2021年高中化學(xué)常用公式總結(jié)

高中化學(xué)常用公式總結(jié)高中化學(xué)常用公式總結(jié)有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式(1)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)微粒數(shù)(個(gè))物質(zhì)的量(mol)021023個(gè)/mol氣體物質(zhì)的量(mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)24(L/mol)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)二物質(zhì)的量濃度(mol/L)x溶液體積(L)有關(guān)溶液的計(jì)算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)濃溶液的質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二稀溶液的質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)濃溶液的體積x濃溶液物質(zhì)的量濃度二稀溶液的體積x稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)V(濃)二c(稀)V(稀)]任何一種電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)二陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)(1)基本公式①溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)②溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系S(g)w(g)100(g)(100w)(g)w%S(g)100%(100S)(g)(3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑(水)的質(zhì)量(g)(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算m高溫溶解度低溫溶解度咼溫原溶液質(zhì)量(g)100高溫溶解度(g)平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)Mm(混)n(混)說(shuō)明這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。⑵已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度(混)M24(混)?10Pa)的混合氣體。注意該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0C,101已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度)D5(混)m(A)(A)n(A)則MDM(A)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率X的濃度變化量(molL1)v(X)時(shí)間的變化量(s或min)(2)對(duì)于下列反應(yīng)mAnBpCqD有v(A)v(B)v(C)v(D)m:n:p:q或v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng)-2-(1)各物質(zhì)的變化量之比二方程式中相應(yīng)系數(shù)比(2)反應(yīng)物的平衡量二起始量-消耗量生成物的平衡量二起始量+增加量表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行)ab起始量(mol)nx變化量（mol）x（耗）（耗）cdm平衡量（mol）axbnxmpx（增）mpxcmqx（增）mqxdm（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（％）A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說(shuō)明計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。①恒溫、恒容時(shí)plnl，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時(shí)1Mr③恒溫、恒容時(shí)，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)2Mr2量成正比。（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。①M(fèi)rM（A）a%M（B）b%...其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②Mr混合氣體的總質(zhì)量（g）混合氣體總物質(zhì)的量（mol）溶液的pH值計(jì)算公式（1）pHlgc（H）n若c（H）10mol/L，則pHn若c（H）m10nmol/L，則pHnlgm（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H）與cOH總是相等的，即c水（H）c水（OH）（3）常溫（25C）時(shí)c（H）cOH11014（4）n元強(qiáng)酸溶液中c（H）nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二原子核外電子數(shù)注意陰離子核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對(duì)于非金屬元素最高正價(jià)+丨最低負(fù)價(jià)丨二8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1）。（2）主族元素的最高價(jià)二主族序數(shù)二主族元素的最外層電子數(shù)。烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n二相對(duì)分子質(zhì)量,求得分子式。烴的相對(duì)分子質(zhì)量商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。（2）商余法12注意一個(gè)C原子的質(zhì)量二12個(gè)H原子的質(zhì)量10.依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x,余數(shù)為y。12注意1個(gè)CH4原子團(tuán)的式量二1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量二16除盡……酚（商為碳原子數(shù)）M10余6……醛（商為碳原子數(shù)）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個(gè)碳原子）擴(kuò)展閱讀高中化學(xué)常用公式總結(jié)高中化學(xué)公式―、非金屬單質(zhì)（F2,C12、O2、S、N2、P、C、Si）氧化性F2+H2===2HFF2+Xe（過(guò)量）===XeF22F2（過(guò)量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+C12（等體積）===2C1F3F2（過(guò)量）+C12===2ClF37F2（過(guò)量）+I2===2IF7C12+H2===2HC13C12+2P===2PC13C12+PC13===PC15C12+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（?。?==3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+502==P4010（常寫成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2，C12,Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2C12===CC142C+O2（少量）===2COC+O2（足量）==CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2C12===SiC14（SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2Si+C==SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）C12+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2C12+2Ca（0H）2==CaC12+Ca（C10）2+2H203C12+6K0H（熱濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（鈍化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2OxH2O）+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4（濃）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化）Al+4HNO（?。?==Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三、非金屬氫化物（HF、HC1、H2O、H2S、NH3）1、還原性:4HCl（濃）+MnO2===MnC12+C12+2H2O4HCl（g）+O2===2C12+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（?。?==3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaC12===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）3，堿性NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+C12+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O==H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng)?先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO,A12O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.—般通過(guò)電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3、與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+OH2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）MgO+H2O==Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、?。?==Na2SO4+H2O2MgO+SO3==MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HC1HC1O+H2SO3===H2SO4+HC1HC1O+H2O2===HC1+H2O+O2（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4、但濃、熱的HC1O4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI===SO2+I2+2H2OH2S04（?。?Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HN03（濃）+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O30HN03+8Fe===8Fe（N03）3+3N20+15H2036HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2+18H2030HN03+8Fe===8Fe（N03）3+3NH4N03+9H202、還原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示C12、Br2、I2）2H2S03+02===2H2S04H2S03+H202===H2S04+H205H2S03+2KMn04===2MnS04+K2S04+2H2S04+3H20H2S03+2FeCl3+H20===H2S04+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4（濃）+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4（濃）+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4（濃）+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4（濃）+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2P04）23HN03+Ag3P04===H3P04+3AgN032HN03+CaC03===Ca（N03）2+H20+C02（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（S02）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性2HCl0===2HCl+024HN03===4N02+02+2H20H2S03===H20+S02H2C03===H20+C024Si04===H2Si03+H20七、堿低價(jià)態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+A12O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlC13===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NHH2OA1(OH)3+NH4C1不溶解3、不穩(wěn)定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、鹽1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeC13+Cu===2