初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 溶 液 溶液的形成 名師獲獎(jiǎng)PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。2.了解溶質(zhì)溶解的過程及溶解過程中的能量變化。3.了解一些常見的乳化現(xiàn)象。1、溶液：一種物質(zhì)或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

2、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，也叫懸浮液。（靜置后分層）3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。（靜置后分層）溶液、懸濁液和乳濁液（均是混合物）一、溶解的過程觀察食鹽的溶解活動(dòng)天地3-1在一只盛有約50mL水小燒杯中，加入一小匙食鹽，用玻璃棒攪拌。仔細(xì)觀察發(fā)生的變化，直至盛有顆粒在水中消失。觸摸燒杯，感受溫度變化。思考：1.食鹽顆粒為什么不見了？2.想一想，這杯食鹽水的上部、中部、下部，任一處，是否一樣咸？3.如果把得到的食鹽水密封，保存一個(gè)月，一年，兩年……你猜測(cè)會(huì)不會(huì)從水中析出食鹽顆粒來(lái)？食鹽溶解到水里去了一樣不會(huì)食鹽水食鹽水

Na+和Cl-擴(kuò)散到水分子的間隔之中。返回食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng)1、氯化鈉溶液中含有哪些粒子？2、氯化鈉溶液由哪幾部分組成？3、該溶液有什么特征？4、它是混合物還是純凈物？問題溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。1、定義：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)水是最常見的溶劑溶質(zhì)：

溶劑：｛2、組成:

歸納總結(jié)（一）溶液體積=溶質(zhì)體積+溶劑體積

（1）均一性：溶液中任意部分的組成、濃度、性質(zhì)完全一樣。3、特征：（2）穩(wěn)定性：只要外界條件（溫度、壓強(qiáng)）不變時(shí)，溶液中各部分的組成不變，溶液一旦形成就不出現(xiàn)沉淀、分層的現(xiàn)象。（3）混合物：溶液由溶質(zhì)（一種或幾種物質(zhì)）和溶劑（一種物質(zhì)）組成，屬于混合物。4、溶液中含有溶質(zhì)分子或離子和溶劑分子疑點(diǎn)辨析1、蒸餾水是溶液?jiǎn)幔繛槭裁?？蒸餾水是純凈物，不是溶液。溶液必須為混合物。2、你認(rèn)為溶液都是無(wú)色的嗎？說(shuō)說(shuō)你見到的溶液的顏色。黃色溶液為氯化鐵溶液藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液

溶液不一定都是無(wú)色3、物質(zhì)是否只有分散到水中才能形成溶液?jiǎn)?？不是。食用油能分散到汽油中形成溶液溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。（2）若固體或氣體與液體形成溶液，習(xí)慣將固體或氣體看著溶質(zhì)，液體看著溶劑。（3）若兩種液體組成溶液，習(xí)慣把量多的一種看著溶劑，量少的看著溶質(zhì)。（4）物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，無(wú)論水量的多少，水都作為溶劑。不指明溶劑的溶液，一般指的水溶液。（酒精和汽油也是常用的溶劑）認(rèn)識(shí)幾種溶液你能說(shuō)出他們的溶質(zhì)、溶劑分別是什么嗎？應(yīng)用廣泛的溶液物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著能量變化將氫氧化鈉、硝酸銨各約5g分別溶解在水中，溶液的溫度會(huì)發(fā)生什么變化？請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入教材P59

實(shí)驗(yàn)如圖溶解時(shí)玻璃棒攪拌的目的是：加快溶解速率實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)水中加入溶質(zhì)氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉加入溶質(zhì)前水的溫度/℃加入溶質(zhì)后水的溫度/℃升溫/降溫溫度不變溫度降低溫度升高21℃21℃21℃21℃38℃16℃

物質(zhì)溶于水時(shí)常伴隨能量變化。

（物質(zhì)溶于水發(fā)生了兩種變化:擴(kuò)散過程和水合過程）1.有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸收的熱量與放出的熱量相當(dāng)，使溶液溫度不變。例如：.

2.有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱大于放熱，使溶液溫度下降。例如：.

3.有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱小于放熱使溶液溫度上升。例如：