2019學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三總分得分、選擇題TOC\o"1-5"\h\z1.常溫下，將O.lmol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于()A?1.7B?2.0C.12.0D?12.42.一定溫度下，水中存在H2O?H++OH—△H>0的平衡，下列敘述一定正確的是A?向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B?將水加熱，Kw增大，pH減小C?向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D?向水中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)一定為10-7mol?L-1TOC\o"1-5"\h\z某溶液中由水電離出來的c(OH-)=l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是()A?HC1B?NaOHC.NH4C1D.H2SO4某溶液中在25C時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1X10T2mol/L，下列說法正確的是()A.HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存B?該溶液的pH—定是12C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D?若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿將O.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A?溶液中c（OH-）和c（H+）都減小B?溶液的pH增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D?溶液中c（H+）增大pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9有①Na2CO3溶液②CH3COON溶液③NaO溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是（）A?四種溶液的pH大小順序是③＞購＞?＞@B.若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C?若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D?升高溫度，四種溶液的pH均減小下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（）純堿溶液去油污；②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；③NH4Cl與ZnCI2溶液可作焊接中的除銹劑；④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低；⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A?①③④⑥B?①②⑤⑥C?①③④⑤D?全有關(guān)常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH容液至pH=4.0時(shí)，溶液中部分粒子濃度（Na+、H2X、HX-、）如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（O.iOrO.OR-0.060.04-0.02-A?圖中a代表Na+,d代表H2X分子B?H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度C.混合溶液pH=3.6時(shí)：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)D.繼續(xù)滴加NaOH容液至pH=7.0時(shí)：c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-)常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()A.V=40B.c點(diǎn)所示溶液中：c(H+)—c(OH-)=2c(NH3?H2O)C.NH3?H2O的電離常數(shù)K=10—4D.d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42—)常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()p物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2電離常數(shù)(25C)Ka1=4.4x10-Ka=3X10-8Ka=6.3x10-13Ka2=4.7x10-11A.NaClO溶液中通入過量CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3B.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-NaAlO2溶液中加入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH3JNaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH3J與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3=NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A?液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定溫度下液氨中c(NH4+)?c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D?只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2;HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)；HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；25°C時(shí)NaNO2溶液的pH大于7;將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.7A?①③④B?①④⑤C?②③④D?③④⑤15.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A?圖甲表示向CH3COOH容液中逐步加入CH3COONal固體后，溶液pH的變化B?圖乙表示向CH3COOH容液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH:a>bC.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D?圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線A?a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B?a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C?pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D?b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOHA?1:10:100B?0:1:12C?14:13:12D.14:13:2下列操作中能使電離平衡H2O=H++OH—，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A.將水加熱到100°C，使pH=6B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液D.向水中加入NaHSO4溶液室溫下，用相同濃度的NaOH容液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol?L斗的三種酸(HMHN和HF)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()中和頁另h%A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM>KHN>KHRB.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(M-)>c(N-)>c(R-)C?滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(N-)>c(HN>c(H+)>c(OH—)D?