初中化學(xué)魯教九年級上冊第二單元 探秘水世界 魯教版初中化學(xué)九上 原子的構(gòu)成 PPT

在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子不能再分，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？

科學(xué)家為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，們進行了很多次的實驗,并用原子模型來表示原子。

道爾頓道爾頓模型1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出一切物質(zhì)都是由最小不能再分割的原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分割的實心球。1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。提出電子是所有物質(zhì)的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子是可分的！湯姆森模型α粒子轟擊金箔實驗盧瑟福原子α粒子束α粒子轟擊金箔實驗原子α粒子束α粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的多的微粒大多數(shù)α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束極少數(shù)α粒子被反彈α粒子受到帶有相同電荷粒子的排斥作用原子內(nèi)部空間很大α粒子撞擊到比它質(zhì)量大很多的粒子原子核中間的粒子是什么？原子核2、原子內(nèi)除了電子外，還有體積很小、帶正電，占原子的大部分質(zhì)量的核，稱為原子核。重大發(fā)現(xiàn)盧瑟福模型1、原子內(nèi)空間大部分是空的。3、原子是帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在原子核外繞核做高速運動。

原子核（螞蟻）原子（體育場）原子核比原子小得多碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核核電荷數(shù)＝

數(shù)＝

數(shù)

質(zhì)子核外電子一個原子只有一個原子核原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。為什么原子不顯電性？

因為原子核所帶電荷數(shù)和核外電子的電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。1、原子中，哪兩種粒子的數(shù)目相等？

質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；4、不同原子里質(zhì)子數(shù)如何？原子種類由什么決定？

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666鈉111211氯171817質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2、是否所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的呢？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？不是，氫原子沒有中子。不同原子質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類。電子云模型知識的延伸實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……

不是所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)例如：金屬（金、銀等）、稀有氣體（氦、氖等）、金剛石和石墨是由原子直接構(gòu)成的。所有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的嗎？原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)。

雖然原子很微小，但是他們的質(zhì)量是有差別的，讓我們看一個原子的質(zhì)量有多小。一個碳原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000001993千克

即1．993×10-26千克

這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，能不能用一種簡便的方法來表示原子的質(zhì)量呢？二、原子質(zhì)量的計量相對原子質(zhì)量（Ar）

以一種碳C12原子的實際質(zhì)量（1.993×10-26Kg）的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的實際質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

一個碳C12原子質(zhì)量×1/12Ar＝一個原子的實際質(zhì)量注意：（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；不是原子的實際質(zhì)量。（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。下一頁

一個原子的實際質(zhì)量（1.993×10-26Kg）×1/12=練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對原子質(zhì)量

=1.6726×10-27kg÷(1.993×10-26

×1/12)kg)≈1已知：碳12原子的質(zhì)量=

1.993X10-26kg粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27電子=質(zhì)子質(zhì)量的1/1836根據(jù)表格你得到什么啟示？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，電子的質(zhì)量非常小，因此，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在。原子核上原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，同種原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何關(guān)系？

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量，看誰查得又快又準(zhǔn)!

氧——氯——銅——鐵——1635.56456

課堂練習(xí)1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷總數(shù)_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

正電荷負(fù)電荷質(zhì)子中子相等相反不顯課堂練習(xí)2、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤3、

組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子B4、下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不等于質(zhì)子數(shù)C

5、原子的相對原子質(zhì)量(

)

A.是原子的實際質(zhì)量

B.可以用千克作單位

C.沒有單位

D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫

D

學(xué)完本課題你知道什么?1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五板書設(shè)計

質(zhì)子（+）原子核（+）原子中子（不帶電）（不顯電性）核外電子（-）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)

一個原子的質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量的1/12謝謝兩院院士—張青蓮1908年生，江蘇常熟人。1930年畢業(yè)于上海光華大學(xué)，1936年獲德國柏林大學(xué)博士學(xué)位，并進入瑞典斯德哥爾摩物理化學(xué)研究所當(dāng)訪問學(xué)者?；貒笤挝髂下?lián)大教授、清華大學(xué)教授、北京大學(xué)化學(xué)系主任、北大化學(xué)系教授、博士生導(dǎo)師、中國科學(xué)院化學(xué)部副主任。其長期從事無機化學(xué)的教學(xué)和研究工作，對同位素化學(xué)造詣尤深，是我國穩(wěn)定同位素化學(xué)研究工作的奠基人和開拓者，亦是最早對重水物理化學(xué)常數(shù)和狀態(tài)圖進行研究的學(xué)者之一，所測定的重水密度值是最佳值之一，被國際承認(rèn)和引用。1991年，其測定的銦原子的相對原子質(zhì)量量被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

+達標(biāo)檢測1.1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了實驗。在一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少數(shù)α粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實心的球體D

2.原子是

（

）

A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成

B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.由原子核和核外電子構(gòu)成

D.一種最小粒子

3.已知原子的質(zhì)子數(shù)，可以確定它的

（

）

A.相對原子質(zhì)量

B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)

D.電子數(shù)

4.1991年我國科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為（）

A.164B.115C.66D.49CＢＤ達標(biāo)檢測Ｃ3、在原子里，核電荷數(shù)等（）

A、核外電子數(shù)

B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和

C、質(zhì)子數(shù)

D、中子數(shù)

AC2、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。⑴帶正電荷的粒子是

；

⑵質(zhì)量最小的粒子是

；⑶不顯電性的粒子是

；⑷在同一原