初中化學(xué)人教九年級上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第三單元 課題原子構(gòu)成PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道核外電子的分層排布及表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖2、 通過氯化鈉的形成，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3、 通過對分子原子離子的關(guān)系梳理，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。4、認(rèn)識一種表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。同時(shí)初步認(rèn)識科學(xué)計(jì)量的方法。5、 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)培養(yǎng)科學(xué)的微粒觀和計(jì)量觀，形成化學(xué)科學(xué)是不斷發(fā)展的認(rèn)識，同時(shí)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、原子中的電子【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分層排布的）核外電子的分層排布思考

能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核質(zhì)子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層1.電子的分層排布:

原子結(jié)構(gòu)示意圖:每層上的電子數(shù)電子層原子核質(zhì)子數(shù)電子由于能量的高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)（電子層）【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？鈉鎂鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氬21+322+423+524+625+726+827+928+10鋰鈹硼碳氮氧氖氟金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？2、原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)(1)金屬原子:(2)非金屬原子:最外層電子數(shù)＜4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。最外層電子數(shù)≥4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。+17287氯（Cl）(3)稀有氣體原子:（氦He、氖Ne、氬Ar等）最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（氦為2個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得電子——相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)論：

原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)與最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl28

7+17Cl-288+173、離子（1）定義：帶電的原子。（2）分類：陽離子（帶正電荷的離子）如:Na+陰離子（帶負(fù)電荷的離子）如：Cl-（3）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號Na+Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-

）構(gòu)成的質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)是離子帶負(fù)電是陰離子是離子帶正電是陽離子是原子不帶電判斷是原子，還是陰、陽離子？288+19288+16288+18【基礎(chǔ)練習(xí)】2、原子得到或失去電子后形成離子。右圖為某離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①當(dāng)a＝

時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a＝11時(shí)，該粒子是

（原子陰離子、陽離子）③當(dāng)a＝

時(shí)，該粒子是帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子?！净A(chǔ)練習(xí)二】知識比較

分子

原子

離子相同點(diǎn)根本區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隔在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分帶電的微粒分子原子離子分解構(gòu)成得失電子水.酒精絕大數(shù)氣體金屬、稀有氣體、金剛石等食鹽等原子的質(zhì)量測定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？鉆石質(zhì)量的計(jì)量——克拉克拉，源自古希臘語，指角豆樹，其種子——稻子豆，具有近乎一致的質(zhì)量。由于鉆石比較小，缺少合適的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)和儀器，古希臘人就想到了用稻子豆做標(biāo)準(zhǔn)，每顆鉆石的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是鉆石的克拉值。這樣可以非常方便地比較鉆石的質(zhì)量大小?？梢泽w會，克拉是個(gè)相對質(zhì)量數(shù)值。若一粒鉆石相當(dāng)于兩個(gè)稻子豆重，就說它的克拉值是2。三、原子質(zhì)量的計(jì)量——相對原子質(zhì)量2、公式：相對原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/123、注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量（2）相對原子質(zhì)量是個(gè)比值,單位為1.（3）相對原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比原子原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735.5鐵263026564.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律1、鐵的相對原子質(zhì)量為（）A、56克 B、9.288×10-26千克C、56 D、1/56C我會應(yīng)用！2.關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是（）

A.由于原子質(zhì)量數(shù)值小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量

B.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

C.兩種原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比

D.碳原子的相對原子質(zhì)量是12gAC反饋練習(xí)二1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?

分享收獲二、原子中的電子核外電子分層排布原子中電子的得失離子的形成金屬原子易失電子非金屬原子易得電子稀有氣體的原子不易得失電子能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)。原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義。多識一點(diǎn)：原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子失去電子變成陽離子；得到電子變成陰離子。