中考總復習：質(zhì)量守恒定律和化學方程式(提高練習 )

中考總復習質(zhì)量守恒定和化學方程（提高）【綱求．了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀上理解并運六不變、兩變、兩可能變。．了解化學方程式的含義、讀法及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；掌握化學方程式的書寫步驟、原則及平化學方程式的方法。【識絡【點理考一質(zhì)守定質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。對質(zhì)量守恒定律的理解及應用：（1）質(zhì)量守恒定律中的六變、兩、兩可能”參與反應的反應物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元的種類不變元素的質(zhì)量不變六個不變原子的種類不變微觀原的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學反應中，于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量守恒定律的應用解釋常見化學現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的化學式；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；熟練進行化學方程式的配平；根據(jù)題中所給的信息，利用質(zhì)量守恒定律寫出未學過的化學反應1222222222222222程式；根據(jù)化學方程式求某元素質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式求反應中某物質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應物是否全部參加了反……【點釋質(zhì)守定律內(nèi)容的剖析前提條件：化學反應中。研究對象：所有參加反應和生成的物質(zhì)狀態(tài)：氣體、液體、固體）研究內(nèi)容：質(zhì)量關(guān)系是體、物質(zhì)類別等）研究范圍：質(zhì)量總和。參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應所以必須強參加化學反，且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。質(zhì)量總和“是參加化學反應的物的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)。運質(zhì)守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：說明化學反應的反應物和生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。驗實當氣體參加反應或有氣體生成時反必須在密閉容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律?？级绞綍?、義配定義：化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式的含義：含

義

實例（+O

O①表示反應物、生成物以及反應條件

反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件是點燃②表示反應物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

+O

2

O（即質(zhì)量比）

：：

：：

（+16③表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個數(shù)比）

+：1

2

O：化方式的讀法（以2H

為）質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。量的方面：每4份量的氫氣和32質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份量的水。粒子方面：每2個分子和個分子反應生成2個分子。書化方程式時應遵循兩條原則：必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學方程式時一定要配平，使反應前后的各種原子的個數(shù)相等。書化方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例（1）寫：據(jù)實驗事實，短線左寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質(zhì)的用2422442242422442242233223323加號連接。KMnO─KMnO“配：調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。2KMnO─KMnO+MnO“注：注明反應條件、氣體放出符號↑和淀符號↓?！案模号淦胶蟊仨毎讯叹€改為等號。2KMnO

KMnO+MnO↑（5）查：一查化學；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等查條件；查生成物的狀態(tài)。．學方程式的配平化學方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等【點釋．能在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，不可改動化學式?！盀闅怏w符號，若反應前沒有氣體參加反應，反應后生成的氣體可用該符號描述“為淀符號，在溶液中的反應，若反應前沒有固體參加反應，反應后生成了難溶物可用該符號描述?；瘜W方程式：從質(zhì)的變化上能知道反應物，生成物各是什么物質(zhì)，反應條件是什么；從量的化上能反映出參加反應的各物質(zhì)與生成物之間的質(zhì)量反物生成物之間的質(zhì)量就是化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比這一比值為定值，它不隨某物質(zhì)量的增加或減少而變。明確反應物，生成物之間的量的關(guān)系是進行有關(guān)化學方程式的計算的基礎(chǔ)?！拘皖}類一考質(zhì)守定AgNO固見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存AgNO受分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）ABNOC．NHD．N

2【路撥根質(zhì)量守恒定律：化學應前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么?！景窧【析根題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣據(jù)反應前AgNO中在銀三種元素，故反應后的生成物中不可能有和NH。【結(jié)華考查了質(zhì)量守恒定律的應，要求學生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學生要學會用排除法做選擇題。一質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了氧氣，同時只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）A只含有碳元素

B只含有碳、氫兩種元素C．元素質(zhì)量分數(shù)為85.7%D碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：1：【路撥質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的量總和。抓住要點：一定不變的和一定變化的。【案D3363622【析根題目給出的信息可知：某物質(zhì)的質(zhì)=44g+18g-32g=30g44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=12g18g中氫元素的質(zhì)=2g＜30g，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫、三種元素；碳、氫、氧元素質(zhì)量=12g：16g=61；元素質(zhì)量分=．選D?！窘Y(jié)華有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題中考中經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中，要認清考察的重點六個不。密閉容內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g

