2023年云南省河口縣民中化學高一第二學期期末調(diào)研試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．l04g苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵C．在100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NAD．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n2、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-HC=OH-HC≡O(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應的速率，可以進行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是（______）。A．容器內(nèi)氣體密度保持一定B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應的正反應速率保持一定D．容器內(nèi)氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為_______________。3、下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2 D．NH34、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水5、下列反應中屬吸熱反應的是（）A．鎂與鹽酸反應放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應6、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應時，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA7、下列化學用語的書寫，正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．乙烯的結構式：CH2＝CH2C．氯化鎂的電子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH8、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤9、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原10、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確11、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)312、下列變化中，由加成反應引起的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D．苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色13、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對應的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ14、某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。(1)a和b用導線連接，F(xiàn)e電極的電極反應式為：________，Cu

極發(fā)生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。15、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應16、對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減慢其化學反應速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結構簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。19、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。20、催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵；C、100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴?！绢}目詳解】A項、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物質(zhì)的量為=1mol，混合物中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B項、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，分子中含有8個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵，故B正確；C項、100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數(shù)為（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正確；D項、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意有機物的組成和結構，掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解答關鍵。2、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【答案解析】分析：（1）ΔH＝反應物的化學鍵鍵能總和－生成物的化學鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負極發(fā)生失去電子的氧化反應。詳解：（1）根據(jù)方程式結合鍵能可知該反應的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應物濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應物濃度增大，反應速率加快，B正確；C．增大反應物與催化劑的接觸面積可以加快反應速率，C正確；D．降低溫度反應速率減小，D錯誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應的正反應速率保持一定說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強保持一定說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應，因此電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。3、A【答案解析】

A．一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選項A正確；B．硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項B錯誤；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應，不能用堿石灰干燥，選項C錯誤；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關鍵，濃硫酸具有酸性、強的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體；堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干燥酸性氣體。4、B【答案解析】

A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，因此反應N2+O2=2NO的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應是吸熱反應，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。5、D【答案解析】

A項、鎂與鹽酸反應放出氫氣為放熱反應，故A錯誤；B項、氫氧化鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故B錯誤；C項、硫在空氣或氧氣中燃燒為放熱反應，故C錯誤；D項、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應；大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。6、A【答案解析】

A.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構體，相對分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數(shù)目為13NA，D錯誤；故合理選項是A。7、C【答案解析】分析：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結構示意圖；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子子需要標出最外層核外電子數(shù)；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2。詳解：A．氯離子的核外電子數(shù)為17，氯離子的原子結構示意圖為：，選項A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2═CH2，選項B錯誤；C．氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為：，選項C正確；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原子結構示意圖、電子式、結構簡式等知識，題目難度中等，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，明確電子式、分子式、結構簡式、結構式的正確表示方法。8、B【答案解析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反應生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法。可以通過氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等進行比較。9、A【答案解析】試題分析：A項，充電時電池上標注“+”的電極應與電源的正極相連；C項，放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原。考點：燃料電池10、A【答案解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！绢}目詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。11、A【答案解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學式為：CaO，C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。12、B【答案解析】

A、高錳酸鉀有強氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應，而不是加成反應，A錯誤。B、苯中碳和碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應生成有機物—硝基苯，為油狀物，C錯誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色，這是一個物理變化，在化學上叫萃取，D錯誤。正確答案為B。13、D【答案解析】

由Ｗ與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【答案點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定是易錯點。14、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應為非氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移【答案解析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質(zhì)的活潑性大于銅單質(zhì)，所以鐵電極上鐵單質(zhì)失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經(jīng)外借導線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，電極反應為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應，發(fā)生化學腐蝕；a和b連接，形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。兩種腐蝕結果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質(zhì)被腐蝕，則Fe片質(zhì)量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應該選取比鐵單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進行的氧化還原反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，因此不能設計為原電池。點睛：本題重點考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進行的氧化還原反應。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經(jīng)外借導線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。15、A【答案解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結構、甲基為四面體構型，以此來解答。【題目詳解】A.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，甲基上H可發(fā)生取代反應，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，B錯誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯誤；故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。16、B【答案解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應速率，以此來解答?！绢}目詳解】A．加入MnO2，作催化劑，反應速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應速率增大，D不符合；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結構、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對比物質(zhì)的結構明確發(fā)生的反應是解答關鍵。18、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【答案解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應說明。【題目詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！敬鸢更c睛】本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。19、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【答案解析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