年9月5高考3聯(lián)考分類匯編堿金屬元素及其化合物

第一 堿金屬元素及其化合第一部 五年高考題薈2009年高考1．(09 卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱其質(zhì)量變?yōu)閣2g,，則該樣品的純（質(zhì)量分?jǐn)?shù) A.84w2C.73w2

D.115w2答 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O (w1-解得x=84(w1w2)，將其帶入下式可得 w(Na2CO3)=(w1-x)/W184w253w1A2（09 Ⅱ8 A.向含有CaCO3CO2NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3BNa2CO3CO2Na2CO3的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3D.向Na2CO3CO2NaHCO3答 CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3 2)25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/LNaHCO3Na2CO3

D.NaOHc(CO33-答 解 相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的

0 2

0 下列說法不正確的 A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li085NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)DLi答 解 A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確BCLiD5．（09福建卷10）在一定條件下，Na2CO3CO32-+ HCO3-+OH-下列說法正確的 CO2c(HCO升高溫度， 減小3c(CO23NaOHPH答案解析平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，ACO2成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平6（09 A．0.2mol中 B．0.4mol電C．0.2mol質(zhì) D．0.4mol分答 7（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 答 卷10)氫氧電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖， （a、b表示）負(fù)極反應(yīng)式 電極表面鍍鉑粉的原因 該電池工作時(shí)，H2O2 ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑 ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 線中通電的質(zhì)的量 mol解 本題考查電化學(xué)知識(shí)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。H2H＋，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH－。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH220molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×2mol1.6molH23.2mol 29）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及800℃左右、惰性氣物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：上述兩種方法磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其 （填化學(xué)式）生成。寫出M。。答 H2 44

PO+Li+2eFePO4+Li++e電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。電池的負(fù)極材料 電池正極發(fā)生的電極反應(yīng) SOCl2易揮發(fā)中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因 答 （1） Li-e- （2）2SOCl4e4ClS

