廈門大學(xué)無機(jī)化學(xué)習(xí)題11 氧族元素

V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月氧族元素少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反應(yīng)機(jī)理解釋如下：H2O2能化Mn2＋為MnO2，后者又能使H2O2氧化，試用電極電勢說明上述解釋的合理性？并寫出離子反應(yīng)方程式。

為什么SF6的水解傾向比SeF6和TeF6要小得多？

解釋下列事實：（1）將H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀轉(zhuǎn)為白色。（2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。（3）通H2S入FeSO4溶液不產(chǎn)生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S則可得到FeS沉淀。（4）在實驗室內(nèi)H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能長期保存？

（5）純H2SO4是共價化合物，卻有較高的沸點（675K）。（6）稀釋濃H2SO4時一定要把H2SO4加入水中，邊加邊攪拌而稀釋濃HNO3與HCl沒有這么嚴(yán)格規(guī)定，為什么？

以Na2CO3和硫磺為原料，怎樣制取Na2S2O3，寫出有關(guān)的反應(yīng)式。有四種試劑：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其標(biāo)簽已脫落，設(shè)計一個簡單方法鑒別它們。寫出下列反應(yīng)方程式（1）用鹽酸酸化多硫化銨溶液（2）H2O2＋H2S→（3）Ag＋＋S2O32－→（4）Na2S2O8＋MnSO4→（5）H2S＋Br2→（6）H2S＋I(xiàn)2→（7）Te＋ClO3-→（8）H2O2+S2C82-（9）H2O2＋PbS→（10）H2O2＋KMnO4→（11）Na2S2O3＋Cl2→（12）Na2S2O3＋I(xiàn)2→（13）SO2＋Cl2＋H2O→確定O3的結(jié)構(gòu)，如何利用特征反應(yīng)來鑒別O3寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

SO2與Cl2的漂白機(jī)理有什么不同？

試確定SO2的結(jié)構(gòu)，它能作為路易斯酸嗎為什么請舉例加以說明。說明為什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯堿？畫出它們的空間結(jié)構(gòu)圖。

硫代硫酸鈉在藥劑中可作解毒劑，可解鹵素（如Cl2）、重金屬離子（如Hg2＋）中毒。試說明它作為解毒劑的作用原理及反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物有哪些？

SF6和C10H22（癸烷）質(zhì)量相近，它們的沸點也相近嗎為什么

工業(yè)上制取Na2S2O3是將Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)制得。在硫粉與Na2SO3混合前一般先用少量乙醇潤濕其作用是什么？

許多有氧和光參加的生物氧化過程及染料光敏氧化反應(yīng)過程中都涉及單線態(tài)氧。那么單線態(tài)氧是指處于何種狀態(tài)的氧？在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反應(yīng)發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

一種鈉鹽A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性氣體B產(chǎn)生，同時有黃色沉淀C析出，氣體B能使KMnO4溶液褪色。若通Cl2于A溶液中，Cl2消失并得到溶液D，D與鋇鹽作用，產(chǎn)生白色沉淀E。試確定A、B、C、D、E各為何物？并寫出各步的反應(yīng)方程式。

某液體物質(zhì)A，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類似CO2，與Na2S反應(yīng)生成化合物B，B遇酸能產(chǎn)生惡臭有毒的氣體C及物質(zhì)A，C可使?jié)褚宜徙U試紙變黑。