人教版高中化學(xué)全冊必背章節(jié)知識清單及練習(xí)第三章鐵金屬材料(帶詳解)

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物一、鐵的單質(zhì)1、鐵的存在與冶煉(1)鐵元素在自然界中主要是以價(jià)和價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中,游離態(tài)的只存在于隕鐵中。鐵元素在地殼中的含量僅次于,居第4位。(2)煉鐵高爐中的反應(yīng)原理：Fe2Ch+3CO用幺2Fe+3co2。2、鐵的物理性質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)金屬共性特性銀白色，有金屬光澤————導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性好能被磁體吸引3、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與氧化性較弱的(如鹽酸、硫酸銅等)反應(yīng)，鐵原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鐵的化合物；而鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣等)反應(yīng)，鐵原子則失去3個(gè)電子生成+3價(jià)鐵的化合物。(1)在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)△】2Fe+3c12 2FeCl3點(diǎn)燃 c3Fe+2O2 Fe3O4Fe+S==FeS J-a②Fe與非氧化性酸反應(yīng)置換反應(yīng)③Fe與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuS04 Cu+FeSOd \Fe+2AgNOs- Fe(NO3)2+2AgJ1反應(yīng)(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置1裝置2裝置1裝置2用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽到輕用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴操作及現(xiàn)象微“噗”聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明生成了聲，證明生成了實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵能與水蒸氣反應(yīng)，并有H2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)說明①濕棉花的作用是在受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣；②加熱鐵粉酒精燈的火焰用防風(fēng)罩套住，可以使加熱效果更好；③肥皂液在該實(shí)驗(yàn)中可以起到''收集”氫氣的作用二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFezChFesCU俗名—鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H+反應(yīng)的離子方程式特殊轉(zhuǎn)化FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3O4：6FeO+O2—2Fe3O42、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài) 固體 色固體與H”反應(yīng)的離子方程式受熱分解一2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H：O制法可溶性亞鐵鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：可溶性鐵鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： (離子方程式)二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成 色，最后變成 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3、鐵鹽和亞鐵鹽(1)【實(shí)驗(yàn)3-2】探究Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)離子Fe3*Fe2+

