高三一輪化學(xué)總復(fù)習(xí)-第5講 化學(xué)能與熱能 講練結(jié)合【系列一】

2017年高考“最后三十天”專題透析2017年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺——教育因你我而變好教育云平臺——教育因你我而變第5講化學(xué)能與熱能考綱解讀考點考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用2014北京理綜,26,14分★★★熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用1.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式2.理解蓋斯定律,并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算2017課標(biāo)Ⅰ,28,14分2014課標(biāo)Ⅱ,13,6分2013課標(biāo)Ⅱ,12,6分★★★分析解讀本專題的主要考點為反應(yīng)熱的有關(guān)概念、ΔH的計算、熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用,其中蓋斯定律的應(yīng)用為高考高頻考點。命題形式可以是選擇題,也可以是非選擇題中的某一設(shè)問。隨著能源問題的日益突出,高考對本專題的考查仍將維持較高的熱度。命題分析答案(1)D(2)H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH=286kJ·mol-1H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol-1系統(tǒng)(Ⅱ)(3)①2.52.8×10-3②>>③B核心考點1.酸性強(qiáng)弱比較2.蓋斯定律的應(yīng)用3.影響化學(xué)平衡的因素4.平衡常數(shù)相關(guān)計算審題方法抓關(guān)鍵詞:第(2)題中,看似所給信息較亂,實際在題中明確給出了提示,關(guān)鍵詞是系統(tǒng)(Ⅰ)中“水分解制氫”,系統(tǒng)(Ⅱ)中“硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃”。解題思路(1)酸性強(qiáng)弱與酸的還原性沒有必然的聯(lián)系,所以D錯誤。(2)將系統(tǒng)(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三個熱化學(xué)方程式均直接相加即可得到所需答案。(3)①反應(yīng)前后氣體體積不變,則平衡后水的物質(zhì)的量為(0.10mol+0.40mol)×0.02=0.01mol,利用三段式:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)起始 0.40mol 0.10mol 0 0轉(zhuǎn)化 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol平衡 0.39mol 0.09mol 0.01mol 0.01mol則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=0.01mol平衡常數(shù)K=0.01mol2.②由610K到620K,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說明平衡正向移動,則H2S的轉(zhuǎn)化率增大,正反應(yīng)吸熱,ΔH>0。③A項,再充入H2S,H2S轉(zhuǎn)化率會減小,錯誤;B項,再充入CO2,平衡正向移動,H2S轉(zhuǎn)化率增大,正確;C項,充入COS,平衡逆向移動,H2S轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;D項,充入N2,平衡不移動,H2S轉(zhuǎn)化率不變,錯誤。關(guān)聯(lián)知識1.可以通過復(fù)分解反應(yīng)由酸性較強(qiáng)的酸制取酸性較弱的酸2.同等濃度的氫硫酸和亞硫酸,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),c(H+)越大,對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)3.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動4.反應(yīng)物為A(g)和B(g)兩種物質(zhì)時,達(dá)平衡后充入A,平衡正向移動,達(dá)新平衡狀態(tài)時,A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大設(shè)題技巧本題以H2S的相關(guān)性質(zhì)為主線,將酸性強(qiáng)弱比較、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的相關(guān)計算等綜合在一起進(jìn)行考查,試題難度中等,但對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用及計算的準(zhǔn)確性要求較高。命題特點本專題命題有以下規(guī)律:1.結(jié)合能量變化圖像或可逆反應(yīng),以選擇題形式對反應(yīng)熱或活化能的大小作出判斷;2.根據(jù)給出的燃燒熱或鍵能或熱化學(xué)方程式,計算反應(yīng)放出或吸收的熱量以及反應(yīng)熱ΔH;3.在非選擇題中,根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律書寫新的熱化學(xué)方程式,常與化學(xué)平衡或工藝流程相結(jié)合綜合出題。高考真題考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.(2015北京理綜,9,6分)最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C2.(2013北京理綜,6,6分)下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠畲鸢窪3.(2013福建理綜,11,6分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確···的是(A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-CO32-+2H答案C4.(2013重慶理綜,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。下列敘述正確的是()A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1答案C5.(2013山東理綜,12,4分)對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在其他條件不變的情況下()A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變答案B6.(2014北京理綜,26,14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是。

