2023年江蘇省南通市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)

2023年江蘇省南通市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.如圖，甲乙兩物體疊放于水平地面上，用水平力F拉物體乙，它們仍保持靜止狀態(tài)，甲乙兩物體的接觸面也為水平面，則乙物體的受力個數為（）

A.3個B.4個C.5個D.6個

2.分別將下列物質加入水中，能電離出大量的是（）。

3.下列各組液體混合物不能用分液的方法分離的是（）

A.苯和水B.正己烷和水C.乙酸乙酯和水D.乙醇和水

4.

5.質量為M的人站在地面上，用繩通過定滑輪將質量為m的重物從高處放下，如圖所示，若重物以加速度a下降，則人對地面的壓力為（）

A.（M+m）g-maB.M（g-a）-maC.（M-m）g+maD.Mg-ma

6.第

7

題

7.下列各組物質中，都屬于單質的是()

A.紅磷、綠礬B.金剛石、干冰C.水銀、液氮D.溴水、酒精

8.下列敘述中，不正確的是()

A.物體的內能只與它的溫度有關

B.物體的溫度是由組成該物體分子熱運動的平均動能決定的

C.組成一物體的分子間的勢能的總和與該物體的體積有關

D.—物體的內能為組成該物體分子熱運動的動能與分子間勢能的總和

9.對2N02的正確描述是（）A.A.表示二氧化氮分子由氮元素和氧元素組成

B.表示有2個氮原子和4個氧原子

C.表示2個二氧化氮分子，每個分子由4個氮原子和2個氧原子構成

D.表示2個二氧化氮分子，每個分子由1個氮原子和2個氧原子構成

10.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質是（）

A.Ca（OH）2

B.H2S溶液

C.NH4HCO3

D.NaCl溶液

11.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是()

A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液殺菌C.用活性炭吸附異味D.用明礬處理污水12.常溫下在大氣里能穩(wěn)定存在，并且不與水反應的氣體是A.NO

B.CO

C.NO2

D.CO2

13.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說法正確的是（）

A.原子序數X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

14.

15.已知12C原子的質量為mkg,若一個鐵原子的質量為nkg，則鐵的相對原子質量為（）A.（12n/m）gB.（m/12n）gC.12n/mD.12m/n

16.下列有機物分子中，既含有醛基又含有羥基的是()

A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖17.某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數應是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n18.如圖5-2所示，在坐標原點0處放置一電量q1=1.6×10-9C的正點電荷，在x1=4m處P點的電場強度大小E1=0.9V/m;今在x2=2m處再放置第二個點電荷q2，測得P處總的電場強度大小E2=1.8V/m，方向沿x軸負方向，則()A.q2=1.2x10-9C，正電荷

B.q2=1.2×10-9C，負電荷

C.q2=2.4x10-9C，正電荷

D.q2=2.4x10-9C，負電荷

19.一列簡諧橫波在t1=0.5s時的波形圖如圖所示。已知平衡位置在x=0.5m的A處的質點，在t2=1.5s時第一次回到A處，且其速度方向指向y軸負方向。這列波（）。A.沿x軸正向傳播，波速為1m/s

B.沿x軸正向傳播，波速為2m/s

C.沿x軸負向傳播，波速為1m/s

D.沿x軸負向傳播，波速為2m/s

20.下列說法中，正確的是（）

A.升高溫度，原來的飽和溶液一定不再飽和

B.恒溫下，向NaCl的不飽和溶液中加入少量NaCl，則NaCl的溶解度增大

C.把5gNaCl溶于100g水中，可制得5%NaCl溶液

D.把25℃含有少量未溶KNO3的飽和溶液加熱到80℃變成不飽和溶液，溶液的濃度增大

二、填空題(10題)21.元素Z和G位于第二周期，元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y，也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外電子層比Y原子最外電子層多一個電子，則G元素的原子結構示意圖為_____;X2Y的電子式為_____。22.乙烷和乙炔的混合氣體10L，與5L相同狀況下的H2恰好完全反應，都變成飽和烴.原混合氣體中乙烷的體積為____.23.用伏安法測量電源的電動勢和內阻，測得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，則電源電動勢E=V，內阻r=__________Ω。

24.標準狀況下，22.4LS02和C02混合氣體中含有的氧原子數為___NA。(NA為阿伏加德羅常數)

25.存以下的氧化還原反應中

若有2mol還原劑被氧化，則有______mol氧化劑被還原．

26.維生素C的結構簡式為:可利用氧化還原反應：維生素測定維生素C的含量，該反應中氧化劑為____，產物A的分子式為____。

27.

