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2023年湖北省黃石市成考專升本理科綜合第二輪測(cè)試卷(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________
一、單選題(20題)1.
2.
3.如圖,實(shí)線為一勻強(qiáng)電場(chǎng)的電場(chǎng)線,虛線為一帶負(fù)電的粒子在該電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的軌跡,P、Q為軌跡上的兩點(diǎn)。若該粒子只受電場(chǎng)力作用,則關(guān)于勻強(qiáng)電場(chǎng)的方向和該粒子在P、Q兩點(diǎn)的電勢(shì)能WP、WQ的比較,正確的是()
A.向右,WP>W(wǎng)Q
B.向右,WP<WQ
C.向左,WP>W(wǎng)Q
D.向左,WP<WQ
4.
5.有兩種金屬的混合粉末15g,加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LH2,則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是()A.A.Mg和Al
B.Mg和Ag
C.Mg和Zn
D.Al和Fe
6.
7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反應(yīng)速率加快的是A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應(yīng)物濃度D.減小壓強(qiáng)
8.用相同的玻璃制成厚度為d的正方體A和半徑為d的半球體B,分別放在報(bào)紙上,且讓半球的凸面向上。從正上方(對(duì)B來(lái)說(shuō)是從最高點(diǎn))豎直向下分別觀察A、B中心處報(bào)紙上的文字,下面觀察記錄正確的是()
A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一樣高D.無(wú)法確定9.堿性鋅錳電池在生活中應(yīng)用廣泛,電池總反應(yīng)可表示為:該電池工作時(shí),負(fù)極上的反應(yīng)物是()A.Mn02
B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2
10.某種無(wú)色有刺激性氣味的氣體溶于水,水溶液呈酸性,該氣體可能是()
A.NH3
B.S02
C.C02
D.N02
11.—質(zhì)量為2m的物塊A以速率υ在光滑水平面上做直線運(yùn)動(dòng),與另一質(zhì)量為m的靜止物塊B發(fā)生碰撞,并粘在一起繼續(xù)運(yùn)動(dòng),則碰撞過(guò)程中兩物塊損失的動(dòng)能為()
A.A.
B.B.
C.C.
D.D.
12.
13.X、Y、Z三種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y,X和Z作原電池電極時(shí)Z為正極,Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子,則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.A.X>;Y>;Z
B.X>;Z>;Y
C.Z>;X>;Y
D.Z>;Y>;X
14.如圖所示,一平行板電容器與一電源相聯(lián),在A、B兩極板間的某點(diǎn)O處,有一帶電油滴恰如靜止,此時(shí)兩極板間的電勢(shì)差為UAB艄.現(xiàn)將A板緩慢向上平移,則()A.A.油滴向下運(yùn)動(dòng),UAB不變
B.油滴向上運(yùn)動(dòng),UAB增大
C.油滴向下運(yùn)動(dòng),UAB減小
D.油滴向上運(yùn)動(dòng),UAB不變
15.
16.第
11
題
17.—輛汽車從拱形橋橋頂開(kāi)始勻速駛下的過(guò)程中,以下說(shuō)法正確的是()
A.動(dòng)能變化等于勢(shì)能變化B.它的機(jī)械能守恒C.它所受合外力為零D.它所受外力做功的代數(shù)和為零18.在加壓或降溫條件下,下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動(dòng)的是()
19.在一定條件下,反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得在2min內(nèi),X的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)X的反應(yīng)速率為()。A.1.2mol/(L·min)
B.6.0mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)
20.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),它們的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<;H2YO4<;HZO4.則下列說(shuō)法正確的是()
A.原子序數(shù)X>Y>Z
B.原子半徑X<Y<Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2
D.元素的非金屬性X<Y<Z
二、填空題(10題)21.X、Y、Z分別代表三種短周期元素,X、Y位于同一周期,X原子最外層只有一個(gè)電子;Y原子M層電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半;Z原子的L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)。Y的原子結(jié)構(gòu)tk意圖為_(kāi)____,X元素與Z元素生成的化合物的電子式為_(kāi)____。
22.2,2,5-三甲基-4,5-二乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
23.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+
(濃度均為0.1mol/L)的溶液中,加入足量的氫氧化鈉加熱后,再通入足量的HC1酸化后,其離子濃度明顯減少的是_____。
24.乙醇跟氫溴酸反應(yīng)生成鹵代烴和水的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
25.26.
27.在“用單擺測(cè)定重力加速度”的實(shí)驗(yàn)中,供選用的測(cè)量器材有:()。
A.游標(biāo)卡尺
B.天平
C.米尺
D.秒表
E.彈簧秤(1)為使實(shí)驗(yàn)精確,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的器材是:___(填所選器材前的字母);
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中,測(cè)得擺線懸掛點(diǎn)到小球頂端距離為97.50cm,擺球直徑為2.00cm;使單擺做小角度擺動(dòng),測(cè)得50次全振動(dòng)所用時(shí)間為98.0s,則該單擺的擺長(zhǎng)為_(kāi)_____cm,周期為_(kāi)____s。
28.
29.