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。①比較p1、p2的大小關(guān)系:。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是。

(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。①已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是。

(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A。A是,說明理由:

。

答案(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)①p1<p2②減小(3)①A②2N2O4+O2+2H2O4HNO3(4)NH3根據(jù)反應(yīng):8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多7.(2014江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說法正確的是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0C.加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大答案C8.(2015安徽理綜,27,14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點:33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是。原料中的金屬鈉通常保存在中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有、、玻璃片和小刀等。

(2)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(3)第②步分離采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是。

(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

答案(14分)(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3(3)過濾蒸餾(4)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216.0kJ·mol-1考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用1.(2017江蘇單科,8,2分)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確···的是(①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2kJ·D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1答案C2.(2015重慶理綜,6,6分)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1則x為()A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b答案A3.(2014課標(biāo)Ⅱ,13,6分)室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3答案B4.(2014江蘇單科,10,2分)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5答案C5.(2013課標(biāo)Ⅱ,12,6分)在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH3答案A6.(2015課標(biāo)Ⅱ,27,14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問題:(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此計算ΔH1=kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是

。

圖1圖2(3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”),其原因是;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由是

。

答案(1)-99+41(每空2分,共4分)(2)K=c(CH3OH)c(COa反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(每空1分,共2分)(3)減小升高溫度時,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向左移動,使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動,又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低(1分,2分,共3分)p3>p2>p1相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分,共4分)7.(2014課標(biāo)Ⅰ,28,15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9kJ·mol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.1kJ·mol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ·mol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH=kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2O∶nC①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序為,理由是。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)6.9MPa,nH2O∶nC2H4=0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外答案(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蝕性小等(3)①p(C2H5OH②p1<p2<p3<p4反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2O8.(2013北京理綜,26,14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:。

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:。

答案(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1②增大(3)①2CO+2NON2+2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大(4)①還原②NO+O2--2e-NO29.(2014重慶理綜,6,6分)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為()A.-332 B.-118 C.+350 D.+130答案D10.(2015四川理綜,11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題:(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。

(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號)。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。

(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是。

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。

答案(16分)(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+(4)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol(5)FeS2+4Li++4e-Fe+2Li2S或FeS2+4e-Fe+2S2-(6)0.0118ab-0.646c或29ab211.(2014廣東理綜,31,16分)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH1=-47.3kJ·mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH2=+210.5kJ·mol-1③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)ΔH3=-86.2kJ·mol-1(1)反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示,結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:a);

b)。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在一定條件下,CO2可與對二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案(1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3(2)a)放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(或“吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高”)b)放出或吸收熱量越大的反應(yīng),其lgK受溫度影響越大(3)由題圖查得反應(yīng)①在900℃時:lgK=2平衡常數(shù)K=102=100設(shè)容器容積為VL,反應(yīng)①達(dá)到平衡時CO的濃度減少xmol·L-114CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2c開始(mol·L-1)x+8.0×10-50c平衡(mol·L-1)8.0×10-5xK=c平衡(Cx=100×8.0×10-5=8.0×10-3CO轉(zhuǎn)化率=8.(4)CO2(5)CaS+2O2CaSO412.(2014大綱全國,28,15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c。