實(shí)驗(yàn)操作!|—KSCN溶液Q國一FeCh溶液166-KSCN溶液-Feg溶液 !，新制,氯水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成 開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成離子方程式Fe3++3SCN"=Fe(SCN)32Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,結(jié)論Fe?+遇SCK顯 ,可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在Fe2+和SCN-混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水后，F(xiàn)e?+被氧化成Fe'+；可用先加 溶液再加 的方法檢驗(yàn)Fe?+的存在(2)Fe3+>Fe2+的檢驗(yàn)Fe?+Fe3+觀察法加堿法（ ）①現(xiàn)象：白色絮狀沉淀」也灰綠色一紇紅褐色沉淀②反應(yīng)： （白色） （紅褐色）①現(xiàn)象：紅褐色沉淀②反應(yīng)： （紅褐色）顯色法（SCN"）①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液②反應(yīng)： （紅色）①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色②反應(yīng)：Fe3++3SCN-= （紅色）（3）檢驗(yàn)Fe?'的注意事項(xiàng)①只含F(xiàn)e2+的溶液：檢驗(yàn)Fe2+加入試劑的順序氧化劑如氯水、比。2.（含F(xiàn)e）+、不含氧化劑如氯水、比。2.（含F(xiàn)e）+、不含F(xiàn)e3+）。待測液 ②同時(shí)含有Fe?+和Fe3+的溶液Fe2+對檢驗(yàn)Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；Fe3+對檢驗(yàn)Fe?+有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnOa溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe?:檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有+2價(jià)鐵時(shí)，取少量固體*濁駕〉溶液酸性K?必溶液＞褪去。步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnCh溶液可以氧化鹽酸；步驟a中，不能選用稀HNCh，原因是稀HN03可以將Fe2+氧化為Fe3+.三、Fe2\Fe?+的化學(xué)性質(zhì)1、分別取少量FeCb溶液于兩支試管中，進(jìn)行下列操作，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鐵珍IKSCN溶液t新制（足量）卜（1?2滴）卜氯水Fecj蝴溶液◎身W（1）現(xiàn)象：溶液由 色變?yōu)?色，加入KSCN溶液時(shí)，溶液o反應(yīng)的離子方程式：.（2）現(xiàn)象：加入氯水后，溶液由 色變成 色。反應(yīng)的離子方程式O2、利用覆銅板制作圖案實(shí)驗(yàn)原理利用FeCb溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕實(shí)驗(yàn)操作取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCb溶液的小燒杯中。過一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案覆銅板FeCl,溶液 制作的圖案化學(xué)國■麗實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案反應(yīng)方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12（離子方程式： ）實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅可被 溶液腐蝕3、Fe、Fe2+、Fe?+的相互轉(zhuǎn)化（1）Fe（還原性）h”鴻M（2）Fe（還原性）強(qiáng)黑劑＞Fe3+（3）Fe2+（弱氧化性）箋＞Fe（5）Fe3+（氧化性）二〉Fe?+Zn、Fe、Cu等⑷Fe2+（還原性）小它器化】E就+（6）Fe3+（氧化性）等艮4、補(bǔ)鐵劑使用的注意事項(xiàng)（1）補(bǔ)鐵劑的有效成分是亞鐵鹽（如FeSCU）,Fe2+易被氧化為Fe3+而失去補(bǔ)鐵作用，因此需密封、隔絕。2存放。服用補(bǔ)鐵劑時(shí)搭配維生素C可以增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果，這是因?yàn)榭蓪e3+還原為Fe2二（2）服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能和茶水同飲，因?yàn)椴杷泻罅康聂鬯?，鞅酸與Fe?+反應(yīng)生成糅酸亞鐵，它的性質(zhì)不穩(wěn)定，很快被氧化成糅酸鐵而呈 .第二節(jié)金屬材料一、合金1、合金的含義合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）而成的，具有的混合物。2、合金的特性（1）一般情況下，合金比各成分金屬的硬度。（2）多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的o二、鐵合金1,鐵合金的兩大類型——生鐵和鋼鐵合金主要成分主要特征主要用途生鐵Fe、C（含碳量為 ）及Si、Mn>S、P硬而脆，強(qiáng)度高，可鑄不可鍛煉鋼，制各種鑄件鋼碳素鋼低碳鋼Fe、C（含碳量低于 ）韌性、焊接性好，但強(qiáng)度低制鋼板、鋼絲和鋼管等中碳鋼Fe、C（含碳量為 ）強(qiáng)度高，韌性及加工性好制鋼軌、車輪和建材等高碳鋼Fe、C（含碳量高于 ）硬而脆，熱處理后彈性好制器械、彈簧和刀具等A鋼鎰鋼Fe、Mn—制鋼軌、軸承、坦克裝甲等硅鋼Fe、Si—制變壓器、發(fā)電機(jī)的鐵芯等不銹鋼Fe、Cr、Ni—制醫(yī)療器械、反應(yīng)釜和容器等三、鋁和鋁合金1、【實(shí)驗(yàn)3-4】鋁片與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作fe5mL1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剛開始沒有氣泡，一段時(shí)間后，鋁片逐漸溶解，有 冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有 聲實(shí)驗(yàn)鋁是一種活潑金屬，常溫下能與空氣中的 結(jié)論發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬。鋁表面的 和 均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f

離子方程式—2、【實(shí)驗(yàn)3-5】鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作磨的片打過鋁>NaOH溶液，gy2mL 目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始沒有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲立即產(chǎn)生 ,鋁片逐漸溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩支試管均放出H2,鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式—3、鋁合金主要組成元素主要特性主要用途鋁A口金硬鋁AkMg、Cu、Si>Mn等(Mg0.5%、Cu4%>Si0.7%、Mn0.5%) ,強(qiáng)度和硬度都比純鋁的 ,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力用于汽車、制造業(yè)飛機(jī)、火箭、船舶等鎂鋁口上Mg、Al 都比純鋁和純鎂的 用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)4、新型合金(1)儲氫合金r、j利用高壓鋼瓶來儲氫①儲氫方法《傳統(tǒng)方法i儲存液態(tài)氫〔現(xiàn)代方法：儲氫合金②含義：一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。③要求：具有實(shí)用價(jià)值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。④實(shí)例： (2)其他幾種新型合金合金名稱主要性質(zhì)主要用途鈦合金熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、 能好等廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等耐熱口近高溫下具有高的抗氧化性、抗蠕變性與持久強(qiáng)度主要應(yīng)用于 等領(lǐng)域

匹形狀記憶合金在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度下發(fā)生的變形，恢復(fù)其變形前的原始形狀在航空航天領(lǐng)域、臨床醫(yī)療領(lǐng)域等有著廣泛的應(yīng)用，如宇宙飛船的天線、 、心臟修補(bǔ)器、手術(shù)縫合線等、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用I,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟?-寫出相關(guān)的化學(xué)方程式X_i在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)中1和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知最⑧-列出比例式?回-根據(jù)比例式求解卷一簡明地寫出答案 2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題的解題思維流程3、物3、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的常用規(guī)律(1)任意物質(zhì)，,即N(A)：N(B)=〃(A)："(B)。(2)在同溫、同壓下，氣態(tài)物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，即MA)：N(B)=〃(A)：n(B)=V(A)：V(B)o(3)任意狀態(tài)的同一種物質(zhì)，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于質(zhì)量之比，即M(A)：M(A)= =mi(A):62(A)o(4)同一種氣態(tài)物質(zhì)，在同溫、同壓下，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，即M(A)：M(A)

