初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)第八單元 海水中的化學(xué) 海水“曬鹽”PPT

你知道食鹽是怎么制得的嗎？一、海水“曬鹽”的過(guò)程“鹽田法”（“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”）海水蒸發(fā)池結(jié)晶池母液粗鹽什么是飽和溶液?結(jié)晶(分離混合物的方法）固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶。1.蒸發(fā)結(jié)晶

海水食鹽飽和溶液析出晶體蒸發(fā)水分繼續(xù)蒸發(fā)

海水“曬鹽”是海水經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這便是蒸發(fā)結(jié)晶。

你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？氣候溫和，光照充足，降雨量少，大片平坦海邊灘涂。熱溶液經(jīng)結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。小結(jié)：物質(zhì)不能無(wú)限制地溶解在一定量的溶劑中，它會(huì)受到溫度、物質(zhì)本身在溶劑中的溶解能力等條件的影響。2.冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）硝酸鉀晶體從飽和溶液中析出具有規(guī)則幾何外形的固體叫做晶體。明礬晶體硫酸銅晶體石膏條件——一定溫度標(biāo)準(zhǔn)——100g溶劑（水）狀態(tài)——飽和溶液?jiǎn)挝弧苜|(zhì)的質(zhì)量（克）

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度四要素二、溶解度1.固體物質(zhì)在水中的溶解度如：在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)飽和，我們就說(shuō)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。又如：60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克，說(shuō)明在60℃時(shí)，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。1.蔗糖在20℃時(shí)的溶解度是203.9g的意義。在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g2.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：討論請(qǐng)你來(lái)找茬，看看缺什么1.20℃時(shí)，10g食鹽溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。2.100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。3.在20℃時(shí)，100g水里最多溶解了33.3g氯化銨,所20℃時(shí)氯化銨的溶解度是33.3。4.在20℃時(shí)，100g硝酸鉀的飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是24g。搶答溫度/℃01020304050607080

90100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381692022.溶解度的表示方法：（1）表格法、列表法：246(２)溶解度曲線溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃....硝酸鉀......溶解度/g溫度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線1.同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2.曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3.曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。碳酸氫鈉找一找各物質(zhì)的溶解度50℃溶解度/g溫度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1.降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）2.蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)如:KNO3濾液中：大部分NaCl少量KNO3濾紙上：KNO3固體混合物適量水加熱KNO3熱飽和溶液降溫結(jié)晶過(guò)濾想一想：硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀（又叫冷卻熱飽和溶液法）想一想:如何從濾液中得到較純凈的氯化鈉晶體？濾液加熱蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾濾紙上：固體NaCl濾液中：大部分KNO3

少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶提純氯化鈉溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃/g)>10>1<1<0.01溶解度與溶解性的關(guān)系...0.01g1g10g易溶可溶微溶難(不)溶氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？回答以下問(wèn)題找出答案。

（1）打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？

（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？3.氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。影響氣體溶解度的因素：(2)溫度(1)壓強(qiáng)1.下列關(guān)于海水“曬鹽”原理的分析，正確的是（）A.利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽C2.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶后,得到的是純凈氯化鈉B.海水“曬鹽”的原理是蒸發(fā)結(jié)晶C.海水“曬鹽”的過(guò)程屬于物理變化D.工業(yè)上常用“多級(jí)閃急蒸餾法”淡化海水A3.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體B.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)DB4.

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙B5.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是()A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100︰36D.20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液溫度溶解度(g)20℃3430℃37A.常溫下,KCl微溶于水B.20℃時(shí),100g飽和溶液中含有34g溶質(zhì)C.將30℃的飽和KCl溶液降溫至20℃,會(huì)有KCl晶體析出D.相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl,所得溶液的濃度一定不同6.KCl的部分溶解度數(shù)值如表,下列說(shuō)法正確的是(

)C7.揭開(kāi)啤酒瓶蓋,有大量泡沫逸出,此現(xiàn)象說(shuō)明(

)A.氣體溶解度隨溫度升高而增大B.氣體溶解度隨溫度升高而減小C.氣體溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小D.氣體溶解度隨壓強(qiáng)減小而增大C8.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，求該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

31.6g——————×100%≈24.0%100g+31.6g溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6gABCMNSOtt1t29、t10C時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

；2、當(dāng)三種物質(zhì)飽和溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達(dá)到飽和的是

；3、M點(diǎn)的意義是

；20g4、N點(diǎn)的意義為

；A、B、CA

A、B兩物質(zhì)在

t10C時(shí)溶解度相等A物質(zhì)在

t20C時(shí)溶解度為20g

氯化鈉、不溶性泥沙和少量硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）精鹽粗鹽的主要成分：三、粗鹽的提純重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？溶解過(guò)濾蒸發(fā)2.實(shí)驗(yàn)儀器：量筒（10mL）、膠頭滴管、小燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、濾紙重結(jié)晶法提純粗鹽活動(dòng)與探究1.實(shí)驗(yàn)用品：蒸餾水、粗鹽3.實(shí)驗(yàn)步驟：(2)過(guò)濾一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣濾液邊緣略低于濾紙邊緣燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒下端輕輕斜靠三層濾紙?zhí)幝┒饭芸谙露司o靠燒杯內(nèi)壁(1)溶解用玻璃棒攪拌，加快溶解(3)蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。思考：粗鹽的提純過(guò)程中用到幾次玻璃棒，分別起何作用？三次溶解時(shí)起攪拌的作用；過(guò)濾時(shí)起引流濾液的作用；蒸發(fā)時(shí)起攪拌作用以防止液滴飛濺。1．用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．所用試劑只有過(guò)量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸。

利用重結(jié)晶法能將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)除去，但是得到的食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工業(yè)上是利用化學(xué)方法將它們除去而得到精鹽的。除雜過(guò)程:(Na2CO3必須在BaCl2之后加；過(guò)濾之后加稀鹽酸）過(guò)量BaCl2溶液除SO42-過(guò)量NaOH溶液除Mg2+

過(guò)量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+過(guò)濾除泥沙及沉淀適量鹽酸

除CO32-、OH-精制食鹽水粗鹽水請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓

+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2C