A待測

B8.7

C

D0.43.6已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為：158，下列推理正確的是（）．一是化合物D可是單質(zhì)．反應過程中，B與變的質(zhì)量比為87．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g．反應中A與C的學計量數(shù)之比為1：2【路撥借助質(zhì)量守恒定律對反應生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物生成物質(zhì)量相等可求出A的量?！景窤D【析根據(jù)質(zhì)量守恒定可知設(shè)待測質(zhì)量為反前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g解得x=39.4g，的質(zhì)量減少為反應物AB、D的質(zhì)量增加為生成物該反應為分反應以C一是化合物D可能是單質(zhì)故A正反應過程中，B與D變的質(zhì)量=17.4g-8.7g）（3.6g-0.4g）=8732，故錯誤；反應后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g故C誤；設(shè)反應中A與的學計量數(shù)a和c，依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可得：，A與C計量數(shù)之比是：2故D正確?！窘Y(jié)華考查質(zhì)量守恒定律的應用反應物和生成物的判斷；掌握方程式中各物質(zhì)反應的質(zhì)量比等于化學計算計量數(shù)與其相對分子質(zhì)量的乘積之比。三氰胺（化學式為CHN）一種白結(jié)晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗白”。不法分子為了提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量而加入三聚氰胺，導致發(fā)生嬰幼兒泌尿結(jié)石病例。某化學趣小組同學欲探究三聚氰胺的制取原理：【查閱資料化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿化學式CO（NH）]為反物，硅膠為催化劑，在380至400的溫度下，沸騰反應、冷凝得到三聚氰胺，同時產(chǎn)生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味）NO是色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO氣?！咎岢鰡栴}】反應生成的兩種氣體是什么？432326632【假設(shè)猜想】根據(jù)資料及反應物判斷，生成的兩種氣體可能是：①二氧化碳和水蒸氣②二氧化碳和氨氣NH）③二氧化碳和氮氣④氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依據(jù)____________________________________；你認為合理的猜想是（填序號_______理由是_。設(shè)計實驗】同學們在老師的指導下，設(shè)計如圖所示的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想。【實驗現(xiàn)象和分析】A裝的作用是___________________________實驗時觀察到B中花變紅，證明生成了______________________同時看到D中現(xiàn)，說明還生成了二氧化碳。C濃硫酸的作用是。驗論根據(jù)資料和實驗現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式__________________________【路撥牢記質(zhì)量守恒定律反應前元素的種類不變及其應用，掌握一些物質(zhì)的鑒別方法，化學方程式的書寫原則?！景浮炯僭O(shè)猜想】反應前后元素種類不變②只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味【實驗現(xiàn)象和分析】1冷凝得到三聚氰胺（）氨氣（或堿性氣體）澄清石灰水變渾濁（）收氨氣6CO（NH）HN↑【析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前尿素中只有碳、氫、氧、氮四種元素，所以反應后也應只有這四元素；只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味A裝中放的是冰水，故起降溫的作用B中團用酚酞試液濕潤，而酚酞的性質(zhì)是遇酸不變色，遇堿變紅色，故棉花變紅證明生成了堿性氣體；驗二氧化碳的唯一方法就是使澄清的石灰水變渾濁，既然能證明生成了二氧化碳，那么現(xiàn)象肯定是澄石灰水變渾濁氨氣是堿性氣體能與硫酸發(fā)生反應C中濃硫酸的作用是吸收氨氣根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類和原子個數(shù)不變，根據(jù)題干中所提條件，即可寫出化學方程式?！窘Y(jié)華本題的綜合運用性很強，及到到質(zhì)量守恒定律、常見氣體的除雜、書寫化學方程式的有關(guān)知識，同學們在解答時要認真讀懂題干，找出題干中有用的信息。舉反：【變式1如圖所示的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是，應的化學方程式為。若反應物不變使平在反應后仍然保持平衡認為對裝置的改進措施是。52222【案反生成的二氧化碳氣體放出

NaCO2HCl＋把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球【析質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參反應的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，碳酸鹽與稀酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因可將把燒杯換成錐形瓶，在瓶口系一個氣球?！咀兪健吭谝幻荛]容器中，有甲、乙丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應，下列描述正確的是（）物質(zhì)反應前物質(zhì)/g反應后物質(zhì)/g

甲202

乙m待測

丙2032

丁2026．該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：：．乙在該反應中一定是催化劑．待測質(zhì)量一定為4g．該反應是分解反應【案D【析根質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)，可知：根據(jù)各物質(zhì)反應前后質(zhì)量的變化可知甲為反應物，丙、丁為生成物．故該反應為：甲、丙、丁質(zhì)量比為20g-2g）：32g-20g：（26g-20g）：12g6g=3：2：。該反應參加的甲的質(zhì)量為20g-2g=18g的丙的質(zhì)量為32g-20g=12g質(zhì)量為，故乙的質(zhì)量反應前后不變，故可能是催化劑，也可能沒有參加。乙的質(zhì)量反應前后不變，但由于反應前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為4g。由于乙的質(zhì)量反應前后不變，所以該反應的反應物為甲，生成物為丙和丁，故該反應為分解反。類二考化方式書、義配（大連一模）寫出下列反應的化學方程式，并注明反的基本類型．煅燒石灰石制生石灰；反應類型是用磷跟氧氣反應測定空氣中氧氣的含量；應類型是用石灰水和碳酸鈉溶液制少量氫氧化鈉；應類型是62222【案）===CaO+CO分解反應32）化反應225）Ca=2NaOH+CaCO復解反應2233【析鈣在高溫條件下反應生成二氧化碳和氧化鈣應的化學方程式===CO↑+CaO。32該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，符合分解反應的概念，因此屬于分解反應。（2磷與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷應的化學方程式為4P+5O===2P該反符合“多225變一”的特征，屬于化合反應。（3清的石灰水和碳酸鈉反應生成堿和碳酸鈣學方程式為CaCO═CaCO↓+2NaOH2233兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。

，【結(jié)華1根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（“+）連接起來；．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素子的總數(shù)相等．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生燃、加熱（常用eq\o\ac(△,“)號表示化、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下寫一個；明成物中氣體或固體的狀態(tài)符“注在氣體或固體生成物的化學式的右邊是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。在“宏、微觀、符號”間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示：你寫出該反應的化學方程式：；反應的反應類型是。【案+O點化反應【析有種物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應屬于化合反應?！窘Y(jié)華化學方程式不僅可以表示反應事實，還可以表示出反應中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)的比例系。舉反：【變式】在密閉容器中有甲、乙、丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）722233322222223332222．丙可能是單質(zhì)．該反應是化合反應．丁一定是該反應的催化劑．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙物質(zhì)【案B【析反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量分數(shù)增大的質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，丙物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑。由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應，丙物質(zhì)屬于化合物。反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應。研究表明，在該反應中丁可能是催化劑。應該是參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，而甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應【變式2有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱元素符號

氫H

碳C

氧O

氯Cl

鈉Na

鐵Fe若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應的化學方式為。若某可燃性體由兩種元組成，一定有的元素，能含的元素是。若X和Y反生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質(zhì)。向X溶中加