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

一、鐵的單質(zhì)(5)(5)常見的解題技巧1、鐵的存在與冶煉(1)鐵元素在自然界中主要是以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中,游離態(tài)的單質(zhì)鐵只存在于隕鐵中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第4位。(2)煉鐵高爐中的反應(yīng)原理：Fe2Ch+3CO用幺2Fe+3co2。2、鐵的物理性質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)金屬共性特性銀白色，有金屬光澤固體7.86g/cirP1535℃2750C導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性好能被磁體吸引3、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅等)反應(yīng)，鐵原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鐵的化合物;而鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣等)反應(yīng)，鐵原子則失去3個(gè)電子生成+3價(jià)鐵的化合物。(1)在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)△】2Pm= "二3Fe+2O2—Fe3O4|反;Fe+S=FeS J②Fe與非氧化性酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2Tl置換反應(yīng)③Fe與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSOd Cu+FeSOd ]Fe+2AgNOs- Fe(NO3)2+2AgJ1反應(yīng)(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置裝置1裝置2還原鐵粉tn還原鐵粉卜＞燃著的堂型跳火柴操作及現(xiàn)象用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽到輕微，，噗,，聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明生成了用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了H2

實(shí)驗(yàn)鐵能與水蒸氣反應(yīng)，并有H2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：結(jié)論戶i溫3Fe+4H20(g) Fe3O4+4H2①濕棉花的作用是在受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)②加熱鐵粉酒精燈的火焰用防風(fēng)罩套住，可以使加熱效果更好；說明③肥皂液在該實(shí)驗(yàn)中可以起到“收集”氫氣的作用二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFezChFeaO4俗名一鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)，+3價(jià)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H+反應(yīng)的離子方程式FeO+2H +H20Fe2O3+6H，=2Fe3+3H2OFe3O4+8H'=Fe2^+2Fe3'+4H2O特殊轉(zhuǎn)化FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3C>4：6FeO+O2—2Fe3O42、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體與H*反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)2+2FT=Fe2'+2H?0Fe(OHh+3H+=Fe3'+3H2O受熱分解一2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制法可溶性亞鐵鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Fe￡+2OH-=Fe(OH)21(離子方程式)可溶性鐵鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Fe、++3OH=Fe(OH)M離子方程式)二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4狀(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)33、鐵鹽和亞鐵鹽(1)【實(shí)驗(yàn)3-2】探究Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)離子Fe3+Fe2+

實(shí)驗(yàn)操作t—KSCN溶液jFeCh溶液166-KSCN溶液-Feg溶液 !，新制,氯水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成紅色開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成紅色離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe2++Cl2=Fe3++3SCN-=2Fe3++2CF,=Fe(SCN)3結(jié)論Fe'一遇SCV顯紅色，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在Fe?’和SCN-混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水后，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法檢驗(yàn)Fe2+的存在(2)Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)Fe2Fe3觀察法淺綠色棕黃色加堿法(NaOH)①現(xiàn)象：白色絮狀沉淀」也灰綠色一絲紅褐色沉淀②反應(yīng)：Fe2++2OH「=Fe(OH)2|(白色)；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)①現(xiàn)象：紅褐色沉淀②反應(yīng)：Fe34+3OH=Fe(OHM(紅褐色)顯色法(SCN")①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液②反應(yīng):2Fe2++Ch=2Fe3++2CF；Fev+3SCN=Fe(SCN)3(紅色)①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色②反應(yīng)：Fe3++3SCN一=Fe(SCN)3(紅色)(3)檢驗(yàn)Fe2+的注意事項(xiàng)①只含F(xiàn)e2,的溶液：檢驗(yàn)Fe?+加入試劑的順序待測液kscn溶液,不變色 三寫」>紅色(含F(xiàn)e2+、不含F(xiàn)e3+)。②同時(shí)含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+對檢驗(yàn)Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3。Fe3+對檢驗(yàn)Fe?+有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe?，。檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有+2價(jià)鐵時(shí)，取少量固體稀比s。,溶解,溶液酸性k’o潘液,紫色褪去。步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸：步驟a中，不能選用稀HNO3，原因是稀HNO3可以將Fe2+氧化為Fe3+。三、Fe2+,Fe3+的化學(xué)性質(zhì)

