高一化學(xué)必修二第一次月考含答案

高一化學(xué)第一章測(cè)試題5.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）。分值：100分考試時(shí)間為90分鐘。A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2可能用到的相對(duì)原子量：H1O16Mg24S32第I卷（選擇題共60分）Cl35.5C126.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）。一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥1.在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（）。A.質(zhì)子，中子，電子B.質(zhì)子，中子C.質(zhì)子，電子D.中子，電子2.某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（）。7.下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵A.所含質(zhì)子數(shù)C.所含電子數(shù)B.所含中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵3.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是8．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（（）。）。A．4019K與B．TO與HOC．與D．金剛石與石墨22A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素原子量依次遞增C．硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化4D.硒化氫(HSe)是有色．有毒的氣體，比HS穩(wěn)定10．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層224．下列敘述正確的是（）。電子數(shù)之與小于10。該元素為（）。A．40K與40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等A．鋰B．鈹C．氧D．鈣B．某元素最外層只有一個(gè)電子，則它一定是ⅠA族元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子11．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）。A．酸性：HClO＞HBrO＞HIOB．堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)34442D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同C．穩(wěn)定性：PH＞HS＞HClD．非金屬性：F＞O＞S32第1頁12.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB型D.氣態(tài)氫化物的還原性HX<HY<ZH322分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（）。19．57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)aO，La(OH)是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA23313．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂苤胁荒苤苯臃磻?yīng)得到LaCl的是()。3期表中的位置相符的是（）。A．LaO+HClB．La+ClC．La(OH)+HClD.La(NO)+HCl33323214．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（）。3520．氯的原子序數(shù)為17，Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（）。A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色35B．硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物，易溶于水A．Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A13523B.1/18mol的HCl分子所含中子數(shù)約為6.02×1015.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)C．3.5g35Cl氣體的體積約為22.4L2分別為a與b，則a與b的關(guān)系可能是（①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8）。D.35Cl氣體的摩爾質(zhì)量為70g.2第Ⅱ卷(共40分)三．填空題A．①②③④B．②③④C．②③D．③④16.下列化合物中陽離子與陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）。21．（6分）元素周期表有______個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，從左到右元素的非金屬性_________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強(qiáng)或減弱）。A.NaClB.MgFC.MgClD.KO22217.下列各元素中，原子半徑依次增大的是（）。A.NaMgAlB.NOFC.PSiAlD.CSiP18.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO>22．（5分）在水溶液中,YO3-與S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO2-43-+3S+6H2-+-=Y+3SHYO>HZO，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）?！?3HO.請(qǐng)回答:24342A.原子半徑X<Y<Z(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>HY>ZH(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。23C.非金屬性Z>Y>X(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。第2頁23．（4分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_________________。Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則a、b、c由大到小的排列順序是。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：合物屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。，該化離子半徑由大到小的排列順序是（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極24．（4分）有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號(hào)回答，性”“非極性”下同）鍵形成的。下同）(6)寫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________26.（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧（4）能形成XY型化合物的是___________，能形成XY型化合物的是___________?；锱c100mL0.5mol/L的HSO恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形22322425．（共10分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空成離子化合物BD；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子2白:多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)五種元素的名稱是A________；B________；C________；D______；E________。(2)寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_____________________。(3)寫出的電子式_______________。主ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族族周期2(4)寫出A的氧化物的水溶液與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。高一化學(xué)必修2月考試題答案①②③⑥⑦⑧3④⑨⑤1.C2.B3.D4.C5.B6.B7.A8.C9.C10.C11.C12.C13.D14.A15.B16。B17．C18。C19.D20.B21．（6分）7；電子層數(shù)；增強(qiáng)；18；16；減弱4(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號(hào),下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。2-22．（5分）（1）S、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。第3頁23．（4分）a>c>bBn-m-n+>C>A24.（4分）（1）②>③>④>①