第九單元 溶質(zhì)的濃度課件【知識建構(gòu)+拓展延伸】九年級化學(xué)人教版下冊

第九單元溶液課題3

溶質(zhì)的濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液儀器:試管滴管

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)9-70.1g0.5g2.0g試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2.0g20.1g20.5g22.0g提問：當(dāng)無色的溶液時，怎么判斷其濃或稀?0.1g0.5g2g

根據(jù)三種溶液的顏色深淺。顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀.表示溶液濃度的方法很多，這里主要介紹

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。0.9%的生理鹽水75%的消毒酒精3%的雙氧水1．概念：W(溶質(zhì))=×100%m(溶質(zhì))m(溶液)=m(溶質(zhì))m(溶質(zhì))+m(溶劑)×100%3.推導(dǎo)式:m(溶質(zhì))=m(溶液)×w2．公式：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(溶液的濃度,用w表示)(以百分?jǐn)?shù)表示)例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。4.意義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解的溶質(zhì)越

，濃度越

。多大編號

溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①200.120.1②200.520.5③20222①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示。②溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。③溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的溶質(zhì)，沒有溶解的不算在內(nèi)?！咀⒁狻?.1g20.1g×100%≈0.5%0.5g20.5g×100%≈2.4%2.0g22.0g×100%≈9.1%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015016%2080推導(dǎo)公式1、溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量分組練習(xí):10%44%2412610020%190m(溶質(zhì))=m(溶液)×wm(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

[實(shí)驗(yàn)9-8]溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080固體溶解固體溶解10%20%思考交流200C時，36gNaCl溶解到100g水中恰好形成NaCl的飽和溶液,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?36g136g×100%≈26.5%200C，用NaCl、水能配出36%的NaCl溶液嗎？26.5%＜36％問題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S100＋S×100%5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較例.20℃時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：先利用溶解度判斷溶液是否飽和，未溶解不計入【推導(dǎo)】

t℃時,某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用S來求：（與飽和溶液的質(zhì)量沒有關(guān)系）即m溶質(zhì)=18g，m溶液=68g同溫度、同溶劑、同為飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。練習(xí)、（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩?、所得溶液?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②、20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③、所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%31.6g飽和(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計算)題型1.一定溫度時，比較物質(zhì)溶解度的大小1.t4℃時，A、B、C的溶解度由大到小為：_________。2.P點(diǎn)的意義：_______________________________。技巧一：比較溶解度時，必須指明__________。A>B>Ct3℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同一定溫度t4℃時，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量大小為：_______；t4℃時，分別用等質(zhì)量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質(zhì)量大小為________；t4℃時，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質(zhì)量大小為：_______。技巧二：1.t℃時，等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)恰好完全溶解，溶解度___的用水多。形成的溶液的質(zhì)量越_____。2.t℃時，等質(zhì)量的兩種飽和溶液，溶解度___的含水多。A>B>CC>B>AC>B>A小大小題型2.溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較1.t4℃時，將15gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的_________（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（只列算式）2.t4℃時，將25gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（只列算式）

技巧三：計算溶液質(zhì)量或濃度時，應(yīng)先利用_______判斷溶質(zhì)是否完全溶解，未溶解或析出的不算作溶質(zhì)質(zhì)量，不能計入溶液總質(zhì)量。不飽和6515/65飽和7020/70溶解度題型3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷1.t4℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：__________。2.t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：__________。技巧四：相同溫度時的飽和溶液，溶解度越___，濃度越大。A>B>CA=B>C大題型4.t℃，利用溶解度比較飽和溶液濃度大小討論交流abct1t2溫度/℃溶解度/g①t1時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：②a、b、c的飽和溶液從t1升溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：①t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：②a、b、c的飽和溶液從t2降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：b>a=cb>a>ca>b>cb>a>c課堂精練1.對“10%的氯化鈉溶液”的含義理解錯誤的是()A.100g水中溶解了10g氯化鈉

B.將氯化鈉與水按質(zhì)量比1:9配成的溶液C.將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D.100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉A2.現(xiàn)有一杯60℃的硝酸鉀飽和溶液，下列操作會導(dǎo)致硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是()A.升溫至80℃B.恒溫蒸發(fā)部分溶劑C.加入一定量的硝酸鉀D.加入一定量的氯化鈉D3.有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液的說法正確的是（）BA溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10B溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10C溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:11D溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:114.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度下圖t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.(2)

t2℃時，把15gA物質(zhì)放到50g水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.