1、分別取少量FeCb溶液于兩支試管中，進(jìn)行下列操作，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鐵勤IKSCN溶液I新制（足量）卜（1?2滴，卜氯水EeCl3溶EeCl3溶液（1）現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,加入KSCN溶液時(shí)，溶液不變色。反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3'=3Fe".（2）現(xiàn)象：加入氯水后，溶液由淺綠色變成紅色。反應(yīng)的離子方程式：2Fe2.+C12=2Fe3,+2C「、Fe''+3SCN.=Fe（SCN）3。2、利用覆銅板制作圖案實(shí)驗(yàn)原理利用FeCb溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕實(shí)驗(yàn)操作取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCb溶液的小燒杯中。過一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案覆銅板 FeCh溶液 制作的圖案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案反應(yīng)方程式2FeCh+Cu^=2FeCh+CuCh（離子方程式：2Fe「+Cu=2Fe2+Cu"）實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅可被FeCb溶液腐蝕3、Fe、Fe2+,Fe?+的相互轉(zhuǎn)化（1）Fe（還原性）>Fe”（3）Fe2+（弱氧化性）,:原2隼>Fe（5）Fe3+（氧化性） 學(xué)?,,>Fe2+Zn、Fe、Cu等4、補(bǔ)鐵劑使用的注意事項(xiàng)（2）Fe（還原性）告整tF/+⑷Fe2+（還原性）心四霹"、q。閘2（6）Fe3+（氧化性）尸>Fe（1）補(bǔ)鐵劑的有效成分是亞鐵鹽（如FeSOQ,Fe2+易被氧化為Fe3+而失去補(bǔ)鐵作用，因此需密封、隔絕。2存放。服用補(bǔ)鐵劑時(shí)搭配維生素C可以增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果，這是因?yàn)榫S生素C可將Fe3+還原為Fe?十0（2）服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能和茶水同飲，因?yàn)椴杷泻罅康聂鬯?，糅酸與Fe?+反應(yīng)生成糅酸亞鐵，它的性質(zhì)不穩(wěn)定，很快被氧化成糅酸鐵而呈第二節(jié)金屬材料、口近1、合金的含義合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的,具有金屬特性的混合物。

2、合金的特性（1）一般情況下，合金比各成分金屬的硬度大。（2）多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的」二、鐵合金1、鐵合金的兩大類型——生鐵和鋼鐵合金主要成分主要特征主要用途生鐵Fe、C（含碳量為2%?4.3%）及Si、Mn、S、P硬而脆，強(qiáng)度高，可鑄不可鍛煉鋼，制各種鑄件鋼碳素鋼低碳鋼Fe、C（含碳量低于"%）韌性、焊接性好，但強(qiáng)度低制鋼板、鋼絲和鋼管等中碳鋼Fe、C（含碳量為0.3%?0.6%）強(qiáng)度高，韌性及加工性好制鋼軌、車輪和建材等高碳鋼Fe、C（含碳量高于0.6%）硬而脆，熱處理后彈性好制器械、彈簧和刀具等合金鋼鎰鋼Fe、Mn韌性好，強(qiáng)度高制鋼軌、軸承、坦克裝甲等硅鋼Fe、Si導(dǎo)磁性好制變壓器、發(fā)電機(jī)的鐵芯等不銹鋼Fe、Cr、Ni抗腐蝕性好制醫(yī)療器械、反應(yīng)釜和容器等三、鋁和鋁合金1、【實(shí)驗(yàn)3-4】鋁片與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作已，鹽酸5mL-pj學(xué)鋁片 用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剛開始沒有氣泡，一段時(shí)間后，鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出,將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁是一種活潑金屬，常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬。鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O、2A1+6HC1=2AICI3+3H2T離子方程式AI2O3+6H*=2A13++3H2O2A1+6H-=2A*+3H2T2、【實(shí)驗(yàn)3-5】鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作艮NaOH溶液，U昌都。[J■-Wb磨的片打過鋁土NaOH溶液，g32mL 自實(shí)驗(yàn)開始沒有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片立即產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，將

現(xiàn)象逐漸溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩支試管均放出H2,鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式AhO3+2OH-=2AlOf+H2O、2A1+2OFT+2HzOuZAlO^+BH2T3、tn口主要組成元素主要特性主要用途鋁入口金硬鋁AkMg、Cu、Si、Mn等(Mg0.5%、Cu4%>Si0.7%、Mn0.5%)密度小，強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力用于汽車、飛機(jī)、火箭、船舶等制造業(yè)鎂鋁合金Mg、Al強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大用