物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案

物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案日期：20xx年X月第八、九、十章電化學(xué)習(xí)題一、選擇題1.科爾勞烏施定律適用于（D）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.無限稀釋溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液2.在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO4中，MgSO4的活度a為（A）A.B.C.D.3.某電池的電池反應(yīng)可寫成:(C)（1）H2(g)+O2(g)H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相應(yīng)的電動勢和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則(C)=E2K1=K2≠E2K1=K2=E2K1≠K2≠E2K1≠K24.下列電池中，電動勢E與Cl-的濃度無關(guān)的是（C）|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g,100kPa)|Pt|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g,100kPa)|Pt|Ag+(aq)||Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg5.電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Qr值是（B）A.ΔrHmΔrSmC.ΔrHm-TΔrSm6.在電池Pt|H2(g,p)|HCl（1mol·kg-1）||CuSO4（mol·kg-1）|Cu的陰極中加入下面四種溶液，使電池電動勢增大的是（A）mol·kg-1CuSO4mol·kg-1Na2SO4mol·kg-1Na2Smol·kg-1氨水7.298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為:Fe3++3e-→FeEθ(Fe3+/Fe)=Fe2++2e-→FeEθ(Fe2+/Fe)=則反應(yīng)Fe3++e-→Fe2+的Eθ(Pt/Fe3+,Fe2+)等于(D)298K時(shí)，KNO3水溶液的濃度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩爾電導(dǎo)率Λm將(B)A.增大B.減小C.不變D.不確定9.電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：(B)。(A)電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體；(B)全解離和非全解離；(C)溶劑為水和非水；(D)離子間作用強(qiáng)和弱。10.在等溫等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動勢等于：（A）。(A)零；(B)E；(C)不一定；(D)隨溫度、壓力的數(shù)值而變。11.25℃時(shí)，電池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的電動勢E為：（D）。(A)2×V；(B)V；(C)V；(D)。12.正離子的遷移數(shù)與負(fù)離子的遷移數(shù)之和是：(B)。(A)大于1；(B)等于1；(C)小于1。13.已知25℃時(shí)，E(Fe3+|Fe2+)=V，E(Sn4+|Sn2+)=V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E(298K)為：（B）。(A)V；(B)V；(C)V；(D)V。14.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：（B）。(A)隨溫度升高而減小；(B)隨溫度升高而增大；(C)與溫度無關(guān)；(D)因電解質(zhì)溶液種類不同，有的隨溫度升高而減小，有的隨溫度升高而增大。15.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(B)(A) c+a-b； (B) 2a-b+2c； (C) 2c-2a+b； (D) 2a-b+c。16.某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=×10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為×10-2與×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：(C)(A) ×10-8； (B) ×10-14；(C)×10-15；(D)×10-15。17.用同一電導(dǎo)池測定濃度為和·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A)(A) 1∶1； (B) 2∶1； (C) 5∶1； (D) 10∶1。18.離子運(yùn)動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A)(A) 離子運(yùn)動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B) 同種離子運(yùn)動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動速度越大，遷移數(shù)越大；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度。19.以下說法中正確的是：(C)(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Λ都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；(B) 德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(D) 若a(CaF2)=，則a(Ca2+)=，a(F-)=1。20.以下說法中正確的是：(A)(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(B)電解池通過lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解；(C)因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋；(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。二、計(jì)算題1.某電導(dǎo)池中充入mol·dm3的KCl溶液，在25℃時(shí)電阻為250，如改充入6×105mol·dm3NH3·H2O溶液，其電阻為105。已知mol·dm3KCl溶液的電導(dǎo)率為S·m1，而NH4+及OH的摩爾電導(dǎo)率分別為×104S·m2·mol1，S·m2·mol1。試計(jì)算6×105mol·dm3NH3·H2O溶液的解離度。2.有一原電池Ag|AgCl(s)|Cl-（a=1）||Cu2+（a=）|Cu。（1）寫出上述原電池的反應(yīng)式；（2）計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動勢E；（3）25℃時(shí)，原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變（rGm）和平衡常數(shù)K各為多少已知：E(Cu2+|Cu)=，E(Cl-|AgCl|Ag)=V。3.25℃時(shí)，對電池Pt|Cl2(p)Cl-(a=1)||Fe3+(a=1)，F(xiàn)e2+(a=1)Pt：（1）寫出電池反應(yīng)；（2）計(jì)算電池反應(yīng)的rG及K值；（3）當(dāng)Cl-的活度改變?yōu)閍(Cl-)=時(shí)，E值為多少（已知E(Cl-|Cl2|Pt)=V，E(Fe3+，F(xiàn)e2+|Pt)=。）4.下列電池：Pt，H2(p?)|H2SO4(aq)|O2(p?)，Pt298K時(shí)E=，已知液體水的生成熱ΔfHm?(298K,H2O,l)=×105J·mol-1。（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）計(jì)算此電池電動勢的溫度系數(shù)；（3）假定273K～298K之間此反應(yīng)的ΔrHm為一常數(shù)，計(jì)算電池在273K時(shí)的電動勢。5.291K時(shí)下述電池：Ag，AgCl|KCl·kg-1，γ±=‖AgNO3|·kg-1，γ±=|Ag電動勢E=V，試求AgCl的溶度積Ksp。6.電池Hg|Hg2Br2(s)|Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，電池電動勢與溫度的關(guān)系是：E=mV+×(T25℃時(shí)，將濃度為?m-3的醋酸注入電導(dǎo)池，測得電阻為655Ω。已知電導(dǎo)池常數(shù)K=,Λm∞（H+）=×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（Ac-）=×10-4S·m2·mol-1，求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。電化學(xué)答案一、選擇題1.D二、計(jì)算題1.解：==(×S·m－1=×10－5S·m－1m=/c=S·m2·mol－1=S·m2·mol－1=+×10－4S·m2·mol－1=×10－4S·m2·mol－1所以，===2.解：（1）2Ag+2Cl-(a=1)+Cu2+(a=====2AgCl(s)+Cu（2）E=[－－]V=V（3）rGm=－zFE=[－2×96485×]J·mol-1=－kJ·mol-1rG=－zFE=－RTlnKlnK=－zFE/RT==K=×1033.解:（1）2Cl－(a=1)＋2Fe3+（a=1）===Cl2(p)+2Fe2+（a=1）（2）rG=[－2×96485×－]J·mol-1=113331J·mol-1lgK==－K=×10-20（3）E=E－=[－－]V=(－－V=－V4.解：(-)H2→2H++2e(+)1/2O2+2H++2e→H2O(l)電池反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)(2)ΔrGm=-nFE=-2×96500×=×105(J·mol-1)根據(jù)ΔrHm==-Nfe+nFT(E/T)p×105=×105+2×96500×298×(E/T)p(E/T)p=×10-4(V·K-1)(3)根據(jù)ΔrHm=nF[E-T(E/T)p]；得E=(V)5.解：負(fù)極：Ag+Cl--e-→AgCl(s)正極：Ag++e-→Ag電池反應(yīng)：Ag++Cl-→AgCl(s)E=E?-RT/Fln[a(AgCl)/a(Ag+)a(Cl-)]∵a(AgCl)=1；∴E?=E-RT/Fln[a(Ag+)a(Cl-)]=E-RT/Fln(γ±m(xù)/m?)=×2