當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%寸，將三種溶液混合后：c(HM+c(HN+c(HR=c(OH—)—c(H+)有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的TOC\o"1-5"\h\z是()A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS—)=1X10-5mol?L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH容液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4—)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCIO三種溶液的c(Na+):①〉②〉③取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B．從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2X10-4②2.6X10-4③4.9X10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2，NaNO2+HF==HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是()A.HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①C.HCN的電離常數(shù)是②DHNO2的電離常數(shù)是③二、填空題侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3)，是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn)?現(xiàn)有25°C時(shí)，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液?請(qǐng)回答：(1)該溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“=”或“v”).用離子方程式解釋(1)的原因：下列說法正確的是(填字母)．a(chǎn)．Na2CO3在水中完全電離b．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/Lc．c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是5)Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：NHNH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問題：OO相同條件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“=”、“>”或“v”)NH4HSO4中c(NH4+)。如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)；室溫時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42—)-c(NH4+)-3c(Al3+)=mol?L-1(填數(shù)值)室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH容液，得到的溶液pH與NaOH容液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是;在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。(25(25p°C):化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9X10—0CH3COOHK=1.8X10—H2CO3K1=4.4X10—7,K2=4.7X10—11(1)25C時(shí)，等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)椤?填寫序號(hào))(2)25C時(shí)，向NaCN容液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測(cè)得c(NaTOC\o"1-5"\h\z+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是。A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)vc(OH-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理。已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小二、實(shí)驗(yàn)題28.(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并為止?2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()p29.A?酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B?滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D?讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL。■—y亙6"*-—(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：p30.滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.1026.1126.01第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3226.3125.99依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留四位有效數(shù)字)參考答案及解析第1題【答案】【解析】醜雄勰I盤畝生瞌鸚諭聯(lián)麟勢(shì)魏噩第酸過曇釀應(yīng)后獵第2題【答案】瞻鈉第3題【答案】溫度不變』泰恤不虬Cs4hi飆I蠶瓣騁【解析】電不濟(jì)竝時(shí)中諒兀堿PH亦l(xiāng)'-H^中曹厝詼溶既曇某2也",■?co」「9析Htei卜備生正,-JNtF故蠱可不，AD;E卩m.eaIL碎?Jn?T舊浴第6題【答案】抑制水的電亂此濬禍能軽'也可能是喊'只機(jī)醴離出塑氫禽子濃度為lXKTf口1?L：滾液可能杲減也可肓箭存隹鶴中，Hg-在上諭斉滴不1崽初時(shí)1踹瀝瓠瑚J鼠?X）小于1XW-s圳制水苗電離風(fēng)d就【解析】讖膽煽瞬腎幫跨驛聲聲就蠢評(píng)檢入這說馳刪墨則第7題【答案】【解析】COOH,d③中洽質(zhì)為NaCl④中為CEOOH和MH1C1,HC0<MaHCCh、NaCl^②中潯于酸強(qiáng)針鑒18播COOH,d③中洽質(zhì)為NaCl④中為CEOOH和MH1C1,HC0<MaHCCh、NaCl^②中潯于酸強(qiáng)針鑒18播8!囂第8題【答案】A【解析】:①純堿麗兀CV0^^他0—40H—氧啡［化成氐甜牛雨Hh和0曠NH；-水解亠屮i竦上所述』故選質(zhì)正確。鹽,C0JL發(fā)生水解：C032-+Ha0^=^HCO3-+OH-,…一兩與朗璋話遛關(guān),?H2S0<誠IX雜豔3“屬”第9題【答案】【解析】卜析：HirfnKaOW體積混合，反'彰朝沁?虹根噸誓義電荷曹恒7TH⑺狂麗丁三亦乍負(fù)〔產(chǎn)）比（6曠>①….KU：C（Ma-）=c（ICC-）+c（Xt_）M（HJC）②，②代入①得!c（H~）4C（H￡K）=C（XS_）+c（OH~八惣說法正確.D、根擄電荷守恒c<Ha-）比（H-l=c（HX-）42C（Xs-）化MaOO^至陽=乙0時(shí)<;〔曠〉=c〔0曠）、即；cf說明部分Naffl和脳0、艮niTaJEj說明X日可囂&噩帶負(fù)f甌伽欝滴加第第13題【答案】第10題【答案】【解析】迪電離J瓠明第10題【答案】【解析】迪電離J瓠明1址:體積為伽￡禾暫諸液中幣取e總前八8盯二訂nh：t冠)「故錯(cuò)誤「鬥議聶餐農(nóng)塁貉寸水的電離促進(jìn)復(fù)為ixi『；).lnol?L祈示海頂是硫酸___［斷UHm?弘腿電荷守恒：c<H_>+cCNHi-)—2c(SOi^)-+r(OH-},而濤c(Nit；')=2g(S0i￡)jStjTESolXLO^jiio勺。.血評(píng)礙的鵬也報(bào)孔翩郭(NIu5~2c(SO4)j故正胸°第11題【答案】【解析】試題分析；蠻平真常響兒囲a搦掾鯉無啓性強(qiáng)*扎He廠的電離平衡常數(shù)小土；臥H(no的電離驚數(shù)天壬砂廠囪此殖入少量血君到罡的馭二離子應(yīng)訪程式為mm+血0=?C10+HCO<,故鑰去詡K；以值鋁錶的電責(zé)常舉小于碳釀，利用矗止嚇瓏靈也弱由，岌生禽子反:AiOf+■COi+SEbO=HOO；；+Al(0H)1f,故說，tlE覘一叭僞鎗醸曲甫罔聲切；于哎二廠,廢生罔學(xué)反應(yīng)方程式為；2A103_+COiH-3lW=C(>/_-l-2A1(OH)打』故■蠢去正確°第12題【答案】嘴卿隔歸觀攀』瞬等】證【解析】嘴卿隔歸觀攀』瞬等】證}?

