福建寧德市2022-2023學年高二化學第一學期期末考試模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（）A．該滴定反應可以表示為：SO32-+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點2、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①⑤B．②③C．①③D．②④3、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是A．Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)B．t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等4、下列反應在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應的是A．CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl B．CH≡CH+HCl→CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl D．nCH2=CHCl→5、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電過程中鎘元素被氧化B．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2OC．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大7、下列實驗操作能達到實驗目的是編號實驗目的實驗操作A測定溶液的pH值用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3B證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應將兩根用導線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出D準確測定體積25mL濃度約為0.15mol/LHCl溶液的濃度用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol/LNaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D8、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4CIB．NH4HCO3C．NH4HS04D．(NH4)2SO49、某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO1取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。2取1反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．該溶液中肯定不存在CO32-、SiOB．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含CC．取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種D．該溶液中肯定存在NH4+、Fe10、下列物質(zhì)既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯A．①②③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧11、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．1，3-丁二烯與溴單質(zhì)加成的產(chǎn)物只有2種B．酚酞（）屬于醇C．可以用溴水將四氯化碳和乙醇鑒別開來D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物肯定互為同系物12、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子13、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2ΔH＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是（）A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大14、下列鑒別方法不合理的是A．用溴水鑒別苯和己烯B．用銀氨溶液鑒別甲酸和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醚D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯15、下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨氣B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳16、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)17、一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時，N極為電池的正極C．充電時，陽極反應為:Cu-2e-==Cu2+D．充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連18、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．19、在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．H2為0.15mol?L-1 B．HI為0.35mol?L-1C．I2為0.2mol?L-1 D．HI為0.4mol?L-120、在一定溫度下，對可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．單位時間消耗2amolC，同時生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化21、已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF222、恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學式為_________。G的電子式為_________。寫出反應①的化學方程式：_____________。寫出反應②的離子方程式：_____________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況26、（10分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關(guān)問題：燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應的化學方程式為：___________________，反應類型為：______；反應一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。27、（12分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標準溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達滴定終點的標志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。28、（14分）(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為___________________；有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，CH3－CH＝CH－CH3的鍵線式為________；下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是（______）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是（______）A．紅外光譜B．1H核磁共振譜C．質(zhì)譜法D．與鈉反應已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，1,2－二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（_____）A．1－丙烯B．4－辛烯C．1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯29、（10分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。A．《化學與生活》化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關(guān)。防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是___________(填字母)。a．二氧化碳的濃度b．二氧化硫的濃度c．可吸入顆粒物的濃度②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_________(填字母)。a．將廢舊電池進行深埋處理b．充分利用風能等新能源c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是__________(填字母)。a．氧化還原法b．中和法c．沉淀法營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是_____。(填元素符號)②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是___________(填字母)。a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素③下圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，屬于著色劑的是________，屬于防腐劑的是_______。材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學的發(fā)展離不開化學。①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為_____。②在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，寫出正極反應式_______。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度_________(填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過__________措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。B．《有機化學基礎(chǔ)》根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜。①下列有機物屬于烴的是_______(填字母)。a.乙炔b.乙醇c.乙酸②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是_______(填字母)。a.FeCl3溶液b.酸性KMnO4溶液c.溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是_______(填字母)。a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.飽和Na2CO3溶液異丙苯是一種重要的有機化工原料。異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為。①異丙苯中至少有_______個碳原子共平面。②異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物只有兩種的芳香烴是_____(填結(jié)構(gòu)簡式)。③由異丙苯制備對溴異丙苯的化學方程式為_______?；衔颕II是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：①該合成路線中第二步反應屬于_______反應(填反應類型)。②I、II、III三種物質(zhì)中，在一定條件下，能發(fā)生消去反應生成不含甲基產(chǎn)物的是______(填序號)。③Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應且能水解，X分子