SOCl2+H2O=SO2+2HClH2O、O2SOCl211．（09卷27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）A（1） C、 代的物質(zhì)分別 （填化學(xué)式反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是 反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式 反應(yīng)④的離子方程式 答 2H2O+Na2O2 2Al+ 能與水和CO2反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO2KKNa2CO3，F(xiàn)O2;題給信息黑色單質(zhì)B（F）G（CO2），BC（碳）F（O2）EC(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。2005--2008高考1.(08理綜7)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后在密閉容器中加熱充分反 （） B.Na2O2Na2CO3C.NaOH D.Na2O2NaOH答案2.（07Ⅱ理綜13）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（） C.Na2O和 D.Na2O2和答案3.（0517）含0.8gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 （） A.Na2S和 D.NaOH和答案 498%）Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-SO24已知碳酸鈉的溶解度（S）回答下列問題 濾渣的主要成分 “趁熱過濾”的原因 若在進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施 (寫出1種)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因 Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g);ΔH2=+473.63kJ·mol-②寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程 答 Na2CO3·H2ONa2CO3·10H2O4Cl-SO2NaCl4Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ·mol-4解析(1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO2等雜質(zhì)，當(dāng)加水溶解CaCO3NaOH，Mg2+Fe3+NaOHMg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。4Na2CO3·10H2O和Na=CO3·7H2O要在達(dá)到趁熱過濾的目的，可以用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾Cl-SO2Cl-SO2 品中含有NaCl和Na2SO4雜質(zhì)，的產(chǎn)品不純 ΔH=+58.73kJ·mol-第二部 三年聯(lián)考題匯2009年聯(lián)考1.(09省白云中學(xué)高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫蒸干稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是() C．Na2S和NaHS 和NaHS答案 省揭陽市09測試 B．氫氧化 C．氧化 答 氣體（氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量 答 省屯溪一中高三年級(jí)第三次月考）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、 A.通入CO2氣 B.加入NaOH固C.通入HCl氣 D.加入飽和Ca(OH)2溶答 5.(09蚌埠二中高三12月份月考) A、NaB、NaOHC、NaHCO3D、答 6.(09蚌埠二中高三12月份月考)有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 B答 選項(xiàng)A碳酸鈉溶液可用于治療B向Na2O2的水溶液中滴Na2O2與水反應(yīng)生成氫C高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)D過氧化鈉可用于航天員Na2O2CO2選項(xiàng)A碳酸鈉溶液可用于治療B向Na2O2的水溶液中滴Na2O2與水反應(yīng)生成氫C高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)D過氧化鈉可用于航天員Na2O2CO2答 揭陽高三測試)不能用來鑒別Na2CO3NaHCO3 10．（09）NaOHCO2M10CO2MM生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且圖中分別有正確的是（CO2解 (A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3） D（4答 11．（09）40g280g飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為() 答 保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na， ()ANaOHB．加入的Na2O2Na2O的物質(zhì)的量之比為1︰1C．制成飽和溶液后，4NaOHDNaOH、Na2O2、Na2O、Na答 13．(09山東省泰安 山中學(xué)高三年級(jí)第一次復(fù)習(xí)檢測)高阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的 A．1molNa2ONa2O2B．1molNa2O2CO22NAC．1molL-1NaOHNa+D．1molNa2O2答 AB．1mol0.5mol答 15(09混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y 答 16．(09山東省濟(jì)寧市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題11月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的 （）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 17．(09福建莆田四中高三第二次月考)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的 答 18.(0910甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol 答 答 20．(09哈爾濱五中高三9月考)在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳 答 21．(09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考)在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì) 答 省中山一中高三第二次統(tǒng)測)在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 答 省中山一中高三第二次統(tǒng)測)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行 50mL50mL50mLm（混合物V（CO2）（標(biāo)況A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．NaHCO3C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D．15.7g答 24.(0911）N2、O2、CO2Na2O28/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2 答 25.(09山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三9月考)下列反應(yīng)中水作為氧化劑的 答 26.(09某溫度下，wg ③CO和合 ⑥HO—CH2—CH2—OH中符合題意的是 答 27.(09省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)期中考試)0.2molNaOH0.1molCa(OH)2CO26.72L（標(biāo)態(tài)）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不 答 28.(09省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)期中考試)500mLNa2CO3300mL1mol/L產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 答 29.(09通遼一中高三第一學(xué)期第二次月考)事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是() ② ④A.只有 B. C. D.答 30．(山東省金鄉(xiāng)第一中學(xué)2008-2009高三期中考試)下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的 1C．重氫（2H）原子中的質(zhì)子和中子 答案B1 09測試): B．2: C．3: D．1:答案32.(09銀川市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)第三次月考)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組 答 33.(09常州市新橋中學(xué)高三10月考)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、 ()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D答案 南陽期中)在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分 A．溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B．溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出 D．溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出答 36( 某溶液中含有HCO3－SO32－CO32－ D) 答案 山中學(xué)2009屆高三年級(jí)第一次復(fù)習(xí)檢測化學(xué)卷)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A．1molNa2ONa2O2B．1molNa2O2CO22NAC．1molL-1NaOHNa+D．1molNa2O2答案 省揭陽市09測試 B．鈉在空氣中燃燒生成 答案B39．(山東省臨沭一2009屆高三上學(xué)期期中考試)NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價(jià)）()A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑答案A40（合肥1682010屆高三第一次月考AB下列說法正確的 答案C41、(1682010屆高三第一次月考)15.6gNa2O25.4gAl同時(shí)放入一定量的水200mLHCl6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（A、反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體C答案 ⑴鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 為，則樣品中 13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2KO218.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO21.12L(AA含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。答案⑴28.2⑵96.25%⑶71⑷n(K):n(O)=2:3n(KO2):n(K2O2)=2:1n(KO2):n(K2O)= 松江二中第一學(xué)期期中考試)好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有Na2O2（１）若宇航員每天呼吸需O2約為60升（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。要在飛船內(nèi)生活7天,計(jì)算需帶Na2O2約 別與CO2反應(yīng),生成等量的氧氣所需Na2O2和KO2的質(zhì)量比為1: 小數(shù)點(diǎn)后一位）。（已知：KO2CO2火箭的主要是“偏二甲肼”。已知該化合物的相對(duì)分子量為60，其中含C：40%，含H：13.33%，其余是N。又已知偏二甲肼分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)氮原子不與氫答 2.925 （３）分子式 結(jié)構(gòu)簡 為44.(09120℃時(shí)，3.88g在空氣中穩(wěn)定存在的無色無A2.28g,試通過計(jì)算推斷A的組成及物質(zhì)的量.答案由質(zhì)量守恒定律知：m(O2m(A)—△m=3.88g-2A～O2n(A)=0.1mol,M（A）=mA=38.8g/moln(AH2O（gCO2n(H2O)+n(CO2)=0.1mol,18n(H2O)+44n(CO2)=3.88g,解得:n(H2O)=0.02mol,n(CO2)=0.08mol。即A是由0.02molH2O（g0.08molCO245.（09江蘇省南通市高三期中檢測11月）將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量 NaCl、設(shè)NaCl、AlCl3的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則Na202、Al的物質(zhì)的量分別xmol, 2x7827y2

