第2講 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 高考一輪復(fù)習(xí)

第二課化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量（2課時(shí)）[考試目標(biāo)]1．熟悉并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2．熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4．能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6．理解質(zhì)量守恒定律的含義。[要點(diǎn)精析]第一課時(shí)一、化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量化學(xué)符號(hào)元素符號(hào)、核組成符號(hào)、原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)核組成符號(hào)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖氯元素“Cl”、銅元素“Cu”X—元素符號(hào)AZXA—AZXZ—質(zhì)子數(shù)如：126每種元素符號(hào)都包括了三種含義：=1\*GB3①表示元素的種類，=2\*GB3②表示元素的一個(gè)原子，=3\*GB3③表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。要準(zhǔn)確記住七個(gè)主族元素的符號(hào)和一些常見的過(guò)渡元素的符號(hào)，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號(hào)一定要規(guī)范。核組成符號(hào)的寫法是，在元素符號(hào)左下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號(hào)左上角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。電子式在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)表示原子最外層電子數(shù)目的式子。寫電子式時(shí)，陰離子要用[]號(hào)，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽(yáng)離子除銨根離子外，一般就是其離子符號(hào)。電子式的書寫包括：分子、原子、簡(jiǎn)單離子、某些復(fù)雜離子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程。原子電子式陽(yáng)離子電子式陰離子電子式共價(jià)化合物電子式離子化合物電子式Mg：Mg：·Cl：‥‥Na+Mg2+[：Cl：][：Cl：]-[：O：H]-‥‥‥‥H：S：HH：S：H‥‥NaNa+[：O：]2-Na+‥‥離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)是在元素是在元素符號(hào)的右上角用“+”、“-”表示其所帶電性，在電性符號(hào)前邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明所帶電量，1可以省略。如H+、S2-、SO42-離子?；蟽r(jià)符號(hào)是在元素符號(hào)的上方用“+”、“—”表示正、負(fù)價(jià)，在“+”、“—”號(hào)后邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明其價(jià)數(shù)。鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號(hào)Mg2+S2-Ca2+、Cl-Na+、OH-價(jià)標(biāo)符號(hào)化學(xué)式、分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式=1\*GB3①化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都是化學(xué)式。②分子式：用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。注意：I、分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來(lái)表示，因?yàn)樗鼈儾淮嬖趩蝹€(gè)的分子；II、分子式一般由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及組成分子的原子種類或個(gè)數(shù)。③最簡(jiǎn)式：通常又叫實(shí)驗(yàn)式。用元素符號(hào)表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。④結(jié)構(gòu)式：用價(jià)鍵表示分子里相接相連接的原子的結(jié)合情況的式子。注意：I、在結(jié)構(gòu)工中用短線“—”來(lái)表示形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，用“→”表示形成配位鍵的電子對(duì)；II、通常所寫的結(jié)構(gòu)式能表示分子中各原子的結(jié)合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；III、由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結(jié)構(gòu)式表示。⑤結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：它是結(jié)構(gòu)式的一種簡(jiǎn)單寫法，但必須標(biāo)出該分子的結(jié)構(gòu)特征（如官能團(tuán)）。如乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CH，但不能寫成CHCH。結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)。名稱分子式最簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙炔C2H2CHH—C≡C—HCH≡CH乙酸C2H4O2CH2OHH—C—C—O—HHHOCH3COOH（5）化學(xué)式的命名簡(jiǎn)單的命名格式是：陰電性名稱+（化學(xué)介詞）+陽(yáng)電性組分名稱，如：類別實(shí)例（名稱）命名方法物質(zhì)組成單質(zhì)Fe（鐵）、C（碳）、Hg（汞）、Br（溴）固、液態(tài)叫某同種元素的單原子、雙原子或多原子N2（氮?dú)猓e（氦氣）、D2（氘氣）、O3（臭氧氣）氣態(tài)叫某氣氫化物HCl（氯化氫）、NH3（氨氣）、H2O（水）氣態(tài)的叫某化氫氫元素與另一非金屬元素NaH（氫化鈉）、CaH2（氫化鈣）固態(tài)的叫氫化某氫元素與金屬元素氧化物Fe2O3（氧化鐵）、FeO（氧化亞鐵）氧化某、氧化（亞）某氧元素與另一非金屬或金屬元素Na2O2（過(guò)氧化鈉）過(guò)氧化某堿Fe(OH)3（氫氧化鐵）、Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