28.

29.氰化鉀（KCN)容易水解，生成易揮發(fā)的劇毒物質HCN，其水解方程式為：

為了抑制它的水解，防止操作人員中毒，因而在溶解固態(tài)氰化鉀前，應先向水中加入少量的____。30.圖（甲沖直線為由實驗測得的某電源E的路端電壓U和干路電流I的U—I圖像，圖（乙）中直線為實驗測得的某電阻只的電壓U和電流I的U—I圖像。電源E的電動勢為________V，電阻只的阻值為_____Ω。（保留2位有效數字)三、計算題(10題)31.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸?

32.

33.34.如圖，間距l(xiāng)=10cm的平行光滑金屬直導軌水平放置在磁感應強度B=0.5T的勻強磁場中，磁場方向豎直向下；在平行導軌的左端a、b兩點間接入兩個相同電阻，阻值R=0.8Ω；電阻為r=0.1Ω的導體滑桿cd放在導軌上且與其垂直。導軌電阻不計。當cd桿以v=2m/s向右勻速運動時，求(1)通過cd桿的電流；(2)使cd桿保持勻速運動，應對它施加外力的大小和方向。

35.如圖，在傾角為θ的固定斜面頂端有一質量為w的木塊。若木塊以初速沿斜面下滑，滑至離頂端距離為l處時停止。求木塊與斜面間的動摩擦因數μ。（重力加速度大小為g)

36.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質的量濃度和質量分數。

37.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數；(2)速率常數；(3)在1000S時氣體總壓力。

38.質量為M的木板靜止在光滑水平地面上，一質量為m的物塊以水平速度滑上木板的左端。已知物塊和木板之間的動摩擦因數為物塊滑離木板時，物塊的速度為μ。重力加速度為。求此時(1)木板的速度；

(2)木板相對地面移動的距離。39.(11分)如圖所示，質量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質量為50g的子彈以800m/S的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動摩擦因數為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠？40.如圖，兩邊平行、間距為l的U形光滑金屬導軌，沿豎直方向放置于磁感應強度為B的勻強磁場中，磁場方向與導軌平面垂直;質量為m、電阻為R的導體桿ab垂直于導軌，沿導軌豎直下滑，并保持良好接觸。若導軌的長度足夠長，電阻忽略不計。重力加速度大小為g。求(1)ab在運動過程中能夠達到的最大速度；(2)ab在下滑過程中，重力的最大瞬時功率。四、解答題(5題)41.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

42.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

43.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數目。

45.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

參考答案

1.C對乙受力分析，如下圖所示，則受力個數為5個。

2.B該試題考查了化合物的水溶液的電離情況的掌握情況?！究荚囍笇А渴欠请娊赓|，加入水中不發(fā)生電離，溶液中沒有氯離子產生，A項不正確；是強電解質，溶于水后電離出大量氯離子，B項正確；AgCl是強電解質，但其在水中溶解度較低，所以溶液中的氯離子較少，C項不正確；溶于水后電離的陰離子為，D項不正確。

3.D兩種互不相溶的液體，可用分液法將它們分離，而乙醇和水能互溶。

4.D

5.C對重物受力分析可得繩的張力F=mg-ma，對人受力分析可得人對地面的壓力為N=Mg-F，兩式聯立得N=（M-m）g-ma。

6.C

7.C單質是由同種元素組成的純凈物。單質的化學式只有一個元素。綠礬：FeS04·7H20,干冰：C02，酒精：CH3CH2OH，這三種物質組成元素不止一種，是化合物。C項中的水銀(汞)和液氮都是單質。

