熱學基礎自測題

熱學基礎自測題1關于溫度的意義，有下列幾種說法：氣體的溫度是分子平均平動動能的量度。氣體的溫度是大量氣體分子熱運動的集體表現(xiàn)，具有統(tǒng)計意義溫度的高低反映物質(zhì)內(nèi)部分子運動劇烈程度的不同。從微觀上看，氣體的溫度表示每個氣體分子的冷熱程度。上述說法中正確的是：()(1)、(2)、(4)。 (B).(1)、(2)、(3)。(C)(2)、(3)、(4)。 (D)(1)、(3)、(4)。理想氣體的內(nèi)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，對理想氣體的內(nèi)能的意義，下列說法正確的是：( )A、 氣體處在一定的狀態(tài)，就具有一定的內(nèi)能B、 對應用于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測定的C、 對應于某一狀態(tài)，內(nèi)能的數(shù)值不唯一D、 當理想氣體的狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定跟著改變一定質(zhì)量的理想氣體當溫度一定時,三種速率最大的是( )A、最概然速率；B.平均速率；C、方均根速率；D、不一定。麥克斯韋速率分布律適用于：( )大量分子組成的理想氣體的任何狀態(tài)；B?大量分子組成的氣體；C.由大量分子組成的處于平衡態(tài)的氣體 D.單個氣體分子ASo麥克斯韋速率分布曲線如圖所示，圖中"兩部分.ASo麥克斯韋速率分布曲線如圖所示，圖中"兩部分.面積相等，則該圖表示：I '①)速率大于和小于臨的分子數(shù)各占一半。4(A)V.為最概然速率。*(B)叫為平均速率。若廣(巧為氣體分子速率分布函數(shù)，R為分子總數(shù)，籾為分子質(zhì)量，貝h[:如/呀(￥)dt的物理意義是〔 〕屮速率為勺的各分子的總平均動能與速率為j的各分子的總平均動能之差。屮速率為V.,的各分子的總平動動能與速率為I"的各分子的總平動動能之和。:a速率處在速率間隔之內(nèi)的分子的平均平動動能*心速率處在速率間隔，1~v2之內(nèi)的分子年動動能N.和＞設某種氣體分子的速率涪布函數(shù)為丁何,則速率在廿巴區(qū)間內(nèi)的倉子的平均速率為〔 ”(A)(「吭卩且譏 (B)v^'_/fv)dvo屮(O『怖恤[|；/(吸認 (D)「f(v)dLJ"ay\y）=4■丸 一'「是麥克斯韋率分布函數(shù)，以fW為縱軸，*■為橫軸,,2戚7"）佢世同種氣體在不同溫度下的麥克斯韋速率分布4曲線，如下圈所示。判斷d門及兩曲線和坐標軸所*圍的面積Sti、沁的大水關系為aT”Sti—-Sr?；23、門丈刼「昴〉弘；+JCk門〉Tj.rS-n^Sni*D,T]=T2\Sn=Sni+1下列各圖所示的速率分布曲線’明3—圖中的兩條曲線是同一溫度下氮氣和氨氣溫度T=273K時，氫氣的方均根速率為1.4103m/s。氮氣氣體分子（視作剛體氣體分子）的自由度為5.麥克斯韋速率分布律適用于大量分子組成的理想氣體的任何狀態(tài)。理想氣體的壓強僅與氣體分子數(shù)密度有關。因為麻〉石所以空氣中所有氫分子都比氮分子運動的快.（）—定質(zhì)量的氣體，當溫度不變時，氣體的壓強隨體積的減小而減小。一定量的某種理想氣體，裝在一個密閉的不變形的容器中，當氣體的溫度升高時，氣體分子的平均動能增大，氣體分子的密度不變，氣體的壓強增大，氣體的內(nèi)能增大。理想氣體的溫度公式sK=3KT/2表明，溫度越高，分子的平均平動動能就越大，表示平均說K來物體內(nèi)部分子運動越劇烈?！康哪撤N理想氣體，裝在—個密閉的不變形的容器中，當氣體的溫度升高時，氣體分子的密度增大，氣體的壓強增大。J；岡在妙表示速率分布在區(qū)間乃-耳內(nèi)的總分子數(shù)°C）卩自測題2有人設計一臺卡諾熱機（可逆的），每循環(huán)一次可以從400K的高溫熱源吸熱1800J,向300K的低溫熱源放熱800J。