）氫氧（化、化亞）某NH3·H2ONH3·H2O（氨水）酸HBr（氫溴酸）、HCN（氫氰酸）氫某酸氫離子與酸根離子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言）H2SO4（硫酸）某酸（正）HClO4（高氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（正磷酸）、HPO3（偏磷酸）（高、亞、次、正、偏、焦）某酸H2S2O3（硫代硫酸）某代某酸正鹽FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）某化某、某化亞某金屬（或銨）離子與酸根離子CuSO4（硫酸銅）、Cu2SO4（硫酸亞銅）某酸某、某酸亞某酸式鹽NaHCO3（碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉）某酸氫某、酸式某酸某金屬（或銨）離子、氫離子與酸根離子NaHS（硫氫化鈉、酸式硫化鈉）某氫化某、酸式某化某堿式鹽Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）堿式某酸某金屬（或銨）離子、氫氧根離子與酸根離子Cu(OH)Cl（堿式氯化銅）堿式某化某復(fù)鹽KNaCO3（碳酸鈉鉀）、KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀）某酸某某兩種金屬（或銨）離子與一種酸根離子水合物CuSO4·5H2O（五水合硫酸銅）幾水某酸某鹽與結(jié)晶水例1：X和Y兩種元素能結(jié)合成R和Q兩種化合物，R中含X：75%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），Q中含Y：11.1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），若R的分子式為XY4，則Q的分子式是A．X3YB.XY2C.X2Y3D.X3Y2分析：這是一道常見的推斷題，如果用常規(guī)的解法求解需要較長(zhǎng)的時(shí)間，如何用非常規(guī)方法快速解答常規(guī)題是解決這一類題的關(guān)鍵。解法一、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用這一比值和Q中Y元素的含量，求出Q的分子式是X2Y3解法二、由題意可知R的分子式為XY4，并且含X：75%（X/X+4Y）100%=75%X=12Y然后將上述選項(xiàng)以含Y質(zhì)量由小到大（X與Y的比值由大到小的順序排列），即A＜D＜C＜B，然后取中間項(xiàng)進(jìn)行測(cè)試，如以X2Y3測(cè)試：（3Y/2X+4Y）100%=（3Y/2×12Y+3Y）100%=11.1%符合題意，答案為C。例2：GBO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。已知：①在GBO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；②在GBO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍與氯形成某種共價(jià)氯化合物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③GBO中可看作是鍺和和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鍺和和鉍的元素符號(hào)分別是、。（2）GBO晶體的化學(xué)式是。（3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是。分析：本題首先考查了不太常見但又必需掌握的兩種IVA、VA族元素符號(hào)。其次要求根據(jù)信息推斷二者的化合價(jià)，IVA族鍺的最高價(jià)態(tài)不難確定，但是VA族鉍的價(jià)態(tài)很難把握，因?yàn)閂A族鉍元素有+3、+5價(jià)態(tài)，而根據(jù)與氯形成的氯化物鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鉍只能與氯形成三個(gè)共價(jià)鍵，它的氯化物的化學(xué)式應(yīng)為BiCl3。本題的最大困難有兩點(diǎn)：Cl2為什么不把鉍氧化成高價(jià)態(tài)的化合物？為什么金屬氯化物是共價(jià)化合物？由此可以看出：考查考生能否把題設(shè)信息演繹為特殊情景中的規(guī)律的能力是近幾年來(lái)一些高考題的命題原則之一。解法：（1）Ge，Bi；（2）Bi、Ge的氧化物的化學(xué)式分別是Bi2O3和GeO2，設(shè)GBOR的化學(xué)式為（Bi2O3）x（GeO2）y，據(jù)題意，2x=3y，x：y=2：3，GBO的化學(xué)式為2Bi2O3·3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3；（3）Bi2O3。第二課時(shí)物質(zhì)變化的反應(yīng)式化學(xué)方程式：以分子式（化學(xué)式）表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原則：要遵循客觀存在的事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：①表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物②表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的微粒數(shù)之比③表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比④若各物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，還表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的體積比（相同條件）。注意：I、表明反應(yīng)所需的條件；II、一般化學(xué)反應(yīng)用“＝”表示。若是可逆反應(yīng)則用“≒”表示。如水解、弱電質(zhì)的電離等，若是有機(jī)物參加的反應(yīng)則用“→”表示。III、化學(xué)方程式配平的方法有如下幾種：觀察法②奇數(shù)配偶數(shù)法③最小公倍數(shù)④氧化還原反應(yīng)可用化合價(jià)升降法（詳見氧化還原方程式的配平）。例1．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2與H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成下列方程式：CO2+4H2→（）+2H2O若將CO2和H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是（）A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴解析：從原子守恒的角度去分析，1molCO2與4molH2反應(yīng)時(shí)，生成2molH2O，生成的另一物質(zhì)中必有1molC與4molH，由方程式的計(jì)量系數(shù)可知，此物質(zhì)必為CH4。同理可知，1molCO2與3molH2反應(yīng)，生成水外，另一種物質(zhì)最簡(jiǎn)式為CH2，也只能為烯烴。