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？托盤天平或量筒（物理天平或滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶簡介形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度。頸部標(biāo)有刻度線。精47托盤天平或量筒（物理天平或滴定管）、實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶簡介形狀:容量瓶的規(guī)格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．精48容量瓶的規(guī)格常用的有：配制溶液時，選用和精19容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水（示范）2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解4.不能用于加熱和作反應(yīng)儀器，不能用于儲存試劑精49容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水（示范）2.使用前用配制步驟及注意事項(xiàng)⑴計算⑵稱量（如是液體就用量筒或滴定管量?。侨芙猓ɑ蛳♂專ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻至室溫）⑷轉(zhuǎn)移（玻璃棒引