2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)題集錦7-金屬的性質(zhì)（江蘇滬教版）（答案詳解）

2021中考化學(xué)易錯(cuò)題集錦7---金屬的性質(zhì)答案詳解一．金屬的物理性質(zhì)及用途1．答案詳解：（1）作炊具，主要是利用金屬的導(dǎo)熱性。（2）用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊，所以化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2（3）鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵寫在等號的左邊，生成物氯化鐵和水寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。（4）根過量A是加入的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，且加入的鋅是過量的，所以固體B中含有鋅、鐵、銅；溶液C是硫酸鋅溶液；固體B用磁鐵把鐵吸引出來，所以固體D是鐵；固體E中含有鋅和銅，由于鋅能與硫酸反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸鋅溶液；所以含有鋅元素的有ABCEG。所以答案為：（1）導(dǎo)熱；（2）3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2；（3）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；（4）Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4；Zn+CuSO4＝ZnSO4二．合金與合金的性質(zhì)2．答案詳解：A、特種鋼、生鐵雖然都屬于合金，但組成不同，性能不同，正確；B、特種鋼的硬度比鐵大、但熔點(diǎn)比鐵低，不正確；C、特種鋼屬于混合物，而混合物中金屬保持原有的化學(xué)性質(zhì)，正確；D、合金比組成純金屬的抗腐蝕性能，故特種鋼的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，正確。所以選：B。三．金屬的化學(xué)性質(zhì)（共15小題）3．答案詳解：A、4.8g純金屬，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到氫氣質(zhì)量多余0.4g的只有鋁，等于0.4g的只有鎂，故樣品是鎂或鋁與其他金屬的混合物，故不正確；B、根據(jù)題目“只得到氫氣和無色溶液”得知，固體混合物中一定沒有Ag（否則有固體剩余），也一定沒有Fe（否則溶液有色），該選項(xiàng)說法不正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H298219.6g0.4g可知，反應(yīng)生成0.4g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是19.6g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6g/100g×100%＝19.6%，該選項(xiàng)說法不正確。D、反應(yīng)生成0.4g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是19.2g，則無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：19.2g+4.8g＝24g，該選項(xiàng)說法正確；所以選：D。4．答案詳解：在金屬活動(dòng)性順序中，Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程，溶液質(zhì)量減??；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程，溶液質(zhì)量增加；而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；①濾渣的組成可能有銀和銅，鋅、銀和銅兩種情況，故①錯(cuò)誤；②硝酸銅可能部分反應(yīng)，取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色，故②正確；③取反應(yīng)后的濾渣，由于濾渣中一定含有銅，所以向其中滴加硝酸銀溶液，有可能硝酸銀只與過量的鋅反應(yīng)，溶液不一定變成藍(lán)色，故③錯(cuò)誤；④由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量保持不變，故④正確；⑤濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鎂，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅，故⑤錯(cuò)誤；⑥取反應(yīng)后的濾渣，向其中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故⑥正確。所以選：D。5．答案詳解：鋅與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分別是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65982Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65732A、若天平平衡，說明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，若兩燒杯中的酸都反應(yīng)完了，生成氫氣的質(zhì)量不相同，該選項(xiàng)說法不正確；B、若天平不平衡，兩邊產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同，鹽酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于硫酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越大，消耗鋅的質(zhì)量也越大，所以左邊消耗鋅的質(zhì)量小于右邊，鋅一定有剩余，該選項(xiàng)說法正確；C、若天平不平衡，說明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等，由方程式可知，鹽酸反應(yīng)放出的氫氣多，指針一定偏向稀硫酸的一邊，該選項(xiàng)說法不正確；D、若天平平衡，說明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)鋅的質(zhì)量相同，可能兩燒杯中的酸都有剩余，也可能稀硫酸完全反應(yīng)了，稀鹽酸有剩余，該選項(xiàng)說法不正確。所以選：B。6．答案詳解：設(shè)生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl═FeCl2+H2↑562x0.2g562由提供信息可知，M能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且生成0.2g氫氣需要M的質(zhì)量應(yīng)大于6gA．設(shè)生成0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為y，則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242y0.2g242B．設(shè)生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為z，則2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546z0.2g546C．設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為a，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑242a0.2g242D．