注意：原子守恒法是解決化學(xué)計(jì)算的一種簡(jiǎn)捷的方法，要學(xué)會(huì)在計(jì)算中靈活運(yùn)用。離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。意義：I、表示某一個(gè)離子反應(yīng)；II、表示某一類離子反應(yīng)，因此能深刻表示反應(yīng)的本質(zhì)書寫步驟：①寫出配平的化學(xué)方程式②把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，其它寫分子式③刪除反應(yīng)前后不變的離子④檢查離子方程式等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。注意：離子方程式的正誤判斷規(guī)律I、看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)如：FeO與HNO3反應(yīng)：FeO+2H+＝Fe2++H2O（無(wú)視Fe2+被HNO3氧化）Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（無(wú)視I-被Fe3+氧化）正確的是：Fe2O3+2I-+6H+＝2Fe2++I2+3H2OII、看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-（電荷不守恒，電子得失不守恒）III、看是否符合書寫形式如：向醋酸中溶液中通入氨氣：NH3+H+=NH4+（醋酸是弱電解質(zhì)要寫分子）VI、看物質(zhì)的組成是否符合陰、陽(yáng)離子的配比關(guān)系如：向石灰水中加入小蘇打加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O（1molCa（OH）2只有1molOH-參加反應(yīng)）加入大量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（1molCa（OH）2有2molOH-參加反應(yīng)）（詳見離子反應(yīng)）例2：下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OC．亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：SO32-+2H+=H2O+SO2↑D．碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O解析：A無(wú)視Cu(OH)2的沉淀，C無(wú)視亞硫酸不是強(qiáng)酸，正確答案為：BD電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。注意：I、強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示；II、弱電解質(zhì)用可逆號(hào)“≒”表示；（常見的弱電解質(zhì)如弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HCN；弱堿：NH3?H2O）III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離。化學(xué)方程式與離子方程式、離子方程式的書寫化學(xué)方程式△MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O△離子方程式△MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O△電離方程式NaHCO3=Na++HCO-3HCO-3H++CO2-3例3：觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：①Al(OH)3+H2O≒[Al(OH)4]-+H+②NH3+H2O≒NH4++OH-已知B(OH)3是一元弱堿，試寫出其電離方程式，已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式。解析：本題為信息題，模仿所給的例子即可寫出其方程式，雖然二元堿通常要求只寫一步電離，但本題只要求寫其第二步電離方程式，只好按章行事。答案：①B(OH)3+H2O≒[B(OH)4]-+H+②N2H5++H2O≒N2H6++OH-熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)放出可吸收熱量的化學(xué)方程式。放熱反應(yīng)，△H為“—”；吸熱反應(yīng)，△H為“+”。注意：I、熱化學(xué)方程式中的系數(shù)為物質(zhì)的量，所以可有分?jǐn)?shù)系數(shù)。II、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因狀態(tài)不同時(shí)熱效應(yīng)的數(shù)值有差異。III、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。通?！鱄的數(shù)值為101kPa和250C時(shí)的數(shù)據(jù)，可不特別注明，但需注明“一”或“+”。氫與氧反應(yīng)生成氣態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H（298K）＝-241.8KJ·mol-1氫與氧反應(yīng)生成液態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H（298K）＝-285.8KJ·mol-1電解化學(xué)方程式與電極反應(yīng)式表示電解質(zhì)在通電過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的式子稱為電解化學(xué)方程式。其中表示兩極（正極或負(fù)極）上反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）的式子叫電極反應(yīng)式。通電本質(zhì)：陽(yáng)極（或負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極（或正極）發(fā)生還原反應(yīng)。通電電解化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑陰極：2H++2e=H2↑注意：I、電解過(guò)程中陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是陰、陽(yáng)離子的放電順序