20%20%（3）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開_______.飽和溶液，S越大，ω(溶質(zhì))越大比較溶解度大小即可A>B>C

5.圖為a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列不正確的是（）A.t2℃時，a、b、c的溶解度a>b>cB.t2℃時，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C.將t2℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停捎媒禍胤椒–變溫后比較溶液的溶度：一招秒殺：小小大不變（大前小后）溶解度減?。ㄓ腥苜|(zhì)析出），濃度減小（看t后）；溶解度增大（無溶質(zhì)析出），濃度不變（看t前）。例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制50Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算解：溶質(zhì)質(zhì)量

=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=150kg×16％

=24kg溶劑質(zhì)量

=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

=

150kg-24kg=

126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水。練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。練習(xí)4、（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？練習(xí)3、（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表2、公式

m(溶液)＝ρV2.關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計算1、原理：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量加水加稀溶液m(加水)

=

m(稀溶液)

–m(濃溶液)m濃ω濃=m稀ω稀例1：把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需要水的體積是多少？解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，可以列出下式：50g×98%

＝x×20%x＝245g稀釋加水的質(zhì)量：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量答：得到20%溶液245克,需要水195ml.245g–50g=195g例2：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。x=59.3cm3題中需要加多少毫升的水？1000cm3×1.07g/cm3×10%x×1.84g/cm3×98%＝1000cm3×1.07g/cm359.3cm3×1.84g/cm3－

＝960.9g答：略硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)對照表(20℃)密度1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%試計算:蒸發(fā)掉

g水、加入

g氯化鉀、加入

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鉀溶液，都可使氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%。交流討論現(xiàn)有10%的氯化鉀溶液100g，要使氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，有哪些方法？1.蒸發(fā)水2.加入氯化鉀3.加入濃度大于20%的氯化鉀溶液5012.51001.在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的是溶質(zhì)!帶入計算的量應(yīng)為溶質(zhì)的質(zhì)量！求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，計算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量時，一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算比較簡單。應(yīng)注意的是：當(dāng)生成物中有氣體或沉淀生成時，氣體或沉淀的質(zhì)量不可算在溶液中，應(yīng)減去！3.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單計算注意要點(diǎn)：.生成物中只有溶質(zhì)和溶劑20g10%NaOH溶液與30g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水。（

已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是：

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為

。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？20g+30g=50gNaCl反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物溶液的質(zhì)量和.生成物中有氣體6.5gZn與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2gH2。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是：

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：

。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計算結(jié)果精確到0.1%）6.5g+100g-0.2g=106.3gZnSO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量.生成物中有沉淀20gCaCl2溶液與50gNa2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為5g。（已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是：

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：

。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計算結(jié)果精確到0.1%）NaCl20g+50g-5g=65g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物溶液的質(zhì)量和-生成沉淀的質(zhì)量.反應(yīng)物中有不溶于水也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)25g石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))與200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8gCO2。（已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是：

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：

。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計算結(jié)果精確到0.1%）CaCl220g+200g-8.8g=211.2g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量1、硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是【】

A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C練習(xí)2、已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是[]C3、“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C．20℃時不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C4、KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34.0gC．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40．0％D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出D5、蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是【】A、蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D、t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等

B課堂小結(jié)1.表示溶液濃度的方法：2.計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量①判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，并計算其質(zhì)量②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=總質(zhì)量-生成的沉淀(或氣體)的質(zhì)量-不溶于水也不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，太濃或者太稀都會帶來生命危險。那么，如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？【實(shí)驗(yàn)用品】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。三、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟計算所需氯化鈉的質(zhì)量分別為：_____g；所需水的體積為：_____mL。稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。量取用量筒量取，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解用玻璃棒攪拌，___________。裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，注明試劑的_____、__________。托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒347加速溶解名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%氯化鈉配制的主要步驟，儀器：計算稱量溶解燒杯、玻璃棒稱：托盤天平、藥匙量：量筒、膠頭滴管你學(xué)會歸納整理了?若用液體配制呢？練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。誤差分析濃度偏大濃度偏小無影響溶質(zhì)偏大砝碼生銹或沾有污漬

溶質(zhì)偏小藥品中含有雜質(zhì)藥品和砝碼位置顛倒，且使用了游碼（會使藥品質(zhì)量減小）藥品沒有完全溶解就轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出W(溶質(zhì))=×100%m(溶質(zhì))m(溶液)=m(溶質(zhì))m(溶質(zhì))+m(