初中化學(xué)人教九年級上冊第四單元 自然界的水 課題 化學(xué)式與化合價(jià)PPT

1、理解相對分子質(zhì)量的含義和計(jì)算。2、通過例題和練習(xí)學(xué)會(huì)計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)中元素質(zhì)量比以及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量分子的的質(zhì)量相對分子質(zhì)量O2的相對分子質(zhì)量=H2O的相對分子質(zhì)量=16×2=321×2+16×1=18H—1，O—16●相對原子質(zhì)量復(fù)習(xí)引入1、定義：

化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和（符號為Mr）。

【注意】

相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)一樣（即：以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)）；

不是分子的真實(shí)質(zhì)量，是相對質(zhì)量；

是一個(gè)比值，有單位，為1，不寫出來。一、計(jì)算相對分子質(zhì)量O2的相對分子質(zhì)量=H2O的相對分子質(zhì)量=16×2=321×2+16×1=1839×1+55×1+16×4=158K—39Mn—55O—16C—12N—14H—1計(jì)算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（1）CO2

（2）尿素CO(NH2)2（3）2H2O自我展示一、計(jì)算相對分子質(zhì)量2、例：Mr(KMnO4)=Fe—56O—16C—12N—14H—1S—32鐵︰氧元素質(zhì)量比

=（56×2）︰（16×3）例：Fe2O3中各元素質(zhì)量比化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和之比=112︰48

=7︰3

二、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比鞏固提高：（1）尿素CO(NH2)2各元素質(zhì)量比（2）H2SO4中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比2、同種元素的原子一定要合并！1、前后元素與質(zhì)量要一一對應(yīng)！3、比值必須化到最簡整數(shù)比！二、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比注意例：水（H2O）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H%=2HMr(H2O)（R%）R原子個(gè)數(shù)×R的相對原子質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量×100%R%

=

H2%×計(jì)算公式：=×100%2×118≈11.1%求R%步驟：①寫符號公式②代入數(shù)字③求解

×100%三、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)自我展示:1、計(jì)算Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe—56O—16H—1N—14C—12例：水（H2O）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H%2HMr(H2O)=×100%=×100%2×118≈11.1%三、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求R%步驟：①寫符號公式②代入數(shù)字③求解

課堂小結(jié)本節(jié)課，你有哪些收獲？本節(jié)課后，你還有什么疑問？自我檢測1、SO2的相對分子質(zhì)量為

。

2、乙硫醇（C2H6S）中碳、硫元素的質(zhì)量比是

。

3、MgO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

4、已知NOX的相對分子質(zhì)量為46，則x為

。643:440%25、莽草酸(分子式C7H10O5)是制取抗“H7N9流感”藥物“達(dá)菲”的原料。請回答：（1