①惰性電極：陽(yáng)極陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-＞SO42-陰極陽(yáng)離子放電順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+②較活潑的金屬作陽(yáng)極（如Zn、Fe）金屬電極優(yōu)先陰離子放電。③金屬電極作陰極時(shí)，不會(huì)干擾溶液中的陽(yáng)離子放電。II、原電池中的正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是金屬的活潑性順序，通常是活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑電極作正極，電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子從正極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。具體寫反應(yīng)式是要考慮電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。（詳見化學(xué)能與電能）如鉛蓄電池：負(fù)極：Pb-2e-+SO42-→PbSO4正極：PbO2+2e-+4H++SO42-→PbSO4+2H2O氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式能表明有電子轉(zhuǎn)移（包括有電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)方程式得2e-得2e-失2e-△△MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意：氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式是氧化還原方程式配平的依據(jù)。（詳見氧化還原方程式的配平）化學(xué)量原子量、分子量、質(zhì)量數(shù)和元素原子量①原子量：以126C碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。原子量是相對(duì)的量，是個(gè)比值而無(wú)單位。②分子量：一個(gè)分子中各原子的原子量總和。分子量無(wú)單位。③質(zhì)量數(shù)：將某原子的原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）④元素原子量：按該元素的各種天然同位素的原子量和在自然界所占的百分含量，算出的平均值，叫該元素的原子量（元素平均原子量）元素近似原子量是按該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的百分含量算出來(lái)的平均值，叫元素的原子量。如：原子量質(zhì)量數(shù)原子百分比3517Cl3717Cl34.96936.966353775.77%24.23%氯元素原子量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453氯元素近似原子量＝35×75.77%+37×24.23%＝35.48例4．嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格禁止的毒品，嗎啡分子中含C71.58%、N4.91%、H4.67%其它為氧元素，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300。試求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量，（2）嗎啡的分子式。已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求（3）海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量，（4）海洛因的分子式。解析：本題考查學(xué)生根據(jù)題設(shè)條件對(duì)數(shù)據(jù)整理、檢索、估算和校正的思維能力同時(shí)具有社會(huì)教育意義和素質(zhì)教育功能。`解決此此問(wèn)題的突破口在于N原子數(shù)目的確定上，從元素的含量和相對(duì)質(zhì)量上看，分子中N原子數(shù)目最少。從分子中含一個(gè)N原子入手，則有關(guān)系式：14/M×100%=4.91%M=285＜300，若分子中含兩個(gè)氮原子，則式量為570，不合題意。乙酸的分子式為C2H6O2，相對(duì)分子質(zhì)量為60，酯化反應(yīng)是一個(gè)脫水反應(yīng)，海洛因的分子式為：?jiǎn)岱鹊姆肿咏M成加上2個(gè)乙酸分子的分子組成，再去掉2個(gè)水分子的組成即得。答案：（1）285（2）C17H19NO3（3）369（4）C21H23NO5（深圳大學(xué)附中陸秀臣）[過(guò)關(guān)訓(xùn)練]單項(xiàng)選擇題（以下各題只有一個(gè)正確答案）1．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O2．某化合物R在空氣的中燃燒的化學(xué)方程式是：2R+3O2→2CO2+4H2O，則R的化學(xué)式為（）Ａ．CH4Ｂ．C2H4Ｃ．CH3OHＤ．C2H5OH3．某純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，據(jù)此不能得出的結(jié)論是（）A．A由4種元素組成的B．A是化合物C．A中含有水D．A不穩(wěn)定4．a(chǎn)gA元素與適量的O2可形成（a+24）g氧化物甲或（a+56）g氧化物乙，則甲、乙的化學(xué)式為（）A．A2O，A2O3B．A2O3，A2OC．A2O3，A2O7D．A2O3，A2O55．已知元素R的化合價(jià)是+5價(jià)，下列R元素的化合物分子式錯(cuò)誤的是（）A．R2O5B．HRO3C．Mg(RO3)2D．KRO6．化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（）A．分子種類B．元素種類C．原子數(shù)目D．各物質(zhì)質(zhì)量總和7．某含氧酸分子式為HxROy/2，則R的化合價(jià)為（）A．xB．x-yC．y-xD．(x-y)/28．下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態(tài)的是（）A．OB．ArC．ND．I9．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．HFH++F-C．HIH++I-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-10．KHSO4溶于水或加熱熔化后都存在的離子是（）A．H+B．HSO4-C．SO42-D．K+11．下列電子式中錯(cuò)誤的是（）A．鈉離子：Na＋B．氫氧根離子：C．氨分子：D．一氯甲烷：12．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（）A．＋3B．＋2C．＋1D．＋13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol14．下列離子方程式書寫正確的是（） A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O B．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－15．下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（）通電A．氨氣通入甲酸溶液中：HCOOH+NH3=HCOO-+NH+通電B．用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl—+2H2O=====2OH—+Cl2↑+H2↑C．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO-2=Al(OH)3↓+HCO-3D．碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O16．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（）A．23︰9B．32︰9C．46︰9D．