8.A從宏觀看物體的內能和溫度有關，但并不是只和溫度有關，物體的內能還與物體的質量、狀態(tài)、體積等因素有關，選項A錯誤，其余選項描述正確。

9.D

10.D

11.BA選項，醋和水垢反應主要是醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，不是氧化還原反應。B選項，消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，次氯酸鈉水解生成次氯酸(HC10)，具有強氧化性，將具有還原性的物質氧化，從而起到消毒的作用，屬于氧化還原反應;C選項，活性炭吸附屬于物理作用。D選項，明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁組成的復合鹽。明礬碰到水，就會發(fā)生化學變化生成白色絮狀的氫氧化鋁。這種氫氧化鋁是一種肢體粒子，帶有正電荷，它一碰上帶負電的塵埃膠粒，就中和聚結，沉入水底，起到凈水作用。所以明礬凈水不是氧化還原反應。

12.B

13.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數，所以它們必為同周期元素．又根據它們的最高價含氧酸的酸性強弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價分別是+5、+6、+7來推斷．

(2)根據同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數應是X<Y<Z，所以A選項錯誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應是X>Y>Z．由此可知B選項也錯誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項也錯誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強，即X<Y<Z．所以D選項正確．

14.C

15.C

16.DA選項，甲酸乙酯只含有酯基;B選項，苯酚只含有羥基;C選項，丙醛的官能團是醛基;D選項，葡萄糖既有醛基又有羥基。

17.A

18.B本題是有關電場強度概念的基本題，考查的知識點是點電荷的電場強度以及兩個點電荷在電荷連線方向上電場強度的疊加.在x2處放置了點電荷q2后，P點的場強為q1、q2所產生的場強的疊加.因為電場強度是矢量，所以電場強度的疊加是矢量的合成，既要考慮大小，又要考慮方向.為了方便起見，取坐標軸Ox的方向為電場強度的正方向，則q1產生的電場強度E1為正.設q2產生的場強為E，則由場強疊加原理知P點的總場強E2為E2=E1+E①由題意知，E2沿Ox軸負方向，故E2=-1.8V/m由式①得E=E2-E1=-1.8V/m-0.9V/m=-2.7V/m點電荷的場強公式是因此q1、q2的場強分別為

19.A該小題考查了考生對簡諧橫波及波的傳播的知識點?！究荚囍笇А坑葾點在1.5s的速度方向指向Y軸負方向，且是0.5s后第一次回到平衡位置，可得A質點在0.5s時刻速度方向沿3；軸正向，可判斷出波沿x軸正向傳播；且1s為半個周期，又由題圖可知，波長為2m，則，故選項A正確。

20.DKNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。當25℃（含有少量未溶）KNO3飽和溶液加熱到80℃后雖然變成了不飽和溶液，溶解于其中的溶質的質量增多，溶液濃度增大。

21.

22.7.5L;乙烷不能與H2反應，只有乙炔(C2H2)與H2能發(fā)生加成反應：即C2H2是2.5L.所以，原混合氣體中的乙烷為10L-2.5L=7.5L.解此題應注意“恰好完全反應”和“都變成飽和烴”這兩點.“恰好完全反應”指反應物(C2H2和H2)都無剩余，所以求得2.5L才正確?！岸甲兂娠柡蜔N”說明1molC2H2要跟2molH2反應.23.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程組U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

24.2根據阿伏加德羅定律，標準狀況下，該混合氣體的物質的量為1mol，1molS02、C02均含有2mol氧原子。

25.1026.【答案】

【解析】該小題主要考查考生對氧化還原反應的掌握情況。

【考試指導】在氧化還原反應中，碘元素的化合價降低，所以碘單質為氧化劑。維生素C反應后分子式中減少兩個H原子，從而得到產物的分子式為。

27.

28.29.【答案】KOH(3分）

【解析】該試題考查了水解平衡的平衡移動的掌握情況。

【考試指導】由水解平衡可得，加入氫氧根離子使水解平衡向逆反應方向移動，從而抑