③用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為、αc為。

答案(1)AX3(l)+X2(g)AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1(2分)(2)①0.10mol10L×60min=1.7×10-4mol·L-1·②bca(2分)加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點沒有改變(2分)溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大)(2分)③α=2(1-pp0)(2分)50%(1分)40%(113.(2013江蘇單科,20,14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是(用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。①酸性氣體是(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案(14分)(1)+2821.6(2)3mol(3)①4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)c(HPO42-)>c(H2②3Ca2++2HPO42-Ca3(PO4)2↓(4)①HCl②模擬演練夯實基礎(chǔ)考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,19)煤的工業(yè)加工過程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1molCH3OH(g)所具有的能量為90.1kJ·mol-1C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1kJ·mol-1D.1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量答案D2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),5)H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1已知:(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ答案B3.(2017山西五校一聯(lián),15)下列敘述正確的是()A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0答案D4.(2017山東省實驗中學(xué)一診,15)參照反應(yīng)Br+H2HBr+H過程中的能量變化示意圖,下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.加入催化劑,可提高HBr的產(chǎn)率C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能答案C5.(2017河南中原名校聯(lián)盟三聯(lián),13)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1。斷開1molH—H鍵、OO鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量,則斷開1molO—H鍵需要吸收的熱量為()A.332kJB.118kJC.462kJD.360kJ答案C6.(2017河北保定一模,10)已知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH1=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH2=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是()A.升高a的反應(yīng)溫度,乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B.由b可知:乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol-1C.對反應(yīng)b來說,增大O2濃度可使ΔH2的值增大D.以上兩種途徑,制取等量的氫氣,無論哪種途徑,消耗的能量均相同答案A7.(2016江西紅色七校一聯(lián),4)在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。下圖是其能量關(guān)系圖,下列分析正確的是()A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJD.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ答案D8.(2016河南豫南九校聯(lián)考,12)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低答案D考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用9.(人教選4,一-3-6,變式)已知在25℃時:(1)C(石墨)+12O2(g)CO(g)ΔH1=-111kJ·mol-1(2)H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1(3)C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-394kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.石墨的燃燒熱ΔH為-394kJ·mol-1B.C(石墨)+CO2(g)2CO(g)的ΔH=+172kJ·mol-1C.H2(g)+12O2(g)H2O(l)的ΔH大于ΔH2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=-41kJ·mol-1答案C10.(2018黑龍江哈師大附中期中,15)已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=-24.2kJ·mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于()A.+45.2kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1 D.-69.4kJ·mol-1答案A11.(2017河南開封定位考試,7)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3會減小D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ/mol答案D12.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),19)乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面。(1)已知下列熱化學(xué)方程式:4CH4(g)+3O2(g)2C2H2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1;2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH3。①ΔH3=kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②已知下列共價鍵的鍵能數(shù)據(jù):共價鍵C—HH—H鍵能/kJ·mol-1413.4436812ΔH3=kJ·mol-1(填數(shù)值)。

(2)氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)向壓強(qiáng)為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體,在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng):CH2CHCl(g),乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的ΔH0(填“>”或“<”);N點時乙炔的反應(yīng)速率v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②M點對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

答案(1)①a-3b(2)2CHCl3+6Ag(3)①<>②2.4×10-313.(2016湖北武漢調(diào)研,28節(jié)選)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)ΔH。幾種物質(zhì)的能量(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,規(guī)定單質(zhì)的能量為0,測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示:物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH2CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-39452-242則ΔH=。

答案(1)CO2C+O2(2)-128kJ·mol-1能力提升(滿分65分時間:30分鐘)一、選擇題(每小題6分,共36分)1.(人教選4,一-3-4,變式)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-1C.1mol甲烷氣體和2mol氧氣的總能量小于1mol二氧化碳?xì)怏w和2mol液態(tài)水的總能量D.已知:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1,S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1,則Q1<Q2答案D2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),15)下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是()ABCD圖示說明該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液表示溴水中滴入Na2SO3溶液的pH變化曲線該裝置可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案A3.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,13)已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0平衡常數(shù)K1;②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0平衡常數(shù)K2。下列說法正確的是()A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+ΔH2)B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1C.反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖表示答案C4.(2017湖北四地七校聯(lián)盟一聯(lián),10)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1中,從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定B.圖2表示Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中大量存在Al3+C.圖3中的陰影部分面積的含義是v正-v逆D.圖4表示0.001mol·L-1鹽酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線答案A5.(2017江西贛中南五校聯(lián)考,9)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH答案C6.(2016北京海淀期中,12)已知:①CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1則CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的ΔH為()A.+478.7kJ·mol-1 B.-764.5kJ·mol-1C.-478.7kJ·mol-1 D.+764.5kJ·mol-1答案B二、非選擇題(共29分)7.(2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)考,30)(16分)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點。(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298K和101kPa條件下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1CH3OH(g)CH3OH(l)ΔH=-ckJ·mol-1則CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=。