設(shè)生成0.2g氫氣需要鈉的質(zhì)量為m，則2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑462m0.2g462=m7．答案詳解：A、由反應(yīng)的現(xiàn)象可知，固體全部溶解，得到無色溶液，說明了樣品中一定不含有銀、鐵。每24g的鎂完全反應(yīng)可生成了2g氫氣，每18g的鋁完全反應(yīng)可生成了2g的氫氣，由平均值法可知，一定含有鎂和鋁，故A說法錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，樣品中一定不含鐵和銀，一定含有鎂和鋁，故B說法錯(cuò)誤；C、金屬粉末中含有鎂的質(zhì)量為12.0g，生成氫氣的質(zhì)量是1g，鋁的質(zhì)量是21g﹣12g＝9g，與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是1g，符合題意，故C說法正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：21.0g+400g﹣2.0g＝419.0g，故D說法錯(cuò)誤。所以選：C。8．答案詳解：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅，所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅會(huì)先與氯化銅反應(yīng)，再與氯化亞鐵反應(yīng)，所以A、鋅有剩余時(shí)，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正確；B、鋅有剩余時(shí)，鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng)，所以N中一定沒有FeCl2和CuCl2，故B正確；C、鋅無剩余時(shí)，鋅先與氯化銅反應(yīng)，可能與氯化亞鐵反應(yīng)，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正確；D、鋅無剩余時(shí)，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D錯(cuò)誤。所以選：D。9．答案詳解：A、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說明M比N活潑，該選項(xiàng)說法不正確；B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，該選項(xiàng)說法不正確；C、由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂生成的氫氣質(zhì)量多，該選項(xiàng)說法正確；D、由圖中信息可知，N產(chǎn)生氫氣的速率慢，該選項(xiàng)說法不正確。所以選：C。10．答案詳解：設(shè)生成0.4g氫氣時(shí)需要鋁的質(zhì)量是x，鋅的質(zhì)量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4g546Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652y0.4g652所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于13.0g；所以金屬混合物的質(zhì)量不可能是13.0g所以選：D。11．答案詳解：由金屬的活動(dòng)性可知，Al＞Cu＞Ag，鋁和銅與硝酸銀溶液混合時(shí)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，說明溶液中含有硝酸銅，說明了鋁全部參加反應(yīng)，置換出部分硝酸銀中的銀，然后銅再和硝酸銀反應(yīng)，得到銀和硝酸銅，但硝酸銀不一定完全被反應(yīng)；因此：A、由于沒有鋁，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、由于硝酸銀不一定完全被反應(yīng)，因此只有當(dāng)硝酸銀有剩余時(shí)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析鋁和銅都與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，故濾渣中一定含有Ag．故C正確；D、由上述分析可知，濾液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D錯(cuò)誤。所以選：C。12．答案詳解：A、a→b段氣壓幾乎沒增大，是因?yàn)辂}酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁未參加反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；B、b→c段比c→d段反應(yīng)慢，是因?yàn)檠趸X的緣故，該選項(xiàng)說法正確；C、b→d段氣壓增大是由產(chǎn)生氣體和反應(yīng)放熱引起的，該選項(xiàng)說法正確；D、由圖象可知，d點(diǎn)壓強(qiáng)最大，一定是容器中化學(xué)反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)，該選項(xiàng)說法不正確。所以選：D。13．答案詳解：由于金屬的活動(dòng)性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以選：（1）①Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。14．答案詳解：（1）根據(jù)所學(xué)過的黑色物質(zhì)：炭、二氧化錳、四氧化三鐵、生鐵和氧化銅中可以推測出應(yīng)該是炭，若其他物質(zhì)都違背化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)（2）由后面方案2可推測白色物質(zhì)還可能是碳酸鈉；但不可能是氫氧化鈉，反應(yīng)物中沒有氫元素；由于碳酸鈉溶液也是呈現(xiàn)堿性，所以法案1不可靠；（3）由方案2得出它們反應(yīng)生成碳酸鈉和前面黑色物質(zhì)是炭，故化學(xué)方程式4Na+3CO2═2Na2CO3+C所以正確答案：【進(jìn)行猜想】炭（C）；Na2CO3；Na2O；反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3【反思評價(jià)】Na2CO3溶液顯堿性也會(huì)使酚酞變紅【得出結(jié)論】4Na+3CO2點(diǎn)燃ˉ2Na2CO315．答案詳解：鋁是較活潑的金屬，但鋁制品耐腐蝕，其原因是鋁表面有一層致密的氧化物薄膜；一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的化合價(jià)由于金屬混合物樣品由四種金屬中的兩種組成，由于5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則此合金中一定不含的金屬是鐵；則該樣品Al、Zn。所以答案為：鋁表面有一層致密的氧化物薄膜；Fe。16．答案詳解：（1）由反應(yīng)的流程圖可知，操作a是用來分離固體與液體的方法，操作名稱是過濾；（2）由題意可知，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（3）在金屬活動(dòng)順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應(yīng)；所以方法1若不通入O2反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生的原因是：在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)；（4）通常選方法1而不選方法2的理由是：方法1不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，方法2會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體，污染空氣。