同時對外做功1000J，這樣的設計是[]A．可以的，符合熱力第一定律;可以的，符合熱力第二定律；不行的，卡諾循環(huán)所作的功不能大于向低溫熱源放出的熱量；不行的，這個熱機的效率超過理論值。熱力學系統(tǒng)的平衡狀態(tài)應理解為（ ）系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)（p、v、T）不隨時間變化的狀態(tài)；系統(tǒng)各處壓強和溫度相同；外界與系統(tǒng)無能量交換（做功或傳熱）而達到的穩(wěn)定狀態(tài)；系統(tǒng)中每個分子都處于平衡的狀態(tài).理想氣體的內(nèi)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，對理想氣體的內(nèi)能的意義，下列說法正確的是：（）A、 氣體處在一定的狀態(tài)，就具有一定的內(nèi)能B、 對應用于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測定的C、 對應于某一狀態(tài)，內(nèi)能的數(shù)值不唯一D、 當理想氣體的狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定跟著改變用絕熱的方法使系統(tǒng)從初態(tài)變到終態(tài)則（）A、 連接這兩個態(tài)的不同絕熱路經(jīng)，所作的功不同。B、 連接這兩個態(tài)的所有絕熱路經(jīng)所作的功都相同。C、 系統(tǒng)的總內(nèi)能不變。D、 系統(tǒng)的總內(nèi)能將隨不同的路經(jīng)而變化。一定量的理想氣體向真空作絕熱自由膨脹，體積由v1增至V2，在此過程中氣體的[]A.內(nèi)能不變，熵增加； B.內(nèi)能不變，熵減少；C.內(nèi)能不變，熵不變； D.內(nèi)能增加，熵增加。

在一封閉容器中裝有某種理想氣體，試問可能發(fā)生的情況是()A、 使氣體的溫度升高，同時體積減小。B、 使氣體體積不變時壓強升高，溫度減小。C、 使溫度不變，但壓強和體積同時增大。D、 使氣體壓強不變，溫度增高，體積減小。一定量的理想氣體，開始時處于壓強，體積，溫度分別為P，v，t的平衡態(tài)，后來變到壓強，體積，溫度分別為p,V，T的終態(tài).若已知v\v，且22221T=T，則以下各種說法中正確的是21()：A、不論經(jīng)歷的是什么過程，氣體對外凈作的功一定為正值。B、 不論經(jīng)歷的是什么過程。氣體從外界凈吸的熱一定為正值。C、 若氣體從始態(tài)變到終態(tài)經(jīng)歷的是等溫過程，則氣體吸收的熱量最少。D、 如果不給定氣體所經(jīng)歷的是什么過程，則氣體在過程中對外凈作功和從外界凈吸熱的正負皆無法判斷如圖，一定量的理想氣體，由平衡狀態(tài)A變到平衡狀態(tài)B隱如則無論經(jīng)過的是什么過程，系統(tǒng)必然卩(A)對外作正功一 CB)內(nèi)能増加彳(C)A外界吸熱 (D)向外界放熱彳由熱力學第二定律判斷下列說法中正確的是(A、 功可以完全轉化為熱，但熱不能轉化為功。B、 在一定條件下熱量可以全部轉化為功。C、 熱量可以從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體。D、 熱量可以從低溫物體傳到高溫物體，但不能從高溫物體傳到低溫物體。。把一容器用隔板分成相等的兩部分，左邊裝CO2，右邊裝h2,兩邊氣體質(zhì)量相同，溫度相同,如果隔板與器壁無摩擦,則隔板應(A)向右移動.(B)向左移動.(C)不動.(D)無法判斷是否移動.物體的溫度越高，則熱量越多。一杯開水放在空氣中冷卻，水的熵減少了，這違背了熵增加原理。熱量能從高溫體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體。容器內(nèi)各部分壓強相等，則狀