解出x

y

m(Na2O2) m(Al)46.（09江蘇省姜堰市姜淮培訓(xùn)中心高三化學(xué)周練）取等物質(zhì)的量濃度的NaOHAB10mLA、BCO2原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 BNaOHCO2CO2積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值 答 （1）0.75 （3）112鹽酸體積)8x47．（09江蘇省口岸中學(xué)高三年級(jí)第二次月考）NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，NaHCO3鹽酸體積)8x生成體積)0當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值 NaHCO3A答 15mL20mLNaHCO3+HCl=NaCl+H2OCO2↑(224mL－112mL)/22400

(20mL－15mL)/1000 =n(NaHCO3n(HCl)=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11NaHCO30.11mol×84g/mol=9.24ANaHCO3設(shè)樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分別為a和b則a＋b=2240ml/22400mL/mol，a+2b=0.11mol n(H2O)=(9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol)/18=0.03Na2CO3·nH2ONa2CO3·3H2O，0.010molNaHCO30.090mol48.（09渦陽二中高三10月測試）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉1.56g，為測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示，原190.72，1.56g中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12g。求：Na2ONa2O2答案(1)112mL(2)39:49．(0910將amol的Na2O2和bmolNaHCO3H2O再與Na2O2反應(yīng)。

NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2當(dāng)剩余固體為NaCO，排出氣體為O，H

時(shí)，b的值 當(dāng)剩余固體為NaCO，NaOH，排出氣體為O，H

時(shí)，b的值 a1b當(dāng)排出的O和H

，排出氣體 a 為等物質(zhì)的量時(shí)，則b的值 答 題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下 2Na2O22H2O

2Na2CO3 4NaOHO2 當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O時(shí)，因?yàn)闆]有NaOH生成，水未與Na2O2反應(yīng)。將方程式①×2＋②得：2Na2O2a1

4Na2CO3O22H2 Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與Na2O2反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無H2O生成，將方程式①×2＋②＋③得：2Na2O2 2Na2CO32NaOHO2a11a a12Na

、NaOHNa

b為O2

2當(dāng)排出的O2和H2OΔΔ 2Na2O22

2Na2CO3b2設(shè)反應(yīng)的H2O2H2O

4NaOH bxb

2x 所以，反應(yīng)中消耗NaO的物質(zhì)的量為 bx4bmol，用去 2 3nNaHCO2b34所以，a 50.(09鞍山13中學(xué)高三第二次模擬)鈉是活潑金屬，受熱后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火【查閱資料】氮化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氨氣?！緦?shí)驗(yàn)】①取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無0.224L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）1000mL13.50mL (1)n(Na)＝0.500mol n(NaOH)＝0.500mo1·L－125mL溶液中n（NaOH）＝1.25×10－2moln（HCl）＝1.35×10－2moln（HCl）>(2)n(O2)＝0.224/22.4=0.0100mol0.0200 0.0100n（Na2O2）＝0.02001Ln（NH3·H2O）＝(1.35×10－2mol－1.25×10－2mol

