初中化學人教課標版九年級上冊第五單元 化學方程式 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)PPT_第1頁
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文檔簡介

練習2：0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反應(yīng)NO、Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）

A．1.0molB．1.2molC．0.3molD．2.2mol復(fù)習：反應(yīng)物性質(zhì)表觀特征實質(zhì)變化過程變化結(jié)果生成物氧化劑還原劑氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價降低2，得到2e-化合價升高1×2，失去2×e-即：化合價升降守恒，得失電子守恒。MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和表觀特征分析此反應(yīng)：一、配平原則二、配平步驟：標變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)例：NH3+O2——NO+H2O催化劑△-3+20

-2-2544546練習：H2S+O2——SO2+H2O點燃Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2OC+HNO3(濃)—CO2

↑+NO2

↑+H2O△1、化合價升降守恒（即得失電子守恒）2、質(zhì)量守恒

3、電荷守恒442

6142372322×4×54656

NO＋

O2＋

H2O—HNO3

NH3+NO—N2+H2O例：配平下列氧化還原反應(yīng)4324總結(jié)：歸中、化合反應(yīng)——用反應(yīng)物作為參照物練習：Fe(OH)2+O2+H2O——Fe(OH)3H2S+SO2——S+H2O38324總結(jié)：歧化、分解、部分氧化還原反應(yīng)——用生成物作為參照物3623Cl2+NH3—NH4Cl+N2

Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O例：配平下列氧化還原反應(yīng)S+KOH—K2S

+K2SO3+H2OKClO3—KCl+O2↑223

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