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lc血亠=I湎狀態(tài)時(shí)，C(NMd')=eCMHz-)0(NK-),故說］尸丄氮由盍出的NHT和NH廠的物質(zhì)的量就相等，因拘曲辭(NH廣)|故說法正甜。第第題【答案】【解析】H-k+Si-.衛(wèi)旳口^H+-KJH-,根!;稀斤匸+flF■丿口』啟P很據(jù)電伺尋恒可溥:H-+RS-,HS-勺電離，H'lpH=5的阻醉港中』e(H-)=1X10"mal-L~扣水搭瑤盾促進(jìn)攔瞽”其潅邃■故錯(cuò)誤；S理=2的HC0J鈕涵￡'CM；cooif>u；co；>ncio，根據(jù)鹽類水解規(guī)徨:翳的融越強(qiáng)，貝歸正跖Q工—…―』睦化比舉航小誤；J口日=2的H尢盤3香法與pH=12的骷OHi殍c〔恥干)+c(H-)2<0￡T)+c(DC或廠｝+2u(Q(W，I*口』El"'11—1—"■?d??…■"八—、…、.--*S皐類本L.*—一…N瓦故出相同的①CH￡OO舫②陥鹿0?蛀10澹,物c(WaT—第(zxmo氣出弟丙;5>.0+w,析00=0產(chǎn)續(xù)快AuoLi?0.1^^試1X反胃juol-1^)!OOOGnol^返均為CLOT”LT的鹽酸和@亡2曠得』鋅完全反應(yīng)需劭〔曠_陵T口曰日匪_?口(HC1)^3.Olmol1L1Z鹽醸“麟睫礙(H；)個(gè)廨嶄良(HCl)=O.01mol?L_l枷翩析*第22題【答案】A【解析】試題分析；制用電宮出肝強(qiáng)舸制職電離也曠鈔弱的，血CM十HNOmOI十啦％說明卿;牖性強(qiáng)于HCUjNaffO^十眄HCIi十NaFj說日冃HF的酸性輕于肚巧PTaKO^+HP=HHa;-FHap.說明HF的肢性強(qiáng)于HNO：,即HF>HNO￡>HCN,電離豐臂常數(shù)邈大」說明醉性越觀①是氐②罡郵:，③吊HCN,敵巻苑正瓠(1)<?(2)CO^'+ILO^OH'+HCO.-(3)abc<432H-fr2&'=H;t;<5)2c?(W?')+g(HCOj)幵WH)=g(Na">X<H_>>性,元性,元Hco^-+on-;m++^h-ECO二匚OH-;<3)觸碳酸鈉屬于鹽，雇于強(qiáng)jcCOii—H^O"J>c(RC05_)>c(H_)；_匸放電，陰槻反應(yīng)式為曲-+血FfT(5'二：2c(00s2')+cECO二匚OH-;<3)觸碳酸鈉屬于鹽，雇于強(qiáng)jcCOii—H^O"J>c(RC05_)>c(H_)；_匸放電，陰槻反應(yīng)式為曲-+血FfT(5'二：2c(00s2')+c(HCOi')十匚(OH*)=c十匚:由軌+越正鞘梶熱物料守宦諛正蘭r天丕疋u?邑j^cCcojT>c(8h)>c第24題【答案】(1)>；<2)?Ij?io-3(或iwm、(3)a,c(Na+))c(SO?-)>c(NHQ〕>c(OH")>c(H'>&【解析】試題分機(jī)？Cl>NH-的0H-能力牛于A試題分機(jī)？Cl>NH-的0H-能力牛于Al—NH曲侶網(wǎng)嚨邳。謫渝中冊(cè)皿S=HHF+lT4S0f就糞水■解的程虜3⑵①嚨譲斷許；②根抿浦嘯皇現(xiàn)電中柱，辺曲]>cCNHJISOi),國此埴夫電萬HiEtiiEt..2c(S0?T+c(CH-)?2c(SOJF)一1曠巳⑶孔呢溶液顯酸瞧是鹽’,q軋諸潘見堿也NaOHal.,啡河)=100X10-^X0.l>al=1X10_￡iilo1，根據(jù)物質(zhì)的量.皿語盼反融根據(jù)切訊c<NHi*)>c〈0曠)>cc￡；Ab++犯紺即恿班?晦I>盤養(yǎng)/F肅正吸;1餌HEErc(NHi-)+3c(Al;c(>k*)-3c(Al:*>''敲類水解請(qǐng)咂蟹水解促迸水的電氤因此玄水的電禽程度最尢gg-尹約皿——二二:1.5X10_*ikc.l,n(S0>_0曠先和1T反應(yīng)，再和血很應(yīng)小二c<Na+>>cCSOi'-)>、」里'A1COH)=+3H-.UH同，因ittcfl^AKSOjs玻熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)…：一)十tCH曠)二c(H+)-c(OH-)=10*3^150X1X1^X0.1^1=1.5X10-Wrn(S0第25題【答案】(1)b>a>c^(2)NaCH+COz+1