浙高考理綜化學27題解析課件

化學反應(yīng)原理復(fù)習——浙高考理綜化學27題解析四研究三關(guān)注四研究一、研究課程標準二、研究學科教學指導意見三、研究高考考試說明四、研究高考真題三關(guān)注一、關(guān)注基礎(chǔ)點、高頻點、重點，重在理解。二、關(guān)注知識的呈現(xiàn)方式，形成網(wǎng)絡(luò)。三、關(guān)注信息的處理，圖像的分析與繪圖。一、《化學課程標準》中化學反應(yīng)原理相關(guān)內(nèi)容3.能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4.體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。5.通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。6.能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。一、《化學課程標準》中化學反應(yīng)原理相關(guān)內(nèi)容主題2化學反應(yīng)速率和化學平衡 5.通過實驗認識化學反應(yīng)的速率和化學反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。（化學2）1.知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應(yīng)速率。2.知道活化能的涵義及其對化學反應(yīng)速率的影響。3.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。5.能用焓變和熵變說明反應(yīng)進行的方向。6.描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。7.通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。8.認識化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。一、《化學課程標準》中化學反應(yīng)原理相關(guān)內(nèi)容主題3溶液中的離子平衡

1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用。4.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。（已刪去）

一、《化學課程標準》中化學反應(yīng)原理相關(guān)內(nèi)容第一單元化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)第三單元金屬的腐蝕與防護第一單元化學反應(yīng)速率第二單元化學反應(yīng)的方向和限度第三單元化學平衡的移動Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+第一單元1、了解強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，了解幾種典型的代表物。2、知道弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡。第二單元1、了解溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的大小關(guān)系。2、了解pH的概念及其簡單的計算，知道pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系。3、了解測定溶液酸堿性的方法，學會能用pH試紙測定溶液的pH。第三單元1、了解鹽類的水解，能簡單判斷常見鹽溶液的酸堿性。2、了解鹽類水解的簡單應(yīng)用。專題3溶液中的離子反應(yīng)基本要求第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三單元鹽類的水解一、考試目標與要求（一）對化學學習能力的要求1、接受、吸收、整合信息的能力（1）對中學化學基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。（2）通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并能進行初步加工、吸收和有序存儲。（3）從試題提供的新信息中，準確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并能與已有知識塊整合，重組為新知識塊。三、2014浙江省普通高考考試說明片斷二、考試范圍和內(nèi)容（二）化學基本概念和基本理論5、化學反應(yīng)與能量（2）了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（3）了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱概念。（4）了解熱化學方程式的含義。了解蓋斯定律。三、2014浙江省普通高考考試說明片斷二、考試范圍和內(nèi)容（二）化學基本概念和基本理論5、化學反應(yīng)與能量（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源問題中的重要作用。（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學電源及其工作原理。（7）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。三、2014浙江省普通高考考試說明片斷6、化學反應(yīng)速率和化學平衡（5）了解化學平衡的建立過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。（6）理解濃度、溫度、壓強、催化劑等因素對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。（7）了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。三、2014浙江省普通高考考試說明片斷7、電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。（4）了解水的電離及離子積常數(shù)。三、2014浙江省普通高考考試說明片斷7、電解質(zhì)溶液（5）了解溶液pH的定義，能進行溶液pH的簡單計算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（8）了解難溶電解質(zhì)的的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。三、2014浙江省普通高考考試說明片斷平衡移動措施控制變量法繪圖氧化還原滴定指示劑的選擇滴定計算B沉淀溶解平衡—已不作要求下列說法不正確的是（2009年12）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負極移動Li+2LiD電化學內(nèi)容：電極判斷、電極反應(yīng)、與氧化還原聯(lián)系、電解質(zhì)選擇、離子遷移、（2010年26）已知：①25℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)____c(SCN－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈__________，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由__________。（3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。從圖像判斷速率離子濃度判斷通過圖像計算平衡常數(shù)已不要求（2010年9）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e－=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeSB電化學內(nèi)容：電極判斷、電池反應(yīng)、電極反應(yīng)（2010年12）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g)+3H2(g)====2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O=2Al(OH)-4

D熱化學方程式和離子反應(yīng)方程式①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是_______。A．B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變平衡判斷通過圖表計算平衡常數(shù)平衡移動反應(yīng)方向通過圖像計算速率通過圖像分析（2011年10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋B電化學內(nèi)容：電極判斷、離子遷移、電極反應(yīng)、與氧化還原聯(lián)系、（2011年12）下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，,若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH=CH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJ·mol-1、－3747kJ·mol-1和－3265kJ·mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ·mol-1。CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol-1。C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol-1。則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0kJ·mol-1B能量計算電離平衡影響因素燃燒熱與苯環(huán)實質(zhì)蓋斯定律利用水解除雜已不作要求水解應(yīng)用氧化還原滴定指示劑選擇及現(xiàn)象滴定計算蓋斯定律速率影響因素平衡常數(shù)表達式平衡常數(shù)影響因素能量的充分利用通過圖像分析繪圖D電化學內(nèi)容：電極反應(yīng)、離子遷移、與平衡聯(lián)系、電池反應(yīng)、計算CpH計算與電離平衡酸式鹽酸堿性原因電離與水解Ksp影響因素（不要求）蓋斯定律通過圖像分析通過圖像分析速率的變化和平衡的移動繪圖平衡移動D電化學內(nèi)容：電極反應(yīng)、離子遷移、電池反應(yīng)B