30.一豎直上拋物體的初速度v0=20m/s,則物體在第2秒通過(guò)的路程為_(kāi)____。(g取10m/s2)三、計(jì)算題(10題)31.如圖所示,光滑水平地面上的長(zhǎng)木板B,其質(zhì)量M=8kg,質(zhì)量為m=2kg的小物塊A以的初速度滑上木板B,已知A、B間動(dòng)摩擦因數(shù)=0.4,求:小物塊A的最終速度及A在B上滑行的距離。(設(shè)B足夠長(zhǎng),)
32.高層大氣中微量臭氧O3吸收紫外線而分解,使地球上的動(dòng)物免遭輻射之害,但低層O3卻是造成光化學(xué)煙霧的主要成分之一。低層O3可由以下過(guò)程形成:
(1)NO2→NO+O(一級(jí)反應(yīng)),k1=6.0×10-3s-1
(2)O+O2→O3(二級(jí)反應(yīng)),k2=1.0×106mol-1.dm3.s-1
假設(shè)由反應(yīng)(1)產(chǎn)生原子氧的速率等于反應(yīng)(2)消耗原子氧的速率。當(dāng)空氣中NO2濃度為3.0×10-9mol.dm-3時(shí),空氣中O3生成的速率是多少?
33.(10分)將氨氣通過(guò)NaCIO堿性溶液可以制得N2H4(肼),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4現(xiàn)將112L氨氣(標(biāo)況)通1L2mol/LNaCIO的堿性溶液,最多能制得肼多少克?
34.如圖,兩邊平行、間距為l的U形光滑金屬導(dǎo)軌,沿豎直方向放置于磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中,磁場(chǎng)方向與導(dǎo)軌平面垂直;質(zhì)量為m、電阻為R的導(dǎo)體桿ab垂直于導(dǎo)軌,沿導(dǎo)軌豎直下滑,并保持良好接觸。若導(dǎo)軌的長(zhǎng)度足夠長(zhǎng),電阻忽略不計(jì)。重力加速度大小為g。求(1)ab在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中能夠達(dá)到的最大速度;(2)ab在下滑過(guò)程中,重力的最大瞬時(shí)功率。35.某工廠廢水中Cr2O72-濃度為4.9X10-4mol/L,其毒性較大,可用綠礬(FeSO4?7H2O)處理成無(wú)毒的Cr3+,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;如處理1000m3的此種廢水,計(jì)算至少需要含量為98%的綠礬多少千克?(注:雜質(zhì)不參與反應(yīng))36.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中,滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全,共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質(zhì)量各是多少克?37.如圖所示,金屬桿a從高為h處從靜止開(kāi)始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)B,水平部分導(dǎo)軌上原來(lái)放有一長(zhǎng)L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長(zhǎng)。兩棒始終沒(méi)有相碰,不計(jì)摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大?
38.將BaCl2·nH2O晶體2.44g溶于水,制成100mL溶液.取此溶液25mL,加入至50mL0.1mol/LAgNO3溶液中,充分反應(yīng)后,恰好把Cl-沉淀完全.計(jì)算2.44gBaCl2·nH2O的物質(zhì)的量和n的值.
39.如圖所示的電路中,R1=1Ω,R2=2Ω,R3=3Ω,R4=4Ω,E=4V,r=0.2Ω。求:(1)K1接通、K2斷開(kāi)時(shí),通過(guò)R1和R2的電流之比多大?(2)K1和K2都接通時(shí),通過(guò)R1與R2的電流之比多大?(3)K1和K2都接通時(shí),電路的總電流多大?
40.在不同溫度下,測(cè)定H2+I2→2HI的反應(yīng)速率常數(shù)如下表所示:
試用作圖法求反應(yīng)活化能,并求在300℃和400℃的速率常數(shù)各是多少?
四、解答題(5題)41.Cr3+,Cr2+,Mn2+,F(xiàn)e2+,Co3+,Co2+離子在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中和弱八面體晶體場(chǎng)中各有多少未成對(duì)的電子,繪圖說(shuō)明t2g和eg電子數(shù)目。
42.往硝酸銀溶液中加入過(guò)量的NH3.H2O,達(dá)平衡時(shí),[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
43.
44.無(wú)水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物,組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl,而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時(shí),兩種溶液都無(wú)NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界,并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價(jià)數(shù)和配合物的名稱。
45.某溶液中原來(lái)Fe3+和Fe2+的濃度相等,若向溶液中加入KCN固體,最終使CN-離子濃度為1.0mol.dm-3,計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。
參考答案
1.B
2.A
3.C根據(jù)受力分析,帶電粒子是從P運(yùn)動(dòng)到Q;又因?yàn)榱W訋ж?fù)電,所以勻強(qiáng)電場(chǎng)的方向向左,由P到Q,電場(chǎng)對(duì)粒子做正功,WP>WQ。
4.D
5.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應(yīng)均呈+2價(jià),只有Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)呈+3價(jià),但Al與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí),需Al的質(zhì)量為
(2)設(shè)金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為y(金屬均按2價(jià)計(jì)算),則
即混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30.