(3)CO2經(jīng)過催化氫化可合成低碳烯烴,合成乙烯的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。在恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X[X=n(H2)①平衡常數(shù)KAKB。

②一定溫度時,某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:時間(min)濃度(mol·L-1)01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2CH2(g)00.100.153.203.303.3020~30min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是。

A.通入一定量H2 B.通入一定量CH2CH2C.加入合適催化劑 D.縮小容器體積畫出CH2CH2的濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線:(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng):①2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0如圖是乙烯在相同時間內(nèi)、不同溫度下的產(chǎn)率,則溫度約高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是。

A.催化劑M的活性降低 B.①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大C.生成甲醚的量增加 D.②反應(yīng)的活化能增大(5)Na2CO3溶液通?？捎脕聿东@CO2。常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別為4×10-7、5×10-11,則0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于。(不考慮第二步水解和H2O的電離)

答案(1)CO2C+O2(見FeO才給分)(2)(a+c-1.5b)kJ·mol-1(3)①>②D(在20~30min內(nèi)曲線突然變陡)(4)BD(5)128.(2016江西九江七校一聯(lián),20)(13分)鎂在海水中含量較多,單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:Mg(s)+H2(g)MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。

(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一,一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用惰性電極電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為。

(3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

答案(1)+84.6(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑Mg2++2e-Mg(3)3mol方法技巧方法1反應(yīng)熱大小的比較方法1.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,12)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ·mol-1S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2=-296.0kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3下列說法不正確的是()A.ΔH3<ΔH2B.將少量CO2、SO2分別通入澄清石灰水,都能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象C.CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.相同條件下,2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol-1答案A2.(2018陜西黃陵中學(xué)重點班期中,7)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入濃硫酸、稀硝酸、稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列關(guān)系正確的是()A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3答案C3.(2017河南中原名校第四次質(zhì)考,11)以鋅錳廢電池中的碳棒為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應(yīng):①MnO2(s)+C(s)MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ·mol-1②MnO2(s)+CO(g)MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ·mol-1③2MnO2(s)+C(s)2MnO(s)+CO2(g)ΔH3則下列判斷正確的是()A.ΔH1<ΔH3B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.反應(yīng)①的活化能為24.4kJ·mol-1D.反應(yīng)③一定不能自發(fā)進(jìn)行答案B4.(2016重慶七校聯(lián)盟聯(lián)考,12)下列關(guān)于反應(yīng)熱與熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱是57.3kJ·mol-1,則H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-114.6kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0kJ·mol-1C.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2答案B方法2蓋斯定律的應(yīng)用5.(2018河北衡水中學(xué)四模,9)我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是:反應(yīng)①:C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH1反應(yīng)②:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.1kJ·mol-1反應(yīng)④:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2(g)ΔH4,能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)ΔH5=-31.0kJ·mol-1下列說法正確的是()A.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小B.反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.ΔH1-ΔH2<0D.3CO(g)+6H2(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)ΔH=-121.1kJ·mol-1答案C6.(2017河南安鶴新開四校聯(lián)考,10)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1答案B7.(2017江蘇四市模擬,8)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:①Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1②2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH3=QkJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于ΔH2C.反應(yīng)③中有1molAlCl3(g)生成時,需要吸收174.9kJ的熱量D.該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl3答案B8.(2016遼寧沈陽東北育