4.00×10－2 n（Na2O）＝（0.500mo1－0.0400mo1×3－0.020mo1×2）/2＝0.170燃燒產(chǎn)物中Na2O2、Na2O、Na3N的物質(zhì)的量之比=0.0200mol:0.170mo1:0.0400mo1=2:17:4器中加熱至250℃，使其充分反應(yīng)，混合物中Na2O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X。當(dāng)X=1/2時(shí)，容器中固體產(chǎn)物 （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量 若反應(yīng)后生成的氣體為O2和H2O，則X的取值范 當(dāng)0<X<1/3時(shí)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n的數(shù)字表達(dá)（用mx表示 答 0.5m52.(091019100mL0.1mol·L－1NaOH體的情況如圖所示。(假設(shè)生成的CO2

50該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度50mL （1）加入HCl50mL時(shí)，溶液中剛好全生成NaClHCl30mLNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2V(CO2)＝0.02L×0.2從圖像可知，第一階段(無氣體產(chǎn)生)耗去30mL鹽酸大于第二階段(產(chǎn)生氣體并達(dá)最大量)耗去的20mL鹽酸的體積，可知溶液中溶質(zhì)的成分只能是NaOH、Na2CO3 c(Na2CO3)=0.04mol·L－153.(0982.51mol/L寫出OA段所反應(yīng)的離子方程 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),所產(chǎn)生的二氧化碳體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) mLBBA 55鹽酸的體積答 (1)H++OH- CO32-(2) (3)54.(09250℃24.8gNaOHNaHCO3密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g。請(qǐng)回答：⑴NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比 ⑵NaOH的物質(zhì)的量 答 09測試)（14分濁。A、B、CD，BA。 BCDB答案．（14分）（每2分 B 2Na+2HCl=2NaCl+C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+B 2Na+2H2O=2NaOH+2007---2008年聯(lián)考1.(08模擬)某溫度下，若將Na2SO4180g水，可變成飽和溶液。若向該溶14.2gNa2SO4Na2SO4·10H2O形成飽和溶液時(shí)所需Na2SO4·10H2O的質(zhì)量可以為（A．14.2 B．32.2 C．35.8 D．46.4答案2.(08NaOHamolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOHNaOHab、c的關(guān)系為 答 蕪湖二模）2molNaHCO3Na2O2充分反應(yīng)后的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為 D答 是 答 6．(08金麗衢十二校高三第一次聯(lián)考化學(xué)模擬)某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)%39%，xyB．a(chǎn)39%，xyC．a(chǎn)%30%，xyD．a(chǎn)%30%，xy答案C7(08（其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論的有 A．A1B．AC．ANaOHD．A答 8．(08杭州學(xué)軍中學(xué)高三年級(jí)第二次月考)堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的 B．碳酸鉀溶液的pH<7答 9．（07）W1gV1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol·L-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好時(shí)所加HC1溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g（ 答案10．（07市宣武區(qū)高考化學(xué)模擬試題）用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放3（ 答案11.(08模擬)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程 CO2體積當(dāng)加入

ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B計(jì)算原混合 中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量A0

鹽酸體積答 （1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=（3）x、y、z，則x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g 模擬)某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：25mLNaOHCO2CO21～2在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH 加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣 裝置B中盛放的試劑 ，作用 在通常中，裝置A還可作為下 下列氣體 已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶 液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變不考慮實(shí)驗(yàn)誤差計(jì)算用此種方法所得Na2CO3溶液 答 (1)2NaOH+CO2== NaHCO3+NaOH==Na2CO3+方法①：用彈簧夾A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查B方法②：也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾。然后從飽和酸氫鈉溶液吸收HCl(4)②④⑤(5)①③②④(6)7.2 建平中學(xué)期末)取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物與1.00mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016升CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用答 m(Na2SO4)= m(Na2CO3)= m(NaHCO3)=14．(08盧灣區(qū)期末)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的