(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對(duì)原子質(zhì)量為30,則其中必有一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于30,另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于30.C選項(xiàng),Mg為24,Zn為65.D選項(xiàng),Al看做+2價(jià)時(shí),其相對(duì)原子質(zhì)量為18;Fe為56.所以C、D選項(xiàng)均可.A選項(xiàng),Mg為24,Al為18(+2價(jià)時(shí)),都小于30,所以A選項(xiàng)是不可能的.B選項(xiàng),雖然Ag不與鹽酸反應(yīng),但因Mg可與鹽酸反應(yīng)放出H2,且Mg的相對(duì)原子質(zhì)量小于30,所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求.
6.D
7.B根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,升高溫度、增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)物的濃度、加催化劑等都能使反應(yīng)速率加快。
8.A對(duì)于正方體A,觀察到的文字比實(shí)際高;對(duì)于半球體B,觀察到文字與實(shí)際一樣,可知A正確。
9.B
10.BA選項(xiàng),NH3的水溶液呈堿性;C選項(xiàng),C02是無(wú)色無(wú)味氣體;D選項(xiàng),N02是紅棕色氣體,只有B選項(xiàng)符合。
11.A
12.B
13.B(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”,可知金屬活動(dòng)性是X>Y.
(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時(shí),Z為正極”和活潑金屬作負(fù)極的判斷依據(jù),可知金屬活動(dòng)性是X>Z.
(3)“Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子.”根據(jù)金屬活動(dòng)性越強(qiáng),其陽(yáng)離子的氧化性越弱;金屬活動(dòng)性越弱,其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),可知金屬活動(dòng)性是Z>Y.綜上分析可得:X>Z>Y.
14.A
15.A
16.D
17.D汽車勻速駛下時(shí),動(dòng)能不變,勢(shì)能減小,合外力做功為零,它所受外力不為零。
18.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下,平衡均向右移動(dòng).解題時(shí)可逐一討論.
(1)加壓時(shí),平衡向右移動(dòng):這要求平衡反應(yīng)中氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和應(yīng)大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和,符合此要求的只有C選項(xiàng).
(2)降溫時(shí),平衡向右移動(dòng):這要求平衡反應(yīng)中正向反應(yīng)是放熱反應(yīng).C選項(xiàng)正好也符合此要求.
所以正確選項(xiàng)是C.
19.C本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。2min內(nèi)X的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則(L·min)。
20.D【解題指要】(1)已知條件是:X、Y、Z具有相同的電子層數(shù),所以它們必為同周期元素.又根據(jù)它們的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4,由此可推知:
①X、Y、Z都是非金屬元素.
②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間.
位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價(jià)分別是+5、+6、+7來(lái)推斷.
(2)根據(jù)同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知:
①原子序數(shù)應(yīng)是X<Y<Z,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤.
②原子半徑:自左向右原子半徑逐漸減小,所以應(yīng)是X>Y>Z.由此可知B選項(xiàng)也錯(cuò)誤.
③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大,所以應(yīng)是H3X<H2Y<HZ.由此可知C選項(xiàng)也錯(cuò)誤.
④元素的非金屬性:自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),即X<Y<Z.所以D選項(xiàng)正確.21.【答案】
【解析】該小題主要考查元素周期表及元素周期律的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】根據(jù)“X、Y位于同一周期,X原子最外層只有一個(gè)電子;Y原子M層電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半”,可知X為Na,Y為p;根據(jù)Z原子的L層電子數(shù)比y原子L層電子數(shù)少2個(gè)”可知Z為O。則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
22.
根據(jù)有機(jī)物名稱,先寫(xiě)出主鏈碳原子,然后再確定取代基的位置。23.【答案】Fe2+、NH4+【解析】
24.
25.
26.由B指向AB27.【答案】⑴ACD⑵98.5cm、19.6s
【解析】該小題主要考查考生對(duì)單擺測(cè)定重力加速度的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】“用單擺測(cè)定重力加速度”的原理和實(shí)驗(yàn)步驟可以判斷出需要的器材,也可以得出擺長(zhǎng)和周期。
28.
29.
30.31.設(shè)小物塊A的最終速度為,由動(dòng)量守恒可知:
32.由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)(2)中O3的生成速率等于O的消耗速率;而反應(yīng)(2)中O的消耗速率等于反應(yīng)(1)中O的生成速率;在反應(yīng)(1)中O的生成速率又等于NO2的消耗速率;所以O(shè)3的生成速率等于NO2的消耗速率即
由反應(yīng)方程式知,在反應(yīng)(2)中,O3的生成速率等于O的消耗速率;而反應(yīng)(2)中O的消耗速率等于反應(yīng)(1)中O的生成速率;在反應(yīng)(1)中,O的生成速率又等于NO2的消耗速率;所以O(shè)3的生成速率等于NO2的消耗速率,即
33.
34.ab在下滑過(guò)程中受重力和安培力的作用。隨著下滑速度的增大,安培力逐漸增大,當(dāng)安培力與重力平衡時(shí),ab做勻速下滑運(yùn)動(dòng),此時(shí)速度最大。35
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