巢湖市柘皋中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題及答案

巢湖市柘皋中學(xué)2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)第三次月考化學(xué)試卷考試范圍：必修2第一章；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：張林；審題人：張立勝一、選擇題（每小題3分，計(jì)66分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：B.18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式：D.淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6C．H2O2的電子式：D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣3．南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，下列說(shuō)法正確的是（）A．Cu的核電荷數(shù)為29B．Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．Cu的中子數(shù)為64D．Cu的核外電子數(shù)為644．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A．XH4B．H2A．1H和2HB．14C和14NC．37Cl和37Cl-D．56Fe2+和56Fe3+8．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl29．下圖中白球代表氫原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，忽略隔板質(zhì)量和摩擦力)。其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣示意圖是(He—4)（）10．下列不是離子化合物的是（）A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO311．下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是（）A.Na2SB.NH4NO3C.H2D.CS212．X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法一定正確的是（）XYZWQA．X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物B．X和Z只能形成一種離子化合物C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W<QD．原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（）A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成離子化合物14．下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是（）A．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n20．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵的是（）A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX21．下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（）①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②22．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大答題卷題號(hào)1234567891011選項(xiàng)題號(hào)1213141516171819202122選項(xiàng)二、填空題（每空1分，計(jì)34分）23．(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_(kāi)__________，中子數(shù)是9的核素表示為_(kāi)__________。(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。24．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）寫(xiě)出二氧化碳分子的電子式：。（3）寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式。25．（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）所示元素中①非金屬性最強(qiáng)的元素是：②金屬性最強(qiáng)的元素是：③原子半徑最小的是：④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：(只寫(xiě)一種)⑥陰影部分屬于元素周期表中的族，該族元素的最高正價(jià)均為（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；②穩(wěn)定性：H2SHCl③沸點(diǎn)：HFHCl④還原性：I－Br－⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：A．O和FB.F和SC.S和ClD.O和Cl（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：A．常溫下Se單質(zhì)是氣體B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)C．氫化物的化學(xué)式為H2SeD．常見(jiàn)的氧化物只有SeO3②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫(xiě)出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________26．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出五種元素的名稱。A,B,C,D,E。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:。(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D、E形成的化合物:___________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案1．C2．A3．A4．A5．B6．A7．A8．C9．D10．A11．D12．A13．D14．A15．D16．B17．C.18．D19．A20．B21．D22．D23．(1)810(2)2124．（1）（2）（3）N≡N25．（反應(yīng)方程式2分，其余每空1分，共15分）（1）①F②Pb③F④HClO4⑤Si或Ge（任一種即可）⑥ⅤA+5（2）①H3AsO4<H3PO4；②H2S<HCl③HF>HCl④I－>Br－⑤D（3）①BC②Br2+2H2O+SO