所以答為：（1）過濾；（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（3）在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)；（4）方法1不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，方法2會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體，污染空氣。17．答案詳解：（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是氯元素，符號為：Al；（2）（?。┛梢耘c鐵反應(yīng)的藍(lán)色溶液可以是硫酸銅等銅的鹽溶液，故反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（ⅱ）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹；（ⅲ）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（ⅳ）鐵生銹會(huì)結(jié)合氧氣生成的鐵銹的質(zhì)量增加，因此b＞a；氧化鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)是部分鐵元素以氧化鐵的形式溶解到溶液中了，使剩下的鐵質(zhì)量減輕，因此a＞c；所以質(zhì)量關(guān)系是：b＞a＞c．（3）①鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動(dòng)性比銅弱．故①是可行的方案．②銀與硫酸鋁、硫酸銅溶液不反應(yīng)，可知銀的活動(dòng)性比鋁、銅弱，但是鋁、銅的活動(dòng)性無法比較，故②是不可行的方案．③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅、銀與硫酸鋁反應(yīng)都不反應(yīng)，銅、銀的活動(dòng)性比鋁弱，但無法比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱．故③是不可行的方案．④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動(dòng)性比鋁弱，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可知銀的活動(dòng)性比銅弱，故④是可行的方案．⑤將鋁浸入硫酸銅溶液能反應(yīng)，說明了鋁的活動(dòng)性大于銅，將銅浸入硝酸銀溶液中能反應(yīng)，說明了銅的活動(dòng)性大于銀，故⑤是可行的方案．（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鎂和銅，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成了氯化鎂和鐵，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．通過分析，判斷：①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定有置換出的鐵，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe．（4）設(shè)可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量為X3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO1601124900t×80%X×98%160112=4900t×80%X×98%解得：X＝2800t所以答為：（1）Al；（2）（?。〧e+CuSO4＝FeSO4+Cu，（ⅱ）O2、H2O；（ⅲ）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（ⅳ）b＞a＞c；（3）①④⑤；（4）①M(fèi)gCl四．金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用18．答案詳解：A、Al能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，說明了金屬活動(dòng)性Al大于Cu、Ag，無法比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不正確；B、Cu不與Al（SO4）3溶液反應(yīng)，說明了了鋁的活動(dòng)性大于銅，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明了銅的活動(dòng)性大于銀，能驗(yàn)證Al、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；C、Al、Cu都與AgNO3溶液反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性Al、Cu大于Ag，但是無法比較鋁和銅的活動(dòng)性，故C不正確；D、Ag都不與Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性Al、Cu大于Ag，無法比較鋁、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D不正確。所以選：B。19．答案詳解：在利用控制變量法探究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，變量只有一個(gè)，其余的量都相同。所以：A、由于接觸面積影響反應(yīng)的速率，取用鐵粉和鋁粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，符合控制變量要求；B、取用的稀鹽酸濃度和體積相同，符合符合控制變量要求；C、由于酸的種類不同，影響反應(yīng)的速率，取鐵和稀鹽酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)；不符合控制變量要求；D、在相同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，符合符合控制變量要求。所以選：C。20．答案詳解：A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性Mg＞Zn＞Cu，鎂片與鹽酸反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵的快，可得出它們的活動(dòng)性：Cu＜Fe＜Mg，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。所以選：B。21．答案詳解：①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以不能判斷銅和銀的活動(dòng)性順序；②鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以可以判斷這三種金屬的活動(dòng)性順序；③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應(yīng)，可以判斷銀的活動(dòng)性最弱，但是鐵和銅的活動(dòng)性不能比較；④銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以可以判斷出這三種金屬的活動(dòng)性順序；根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動(dòng)性順序的為②④，即A正確。所以選：A。22．答案詳解：由題意可知：將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解，X不溶，說明了在金屬活動(dòng)性順序表中Y排在H前面，X在H后面，Y活潑性大于X；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z金屬，可知X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)。故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩、X、Z，觀察選擇項(xiàng)C正確。