必修一綜合復(fù)習(xí)教育學(xué)科老師個(gè)性化教案

龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教知識(shí)講解第共>>學(xué)案無(wú)機(jī)綜合復(fù)習(xí)（一第>授段10:00-決動(dòng)高中無(wú)機(jī)化學(xué)總基本 (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 如：O2是單質(zhì)，CO2是化合某原子的對(duì)原子量= （單“”省不）相對(duì)子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+子數(shù)因?yàn)樵淤|(zhì)量主集中在子核)

中子

得 得

陰離 原失 失

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB如：AB=A+B如：A+BC=AC+B如：AB+CD=AD+CB

2MnO2 2HO+O↑此反應(yīng)MnO是2 23、固體溶解度100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2HSO42-如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OHBa(OH)2==Ba2++2OH如：KNO3==KNO3-4Na2SO4==2Na++SO4BaCl2==Ba2++2Cl26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO310H2O、CuSO4風(fēng)化是化學(xué)變風(fēng)化是化學(xué)變基本知識(shí)、理論 氧氣占21%,稀有氣體占2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO(氯酸) MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)44HCO3-(碳酸氫根)、HSO(硫酸氫根)、HPO2-(磷酸氫根)44各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng) （05、①直接用元素符號(hào)表示的：aKCuAgb.CSP 氖(氣 2O2鉀 6 P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱 氫 氦(He)鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì) 原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元 7

①8電2電子

10 11 12 13 14酸性增 中 堿性增（1）PH（2）PH0，酸性越強(qiáng)；PH14，堿性越強(qiáng)；PH7，溶液的酸（H、 、（1）

質(zhì)子

中子表示方 元素符b．5（1）小點(diǎn)元素符號(hào):原子如：3S3化學(xué)式:分子如：5CO25如：4Mg24222如：兩個(gè)氧原子：2OO，O是分子)；7：7CO兩個(gè)鈣離子222同種元素組

原子

物質(zhì)

不同種元素組

得或 結(jié) 飽和溶14 ACabc[固向向解題技巧和說(shuō)明推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)、2、一些特殊物質(zhì)的顏色黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO?5HO、Cu(OH)CuCOCu2 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色黃色：硫磺（單質(zhì)SFe3+的溶液（棕黃色） 、常 、酸 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO35、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OK2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 ==MgO+H2O ==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O CO2 HCl （三、常見意外事故的 （四 三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O、氯化氫氣體（HCl，鹽（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O、氯化氫氣體CaOCuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白HCl溶液（或固體、KOH（或固體）HCl（五、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含1、有CO的驗(yàn)證方法（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉CuO2、有H2的驗(yàn)證方法（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉CuO，CuOCuOCuSO4變藍(lán)色。，B 2（4分） 3（8）A、BC、D、E、F①水⑤

乙乙④

金屬B 、若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水 已知常溫下1gD與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，B固體屬于 CE，D①用電離方程式解釋D。_ H2SO4C”。某同學(xué)錄非常滿