初中化學(xué)人教九年級下冊第九單元 溶液 單元課題溶液的濃度 -PPT

課題3溶液的濃度淺藍(lán)藍(lán)深藍(lán)比較這三種溶液的濃與稀20mL水0.1g固體硫酸銅0.5g固體硫酸銅2g固體硫酸銅在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g較稀較濃更濃分析實驗結(jié)論（1）對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色的深淺來判斷溶液的濃與稀；但是這種判斷方法是很粗略的。其不能準(zhǔn)確的表明溶液里到底含有多少溶質(zhì)。（2）在實際應(yīng)用中，常常要知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶液的質(zhì)量=溶液的密度x溶液的體積1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。注意別忘記注意公式推導(dǎo)

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9[補(bǔ)充]當(dāng)兩種液體相互混合時，常用其中一種液體的體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，如醫(yī)用酒精是由70體積的酒精和30體積的水配制而成，則該酒精的體積分?jǐn)?shù)為70%.【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg

200C時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

是指：二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較100g

中含有36gNaCl，溶劑為

g。在200C時，

水中最多溶解NaCl

，溶液

g200C時NaCl的溶解度為36g是指：溶液36g100g6413626.5%<36%討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？分析：溶解度氯化鈉(溶質(zhì))水（溶劑）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g100g26.5%（1）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度結(jié)論：20℃時，50g水中加入20g氯化鈉，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%？（2）在相同溫度下，某物質(zhì)的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）在飽和溶液中存在比例：

溶解度100g=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶劑的質(zhì)量（4）在計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量指的是溶解的那部分物……練習(xí)：8（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%31.6g飽和10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl

35.8g

36.0g

36.3g

36.6g

37.0g

37.3g

37.8g

KNO320.9g

31.6g

45.8g

63.9g

85.5g

110g

138g

2、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：

⑴通過分析上表數(shù)據(jù)，你有哪些發(fā)現(xiàn)？⑵寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）

⑶在50℃時，100g水中加入90gKNO3，充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量

⑷在10℃時，NaC