福建省2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能使COCl2轉(zhuǎn)化率增大的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥2、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．為了防止一些零食的氧化變質(zhì)，廠家常常在包裝袋內(nèi)裝有硅膠或生石灰B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬天然高分子化合物3、常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是()A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)4、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③5、下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)6、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，則溶液中：2c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF7、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)2C(g)A(g)＋3B(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥若C為固體，A的體積分?jǐn)?shù)不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③8、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）A．C1上發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同C．M裝置中SO42－移向Cu電極D．工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大9、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小10、下列事實(shí)：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；⑦加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A．7項(xiàng)B．6項(xiàng)C．5項(xiàng)D．4項(xiàng)11、下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A．鎂條在CO2氣體中能劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時(shí)不能用CO2滅火B(yǎng)．干燥的氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性12、北京奧運(yùn)會火炬使用的燃料是一種有機(jī)物，其分子式為，它屬于A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴13、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院14、下列說法或表示法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性15、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧16、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如圖所示，其中Z%是Z的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是A．正反應(yīng)吸熱，W為氣體B．正反應(yīng)吸熱，W為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，W為氣體D．正反應(yīng)放熱，W為固體或純液體17、某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是()A．可樂 B．白粥 C．面條 D．礦泉水18、能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是（）A．水力發(fā)電B．電瓶車開動C．手機(jī)充電D．風(fēng)力發(fā)電19、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是A．原子半徑：Y<W<ZB．Z在化合物中呈+1價(jià)C．Y與W形成共價(jià)化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)20、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀21、為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是A．△H＞0B．m＜cC．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小D．在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小22、糖類是人類所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列物質(zhì)中富含糖類的是A．白酒B．白醋C．饅頭D．木糖醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實(shí)驗(yàn)式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團(tuán)的名稱為_______________。A→B的反應(yīng)方程式為______________________________________。反應(yīng)類型為______________。用有機(jī)物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為______________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為__________________________________________。有機(jī)物甲為A的同系物，符合下列兩個(gè)條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）。滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。26、（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：請按要求回答下列問題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____裝置B中長直導(dǎo)管的作用是_____________反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___（保留一位小數(shù)）。28、（14分）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。I．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號）。A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2II．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填字母序號）。A．CO2和CH3OH的濃度相等B．3v正(H2)=v逆(H2O)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．H2的百分含量保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)魧O2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。300℃時(shí)，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示?；卮饐栴}：①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號）。A．CO2的濃度減小B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________（保留一位小數(shù)）。甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。29、（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA；V1=________mL；根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________(填實(shí)驗(yàn)編號)；該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖所示。該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以