所以選：C。五．一氧化碳還原氧化鐵23．答案詳解：（1）赤鐵礦是一種紅色固體，其主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵是一種黑色固體，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到固體由紅色變成黑色；（2）反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）圖示裝置的尾氣中含有有毒的一氧化碳，沒有進(jìn)行尾氣的處理，這樣會(huì)造成空氣的污染，故C的后面應(yīng)該加上一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，處理尾氣中剩余的一氧化碳；（4）B裝置內(nèi)氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量即為一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳質(zhì)量，即生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g；設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x，則：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO160132x13.2g160：132＝x：13.2gx＝16g＜20g，說明原物質(zhì)中含有雜質(zhì)，故反應(yīng)后A中玻璃管內(nèi)剩余物質(zhì)為鐵和雜質(zhì)組成的混合物。答案為：（1）紅色固體變?yōu)楹谏?；?）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）沒有進(jìn)行尾氣的處理；（4）混合物。六．鐵的冶煉24．答案詳解：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，鋁可制成蒸鍋，這是利用鋁良好的延展性和導(dǎo)熱性。（2）工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵，是利用在高溫下一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO2（3）俗語說“是金子總會(huì)發(fā)光；真金不怕火煉”，這體現(xiàn)出金的性質(zhì)是有金屬光澤，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。保護(hù)金屬資源的一種方法是：回收廢舊金屬再利用等。（4）向硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，由于金屬活動(dòng)性順序是：鋁＞鋅＞銅＞銀，鋅粉首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鋅粉開始與硝酸銅進(jìn)行置換反應(yīng)；不能與硝酸鋁反應(yīng)。因?yàn)闉V液為無色，說明硝酸銅已經(jīng)被完全置換，則硝酸銀也已被完全置換，則濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式是：Al（NO3）3、Zn（NO3）2，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅、銀。所以答案為：（1）延展性和導(dǎo)熱性。（2）4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO2（3）有金屬光澤，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定回收廢舊金屬再利用。（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2；銅、銀。七．常見金屬的冶煉方法25．答案詳解：（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中硫元素和氧元素的化合價(jià)分別為+6和﹣2，根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，計(jì)算出Ti元素的化合價(jià)為+4，故填：+4；（2）鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；故填：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；故填：過濾；（4）氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行就是利用了其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化，在高溫和氬氣氛圍中，金屬鎂和以TiCl4反應(yīng)生成氯化鎂和金屬Ti；故填：防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)；（5）反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，即反應(yīng)中氯氣與碳的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：7171：1212=1：1；則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2C高溫八．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)26．答案詳解：（1）該過程中，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于化學(xué)變化；故填：化學(xué)；（2）24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，反應(yīng)后X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，一定反應(yīng)完的金屬是Mg、Zn，可能有剩余的是鐵；。A．曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況，故A正確；B．與鎂、鋅反應(yīng)的鹽酸一定有剩余，和鐵反應(yīng)的鹽酸可能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知，m鋅＞m鎂，鋅和鐵質(zhì)量大小無法判斷，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知，鋅和鎂一定都沒有剩余，鐵可能有剩余，故D錯(cuò)誤。所以答案為：（1）化學(xué)；（2）A。27．答案詳解：（1）車架主要含有的金屬元素是鐵，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是刷漆。（2）物質(zhì)的組成常用元素來描述，“加鐵醬油”中的“鐵”指元素。（3）金屬是由原子直接構(gòu)成的，工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，反應(yīng)物中有1個(gè)鈦原子，4個(gè)氟原子，4個(gè)氫原子，2個(gè)硫原子，8個(gè)氧原子，生成物中含有4個(gè)氫原子，4個(gè)氟原子，1個(gè)鈦原子，2個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為：SO3；（4）A、若是5.6g鐵與0.4g銅則生成0.2g氫氣，正確；B、若是2.4g鎂與3.6g銅則生成0.2g氫氣，加入的硫酸過量溶質(zhì)是硫酸鎂和硫酸，正確；C、產(chǎn)生0.2g氫氣需要鐵5.6g，需要鋅6.5g，故合金中的元素可能是Zn和Fe，正確；D、若是1.8g鋁與4.2g銅則生成0.2g氫氣，加入的硫酸過量溶質(zhì)是硫酸鋁和硫酸，正確；E、合金中的元素可能是Zn和Ag錯(cuò)誤，因?yàn)樗鼈兊幕旌衔锷傻臍錃獠坏?.2g；F、產(chǎn)生0.2g氫氣需要鎂2.4g，需要鋁1.8g，故不可能是鎂和鋁的混合物，故所得溶液