坪地中學(xué)-空氣與生命復(fù)習(xí)提綱1

八年級科學(xué)（第2章1至3節(jié)）復(fù)習(xí)提綱空氣空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物?？諝獾慕M成：（體積比）氮氣：78%氧氣：21%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣的利用。（1）氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素。燈泡、食品中作保護(hù)氣氮氣的用途制化肥、炸藥、染料等液態(tài)氮可作冷凍劑氧氣與人類的關(guān)系最密切。氧氣的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潛水等支持燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通電時能發(fā)出各種有色光。制作保護(hù)氣稀有氣體的用途：制成各種電光源激光技術(shù)氧氣和氧化氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下是一種無色、無味氣體相同條件下，密度比空氣略大不易溶于水三態(tài)變化，液態(tài)氧淡藍(lán)色、固態(tài)氧呈藍(lán)色雪花狀。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑、具有氧化性。硫在氧氣中燃燒：點燃點燃S+O2===SO2硫在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）（2）鐵在氧氣中燃燒：點燃點燃3Fe+2O2====Fe3O4燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（注意：鐵絲燃燒綁一根火柴來引燃，瓶底要放點水或細(xì)砂防止炸裂瓶底）3．氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，可引起爆炸緩慢氧化：進(jìn)行緩慢、短時期內(nèi)不易覺察的氧化反應(yīng)，可引起自燃氧氣的制取實驗室制取MnO2MnO22H2O2====2H2O+O2加熱加熱2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2MnOMnO2加熱2KClO3=======2KCl+3O2加熱實驗室裝置圖課本45和46頁排水法（因為氧氣不易溶于水）②收集方法向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）工業(yè)制法：分離空氣（屬于物理變化的過程）催化劑。一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度二不變：本身質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變本身化學(xué)性質(zhì)滅火和火災(zāi)自救溫度達(dá)到著火點（1）可燃物燃燒條件跟氧氣充分接觸溫度降到著火點以下（2）滅火方法隔絕助燃劑（3）火災(zāi)自救及措施（看課本）三、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（1）化合反應(yīng)：A+B+…C（多變一）分解反應(yīng)：A B+C+…（一變多）（2）質(zhì)量守恒定律A、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個定律叫質(zhì)量守恒定律。B、質(zhì)量守恒定律的解釋原子種類沒有變化反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減C、化學(xué)反應(yīng)前后①原子的種類②原子的數(shù)量③原子的的質(zhì)量一定不變的量：④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量化學(xué)方程式。定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式化學(xué)方程式的書寫原則：一是以客觀事實為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的方法和步驟。（寫、配、等、注）化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物和生成物的種類表示反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個數(shù)表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)方程式的計算（1）、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。（2）計算步驟。設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 列出方程求解寫出簡明答案附加：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。第二步：將高錳酸鉀加入試管中。第