16︰9二、多項(xiàng)選擇題（以下各題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）17．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的最簡(jiǎn)式為C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．臭氧的分子式為O3D．O∷C∷C∷C∷O‥O∷C∷C∷C∷O‥‥‥‥A．二氧化三碳的電子式為B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐19．1999年曾報(bào)道合成分子離子含高能量的正離子的N5+的化合物N5AsF6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．N5+的核外有34個(gè)核外電子B．N5+的氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D．不同弱電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同20．非整數(shù)比化合物Fe0.95O的典型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)：n(O)＜1：1，所以晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為（）A．Fe2+0.45Fe3+0.5OB．Fe2+0.15Fe3+0.8OC．Fe2+0.85Fe3+0.10OD．Fe2+2Fe3+1O21．下列各組物質(zhì)中具有不同原子團(tuán)的是（）A．KMnO4K2MnO4B．Na2SO4Na2SO3C．NH4ClNH4BrD．FeSO4Fe2（SO4）322．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不正確的是（）A．乙烯CH2CH2B．乙醇C2H6OC．葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHOD．乙酸CH3COOH23．血紅蛋白相對(duì)分子質(zhì)量為68000，已知其中含鐵0.33%，則每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子數(shù)為（）A．5B．4C．3D．2.408×102424．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-25．下列物質(zhì)在溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．HClOH++ClO-C．KHSO4=K++HSO4-D．Ca(OH)2Ca2++2OH-26．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．硫酸氫鈉跟碳酸鈉反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氟氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+2H2O+O2C．澄清石灰水與少量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．碳酸氫銨加入過(guò)量的氫氧化鈉：HCO3-+OH-=H2O+CO327．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．Na2O跟鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OC．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]D．溴化亞鐵中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-28．不能用離子方程式：HS-+2H+=H2S↑表示的是（）A．NaHS與HBr反應(yīng)B．FeS與稀H2SO4反應(yīng)C．KHS與稀HNO3反應(yīng)D．NaHS與稀H2SO4反應(yīng)29．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－30．在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組均可能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+D．HCO3-、Cl-、K+、Na+31．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反應(yīng)中，系數(shù)m的值（）A．2xB．4C．y/2D．232．向某澄清的石灰水中不斷通入CO2，下列圖像能基本體現(xiàn)溶液導(dǎo)電能力與通入CO2的量的關(guān)系的是（）導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力通入CO2的量A導(dǎo)電能力通入CO2的量D導(dǎo)電能力通入CO2的量B導(dǎo)電能力通入CO2的量C33．聚乳酸[（C3H4O2）n]是一種對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害的且可生物降解的理想高分子環(huán)保材料，合成它的材料是乳酸（C3H4O2），下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乳酸是混合物B．聚乳酸是純凈物C．聚乳酸生物降解本質(zhì)是取代反應(yīng)D．由乳酸合成聚乳酸是加聚反應(yīng)34．諾貝爾用硝化甘油制成可安全使用的炸藥，硝化甘油在人體內(nèi)能緩緩放出NO，因而緩解心絞痛，關(guān)于硝化甘油的說(shuō)法正確的是（）A．硝化甘油含有C、O、N三種元素B．硝化甘油是高分子化合物C．硝化甘油屬于硝基化合物D．硝化甘油屬于無(wú)機(jī)酸的酯類化合物35．下列化學(xué)式中，既能表示物質(zhì)的組成，又能表示一種物質(zhì)的分子式的是（）A．CH3COONH4B．C2H4C．C3H8D．C2H5NO三、填空題36．寫出下列物質(zhì)（或其主要成分）的化學(xué)式：膽礬明礬綠礬大蘇打蘇打小蘇打石灰石生石灰熟石灰銅綠碳銨硫銨硝銨普鈣重鈣漂白粉灰錳氧火堿鋇餐金剛石單晶硅石英37．氟氯烴破壞臭氧層的機(jī)理為：當(dāng)氟氯烴上升到大氣平流層后，在太陽(yáng)紫外線的作用下光解出氯原子Cl·，它能促使O3轉(zhuǎn)化為O2，其方程式為：O3O2+O，Cl·+O3ClO·+O2，ClO·+OCl·+O2總反應(yīng)方程式為；Cl·在反應(yīng)中充當(dāng)（反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物、催化劑）。38．固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層電子都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，適當(dāng)加熱該物質(zhì)，它可分解成兩種氣體。A物質(zhì)中H元素的化合價(jià)為和。A是型化合物，它的電子式是。A溶于含紫色石蕊試液的水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。