電解質(zhì)練習(xí)資料

電解質(zhì)練習(xí)練一TOC\o"1-5"\h\z（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3-H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、NaO 3 2（2）下列電離方程式錯誤的是（ ）A、Al（SO）=2Al3++3SO2- B、NH-HO=NH++OH-2 43 4 3 2 4C、NaHCO=Na++HCO2- D、HSO=2H++SO23 3 2 4 4（3）下列敘述正確的是（ ）A、NaCl在電流的作用下電離出Na+、Cl-B、溶于水后電離出H+的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）人、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNHCl溶液練二：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 4①鐵與稀硫酸②碳酸鈣與鹽酸③鈉與水④澄清石灰水與硝酸⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液⑦氫氧化銅與硫酸⑧CO通入澄清石灰水練三1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）K+、Ag+、NO-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO2-、OH-33Mg2+、Ba2+、OH-、NO- D.H+、K+、CO2-、SO23 3 4Al3+、Fe3+、SO2-、Cl- F.K+、H+、NH+、OH-442、在某無色透明的pH=0的溶液中能共存的離子組是（）A.NH+、NO-、Al3+、Cl- B.Na+、S2-、K+、NO-TOC\o"1-5"\h\z43 3C.MnO-、K+、SO2-、Na+ D.K+、SO2-、HCO-、Na+4 4 4 33、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）A, Na+ K+ HCOi Cl- B. NH4 Mg2+ SO2- Cl-C.K+Na+SO丁SO2- D.K+Na+ClO-34、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（K+K+、Na+、HCOi、啊Na+、SO廣、Cl-、ClO-H+H+、Mg2+、SO4-、NO-5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是Ag+、K+、NO-、Na+( )A.酸性溶液A.酸性溶液Na+、K+、MnO-、NO-3C.堿性溶液Na+、K+、Ag+、SO2-B,酸性溶液Fe3+、NH4、S2-、NO-D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO2-、Cl-6、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）A. Al3+、Ag+、NO-、Cl- B, Mg2+、NH4、NO-、Cl-C. Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D. Zn2+、Na+、NO-、SO2-7、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（ ）

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO丁 B. Ba?+、K+、OH-、NOiC. H+、Al3+、NH;、CO2- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCOi8、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）NO- NH+NO-A.Al3+、Ag+、N3、Cl- B.Mg2+、NH4、 3、Cl-C.Ba2+、KC.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO；、SO4-9、下列各組離子中，能在pH=1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（AMnO-v SO2-A.4、K+AMnO-v SO2-A.4、K+、Na+、°—「N,NH+ENO-C.Mg2+、 4、Cl-、 3B.D.10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（Na+、K+、SO2-、Cl-3Ba2+、K+、S2-、SO:-)A.Na+、Cl-、Al3+、Ca2+B.K+、S2-、HCO-3、NH+4TOC\o"1-5"\h\z一.一 一 SO2- __ _C.Al3+、Mg2+、Cl-、SO4 D.Fe2+、Na+、K+、Cl-11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）K+、NH+、HCO-、OH- (2)SO2-、SO2-、Cl-、OH-4 3 3 4(3)Fe3+、Cu2+、SO2-、Cl- (4)H+、K+、Al3+、HSO-43Ca2+、Na+、SO2-、CO24312、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+,同時測知此溶液中pH=3,則該溶液TOC\o"1-5"\h\z中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）D.S2-A.CO2- B.SO2- C.NOD.S2-3 4 313、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）A. Ag+、Ca2+、Br-、SO2- B. H+、SO2-、SO2-、Ba2+4 3 4C. Na+、Cl-、SO2-、SO2- D. H+、Na+、Cu2+、S2-14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、OH-、Cu2+、Cl- B.HCO-、Na+、OH-、K+3C. K+、CO」-、Br-、SO42- D. H+、Cl-、Na+、SO32-15、向0.1mOl-L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 （）A.Na+、CO2- B.Na+、HCO3C.HCO-、CO2- D.Na+、OH-小結(jié)：（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如：能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32TOC\o"1-5"\h\z-、HSO-、PO3-、HPO2-、HPO-等都不能與H+大量共存。3 3 33 4 4 2 42、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH+、Fe3+、Fe2+、4Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO-、HS-、HPO-、HPO2-、HSO-、等與OH-不能大量共存。3 2 4 4 33、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO2-,Ba2+與SO2-,Cu234+與S2-,Pb2+與SO2-、Ca2+與SO2-等不能大量共存。44（二）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件1、酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。2、有色離子：MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+等。43、MnO-,ClO-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。44、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。【模擬試題】一、選擇題（每題有1或2個正確答案）.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH.下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（ ）

