初中化學(xué)人教九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料 課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT

從各地出土的文物來看，為什么金器總是完好無損，銅器、鐵器的表面總是銹跡斑斑?2Mg+O2===2MgO3Fe+2O2==Fe3O4點燃2Cu+O2=2CuO△②因此，從金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度來判斷：鎂、鋁的活潑性>鐵的活潑性>銅的活潑性，結(jié)論：一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2===2Al2O3①金屬+氧氣——金屬氧化物不是所有的金屬都要跟氧氣反應(yīng)，比如金，無論什么條件都不反應(yīng)聯(lián)系生活從活潑順序看鋁比鐵活潑，為什么鐵容易生銹而鋁制品不易生銹？

鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。

這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3能不能用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？在上冊第七單元，金屬還可以跟什么反應(yīng)生成氫氣？回憶酸探究實驗一、金屬與酸能不能反應(yīng)？在分別放入少量的金屬鎂、鋅、鐵和銅的4支試管里，加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。現(xiàn)象鎂鋅鐵銅無現(xiàn)象大量氣泡，反應(yīng)最快，生成的氣體能燃燒許多氣泡，反應(yīng)較快，生成的氣體能燃燒少量氣泡，反應(yīng)較慢，生成的氣體能燃燒，且溶液為綠色探究實驗一、金屬與酸能不能反應(yīng)？

稀鹽酸鎂鋅鐵銅

反應(yīng)的化學(xué)方程式:氯化亞鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

稀硫酸鎂鋅鐵銅

反應(yīng)的化學(xué)方程式:硫酸亞鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亞鐵氯化亞鐵討論一下面這些反應(yīng)有什么共同特點？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑共同點一：金屬+酸———金屬化合物（鹽）+氫氣（鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵化合物）試一試：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的通式寫一下Al與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)從一種化合物中置換出另一種單質(zhì)，同時生成另一種化合物的反應(yīng)置換反應(yīng)的特征：化學(xué)反應(yīng)前后都有單質(zhì)共同點二：單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物討論二1、是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？2、哪些金屬能與酸反應(yīng)，哪些金屬不能與酸反應(yīng)？3、金屬與酸反應(yīng)的快慢一樣嗎？如果不一樣，金屬與酸反應(yīng)的快慢順序是怎樣的？我們實驗室最好用什么來制氫氣？能與酸反應(yīng)：Mg、Zn、Fe不能與酸反應(yīng)：Cu不能金屬與酸反應(yīng)的快慢不一樣，與酸反應(yīng)快慢為：鎂>鋅>鐵，實驗室最好用鋅來制氫氣4、因此，我們還可以根據(jù)什么來判斷金屬的活潑性？1.將相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，哪種金屬生成的氫氣多？它們與酸反應(yīng)的圖像怎么畫？討論三解：設(shè)鎂、鋁、鐵、鋅的質(zhì)量為m,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為xMg+2HCl=MgCl2+H2↑242mx24x=2mX=2m24Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562mx56x=2mX=2m56Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65m2xX=65x=2m2m65結(jié)論：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少：Mg>Fe>Zn即價態(tài)比越大產(chǎn)生的氫氣越多2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2x273x1x2mx2x27x=3x2m27x=3mX=3m27結(jié)論：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少:Al>Mg>Fe>Zn即價態(tài)比越大，產(chǎn)生的氫氣越多。如果化合價相同的話，那就是相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多(Mg>Fe>Zn),相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多少如圖所示：直線與x軸的夾角表示的是金屬與酸反應(yīng)的快慢程度，夾角越大，反應(yīng)越快，直線位置高低代表產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少2.足量的鎂、鋁、鐵與相同體積相同濃度的酸反應(yīng)的圖像又如何畫？足量的金屬與酸反應(yīng)，這個時候酸是反應(yīng)完了的，既然酸的體積濃度一樣，那酸中的氫元素的質(zhì)量就一樣，產(chǎn)生的氫氣也就一樣多，只是不同金屬與酸反應(yīng)的快慢程度不一樣，即直線與x軸的夾角不一樣，它們與酸反應(yīng)的關(guān)系如圖所示：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。結(jié)論：鐵的活動性比銅強，它可以把銅從硫酸銅溶液里置換出來。反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)回憶提出問題

是不是金屬都能發(fā)生類似鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)？猜想探究實驗三、金屬活動性順序1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3、把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu無現(xiàn)象討論

1、根據(jù)上面實驗一和實驗二，我們能得出什么結(jié)論？它們屬于什么反應(yīng)類型？

2、通過實驗一和實驗三，可以得到什么結(jié)論？因此：金屬活動性還可根據(jù)__________來判斷。小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)：三、金屬與化合物溶液的反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)。二、金屬與酸的反應(yīng)。置換反應(yīng)的特點：單質(zhì)＋化合物→新單質(zhì)＋新化合物（即化學(xué)反應(yīng)前后都有單質(zhì)）（條件：金屬活動性排在H之前才能與酸反應(yīng)）（條件：1、前面的金屬置換出后面的金屬；2、該鹽應(yīng)可溶；）1.下列有關(guān)金屬與氧氣的說法正確的是（）A.金屬與氧氣反應(yīng)必須要加熱或點燃B.“真金不怕火煉”說明在高溫下金也不與氧氣反應(yīng)C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵D.金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度，與金屬活動性強弱無關(guān)B2.鋁有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（）A.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑C.鋁表面形成了一層致密的氧化物薄膜D.密度小C實戰(zhàn)演練:3.下列有關(guān)金屬與酸反應(yīng)說法正確的是（）A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色B.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)可用于實驗室制氫氣C.銅與鹽酸不反應(yīng)，說明銅的活潑性較強D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣B

4.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.CO+CuO====Cu+CO2B.CH4+2O2====CO2+2H2OC.H2+CuO====Cu+H2OD.SO2+H2O=H2SO3C點燃6.將A.B.C.D四種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，A.反應(yīng)最劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；B.次之，也有較多氣泡產(chǎn)生；C.有少量氣泡產(chǎn)生；D.沒有現(xiàn)象。試判斷四種金屬活潑程度及活動順序。A>B>C>D5.下列方程式書寫正確的是（）A.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B.2Fe+6HCl=Fe2Cl3+3H2↑C.4Fe+3O2=2Fe2O3D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑點燃DMg>Zn>Fe>Cu8.室溫下，等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖正確的是（）ABCDMgAlMgAlMgAlAlMgCmtmmmttt7.將鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)的情況如下圖所示，則四種金屬的活潑性為：9.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等