離子濃度與導電強弱關(guān)系通過圖像計算電離平衡常數(shù)離子濃度大小比較電荷守恒自發(fā)反應(yīng)方向平衡常數(shù)表達式圖像分析通過題給信息分析平衡移動繪圖A電化學內(nèi)容：電極反應(yīng)、離子遷移、與氧化還原聯(lián)系、電解質(zhì)選擇C通過方程式和圖像進行K計算電荷守恒通過信息和圖像分析通過信息分析從這幾年的化學反應(yīng)原理試題我們發(fā)現(xiàn)（1）27題出的都是速率、平衡題，有時會結(jié)合熱化學方程式考查，電化學知識與電離、水解平衡主要出現(xiàn)在選擇題中。2015年仍會如此嗎？我猜仍會如此因為全國各地直接在大題里僅考電化學知識的題目很少，倒是出現(xiàn)了一種新的題型，就是把平衡與電化學結(jié)合在一起考查。從這幾年的化學反應(yīng)原理試題我們發(fā)現(xiàn)（2）近幾年的浙江理綜27題出的背景都關(guān)注到了環(huán)境問題。這給我們什么樣的啟發(fā)呢？而其他省市化學原理試題的背景內(nèi)容豐富多彩，但主要以生產(chǎn)生活實際、新科技、與化學相關(guān)的熱點或?qū)嶒灛F(xiàn)象分析為背景，多以文字描述為基本形式，有的也配以一定知識信息，很少出現(xiàn)純知識點的情況）從這幾年的化學反應(yīng)原理試題我們發(fā)現(xiàn)（3）理綜27題出無一例外的考查了圖表或圖像，即：強調(diào)了數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運用，甚至近3年都考查了繪圖。

Ⅱ卷反應(yīng)原理題分析

試題圖像、圖表類型2009年氣體濃度變化表；溫度、催化劑影響速率表2010年與弱酸電離平衡有關(guān)的圖像分析2011年氣體的濃度、壓強變化有關(guān)的表格；離子水解速率圖象分析2012年溫度、壓強對生成物物質(zhì)的量分數(shù)的影響2013年氣體濃度與溫度的關(guān)系圖；溶液pH隨時間變化曲線圖。2014年反應(yīng)能量、速率、時間圖；氣體體積分數(shù)與固體質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化圖其他省市也出現(xiàn)了這種情況，如從這幾年的化學反應(yīng)原理試題我們發(fā)現(xiàn)（4）出現(xiàn)了一些必考知識點。熱化學方程式（包括燃燒熱、蓋斯定律等）、電化學內(nèi)容（包括電極判斷、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、離子遷移等）、速率計算（或影響因素）、K的表達式（Kp）或計算、平衡移動（或判斷）、離子濃度比較、守恒、圖像分析、繪圖、信息處理等。三關(guān)注一、關(guān)注基礎(chǔ)點、高頻點、重點，重在理解。強調(diào)知識點的落實，特別是高頻點、重點，如平衡常數(shù)的表達與計算。10逆向這種題會考嗎？有弱才水解——鹽類越弱越水解——同元酸雙弱雙水解——不一定徹底，不一定要水解為主誰強顯誰性——正鹽如水解規(guī)律：理解知識的內(nèi)涵，促進其意義增值。A二、關(guān)注知識的呈現(xiàn)方式，形成網(wǎng)絡(luò)。僅關(guān)注知識點的落實，缺少遷移，造成一葉障目，不能完全做對，如能關(guān)注知識的呈現(xiàn)方式，由點到面，形成網(wǎng)絡(luò)，可以一葉知秋。3、根據(jù)蓋斯定律類型熱化學方程式

化學反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)的焓變△H等溫等溫、等壓如熱能和化學能中和熱燃燒熱實驗測量定量計算

2、根據(jù)反應(yīng)物、生成物能量1、根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能H2O把知識點放在框架結(jié)構(gòu)中去落實，或放在具體情景中去探計，可增加知識應(yīng)用的靈活性，避免只見樹木不見森林。而且對于同一個點，可以從不同的角度進行設(shè)問也可以從不同的思維層次上進行考查。如電離、水解平衡強酸、強堿鹽類水解弱電解質(zhì)多種溶質(zhì)水存在離子、平衡Kw電離電離平衡及常數(shù)影響因素pH計算、測量、滴定電離度定量關(guān)系離子濃度表示實質(zhì)應(yīng)用水溶液中的離子行為復(fù)習是把所學過的知識系統(tǒng)化、條理化和整體化的過程，是在更高、更深的層次上認識事物，使所學的知識能連為一個整體，并從中尋找知識之間的聯(lián)系及變化的規(guī)律。2009年

鋰離子電池（已知:總反應(yīng)）2010年車載電池(已知：正極電極反應(yīng)）2011年金屬的吸氧腐蝕（已知：實驗現(xiàn)象）2012年電解制備（已知：裝置圖）2013年電解實驗（已知：實驗現(xiàn)象）2014年鎳氫電池（已知總反應(yīng)和存在環(huán)境）浙江理綜電化學選擇題

氫氧燃料電池電極反應(yīng)總反應(yīng)：

2H2+O2=2H2O

酸性負極正極中性負極

正極堿性負極正極固體負極正級2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-O2+4e-==2O2-2H2+2O2--4e-=2H2O利用這種“變換式”復(fù)習，深化對