CaCO在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO是弱電解質(zhì)CaCO三種溶液，按一定順序滴入到Na2cO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有(1三種溶液，按一定順序滴入到Na2cO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有(1)加入A時有白色沉淀;(2)往(1)中沉淀里加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；(3)往(2)中溶液里加入C時，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H2sO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種?A,B,C24.32寫出B使沉淀溶解的離子方程式.14.工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zC.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以3它們是強(qiáng)電解質(zhì) 3D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì).下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A.石墨棒 B.鹽酸溶液 C.熔融的氫氧化鈉 D.固體氯化鉀.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是( )A.乙酸 B.酒精 C.食鹽 D.氨氣.正確書寫離子方程式時，下列各項中，應(yīng)使等式兩邊相等的是( )①離子數(shù)目相等 ②粒子總數(shù)相等 ③原子數(shù)目相等④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 ⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是( )A.由弱變強(qiáng) B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng) D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A.Na+、Mg2+、Cl—、OH- B.H+、Ca2+、CO2—、NO—33C.Cu2+、K+、SO2-、NO- D.Na+、HCO-、OH-、Ca2+4 3 3.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是( )A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+.下列離子方程式中正確的是( )A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2f硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO2-+Ba2+=BaSO；44C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2cO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO2-=CuSO234410.下列敘述正確的是( )A.NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)B.固體KCl不導(dǎo)電，但KCl是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)D.CO的水溶液能導(dǎo)電，所以CO是電解質(zhì)二、填空題11.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由CHCOONa溶液與HCl溶液混和3Ca(OH)2的澄清溶液與Na2sO4稀溶液混和 Ca(OH)；的懸濁液與Na2sO4濃溶液混和 CuCl溶液與HSO溶液混和^ (1)向NaHSO溶液中1逐滴加入Ba(OH)溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式13.將HCl、H213.將HCl、H2sO4、Ba(NO3)以下現(xiàn)象：24 3(1)精煉過程所發(fā)生的離子方程式為①;②;③。(2)除去SO：-,必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 A.Ba(OH)4B.Ba(NO) C.BaCl(3)為了有2效除去Ca2+、Mg2+、$02-,加入試劑的合理順序為 .4A.先力口NaOH,后力口Na2cO3，再力口Ba2+試劑U.先加NaOH,后加Ba2+試劑，再加Na2CO3C.先加Ba2+試劑，后加NaOH,再加Na：CO：.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①A+B-C+E②C+NaOH-藍(lán)色沉淀D+F③D-A+E④F+Ba(NO)-白色沉淀+NaNO(1)試寫出它桁的化學(xué)式： 3A；B；C；D；E；F.(2)寫出反應(yīng)①、④的離子方程式。①;④。16.現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO、NaCO、NaSO、NaCl、CuSO，進(jìn)行如下實驗①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl溶液生成白色沉淀4再加鹽酸時沉淀消失，據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在，一定存在，可能存在，對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗？寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式。練一答案：(1)AFJK；GE；BDI(2)C(3)C(4)BDTOC\o"1-5"\h\z練二答案：①Fe+2H+=Fe2++HT②CaCO+2H+=Ca2++COf+HO2 3 2 2③2Na+2HO=2Na++2OH-+Hf④H++OH-=HO⑤HCO-+OH-=CO2-+HO2 _ 2 2 3 3 2⑥H++OH-=H2O⑦Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑧Ca2++CO+2Oh-=CaCO；+HO SO2-+Ba2+=BaSOI4413.Ba(NO)2溶液；HCl溶液；H2sO4溶液BaCO+2H+=Ba2++COf+HO''14. (1)①Ba2++SO2-=BaSOI44②Ca2++CO2-=CaCOI一 3 3③Mg2++2OH-=Mg(OH)2I(2)AC(3)BC2 3 2練三答案：1、E2、A 3、B 4、B 5、A6、A7、D8、AC9、C10、C11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B參考答案一、選擇題D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.BC二、填空題(1)